高中化學重點離子平衡

1、化學考點精講1 .復習重點(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、 pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還 原反應等。(2)定性中有定量，如由水電離出的H+或OH-濃度為1 X10-10mol/L的溶液中，”。2 .難點聚焦(一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-+2H+ = CO2 T+ H2O、HS-+H+ = H2s僻。2、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+ CO32

2、-= BaCO3 J、Ca2+ SO42-= CaSO4 J (微溶)；Mg2+、A產(chǎn)、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等不能與OH-大量共存是因為Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2 J, Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3 輯；SiO32、AIO2、S2O3等不能與H大量共存是因為SiO32-+2H+ = H2 SiO3s AIO2+H+ + H2O=Al(OH) 3I S2O32 +2H+=SH SO2 懺 H2O 3、有弱電解質生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與 H + 不能大量共存，主要是由于 OH-+

3、H+ = H2O、CH3COO-+H+ = CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3- + OH-=CO32-+H2。、HPO42-+OH-=PO43-+H2。、NH4+ + OH-=NH 3 H2O 等。4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、 PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在

4、。(二卜由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存1、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如 I-、S2-、HS-和 Fe3+ 不能大量共存是由于 2I- + 2Fe3+=i 2 + 2Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+ + 3S2-=s U 2Fe S 22、在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2+ S032+ 6H+ = 3S 3H2。、2S2- 十S2O32- + 6

5、H + =4SU 3H2O不能共存。CIO與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不 能大量共存。（三卜由于形成絡合離子，離子不能大量共存中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5。,由于Fe3+ + SCNFe（SCN） 2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。（四）、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能 發(fā)生 雙水解”反應。例如：Al*和 HCO3-,AI3+和 CO32, Al"和 S2 , Al”和 HS, Al"和 AIO2-, AI3+和 C6H5。-, Fe3+和 AlO2-

6、, Fe3+和 HCO3-, Fe3+和 CO32-, NH4+和 AlO2-等。如3AlO2- + Al3+ + 6H 2O=4Al（OH） 3 造。特別注意：NH4+和 C2-、NH4+和 HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一 溶液中能大量共存。注意事項：1 .首先必須從化學基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離 子間發(fā)生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。離 子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決 離子共存”問題可從離子間

7、的反應規(guī)律入手，逐條梳理。2 .審題時應注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水 電離出的H+或OH-濃度為1 x10-1°mol/L的溶液等。有色離子：MnO4 , Fe3+, Fe2+, Cu2+, Fe （ SCN）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4、NO3、C2O72一等在酸性條件下具有強氧化性。注意題目要求 定大量共存”、可能大量共存”還是 不能大量共存”等要求。3 .審題時還應特別注意以下幾點：(1)注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe”與NO3一能共存，但在強酸性條件下發(fā)生 3Fe2+NO3

8、 +4H =3Fe3+ NO T+ 2H 2O而不能大量共存； 與NO3一能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；MnO4與C在強酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32一在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2)弱酸的酸式根離子(如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2P。4一)既不能與H卡大量共存也不能與 OH大量共存。如： HCO3 +OH =CO32 +H2O (HCO3一遇堿時進一步電離)HCO3 + H = CO2 T+ H2Oo(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主

9、要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。 從命題的內容看，存在著三種特點：所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、 處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等。(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。4 .離子方程式正誤判斷規(guī)律(八 看”)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應?？?"“r等劇否正確?？幢硎靖魑镔|的化學式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32+H +看是否漏掉離子反應?？措姾墒欠袷睾?。看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠?/p>

10、符合題設條件及要求。看物料是否守衡。5 .例題精講例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是:A. K > Ag+、NO3、ClB. Ba2+、Na CO32、OHC. Mg2+、Ba2+、OH、NO3D. H +、K+、CO32、SO42E. Al3+、Fe3 +、SO42、ClF. K+、H NH4+、OH解析：A 組中：Ag + + C= AgClJ,2+2.一.B 組中，Ba +CO3 =BaCO3jC 組中,Mg2+ + 2OH =Mg(OH)2j D 組中，2H+ + CO32 =CO2 懺 H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4+與OM能生成難電離的弱電

11、解質 NH3 H2O,甚至有氣體逸出。NH4 +OH = NH3 H2O 或 NH4 + +OH =NH3 懺 H2O答案：E例2在pH = 1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是:A. Al*、Ag +、NO3、IB. Mg2+、NH4 +、NO3、ClC. NH4 +、K S2、BrD. Zn2+、Na+、NO3、SO42解析：題目給出兩個重要條件：pH=1（即酸性）和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項 A中Ag +與不能共存，生成黃色的 AgI不溶于HNO3（h+和NO3 ）, Al"、NO3 > h+都為無色，符合題意。選項 B、D中的各離子雖都是無色的

12、，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項 C中各離子能夠共存，且為無色，但S2與h+不能大量共存，所以C也符合題意。答案：A、C例3下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是:A. K+、Na +、HSO3、ClB. Na+、Ba2+、AQ、NO3C. NH4 +、K > Cl、NO3D. K Na*、ClO、S2C 中 NH4 + OH =NH3 H2O解析：A 中 HSO3 + OH = SO32 + H2O答案：BD中ClO具有強氧化性，s”具有還原性，發(fā)生氧化還原反應例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是:I、ClO、NO3、H +(3)SO32、SO42、Cl、OH(5)H

13、 +、K+、AlO2、HSO3(2)K +、NH4 +、HCO3、OH(4)Fe3 +、Cu2+、SO42 、Cl(6)Ca2+、Na SO42 、CO32A.和(6)B. (3)和(4)C. (2)和(5)D.和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結論。但本題可用排除法，先判斷出組合 (1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與h +不能大量共存，發(fā)生反應：H +ClO =HClO,次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3 > H+)都能與(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應，因此該組不合題意，凡是含 (1)的選項即A和D都 不正確，可以排除。(2)中

14、因發(fā)生：NH4 + + OH =NH3 H2O, HCO3-+ OH -=CO32+ H2O 而 不能大量共存，由此排除 C,正確答案為 Bo其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共 存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：H+ + AlO2 +H2O = Al(OH) 3, H+HSO3=SO2懺H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2+ + CO32 = CaCO3晰出沉淀而不能大量 共存。答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：A.NaAl、NO3、AlO2B.NaCa2 + >HCO3、HSO4C. CuL 八 NO3、OHD. S2O32、Na H

15、 + > SO42E. Fe3+、Cl、SCN、K+F. Fe3+> NH4+、Cl、NO3G. Fe2+、Cl、NO3、H+H. Na+、Al"、SO42、HCO3解析：解本題的關鍵在于熟悉離子反應、鹽類水解、氧化還原反應的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應不能大量共存。A 組：Al" + 3AlO2 +6H2O=4Al(OH) 3 J B 組：HCO3 + HSO4 = H2O+CO2 T+ SO42C 組：Cu2 + +2OH =Cu(OH)2j D 組：S2O32 +2H + =SO2 T+ SH

16、2OE 組：Fe3 + +3SCN =Fe(SCN)3 G 組：3Fe2 + + NO3 + 4H + = 3Fe3+ + NO T+ 2H2OH 組：Al3+ + 3HCO3 =Al(OH) 3U 3CO2 T F 組：能大量共存答案：F例6下列離子方程式正確的是A. A1C13溶液中加入過量氨水：A13+3NH 3 H2O= Al(OH) 3>3NH 4+；2B. C6H5ONa 溶放中通入少量 CO2： 2c6H5O+CO2+H 2O 2c6H5OH+ CO 3 ；C. FeBr2溶液中通入少量 CI2： 2Br-+Cl2= B2+2Cl-;D . Mg(HCO3)2 溶液中加入足

17、量 NaOH 溶液：Mg2+2HCO 3-+4OH =Mg(OH) 2 >2CO32+2H 2O.解析：B中不論 CO2多少，均得HCO3-; C中應先氧化Fe2+。答案：A、 D例7下列離子方程式正確的是A,向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH -= BaSO4 卜2H 2OB.碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH 3COOH= CO2 T+2CH 3COO- +H 2OC.將12mL氯化鐵飽和溶液加入到 20 mL沸水中：Fe3+ +3H 2O Fe(OH) 3 (膠體)+3H +D.氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH) 3

18、+3H + = Fe3+3H 2O解析：A應為 H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4/H 2。； D中氫碘酸有還原性，要還原+3 價的鐵：2Fe(OH) 3+6H+2I - = 2Fe2+| 2+6H2O 答案：B、C例8下列離子方程式正確的是A.等物質的量濃度的 Ba(OH) 2溶液與明磯溶?以體積比 3比2混合3Ba2+ + 6OH + 2AI3+ + 3SO42 = 3BaSO42Al(OH) 3 JB. Fe(OH) 2溶于稀硝酸中Fe(OH) 2 + 3H+ = Fe2+ + 3H2。C. H218O 中投入 Na2O2固體 2H218O+2O22 =4OH +1802TD.

19、 CuCl2溶液中加入 Na2s溶液 Cu2+S2 +2H2O=Cu(OH)2H2ST解析：B中硝酸有氧化性，要氧化 +2價的鐵：3Fe(0H) 2 + 10H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO T+ 8H2O;C 應為2H218O+2 Na 202 = 2 Na OH +2 Na 180H+O2 T; D 應為 Cu2+ + S2 = Cu S J 答 案：A例9下列離子方程式的書寫正確的是A. FeS 固體與稀 HN03溶液混合FeS+2H + = 2Fe2+ H2S?B. NH4HSO4溶液中加入足量 Ba(0H)2溶液 H+ + S042 +Ba2 + +0H =BaS04 H

20、H2OC. Ca(Cl0)2溶液中通入足量的 C02氣體Ca2 + +2Cl0 +C02+H20=CaC0U+ 2HC10D.等濃度等體積的Ca(H2P04)2溶液與 Na0H溶液混合 Ca2+ H2P04 + 0H =CaHP04H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化 +2價的鐵和-2價的硫；B 應為 NH4 +H + SO42 +Ba2 + 20H = BaS04 >NH 3 H2O+ H2O; C 中 CO2足量應生 成 HCO3。答案：DD. 10下列離子方程式書寫正確的是A,將少量 S02氣體通入 NaClO 溶液中S02+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB.向KHSO

21、4溶液中加入 Ba(OH) 2溶液至所得溶液的 pH=7Ba2+20H +2H + +SO42一I=BaS0 4 卜2H 2OC,向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液Ca2+2 HCO3 +20H2- =CaCO3>CO3 +2H 2OD. 112mL (S.T.P)CL通入 10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中2Fe2+ +4Br +3Cl 2=2Fe3+ +6Cl- +2Br 2解析：A中SO32一要被HClO氧化；D中Cl2少僅氧化Fe2+答案：B、C4.實戰(zhàn)演練一、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)1 .下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是2-A.

22、 I、AIO2、Cl、 SC. Br-、S2-、Cl-、CO32B. Na+、K+、NH4+、Ba2+D. SO32-、NO3-、SO42-、HCO32.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A. H3O-+、NO3、Fe”、Na+B, Ag + > NO3、Cl、K+C. K > Ba2+、OH、SO42D. Cu2 > NH4 +、Br、OH3.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH ) =1 X10 14moi L 1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A. Al3+ Na+ NO 3 ClC. K+ Na+ Cl AlO24.對某酸性溶液(可能含有B

23、. K+ Na+ Cl NO3+2D. K NH4 SO4 NO3時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募tBr , SO42 , H2SO3, NH4+）分別進行如下實驗：加熱BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入溶于稀硝酸，對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是A. Br2B. SO4C. H2SO3+D. NH45 .在含有且能使酚配變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是A. Na+、Cu2+、Br、ClB. AlO2、K+、NH4+、Na +C, K+、Na+、NO3、H+D, K+、S2、SO42、O

24、H6 .某溶液由水電離出的 c(H+)=10 12mol/L ,則此溶液中可能大量共存的離子組是A. HCO3、Cl、NH4+、Mg2+B. Na+、K+、NO3、ClC. K+、Ba2+、I 、NO3D, Ba2+、Na+、Cl、SO427 .下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A.FeK CI、Na+、SO42B,AI3+、Na+、CO32、NO3C. Ag +、Na+、SO42、NO3D.AIO2、CO32、Y、Na+D. 某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A. Al3+ NH4+ SO42- CI-B. Na+ Mg2+

25、HCO3- NO3C. K+ Na+ AIO2 Cl- D. Fe2+ K+ NO3 Cl-9 .在pH = 0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是10 .常溫下測得某無色溶液中由水電離出的 ，又知該溶液中還有、，那么該溶液中還一定存在的離子是A.B. C. D.、二、填空簡答1,將KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是, 一定不存在的離子2 .有一無色透明的溶液可能含有H+、Mg”、Ba"、Cu”、Ag +、C、OH，NO3-、SO42-、 SO32-、HCO3一離子

26、，該溶液與鋁反應放出的氣體只有“，該溶液存在的離子有兩種組合情況。第一種組合： 其中一定含有 離子，一定不存在離子。（水電離出的H +、OH 一忽略不計，下同。）第二種組合：其中一定含有 離子，一定不存在。3 . 一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42 現(xiàn)做以下實驗：將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷:

27、溶液中肯定存在的離子有：。溶液中肯定不存在的離子有： 。 _溶液中還不能確定是否存在的離子有：。4 .有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32 ,取該溶液進行下列實驗：取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba （OH） 2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba （OH） 2溶液量的關系如右圖。?。?）反應后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份加HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3,沉淀又消失，再加 AgNO3沒有變化。根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定

28、存在的離子有 ,肯定不存在的離子有 ,不能確定的離子有 。5 .某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C、OH，NO3 一六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘?（填寫金屬元素符號）。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫離子符號）轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ,可用來澆 灌農(nóng)田。一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1 .下列反應的離子方程式不正確的是A.向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液A13+ +4

29、OH = AlO 2 +2H 2OB.物質的量相等的澳化亞鐵跟氯氣反應2Fe2+ +2Br +2C1 2=2Fe 3+Br 2+4C1C.硫化鉀晶體溶于水S2-+2H 2O =2OH +H 2sD.向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸CO32 +2H + =CO 2 1+H 2O2 .下列反應的離子方程式書寫正確的是A. Fe粉與稀硝酸的反應：Fe + 2H + (稀)=Fe 2+ + H 2 T B, Cl2與水的反應：Cl2 + H 2O=2H + + Cl - + ClOD. HAcKOH溶液的反應：HAc +C. Na 與鹽酸的反應：2Na+2H+ = 2Na + + H2 TOH = Ac

30、 + H 2O3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是A. 2H+ + 2e = H 2B. Fe2+ + 2e = FeC. 2H2O + O 2 + 4e = 4OHD. Fe3+ + e = Fe 2+4 .下列離子方程式書寫正確的是A.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋼溶液B.向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液C.向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液D.將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中5 .下列離子方程式正確的是A. FeBr2溶液中加入過量氯水2Fe2+ +C1 2 = 2Fe3+ 八+2C1B.鐵粉和FeCl3溶液反應Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+C.鐵粉和過

31、量的稀 HNO3反應Fe +NO 3-+4H + = Fe 3+ +NO >2H 2OD. Mg(HCO 3)2溶液與過量 NaOH溶液反應Mg2+2HCO 3-+2OH - = MgCO 3 > CO32-+2H 2O6 .下列離子方程式正確的是A.向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全B.用pt電極電解飽和溶液C.苯酚鈉溶液跟溶液反應D.向漂白粉溶液中通入7 .下列反應的離子方程式正確的是A.將 H2s 氣體通入 FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+S8 . 將少量的 NaHSO4溶液跟 Ba(OH) 2溶液混合反應：H+ +SO 42- +Ba 2+ +OH -=BaS

32、O 4 +H 2OC .將少量的(NH4 ) 2HPO4溶液加入過量的澄清石灰水中：Ca(OH) 2+2NH 4+HPO 42-=2NH 31+CaHPO 4 J+2H 2OD.硫化鈉溶于水： S2-+2H2O=H2S+2OH -8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2 TB.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AIO2 + 4H + = Al3+ + 2H 2。C.澳化亞鐵溶液中通入少量Cl2： CI2 + 2Fe 2+ = 2Fe3+ + 2ClD. CuSO4溶液中加入少量 Ba(OH) 2溶液：S

33、O42 + Ba 2+= BaSO 4 J9. (2001上海卷13.)下列反應的離子方程式錯誤的是A,向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2 + + 2HCO3 + 2OH = CaCO32H2O +2-CO3B.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋼溶液與碳酸氫錢溶液混合Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO 3，+ NH3 H2O+ H2OC.氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH) 3+ 3H = Al 3 + 3H2OD.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2 + 2OH = CO32 +H2O10.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3

34、 + OH = CO32 + H 20B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸11.下列離子方程式中正確的是2Fe3+S2- = 2Fe2+ + S JCa2+ + 2ClO +H2O+CO2 = CaCO3b2HClO3Fe2+ + 4H + NO 3 = 3Fe3+ + 2H 2O + NO TA.過量的 NaHSO4與 Ba(OH)2溶放反應：Ba + 2OH + 2H +SO4 = BaSO 4 2H2OB. NH4HCO3溶液與過量 NaOH溶液反應：NH4+ + OH =NH3懺H2OC,苯酚鈉溶液中通入少量：。一+ CO2+H20

35、f -OH+HCO3D. FeBr2溶液中通入過量 CI2: 2Fe2+ + 2Br +2Cl2= 2Fe 3+B2+4Cl12. (2003江蘇卷13.)能正確表示下列化學反應的離子方程式是A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO3"+SO2+H2O 2HCO 3+SO 32B.金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2H + A13+H 2 TC.硫化鈉溶于水中：S2 +2H 2OH2s仔2OH 一D.碳酸鎂溶于硝酸中：CO32 +2H+H2O+CO2 T二、填空簡答1 .按要求寫出下列離子方程式：(1)將 NH4CI加入到重水中 。(2)由 FeCl3制 Fe (OH) 3膠體。_2 .用銀作電極，電解光鹵石(KCl MgC12 H2。)溶液時，寫出電極反應式和溶液中反應 的離子方程式(1 ) 陽極反應式 ; 陽極區(qū)溶液(2 ) 陰極反應式 ; 陰極區(qū)溶液3,向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的濱水至足量，反應后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是一;離子數(shù)量明顯增多的是 ;離子數(shù)量基本不變的是 _; 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式 依 次 為。4.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的上述陽離子 是。 發(fā)生反應的離子方程式依次 為。2. (1) A