2018版高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第2課時物質(zhì)的量蘇教版必修ppt課件

1、第2課時物質(zhì)的量專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。2.理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)物理量_質(zhì)量_ 電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量 發(fā)光強(qiáng)度單位名稱及符號米(m)_秒(s) 安(A)開(K)_坎(cd)1.物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾國際單位制國際單位制(SI)中的七個基本單位中的七個基本單位長度時間一、物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)千克(kg)摩(mol)(1)物質(zhì)的量是表示含有的物理量，用符號n表示。“物質(zhì)的量四個字

2、是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量。(2)物質(zhì)的量的單位摩爾一定數(shù)目粒子集合體mol0.012 kg分子原子離子通過上表計算結(jié)果，得出的結(jié)論是12 g 12C所含的原子個數(shù)約為 _；物質(zhì)含有6.021023個微粒的物質(zhì)的量為 。物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)量1個微粒實際質(zhì)量所含微粒數(shù)目12C12 g1.993 31023 g_Fe56 g9.3011023 g_O232 g5.3151023 g_2.阿伏加德羅常數(shù)根據(jù)表中已知條件進(jìn)行計算，將結(jié)果填入表中空格內(nèi)：6.02010236.02110236.02110236.021023(阿伏加德羅常數(shù))1摩爾(1)阿伏

3、加德羅常數(shù)是 ，約為 個，用符號 表示，其單位是 。(2)物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)(6.021023)個微粒，其物質(zhì)的量為1 mol。(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n 。0.012 kg 12C所含的原子個數(shù)6.021023NAmol11.判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量()(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一()(3)物質(zhì)的量描述對象是分子、原子等微觀粒子()(4)1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子()(5)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子()答案解析易誤提醒活學(xué)活用活學(xué)活用解析物質(zhì)的量是七大基本物

4、理量之一，它表示的是一定數(shù)目粒子集解析物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目。合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目。摩爾只是物質(zhì)的量的單位，而不是一個物理量，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，而不是一個物理量，(1)(2)錯誤；氫是元素錯誤；氫是元素的名稱，沒有指明粒子的種類，的名稱，沒有指明粒子的種類，(4)錯誤；構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，錯誤；構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子等，還有分子、離子等，(5)錯誤。錯誤。易誤提醒易誤提醒物質(zhì)的量的單位使用時的注意事項易誤提醒物質(zhì)的量的單位使用時的注意事項

5、運(yùn)用運(yùn)用“mol時，只用于表示原子、離子、分子、電子、質(zhì)子、中時，只用于表示原子、離子、分子、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合的多少，不能用于描述宏觀物子等所有微觀粒子及它們的特定組合的多少，不能用于描述宏觀物質(zhì)的數(shù)量。且必須指明物質(zhì)所含粒子的種類，表述要確切。質(zhì)的數(shù)量。且必須指明物質(zhì)所含粒子的種類，表述要確切。2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是A.6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B.0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 molD.1 mol NH3 所含原子數(shù)約為2.4081024答案解析易誤提醒解析阿伏加德

6、羅常數(shù)解析阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一個物理量，其單位是是一個物理量，其單位是mol1，數(shù)值約，數(shù)值約為為6.021023。易誤提醒阿伏加德羅常數(shù)易誤提醒阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一個物理量，其單位是是一個物理量，其單位是mol1，而不是純數(shù)值；其精確值是而不是純數(shù)值；其精確值是0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)，約為含有的碳原子數(shù)，約為6.021023。物質(zhì)微粒1個微粒的實際質(zhì)量(g)6.021023個微粒的質(zhì)量(g)相對分子(或原子)質(zhì)量H2O2.9901023_Al4.4851023_1.試通過計算，填寫下表：17.999 818二、摩爾質(zhì)量通過上表計算結(jié)果，你能得出的結(jié)論是_ 。26.

7、999 7276.021023個微粒(1摩爾)的質(zhì)量(以克為單位時)，在數(shù)值上(近似)等于其相對分子(或原子)質(zhì)量2.摩爾質(zhì)量有關(guān)概念的理解Mgmol-1相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量3.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是A.1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子的質(zhì)量等于 答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析A項中質(zhì)量的單位為項中質(zhì)量的單位為“g”；B項單位應(yīng)為項單位應(yīng)為“gmol1”；C項沒有指出以項沒有指出以“gmol1為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項中可用項中可用1

8、mol Na的質(zhì)量除以的質(zhì)量除以1 mol Na的原子數(shù)，求得每個鈉原子的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質(zhì)量。的質(zhì)量。1.基本關(guān)系式基本關(guān)系式(1)n (n表示物質(zhì)的量，表示物質(zhì)的量，N表示粒子數(shù)表示粒子數(shù))。關(guān)系式中。關(guān)系式中NA的單位是的單位是 。(2)M (M為摩爾質(zhì)量，為摩爾質(zhì)量，m為物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量)。在在M、n和和m中，已知任意兩項求第三項；若中，已知任意兩項求第三項；若M的單位是的單位是 時，則時，則m的單位是的單位是 。mol1三、關(guān)于物質(zhì)的量的簡單計算gmol1g4.已知3.011022個某單質(zhì)(A2)分子的質(zhì)量為1.6 g，其物質(zhì)的量是 ；所含原子的物質(zhì)的量是 。其摩爾質(zhì)量

9、是 ，相對分子質(zhì)量是 。答案活學(xué)活用活學(xué)活用0.05 mol0.1 mol32 gmol1325.在14.2 g Na2SO4中：(1)含有的Na的數(shù)目是 ；(2)含有的SO 的質(zhì)量是 ；(3)含氧原子的物質(zhì)的量是 。答案解析1.20410239.6 g0.4 mol解析由化學(xué)式解析由化學(xué)式Na2SO4可得如下關(guān)系式：可得如下關(guān)系式：所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023；(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。方法二在關(guān)系式中，系數(shù)比等于粒子個數(shù)比，若都擴(kuò)大6.021023倍，則化學(xué)計量數(shù)之比

10、就等于物質(zhì)的量之比：1 mol 2 mol1 mol4 mol而在一個關(guān)系式中，等量的某一物質(zhì)，可用不同的單位來表示。如2 mol Na，可用質(zhì)量223 g來表示，也可用離子個數(shù)26.021023來表示。在計算時，為方便計算，通常是化學(xué)計量數(shù)反映的量與該物質(zhì)(已知量或待求量)的題給單位相同。如：本題中已知量Na2SO4是14.2 g，那么化學(xué)計量數(shù)反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g來計算；(1)中求Na的個數(shù)，化學(xué)計量數(shù)反映的2 mol Na就用“26.021023來計算；以此類推，有如下計算式：6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的

11、電子數(shù)為 0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)C.28 g氮氣所含的原子數(shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8 1答案解析思維拓展解析解析A中中Na為為1價，價，2.3 g鈉為鈉為0.1 mol鈉原子，失去的電子數(shù)鈉原子，失去的電子數(shù)為為0.1NA，A錯誤；錯誤；思維拓展D中NA個氧分子質(zhì)量為32 g，NA個氫分子質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為16 1，D錯誤。思維拓展物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁，已知物思維拓展物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成

12、物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計算微粒數(shù)目或質(zhì)量。特別要注意微?？赡苁欠肿?，也可能質(zhì)的量，再計算微粒數(shù)目或質(zhì)量。特別要注意微?？赡苁欠肿?，也可能是所含的原子、離子、電子等。直接代入公式時，各符號代表的微粒要是所含的原子、離子、電子等。直接代入公式時，各符號代表的微粒要統(tǒng)一。也可根據(jù)物質(zhì)組成的固定比例關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計算，如：統(tǒng)一。也可根據(jù)物質(zhì)組成的固定比例關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計算，如：Na2SO4中各組成微粒之間的比例關(guān)系：中各組成微粒之間的比例關(guān)系：通過摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)就可以順利知道一定質(zhì)量的物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)，物質(zhì)的量起著橋梁的作用。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢

13、測1.下列說法中正確的是A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B.0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC.64 g氧相當(dāng)于2 mol氧D.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子12345解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，A不正確；不正確；0.5 mol H2O中含有中含有1 mol H原子和原子和0.5 mol O原子共原子共1.5 mol原子，即原子，即1.5NA，B正確；正確；2 mol氧未指明微粒種類，氧未指明微粒種類，C不正確；不正確；1 mol任何物質(zhì)不一定含有任何物質(zhì)不一定含有6.021023個原子，如個原子，如1 m

14、ol O2，D不正確。不正確。答案解析解析未指明微粒的種類，解析未指明微粒的種類，A錯誤；錯誤；應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量以應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，質(zhì)量，C錯誤；錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，D錯誤。錯誤。12345答案解析2.下列說法正確的是A.1 mol氯含有6.021023個微粒B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.H2O的摩爾質(zhì)量是18 g解析以解析以 “gmol1” 為單位時，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及為單位時，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol 原子

15、原子的質(zhì)量數(shù)值相等，所以的質(zhì)量數(shù)值相等，所以1 mol原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為M g。而。而1 mol原子中含有原子原子中含有原子的數(shù)目為的數(shù)目為6.021023個，則個，則1個原子的質(zhì)量為個原子的質(zhì)量為 12345答案解析3.某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是12345答案解析4.下列說法不正確的是A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.021023個N2和6.021023個O2的質(zhì)量比等于7 8C.3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.26.021023D.常溫、常壓下，0.56.021023個二氧化碳分子質(zhì)量是44 g12345解析

16、解析H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 gmol1，6.021023個個H3PO4分子分子的質(zhì)量為的質(zhì)量為98 g，二者數(shù)值相等，二者數(shù)值相等，A正確；正確；6.021023個個N2和和6.021023個個O2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即比，即28 327 8，B正確；正確；3.2 g O2物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.1 mol，含氧原子數(shù)約為，含氧原子數(shù)約為0.126.021023，C正確；正確；0.56.021023個個CO2物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為0.5 mol44 gmol122 g，D錯誤。錯誤。5.(1) O2和O3是氧