北京市豐臺區(qū)2018-2019高三上學期期末化學試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上豐臺區(qū)20182019學年度第一學期期末練習高 三 化 學 2019.01考生須知1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.本試卷共10頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，14個小題（共42分）；第二部分為非選擇題，4個大題（共58分）。3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，考生應將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。滿分：100分 考試時間：100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個符合題意的選項，

2、每題3分，共42分）1下列試劑所貼的危險化學品標志不正確的是ABCD氫氧化鈉甲烷汽油濃硫酸2. 下列化學用語表述不正確的是A. Cl2電子式： 通電B. Na原子結(jié)構示意圖： C. NaCl在水中電離：NaCl = Na + + ClD. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：反應物被吸引到催化劑表面，鍵被削弱3. 以下是鎳催化乙烯與氫氣的反應機理示意圖，下列說法不正確的是A. 乙烯與氫氣發(fā)生加成反應 B. 過程吸收能量，過程、釋放能量C. 催化劑可改變反應的焓變 D. 反應中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成4. 下列解釋事實的化學方程式不正確的是A. 鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：2Na + 2H2O = 2N

3、aOH + O2B. 紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體：C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O C. 氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3D. 氨氣通入含酚酞的水中，溶液變紅：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH5. 氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，大氣與土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如右圖所示，下列說法不正確的是A. 將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過程稱為固氮B. 無機物與有機物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化C. 硝化細菌將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3可能需要O2參與D. 在硝化細菌、反硝化細菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應

4、6. 鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應所得黑色固體的成分，實驗過程及現(xiàn)象如下：黑色固體稀H2SO4氣體溶液bKSCN不變紅稀NaOH無氣體產(chǎn)生溶液aCO2白色沉淀下列說法不正確的是A. 反應產(chǎn)生的氣體是H2B. 反應為：Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2OC. 反應的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固體中不含Al和Fe3O4 7. “84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析，不正確的是實驗 “84”消毒液+石蕊1mL蒸餾水“84”消毒液+石蕊1mL 0.0002mol/L H2SO4“84”消毒液+石蕊1mL 2m

5、ol/LH2SO4現(xiàn)象混合后溶液的pH= 9.9,短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去?；旌虾笕芤簆H= 5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生?；旌虾笕芤簆H= 3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。A對比實驗和，中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO + H+ = HClOB實驗中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO = Cl2 + H2OC對比實驗和，溶液的pH可能會影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如下

6、圖所示，下列說法不正確的是A. 人體血液的pH=7.357.45，其中含碳微粒以HCO3、H2CO3為主B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7C. PH=10的溶液中c(H+) + c(Na+) = c(HCO3) + 2 c(CO32-) + c(OH)D. 將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應大約控制pH 12.59. 用鐵鉚釘固定銅板，通常會發(fā)生腐蝕如右圖所示，下列說法不正確的是A. 鐵鉚釘做負極被銹蝕B. 鐵失去的電子通過水膜傳遞給O2 C. 正極反應：O2 + 4e+ 2H2O = 4OHD. 鐵釘變化過程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)

7、3Fe2O3xH2O10. 下列關于有機物 的說法不正確的是A. 可發(fā)生水解反應和銀鏡反應 B. 遇FeCl3溶液可能顯色C. 能與Br2發(fā)生取代和加成反應 D. 1mol該有機物最多能與3mol NaOH反應11. 實驗室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過程如下：已知：乙醇能與CaCl2反應生成CaCl24C2H5OH，碳酸鈉微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩靜置分層后，取有機層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩靜置分層后，取有機層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩靜置分層后，取有機層，加入無水硫酸鎂固體，進行干燥濃硫酸下列說法不正確的是A. 制取乙酸乙酯的反應為

8、：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2 H5 + H2OB. 步驟目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來C. 步驟目的是除去乙醇D. 步驟 有機層處于下層，涉及的實驗操作為分液、過濾12. 硝酸鈰銨（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。主要用作有機合成的催化劑、氧化劑，集成電路的腐蝕劑等。它的合成原理為： 2Ce(NO3)3 + 6NH3H2O + H2O2 = 2Ce(OH)4 + 6NH4NO3 Ce(OH)4 + 6HNO3 = H2Ce(NO3)6 + 4H2O H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 = (NH4)2Ce(NO3)6 +

9、 2HNO3 下列說法正確的是A. 硝酸鈰銨屬于鹽類，是一種混合物B. 反應均為氧化還原反應C. 向(NH4)2Ce(NO3)6溶液中加入NaOH溶液，可能發(fā)生反應：Ce4+ + 2NH4+ 6OH = Ce(OH)4 + 2NH3H2OD. 運輸時可與酸、堿、金屬粉末、有機物等試劑并車混運X13. 合成乙烯的主要反應: 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 = CH2(g) + 4H2O(g) H 0。圖中 L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是AL1 碳酸 苯酚CCu與濃硫酸加熱450產(chǎn)生的氣體BaCl2溶液大量白色沉淀SO2可與BaCl2發(fā)生反應D二氧化錳與濃鹽酸

10、共熱產(chǎn)生的氣體KBr和KI的混合溶液無色逐漸變?yōu)樽攸S色氧化性：Cl2 Br2 I2 第二部分 （非選擇題 共58分）15.（13分）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導致一系列環(huán)境問題。反應1反應2（1）NO形成硝酸型酸雨的化學方程式為 。（2）NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如右圖所示： NO的作用是 。 已知：O3(g) + O(g) = 2O2(g) H = -143 kJ/mol反應1：O3(g) + NO(g) = NO2(g) + O2(g) H1 = -200.2 kJ/mol反應2：熱化學方程式為 。（3）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO（O2濃度約為NO濃度十倍），裝置示意

11、圖如下，固體電解質(zhì)可傳導O2-陰極反應為 。固體電解質(zhì)消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是（不考慮物理因素） 。通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有 性。（4）利用FeSO4吸收尾氣（主要含N2及少量NO、NO2）中的氮氧化物，實驗流程示意圖如下所示。已知：Fe2+(aq) + NO(g) Fe(NO)2+(aq)（棕色） H 0FeSO4吸收液尾氣abcH2O 當觀察到 時，說明b中FeSO4溶液需要更換。吸收液再生的處理措施是 。 若尾氣體積為22.4L（標準狀況），用0.1mol/L NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH體積為V L，尾氣中

12、NO2的體積分數(shù)為 。專心-專注-專業(yè)熱水9016. （14分）重晶石主要成分為BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO雜質(zhì)，以下是一種制取Ba(NO3)2的工業(yè)流程。重晶石粉高溫焙燒趁熱過濾硝酸煤粉浸取Ba(NO3)2粗品酸解高溫（1） 寫出上述流程中能加快反應速率的兩條措施 、 。（2） 焙燒過程中主反應為：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO除此以外還可能有BaCO3等副產(chǎn)物生成，通過改變溫度以及煤粉的用量可降低副反應發(fā)生。物質(zhì)的量（ ）圖1 反應溫度對平衡組成的影響溫度（）物質(zhì)的量（ ）圖2 原料中碳的物質(zhì)的量對平衡組成的影響原料中碳的物質(zhì)的量（mol）依據(jù)圖1判斷生成Ba

13、S的反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）；反應溫度至少應控制在 以上?？刂艬aSO4的量不變，改變C的量，測得原料中碳的物質(zhì)的量對平衡組成的影響，如圖2所示，判斷原料中n(C) / n(BaSO4)至少為 （填字母）。A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75（3） 已知BaS的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，90時約為50g/100g水，浸取液中存在三種堿56Ba(OH)2 、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2浸取過程中產(chǎn)生Ba(OH)2的原因是 （寫離子方程式）。三種堿的堿性由弱到強順序為： （填化學式）；結(jié)合元素周期律解釋原因： 。（4） 酸解過程中，向濾液中加入硝酸，即有硝酸鋇晶體

14、析出，稍過量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶體的析出率，請用化學平衡原理分析原因 。17.（15分）實驗小組制備硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）并探究其性質(zhì)。資料： Na2S2O35H2O在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。. 以SO2、Na2S、Na2CO3為原料制備Na2S2O35H2O，裝置如下圖所示： （1）A是SO2氣體發(fā)生裝置，常溫下用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取SO2，實驗過程中需要控制SO2產(chǎn)生的速率。請在虛框內(nèi)將裝置A補充完整。（2）B中生成硫代硫酸鈉的實質(zhì)是：S + Na2SO3 = Na2S2O3S是由 、 、H2O反應得到。實驗過程中有大量CO

15、2產(chǎn)生，化學方程式為 。（3）裝置C中的試劑為 ，作用是 。（4）當裝置B中溶液的pH約為7時應停止通入SO2，否則Na2S2O3的產(chǎn)率下降，其原因是 。. 探究Na2S2O3的性質(zhì)：（5）研究S產(chǎn)生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合價分別為-2和+6提出假設：假設1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價硫元素 假設2：空氣中的O2也可能氧化-2價硫元素步驟1取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol/L溶液。步驟2取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水（pH = 2.4），溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗渾濁物為S。步驟3繼續(xù)滴加氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清。假設3：酸

16、性條件下Na2S2O3分解產(chǎn)生S設計實驗方案：1mL飽和氯水ba立即出現(xiàn)渾濁一段時間后出現(xiàn)渾濁渾濁度較實驗a小4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液向試管b中加入 。依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是 ，說明理由 。（6）步驟3，繼續(xù)加入氯水，沉淀消失的原因是 （寫化學方程式）。18. （16分）抗倒酯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其中間產(chǎn)物G的合成路線如下：2已知： （1）烴A的結(jié)構簡式為 ；C中含氧官能團的名稱為 。（2）D為反式結(jié)構，則D的結(jié)構簡式為 。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結(jié)構簡式 。a. 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應b. 核磁共振

17、氫譜有兩組峰，峰面積之比為11（4）試劑E為 ；DF的反應類型為 。（5）G的結(jié)構簡式為 。（6）寫出HK的化學方程式 。（7）選用必要的無機試劑完成BC的合成路線（用結(jié)構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。（7）已知：碳碳雙鍵在加熱條件下易被氧氣氧化。豐臺區(qū)20182019學年度第一學期期末練習高三化學參考答案第卷（選擇題 共42分）題號1234567答案ACCADDB題號891011121314答案BBADCDB第卷（非選擇題 共58分）15.（13分）（1）4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3（合理答案給分，2分）（2）催化劑（2分）NO2(g) +

18、 O(g) = NO(g) + O2(g)H2= +57.2 kJ/mol（2分）（3） 2NO +4e= N2+ 2O2- （2分） 陰極發(fā)生副反應 O2+4e= 2O2- （1分） 選擇（1分）（4） C中溶液變棕色（1分） 加熱棕色溶液（1分） 0.15V （1分）16. （14分）（1）高溫焙燒 將重晶石和煤制成粉狀 （合理答案給分 每空1分）（2） 吸熱（2分） 600 （2分） C （1分）（3） S2-+ H2OHS+OHHS+ H2OH2S +OH（寫出第一步即給分，2分） Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 （1分） 由原子序數(shù)知Mg、Ca、Ba處于同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑增大，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強。（2分）（4） Ba2+(aq) + 2NO3(aq)Ba(NO3)2(s)稍過量的硝酸有利于提高c(NO3)，促進平衡向晶體析出的方向移動，提高Ba(NO3)2的析出率。（2分）17.（15分）（1） （1分） （2） SO2 Na2S（1分） SO2 + Na2CO3= CO2 + Na2SO3（1分）