高中化學反應方程式專項練習及答案

1、高中化學反應方程式專項練習堿金屬（鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉）1、 Na+O2=2、 Na+O2-3、 Na+Cl 2 二-4、 Na+S=5、 Na+H2O=6、Na+HCl=7、Na+TiCl 4 8、NaCl （熔化）電螭9、 Na2O+H2O10、 Na2O+CO211、 Na2O+HCl 12、Na2O2+H2O=13、Na2O2+CO2=14、Na2O2+H2SO4=15、 NaOH+HNO 3=16、 NaOH+CO2=17、 NaOH+FeCl3=18、 NaOH+SiO 2 19、 NaOH+（NH 4）2SO4 20、 NaOH+Cl2=21、 NaOH+Si+H 2O

2、=22、NaOH+Al+H 2O=鹵素（氯氣、鹵化氫、鹵族元素）1、Cu+Cl2-±22、 Na+Cl 2=3、 Fe+Cl2 '4、 H2+Cl2 -C點燃5、 P+Cl26、 PCl3+Cl2 =7、Cl2+H2O =8、 Cl2+NaOH= 9、 Cl2+KOH 10、Cl2+Ca（OH）2=11、Cl2+Kl=12、Cl2+FeCl2=13、Cl2+CH4” -14、C6H6+Cl2- -15、HCl（濃）+MnO2=一一 一 16、CaF2+HzSO4（濃）. . _ 17、 NaCl+H 2$。4（濃）18、NaBr+H 3 PO4 -19、NaI+H 3PO4

3、-20、Cl2+NaBr=21、Cl2+NaI=22、Br2+KI=23、Br2+H2O=24、I2+H2O=25、F2+H2O=26、Ag +Cl27、Ag + +Br-=28、I-+Ag+=硫和硫的化合物1、Mg + S2、Al + S =3、Hg + S =4、H2 + S5、Zn + S =6、S + O安里 7、S+ KOH =8、Fe + Cg 照 9、Cu + Clj% 人 10、Fe + OAJ11、Cu + Oz=12、Fe + S13、Cu +S= 14、H2S + Cl 2=15、H2S + Br 2 =16、H2S + I 2=17、H2s（溶液）+ O 2 =18、H

4、2S + O衛(wèi)堂（不完全燃燒）19、H2s + O且型（完全燃燒）20、HzS+SO2=21、H2S+ H2SO （濃）=22、H2s + FeCl 3 =23、H2S+ KMnQ + H ?SQ=24、H2S =25、H2S+ CuSO4=26、H2S+ Pb（CH3COO）2=27、H2S + Pb（NO 3）2=28、H2S+ AgNO=29、HzS+NaOH=（NaOH 不足量）30、H2S+NaOH=（ H2S 不足量）31、H2s（溶液）+ Mg =32、H2s（溶液）+ Na=33、FeS + H2SO（?。?34、FeS + HCl =35、SO + H 2O36、SO + N

5、a 2O =37、SO +NaOH =（SO2 不足量）38、SO + NaOH =（SO2 過量）39、SO + H 2S =4n sc + c催化劑.40、SO + O 2T41、SO + Cl 2 + H2O 氯水（黃綠）=42、SO + Br 2 + H 2O 漠水（橙）=43、SO + I 2 + H 2。碘水（黃）=10、Na2SiO3+HCI =44、SO + KMnO4 （紫）+ H2O =11、Na2SiO3+ HCI+H 2O =45、SO + FeCl 3 （黃）+ H2O =（如何證明硅酸比碳酸弱）46、Na?SO+ HzSO=12、Na2SiO3+CO2+H2O =4

6、7、SO2+ Ca（OH） 2=13、H2SiO3+NaOH =48、SO2 + S2 + H+=14、Na2SiO3+Ca（OH）2 =49、SQ2 + H+=50、S2 + H+=51、 Cu + H 2SO （濃）15、Na2SiO3+CaCI2 =（52-55類似51,注意反應條件）52、 Hg + H 2SO（制玻璃反應如下2個）（濃）53、Zn + H2SO （濃）=54、Fe + HSO16、Na2CO3+SiO2 "'（濃）55、Al + HSO （濃）56、C + HSO （濃）17、K iSLCaCO3+SiO2 "A=（57-58 類似 56,

7、）18、Ca（OH）2+CO2=19、CaCO3+CO2+H2O=57、S + H2SO4 （濃）20、充分燃燒：C + O2 =58、P + H2SO,濃）21、不充分燃燒：C + O2 =59、H2s +H2SO4 （濃）=22、CO2+C60、HBr + H2SO4 （濃）=23、CO+CuO61、HI + H2SO4 濃）=24、CO2+Na2O2 =62、N H3 + H2sO4 （濃）=25、CaCO3 -63、CuO + H 2SO4 =26、Si + C64、NaOH + H 2SO4 =氮族元素（氧化物、氨、硝酸、磷、65、CCOONa + H2SO4（濃）=1、N2+O2

8、-66、Ca3（PO4）2 + H2SO4（儂）2、no+o2=67、C12H22O11（蔗糖）H2SO4（濃）68、NaCI （固）+ H2SO43、NO2+H2O=微熱4、Mg+N2-（濃）5、N2+H269、NaCI（固）+ H2SO4 （儂）6、NH4CI+Ca（OH）2_曰一一微熱7、NH3+O270、NaNO3（固）+ H2SO4 （儂）8、NH3+O2 （純）71、Na2CO3 + H2SO4 =9、K. 11 1c *廣NH3+CI272、Na2SO3 + H 2SO4 =10、NH3+HCI=73、BaCl2 +H2SO4 =11、nh3+hno3=74、Cu + O2 +

9、H2SO4（稀）=12、NH3+H2SO4 =硅二氧化硅硅酸碳13、NH3+H3PO4 =1、Si+O214、NH3+H2O+CO2=o.一迎2、Si+CI 215、NO2 （常溫下硅只與F2, HF及強堿液反應）16、CuO+HNO3=3、Si+F2 =17、Ca（OH）2+HNO 3=4、Si+HF =18、Ag2CO3+HNO 3=5、Si+NaOH+H 2O=19、NH3+HNO3=6、SiO2+ C20、HNO3 （濃）見如織一二（為什么盛強堿液瓶不用玻璃塞）21、Cu+HNO3 （濃）=7、SiO2+NaOH =22、Cu+HNO3 （?。?（為什么盛氫氟酸不用玻璃瓶）23、C+H

10、NO3 （濃）8、SiO2+HF =24、S+HNO3 （儂）P2O5、磷酸）9、H2SQ325、H2S+HNO3 （?。?4、Fe+H2O匚26、K2S+HNO3 （稀）25、Fe+27、Fe（OH）2+HNO3 （?。?6、Fe+H2SO4（稀尸H2SO4（濃）28、Au+4HCl+HNO 3=27、Fe+HNO3（濃足）29、NaNO3+H2SO4 （濃）堡望28、Fe+HNO3（稀足）30、P+O2-29、Fe+Fe2（SO4）3=31、32、P+ （少）Cl2”后熔P+ （足）Cl2星型30、31、Cu+Fe2（SO4）3=FeCl2+ Cl2=33、P2O5+H2O （熱）32、F

11、eCl2+NaOH=34、P2O5+H2O （冷）33、35、CaO+P2O5=34、Fe（OH）2+ O2+ H2O=Fe（OH）3=d 烷燒、烯燒、快煌36、NaOH+P2O5=37、H3PO4+NaOH=H4+2O2 二38、H3PO4+NaOH=39、H3PO4+NaOH=2、CH4+Cl2，l40、H3PO4+NH3=41、H3PO4+NH3=3、CH3CI+CI242、H3PO4+NH3=43、H3PO4+NaBr=4、光CH2cl2+Cl2 :'44、Ca3（PO4）2+H2SO4=45、Ca3（PO4）2+H3P。4=幾種重要的金屬（鎂、鋁、鐵）5、1、Mg+2、Mg+

12、3、Mg+4、Mg+O2-N2q小CO24H2O6、7、8、5、Mg+6、MgCl2HCl=（熔化）里里9、7、MgO+8、MgCO3H2O高溫9、MgO+ H+10、11、12、13、Mg（OH） 2+ H+=Mg（OH） 2=Al+ O2 4Al+ S -14、Fe3O4+ Al15、Al+ H2SO4（稀尸16、AI2O3+ H2SO4=17、AI2O3+ NaOH=18、Al（OH） 3+ HCl=19、Al（OH） 3+ NaOH=20、Fe+21、Fe+。2-O2 一4SCH4三壬。棄OfC2H5OHCH3CH2Br+KOHC2H4+3=10、CH2=CH2+ Br2傕 rutu1

13、1、CH2=CH2+H2O . |丁小尸一12、CaC2+2H2O13、2c2H2+5O214、CH - CH+Br 215、CH CH+HCl r l . 苯及其同系物1.0+泡整工 之（39工/4。包通一點燃5.2C6H6+15O227.C6H5NO2+3Fe+6HCl& I .ilfHX?T6H一22、Fe+23、Fe+Cl2CH =UH+1J2里里鴛3.2C2H5OH+O2嚴丸 CJl +3EKSNO* H&H.son,ig石油的裂化反應1、Cl6H34-2、C8H18 二3、C4Hio i4、C4Hio八.鹵代煌的性質(zhì)LCHj-CH-CHi+KaOHAr2. nC7T

14、T= >-3bMi鼻5 .CH>CH2-Cl+NaOH .-。c制皿6 . CH3-CH2-Br+ H 2O一元醇的制法及性質(zhì)加(* 一吟一1 .C6H12O6 - 一 -仲/2 .CH2=CH2+H2O -:"'工3 .京一*至二Ez-ia工華生冽Zi -4 .CH3CHO+H 2 5 . ca,- c-CHs 十現(xiàn) T"*醛的制取ffrwruu八酹和酮的性質(zhì)1- R.4乙:H： +H-色弗加-傕3.CH3CHO+H2'r .官"；: 7-.： > I 14 一-5 .RCHO+2Cu(OH) 2-6 .CH3CHO+2Ag(N

15、H 3)2OH T7 .2CH3CHO+O2 " ''' '。工1gOHCl±濃 HaSO.6 .CnH2n+1OH7 .CH3CH2OHw.CHl CH - CHj %嘮”- OH9.C2H5OH+3O210.C2H5OH+O2Ak昔u11.2C2H5OH+O212.2ROH+2Na= 13.2C2H5OH+2Na=14 .C2H5OH+HONO 2'15 .ROH+R'COOH 二/ tt3so416 .C2H5OH+CH3COOH多元醇的性質(zhì)CH/3H2.CHOH +3HO-NOa GH/DH酸的制取和性質(zhì)Slfe H,

16、SOd1.2R OH _告在Hr三口也2.2CH3CH2OH 一1 . - 苯酚的性質(zhì)9.nHCHO： (HCHO) n10.2CH3 CHO+O2 -11 .HCHO+2Cu(OH) 2 三12 .HCHO+2Ag(NH 3)2OH竣酸的性質(zhì)1、 2CH3COOH+2Na*2、 CH 3COOH+NaOH>3、 2CH3COOH+Na2CO3=4、CH3COOH+HOC 2 .dso*,5 H3COOC2H5+H2O T.1量墨普合成塑料3. WRifft nCH CH - CHa3.聚氫已蟒里比虬4. 忒-CH=CH± 11M.5-聚蔚西除酸甲fl,CH,ti嗎=&'-88H3 置世a-朋酹網(wǎng)4旨OHn斗n UHq催4臺“¥,袞四束乙版-合成纖維1、聚已內(nèi)酰胺. I riROOC -dCOOH+rfiOCIMBORt *小邊毛 1 nCHa=Cp>J>- CH合成橡膠丁制筮七-CH-CH-嗎+4廣泮里鳴6士.蛔下橋版±iCHa = CH 工二口日工.露哦丁梅臟 iuCHj；= UU 4.丁需樽枝 H3=CH -CECH24-nCH2 =CH尿糖類性質(zhì)1.(C6H10O5)n+nH2O - , 之N I：I oSmHg 杏奢3.C12H22O11+H2O -U麥芽糖川2F%oJ警L纖維素5 .C1