高三模擬電化學(xué)應(yīng)用題匯編(二)

1、高三模擬電化學(xué)應(yīng)用題選編（二）13關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A中總反應(yīng)為Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4B中正極反應(yīng)為2H2O + O 2 + 4e4OHC中負(fù)極反應(yīng)為Zn + 2OH- 2e Zn(OH)2D中向Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀142015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極B放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動C放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Al3e- +7AlCl4= 4Al2Cl7D充電

2、時的陽極反應(yīng)為：Cn + AlCl4 e-=CnAlCl415關(guān)于下列裝置的說法正確的是 A裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液 B裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒 D若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變 、16下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)C催化劑a表面的反應(yīng)是：SO22H2O2e- SO42-4H+D若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8: 1517鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)

3、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列說法不正確的是A放電時，正極反應(yīng)為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接C實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接D鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當(dāng)有2 mol O2產(chǎn)生時， 消耗8 mol H2SO418有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是圖 堿性鋅錳電池圖 鉛-硫酸蓄電池圖 電解精煉銅圖 銀鋅紐扣電池A圖所

4、示電池中，MnO2的作用是催化劑B圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag19下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是Fe海水圖1ZnCuCuZn合金NM圖2稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖3圖4ZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A、圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重；B、圖2中，一段時間后會出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀的現(xiàn)象；C、圖3中，金屬發(fā)生電化腐蝕D、圖4中，二氧化錳的作用是將正極附近生成的氫氣氧化成水 20圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確

5、的是圖 圖A圖中a為純銅B圖中SO42向b極移動 C圖中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極D圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅21.如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是 A碳表面發(fā)生氧化反應(yīng) B鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO C生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主 D圖中，正極反應(yīng)式為O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-22GNaCl溶液abO2N2FeZn鹽橋eA根據(jù)右圖，下列判斷正確的是A電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極 B燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn2eZn2+C燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H+ +4e2H2O，溶液pH降低D向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，

6、有藍(lán)色沉淀生成 23. 綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是A. 、的反應(yīng)原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. 、中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，、中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生24. 銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕 B若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e- = H2，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

7、 D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕十三，2015北京二模朝陽十四，2015海淀二模27（14分）某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。（1）25時，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。- +涂覆正極粉的鋁箔稀硫酸直流電源石墨圖1 圖2 陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2 + 4H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。 陽極的電極反應(yīng)式為 。 該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大

8、影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該步驟一般在80以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 （填字母序號）。a. c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)

9、 c. c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M = 98 g·mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O42H2O （M = 183 g·mol-1）的質(zhì)量不高于 g。十五，2015東城二模26（14分）氨在國防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：過程中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH4 （g）與H2 O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化

10、學(xué)方程式是 。( ) ( ) ( ) ( ) （2）CO可降低過程所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：，所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是 。（選填字母）。 a高溫、高壓 b高溫、低壓 c低溫、低壓 d低溫、高壓下表是過程中，反應(yīng)物的量相同時，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù).根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是 。.恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時n （N2）= 0.1mol，n （H2）= 0.3mol。下列圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是 。（選填字母）。 十六，2016海淀16.(11分)研

11、究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為。（3）二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：質(zhì)子的流動方向?yàn)椋ā皬腁到B”或“從B到A”）。負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是。 若石

12、灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是。十七，2015豐臺27（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： HNO3NONO2NH3NH3 H2ONaHCO3Na2CO3（1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。氨氣溶于水的過程中存在的平衡有（用離子方程式表示）。向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣，簡述原理。（2）轉(zhuǎn)化中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來制備硝酸，寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。轉(zhuǎn)化中部分反應(yīng)如下：NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）

13、 NaHCO3+NH4Cl。 轉(zhuǎn)化中有NaHCO3沉淀析出的原因是       。欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)，蒸干、冷卻后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質(zhì)量為10.99g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。N2外電路電極b排放氣燃料氣空氣或氧氣電極a電極b固體氧化物（4）以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2一)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能

14、量效率高、無污染等特點(diǎn)。工作原理如圖所示：固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2一移向（填字母）。A電極a B電極b該電池工作時, 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為。十八，2014海淀26（14分）鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：Al(NO3)3樣品稱量溶解Al(NO3)3待測液v mL過量試劑a操作b固體溶液操作cAl2O3固體m g稱量加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 操作b為 ，操作c為 。Al(NO3)3待測液中，c (Al3+)

15、= mol·L-1（用m、v表示）。（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)（填字母序號）。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/97.81152050沸點(diǎn)/892444.62980a.100以下 b.100300 c. 300350 d. 3502050放電時，電極A為 極。放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向?yàn)?（填“從A到B”或“從B到A”）。電時，總反應(yīng)為Na2Sx = 2Na + xS（3<x<5），則陽極的電極

16、反應(yīng)式為 。十九，2014西城26. 氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。（1）氨的電子式是 。（2）已知：合成氨的熱化學(xué)方程式是_。降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小或“不變”）。（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為。工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是 。測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40070，則x1 。二十，2014海淀27（14分）SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得

17、Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置中生成HSO3的離子方程式為 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 （填字母序號）。apH=8時，溶液中c(HSO3) < c(SO32) bpH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的

18、原因： 。（3）裝置中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2，寫出生成NO3的離子方程式 。（4）裝置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。 生成Ce4+的電極反應(yīng)式為 。 生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。（5）已知進(jìn)入裝置的溶液中，NO2的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）二十一，2014石景山27. （14分）氮氧化合物是大氣污染的重要因素。（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）采取還原法，用炭

19、粉可將氮氧化物還原。 已知： N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.6 kJ·mol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1 則反應(yīng) C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g) H_kJ·mol1。（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。 NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平的反應(yīng)式）。 下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是 （填寫字母）。aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH（4）治理水中硝酸鹽污染的

20、方法是： 催化反硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后， 溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為： 。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如下圖，電源正極為： （選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為： 。二十二，2014朝陽26. （12分）綜合利用CO2對環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_。a . 可在堿性氧化物中尋找 b. 可在A、A族元素形成的氧化物中尋找 c. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找 （2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在5

21、00，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是_。（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。 反應(yīng)A： 已知： 反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是 。 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下： 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_。（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放。已知燃燒1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出約3 540 kJ的熱量。根

22、據(jù)化學(xué)平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是_。二十三， 2014海淀27.（14分）對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。（1）含氰廢水中的CN有劇毒。CN中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價的原因是 ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負(fù)價。在微生物的作用下，CN能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。質(zhì)子交換膜A極B極微生物膜CH3COO-HCO3-H+Cl-和B是電池的 極（填“正”或“負(fù)”）；A極的電極反應(yīng)式為 。濃HA溶

23、液（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。濃縮室惰性電極惰性電極陽離子交換膜陰離子交換膜稀HA溶液0.1molL-1H2SO4溶液垃圾發(fā)酵液（含A-離子） 陽極的電極反應(yīng)式為 。 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400mL 10 gL-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 gL-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g mol-1）二十四，2014西城26（13分）

24、海水是巨大的化學(xué)資源寶庫。從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。（1）Cl2的電子式是 。（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 右圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，H 0。（填“”、“”或“”） 曲線a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系。海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理。（1）通常用明礬K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是 。（2）用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。 裝置中

25、由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是 。 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是 。 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋 。參考答案13D 14B 15A 16D 17B 18D 19C 20D 21D 22B 23B 24B十三，2014朝陽26.（12分）500（1）ab700（2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（3） 吸熱 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量（或H0） CO2(g

26、) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g) H = +524.8 kJ·mol-1（4） 氧化 CO2 + 2e- = CO+O2-（5）增大壓強(qiáng)或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度 十四，2015海淀二模27（14分）（1） 2H+ +2e- = H2 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O （或2H2O- 4e- = O2+ 4H+） H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c(H+)增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降 （2） 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4

27、+ O2 + 4H2O 防止H2O2劇烈分解（或2H2O2 2H2OO2） a c （3）十五，2015東城二模十六，2016海淀16（共11分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每個方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) H = 806.39 kJ·mol1(方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；焓變1分，包括與系數(shù)對應(yīng)的數(shù)值和單位)（3）從A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- =

28、 2HSO3- + CO2 NaOH 多寫Ca(OH)2不扣分十七，2015豐臺二模27（14分）（1） NH3+ H2O NH3 H2O NH4+OH（2分）氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動，使氨氣揮發(fā)出來（2分）催化劑4NH3+5O 24NO+6H2O（2分）（2） （3） 混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液達(dá)過飽和時會有NaHCO3晶體析出（2分）95.4%（2分）（4） A（2分）2NH3+3O 2- 6eN2+ 3H2O（2分）十八，2014海淀26.（14分）（1）Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ 過濾洗滌（1分） 灼燒（或加熱）冷卻（1分） 1000m/51v（2）c 負(fù) 從A到B Sx2- - 2e- = xS十九，2014西城（1）；（2）；增大（3）（4）III，3二十，2014海淀27.（14分）（1）SO2 + OH= HSO3（2）a、cHSO3 在溶液中存在電離平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3使電離平衡右移，c(H+)增大。（3）NO