2016年下期物理化學(xué)(上冊(cè))期末試題綜述

1、化學(xué)化工學(xué)院物理化學(xué)(上)試題(A卷)20162017學(xué)年第一學(xué)期15級(jí)化學(xué)、應(yīng)化、制藥、化工專業(yè)時(shí)量：120min,總分100分，考試形式：閉卷一、選擇題(15X2=30分)：1、在絕熱剛性反應(yīng)器中發(fā)生一個(gè)放熱反應(yīng)，該過(guò)程：A、AU=0B、AH=0C、AS=0D、AG=02、1mol單原子分子理想氣體，從始態(tài)p產(chǎn)202.650kPa,T產(chǎn)273K沿著p/V二常數(shù)的途徑可逆變化到終態(tài)為P2=405.300kPa則AH等于：A、-17.02kJB、17.02kJC、-10.21kJD、10.21kJ3、下列函數(shù)中為強(qiáng)度性質(zhì)的是：A、SB、(cUZV)sC、(cGZcp)TD、Cv4、含有非揮發(fā)性

2、溶質(zhì)B的水溶液，在101.325kPa、270.15K時(shí)開(kāi)始析出冰，已知水的Kf=1.86Kkgmol-1,Kb=0.52Kkgmol-1,該溶液的正常沸點(diǎn)是：A、370.84KB、372.31KC、376.99KD、373.99K5、在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：A、ArGmB、KpC、AHmD、ArGm6、將CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學(xué)平衡，則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C、相數(shù)P、條件自由度數(shù)F分別為：A、3,3,1B、3,2,2C、2,3,0D、2,2,11一一7、已知反應(yīng)h2+O2tH2O(l)的4

3、Hm(T),下列說(shuō)法不正確的是：2A、4Hm(T)為H2O(l)的生成焰B、AHm(T)為H2的燃燒燃C.&Hm與&Um數(shù)值不等D.AHm與AHm數(shù)值相等8、熱力學(xué)第一定律以dU=SQ-pdV形式表達(dá)時(shí)，其使用的條件為：A、理想氣體可逆過(guò)程B、封閉系統(tǒng)只做膨脹功的過(guò)程C.理想氣體等壓過(guò)程D.封閉系統(tǒng)的恒壓過(guò)程9、在絕熱鋼瓶中發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)：A、Q>0,W>0,AU>0B、Q=0,W=0,&U>0C、Q=0,W=0,AU=0D、Q<0,W>0,AU<010、在268K,101.325KPa下1mol過(guò)冷液體水結(jié)

4、冰過(guò)程()A.A&ysV0&Samb<0&StotalV0B.Ssys>0"Samb0&Stotal>0c.&Ssys<0aSamb0"Stotal0D.Ssys<0&Samb>0"Stotal>0：T、，11、對(duì)于雙原子理想氣體(門為()5TA.3V2TB.5V5VC.3T7TD. 5V12、下列相點(diǎn)中哪一點(diǎn)的自由度為零：B、二元固液相圖中的低共熔點(diǎn)D、水相圖中熔化曲線上的點(diǎn)A、乙醇-水雙液系相圖中的最低恒沸點(diǎn)C、部分互溶雙液系溶解度曲線上的點(diǎn)13、在口、P兩相中均含有A、

5、B,當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列關(guān)系式中正確的是A七"¥B、A".編CA¥D以上都不對(duì)14、對(duì)于一個(gè)只做體積功的簡(jiǎn)單封閉系統(tǒng)，恒壓時(shí)，下圖中正確的是（）15、在1100c時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+2S(s尸CS2(g)K/=0.258(2)Cu2s(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2s(g)K=3.910-3(3) 2H2s(g)=2H2(g)+2S(s)K=2.29x102則1100c時(shí)反應(yīng)C(s)+2Cu2s(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K為：(A)8.99M108(B)8.99父105(C)3.69X105(D)3.69父108、填空題（17X2

6、=34分）1、非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，那么AU0,AS0?（,=）2、在雙原子理想氣體的ST圖上，在恒溫時(shí)任一條恒壓線與任一條恒容線的斜率之比等于。3、理想氣體自狀態(tài)P1V1T恒溫膨脹至P2V2T。此過(guò)程的MAG。（、=）4、理想氣體定溫下向真空膨脹，&0,AS0。（二）5、1mol理想氣體從p1=0.5MPa節(jié)流膨脹到p2=0.1MPa時(shí)的嫡變?cè)?6、某物質(zhì)的熔化熱為4526Jmol-1,其液態(tài)和固態(tài)的蒸氣壓方程分別為：ln(pi/p5=Ai/(T/K)+3.162ln(ps/p9=A2/(T/K)+5.676則該物質(zhì)三相點(diǎn)的溫度為。2、某氣體狀態(tài)方程為pV=n(RT+Bp),始

7、態(tài)為pi、，該氣體經(jīng)絕熱真空膨脹后終態(tài)壓力為p2,試求該過(guò)程的AH=。3、1500K時(shí)，反應(yīng)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K°=0.2905,當(dāng)p(SO3)=300kPa、一,-1p(SO2)=200kPa、p(O2)=100kPa時(shí)，AGm=kJmol。4、完全互溶的二組分溶液，在XB=0.6處平衡蒸氣壓有最高值，那么組成xb=0.8的溶液在氣-液平衡時(shí)，yB(g)、xb(I)、xb(總)的大小順序?yàn)?。將xb=0.8的溶液進(jìn)行精錨，塔頂將得到。7 .已知N2O4的分解反應(yīng)N2O4=2NO2在25c時(shí)，AGm=4.78kJmol；在此溫度時(shí)，pn2o4=3p7pno2=

8、2p",則反應(yīng)向方向進(jìn)行。8 .在一定T、P下，反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)達(dá)平衡時(shí)A的平衡轉(zhuǎn)化率為%；當(dāng)加入惰性氣體，保持T、P不變時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為口2,則叫口2。46009 .已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgk-600+6.470,則該反應(yīng)的AGm與T的關(guān)系為。該反應(yīng)的AHm為。ArSm為3r二、(10分)1mol單原子理想氣體，Cv,m=3R,始態(tài)(1)的溫度為273K,體積為22.4dm3,經(jīng)歷如下三步，又回到始態(tài)(1),請(qǐng)計(jì)算每個(gè)狀態(tài)的壓力，各過(guò)程的Q、W和U。(R=8.314J/K)(1)等容可逆升溫由始態(tài)(1)到546K的狀態(tài)(2);(2)等溫(546K

9、)可逆膨脹由狀態(tài)(2)到44.8dm3的狀態(tài)；四、(8分).液體B與液體C可形成理想液態(tài)混合物，在常壓及25c下,，向總量n=5mol,組成Xc=0.2的B,C液態(tài)混合物中加入7mol的純C,形成新的混合物.求過(guò)程的S,AG.五、(8分)PCl5(g)分解反應(yīng):PCl5(g)?PCI3(g)+Cl2(g)在473K時(shí)的Kq=0.312,計(jì)算：(1)473K、200Kpa下PCl5(g)的解離度；(2)當(dāng)物質(zhì)量PCl5：Cl2=1：5時(shí)，在473K、100Kpa下，達(dá)到平衡時(shí)PCl5(g)的解離度。六、(10分)(1)利用下面數(shù)據(jù)繪制Mg-Cu體系的相圖。Mg(熔點(diǎn)為648C)和Cu(熔點(diǎn)為10

10、85C)形成兩種化合物；MgCu2(熔點(diǎn)為800C),Mg2Cu(熔點(diǎn)為580C)；形成三個(gè)低共熔混合物，其組成分別為w(Mg)=0.10，w(Mg)=0.33，w(Mg)=0.65，它們的低共熔溫度分別為690，560和380。已知摩爾質(zhì)量：Mg=24.31g.mol-1，Cu=63.55g.mol-1。(2) 畫(huà)出組成為w(Mg)=0.25的900的熔體降溫到100時(shí)的步冷曲線。(3) 當(dāng)(2)中的熔體1kg降溫至無(wú)限接近560時(shí)，可得到何種化合物?其質(zhì)量為若干？化學(xué)化工學(xué)院物理化學(xué)(上)試題(B卷)20162017學(xué)年第一學(xué)期15級(jí)化學(xué)、應(yīng)化、制藥、化工專業(yè)時(shí)量:120min,總分100

11、分，考試形式:閉卷、單選題：(本題30分，每小題2分)1、由A (g)和B (g)形成理想氣體混合系C統(tǒng)，總壓P=Pa+Pb,體積V=Va*+VB*,n=nA+nB,卜列各式中正確的是(A. PbVb*fbRTB.PVA*=nRTC.PBV=n bRTD. PaV A*=n aRT2.理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的嫡變:A. ?S（體） 0 ,?S（環(huán)） 0B.?S（體） 0 , ?S（環(huán)） 0C. ?S（體） 0 , ?S（環(huán)）=0D.?S（體） 0 , ?S（環(huán)） 0。3.如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是:A. 圖； B.圖；C.圖；D.圖4.已知?dú)錃夂?/p>

12、氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水和反應(yīng)始為H,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.4H是氫氣的燃燒烙B.4H是氣態(tài)水的生成烙C.4H為負(fù)值D.AH不是氫氣的燃燒燃5 .設(shè)范德華氣體方程中，常數(shù)a和b均大于零。若用此氣體作為工作介質(zhì)進(jìn)行卡諾循環(huán)時(shí),其熱力學(xué)效率與用理想氣體作介質(zhì)的熱力學(xué)效率之比應(yīng)為多少？A75%B100%C(a2+b2)/(a+b)2D(a+b)/(a2+b2)6 .1000K時(shí)，氣相反應(yīng)2SO3=2SO2+。2淇k*=0.290，則kc為：33A.0.0595moldmB.0.0035moldm33C.0.290moldmD.0.539moldm7 .在383K、Pq下，1mol過(guò)熱水蒸氣凝聚成水，則體系

13、、環(huán)境及總的嫡變?yōu)椋ˋ） AS 體 V 0A S環(huán)0（B）AS體V0AS環(huán)>0AS總>0（C）AS體>0AS環(huán)>0AS總>0（D）AS體V0AS環(huán)>0AS總V08 .在a,3相中有A,B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是。A.陽(yáng)="B.照=即C.咤=喈D.不能確定9 .反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO/g）的甲為負(fù)值，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，則（）。A.升溫加壓B.升溫降壓C.降溫升壓D.降溫降壓10 .533和H2O能形成FeCL2H2OFeCh6H2Q2FeC35HOD2FeCl37H2O四種水合物，該系統(tǒng)的獨(dú)

14、立組分?jǐn)?shù)C和在恒壓下最多可能共存的相數(shù)P是（）A.C=2,P=3B.C=2,P=4C.C=3,P=4D.C=3,P=511 .有四杯含相同質(zhì)量不同溶質(zhì)的水溶液（稀），分別測(cè)定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升得最高的是（）A.Al2（SO4）3B.MgSQ4C.K2SQ4D.C6H5SQ3H1 2.在298K時(shí)，向x（甲苯）=0.6的大量苯-甲苯理想溶液中加入1mol純苯。這一過(guò)程的AG/J,SS/JK-1分別為（）A.0,0B.-1266,4.274C.-2270,7.617D.-542.6,1.82113 .由CaCQ3（s）,CaQ（s）,BaCQ3（s）,BaQ（s）及CQ2（g）構(gòu)成的平衡物系其自由度為

15、（）A.F=2B.F=1C.F=0D.F=314 .水的三相點(diǎn)附近，其蒸發(fā)熱和熔化熱分別為44.82和5.994kJ?mol-1,則在三相點(diǎn)附近冰的升華熱約為（）A.38.83kJ?mol-1B.50.81kJ?mol-1C.-38.83kJ?mol-1D.-50.81kJ?mol-115 .組分A（S）和B（S）組成的凝聚系統(tǒng)，可以形成四種化合物：A2B（穩(wěn)定）,AB（穩(wěn)定）,AB"不穩(wěn)定）,AB3（穩(wěn)定），則該相圖中有（）個(gè)最低共熔點(diǎn)和（）三相線：A.3,3B.4,4C.3,4D.4,5三、填空（本題32分，每空2分）1 .非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，那么&U0,今0（&

16、gt;,<,=）2 .在雙原子理想氣體的ST圖上，在恒溫時(shí)任一條恒壓線與任一條恒容線的斜率之比等3 .理想氣體定溫下向真空膨脹，卒0,AS0。（><二）4 .理想氣體自狀態(tài)PiViT恒溫膨脹至P2V2丁。此過(guò)程的MAG。(>、<、二)5 .某晶體的兩種晶型，在轉(zhuǎn)換溫度附近的蒸氣壓隨溫度變化的關(guān)系為：1gPi=5082/T+11.364和1gpi=5555/T+12.564,則兩種晶型轉(zhuǎn)換溫度為().6 .在T=300K,P=102.0Kpa的外壓下，質(zhì)量摩爾濃度b=0.002moL.Kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓為兀i,b=0.002moL.kg-1Kcl水溶夜的滲

17、透壓為兀2,則必存在兀2()*的關(guān)系.7 .體積恒定為4.0xi03n3,一定量雙原子理想氣體的"H/*)V=()m3.8 .2mol理想氣B,在300K時(shí)等溫膨脹，W=0時(shí)體積增加一倍，則其？S(J-K1)為().9 .在一定的溫度范圍內(nèi)，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系為lnK9=+B，則在此溫度范圍T內(nèi),反應(yīng)的.”*=(),；：忑*=(),'-=rG"m=(),；：rCp,m=().10 .溫度T下,A,B兩組分液態(tài)完全互溶，其飽和蒸氣壓分別為p*A和P*B,已知p>P*B,在A,B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，當(dāng)系統(tǒng)組成XbV0.3時(shí)，向系統(tǒng)中加入B(l)會(huì)使系統(tǒng)壓力增大；反之，當(dāng)系統(tǒng)組成Xb>0.3時(shí)，向系統(tǒng)中加入B(l)會(huì)使系統(tǒng)壓力降低，則該系統(tǒng)具有()恒沸點(diǎn)和()偏差.四、計(jì)算題(共38分)1. (12分)在298K時(shí)，有2molN2(g),始態(tài)體積為15dm3,保持溫度不變，經(jīng)下列三個(gè)過(guò)程膨脹到終態(tài)體積為50dm3,計(jì)算各過(guò)程的AU,AH,亞和、的值。設(shè)氣體為理想氣體。(1)自由膨脹(2)反抗恒外壓100kPa膨脹(3)可逆膨脹2. (8分)甲醇的正常沸點(diǎn)為65C,其