2020年天津卷化學高考試題及答案(Office繪圖工具繪圖版)

1、2020年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試（天津卷）化學本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至4頁，第I【卷5至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項：1 .每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2 .本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求

2、的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H-10-16S-32Co-59Cu-64Zn-65Ba-1371 .在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOHB.NaCIC.NaCIOD.Na2CO32 .晉朝葛洪的肘后備急方中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學家是A.屠呦呦B.鐘南山C.侯德榜D.張青蓮3 .下列說法錯誤的是A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B.油脂的水解反應可用于生產(chǎn)甘油C.級基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4 .下列離子方程式書寫正確的是A. CaCCh與

3、稀硝酸反應:C032-+2H+=H20+C021B. FeS04溶液與澳水反應:2Fe2+Br2=2Fe3+2BrC. NaOH溶液與過量H2c204溶液反應：H2C204+20H=C2042-+2H20D. CrHiONa溶液中通入少量C02：2c6H5O+C02+H20=2C6H50H+C032-5.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是1*飽和NaQ溶液Q.配制50.00mL0.lOOOmol,L-1Na2cCh溶液除去Cb中的HC1蒸儲用冷凝管盛裝NazSiOs溶液的試劑瓶ABCD6.檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BS02氣體澄清石灰水C溶液中的C

4、u"朝水D溶液中的NHJNaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，貝ijKa(HCOOH)>Ka(HF)B.相同濃度的CH3coOH和CFhCOONa兩溶液等體枳混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH7COO)>c(Na+)>c(H+)>c(0H)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D,在ImolL/Na2s溶液中，c(S?)+c(HS)+c(H2S)=ImoPL18 .短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中

5、信息判斷下列說法正確的是最高價彘氧化物的水化物XYZW分子式H3Z04OJmol-L”溶液對應的pH(25)1.0013.001.570.70A.元素電負性：Z<WB,簡單離子半徑：W<YC.元素第一電離能：Z<WD.簡單氫化物的沸點：X<ZH3c9 .關(guān)于三CH的說法正確的是A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C,分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D.與Cb發(fā)生取代反應生成兩種產(chǎn)物10 .理論研究表明，在I0IkPa和298K下,HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是木_186.5H C N.反應進程

6、A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應的AH=+59.3kJ,mol"C.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱11.魁岬犁破味瓶算序是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為放電o=53,難溶于熔融硫),下列說法錯誤的是密封不銹鋼容器-Na-/?-AI2Q3固體格融鈉好融硫(含碳粉)A-Na2s4的電子式為Na+：S：S：S：S：2-Na*IIB.放電時正極反應為xS+2Na+2e-=Na2sxC.Na和NazS.v分別為電池的負極和正極D.該電池是以NaBAkCh為隔膜的二次電池12.已知Co(H20)6盧呈粉紅色，CoCLF呈藍色，CoCLF為無

7、色。現(xiàn)將CoCh溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡:Co(H20)6J2+4CI-CoCi4J2-+6H20AH用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：置于冰水浴中一夕,力I分為3份|加水稀樣蚣”品、農(nóng)，力口藍色溶液a粉紅色溶液|加少量ZnCh固體以下結(jié)論和解釋正確的是A.等物質(zhì)的量的Co(Hq)6盧和CoCbF中。鍵數(shù)之比為3:2B.由實驗可推知4<()C.實驗是由于c(Hq)增大，導致平衡逆向移動D.由實驗可知配離子的穩(wěn)定性：ZnCliFMCoChF第n卷注意事項：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分13. (15分)Fe、C

8、o.Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1) Fe、CoxNi在周期表中的位置為，基態(tài)Fc原子的電子排布式為。(2) Co0的面心立方晶胞如圖1所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Co0晶體的密度為g.cm-3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為。(63.14.6)(3)Fe、Co、Ni能與Cb反應，其中C。和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCb、C0CI3和CE的氧化性由強到弱的順序為，Co(0H)3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，寫出反應的離子方程20406080100(H2SO4)/%圖1圖2(4)95時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損

9、失情況如圖2所示，當磯H?S0J大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為。由于Ni與H2s04反應很慢，而與稀硝酸反應很快，工業(yè)上選用H604和HNCh的混酸與Ni反應制備NiSOs為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNCh的方式為(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSO的化學方程式為。14. (18分)天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。CH2cH20H(Z=COOR, COOH 等)DCHJ. Li, NH? -a- 2)NH4CI已知：/HA+二一2回答下列問題：(1) A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：。(2)在

10、核磁共振氫譜中，化合物B有組吸收峰。(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為。(4) D-E的反應類型為。(5) F的分子式為，G所含官能團的名稱為。(6)化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應的是(填序號)。a. CHC13b. NaOH溶液c.酸性KMMh溶液d.金屬Na以J和三一COOC%為原料，合成&JJ，在方框中寫出路線流程圖(無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選OOCHj15. (17分)為測定CuSO溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：I.甲方案實驗原理：CuS04+BaCI2=BaS04I+CuCI2實驗步驟：足量BaCh溶液(1)判斷S042-沉

11、淀完全的操作為。(2)步驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。(3)步驟灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=molLo(5)若步驟從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或'無影響"n.乙方案實驗原理：Zn+CuS04=ZnS04+Cu=ZnSO4+H?t實驗步驟：按如圖安裝裝置(夾持儀器略去).在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑調(diào)整D、E中兩液而相平，使D中液面保持在?；蚵缘陀?。刻度位置，讀數(shù)并記錄。將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生待體系恢復到室溫，移動E管，保持

12、D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄處理數(shù)據(jù)(6)步驟為。(7)步驟需保證體系恢復到室溫的原因是(填序號)。a.反應熱受溫度影響b,氣體密度受溫度影響c.反應速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H?體積為bmL,已知實驗條件下P(H2)=dgLL則c(CuSODmoI-L-1(列出計算表達式)o(9)若步驟E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSOJ)(填“偏高”、“偏低”或“無影響(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSCh溶液的濃度：(填”是或“否16. (14分)利用太陽能光解水，制備的H?用于還原C02合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利用。回答下列問題：I.半導體光催化劑浸入水

13、或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物(1)圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為。(2)若將該催化劑置于Na2sth溶液中，產(chǎn)物之一為S0產(chǎn)，另一產(chǎn)物為。若將該催化劑置于AgNCh溶液中，產(chǎn)物之一為02,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應式。O2200220240溫度/七圖I圖2I.用H?還原CCh可以在一定條件下合成CH30H(不考慮副反應)C02(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H20AH<0(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CCh和H?的起始濃度分別為amol17和3amol,LI反應平衡時，CH30H的產(chǎn)率為b,該溫度下反應平衡常數(shù)的值為。(4)恒壓

14、下，C0?和H2的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應在無分子篩膜時甲醉的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醉的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出為0。甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為。P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為。根據(jù)圖2,在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為。CoIH.調(diào)行溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣CO?的捕獲和釋放(5)CO；-的空間構(gòu)型為。已知25c碳酸電離常數(shù)為Kai、4,當溶液pH=12時,c(H2co3)：C(HCO3):c(CO；)=1：2020年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學參考答案I卷共12題，每題3分，共36分。1234567X9101112CA1)BBCAAADCDII卷共4題，共64分。13.(共15分)(1)第四周期第VUI族Is23452s22P63s23P63d64s2"Ar3d64s?(2)3xlO23riNiO>CoO>FeO(3) CoCk>CL>FeCLJ/2co(0HL+6FT+2Q-=2Co2h+C12T+6H.0(4)隨H2s04質(zhì)量分數(shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次3Ni+3H,S04+2HN0s=3NiS0,+2N0TMHQ或Ni+H2SO4+2HN03=NiSO4+2NO2I+2H2014.(共18分)(1) H,C=CHCH,CHOs-COOCH.COOC