有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點正式版

1、第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點課題：A章第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點授課班級課時2教學(xué)目的知識與技能1、理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)2、掌握甲烷、乙烯、乙快的結(jié)構(gòu)特點和同分異構(gòu)體過程與方法通過對向分異構(gòu)體各題型的練習(xí),要分析總結(jié)出對解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論,從“思考會轉(zhuǎn)變成“會思考,真正提升學(xué)生的思維水平,對同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象什-個整體的熟悉,能準(zhǔn)確判斷向分異構(gòu)體及其種類的多少情感態(tài)度價值觀1、體會物質(zhì)之間的普遍性與特殊性2、熟悉到事物不能只看到外表,要透過現(xiàn)象看本質(zhì)重點有機(jī)物的成鍵特點和同分異構(gòu)體的書寫難點同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié)有

2、機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點1、鍵長、鍵角、鍵能2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1、烷煌同分異構(gòu)體的書寫第一步：所有碳,一直鏈.第二步：原直鏈,縮一碳.輻下的碳,作支鏈.第三步：原直鏈,再縮一碳；箱下的碳,都作支鏈.碳鏈異構(gòu)2、烯脛同分異構(gòu)體書寫步驟(1)先寫出相應(yīng)烷煌的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：(2)從相應(yīng)烷煌的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā),變動不飽和鍵的位置./位置異構(gòu)(C=C位置)1碳鏈異構(gòu)烯煌同分異構(gòu)體包括1官能團(tuán)異構(gòu)教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動引入1這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)一一有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點.我們在高一時就初步了解了有機(jī)化合物種類繁多的原因

3、,主要是由于碳原子的成鍵特點所決定的,接下來我們對其進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí).板書第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點講僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物,至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：HO和H2Q,而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種,這正是由于有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點所決定的.碳原子最外層有4個電子,不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子.碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物.科學(xué)實驗證實,甲烷分子里,1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵,構(gòu)成以碳原子位中央,4個氫原子位于四個頂點的正四面體立體結(jié)構(gòu).鍵角均為109028'.板書1、鍵長、鍵角

4、、鍵能投影鍵長：原子核間的距離稱為鍵長,越小鍵能越大,鍵越穩(wěn)定.鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角,決定了分子的空間構(gòu)型.鍵能：以共價鍵結(jié)合的雙原子分子,裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定觀察與思考觀察甲烷、乙烯、乙快、苯等有機(jī)物的球棍模型,思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系與思考有機(jī)有機(jī)分子CH4ch2=ch2CH=CHC6H6結(jié)構(gòu)模型*原成方碳子鍵式1一廠,C=C、一C=C一介于單雙鍵之間分子形狀特點正四面體平面直線平面2021-11-19江蘇笆徐州礦為集團(tuán),中高一化學(xué)備課組碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型分子成鍵方式空間構(gòu)型-

5、C三C一直線型講碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：1、當(dāng)一個碳原子與其他4個原子連接時,這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵.2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時,形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上.3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時,形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上.4、燒分子中,僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子.5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn).點擊試題以下關(guān)于CHC+C十2CCF3分子的結(jié)構(gòu)表達(dá)正確的是A、6個碳原子有可能都在一條直線上B、6個碳原子不可能都在一條直線上C、6個碳原子一定都在同一

6、平面上D、6個碳原子不可能都在同一平面上講評1依據(jù).即“乙烯分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上、乙快分子里的兩個碳原子和兩個氫原子處在一條直線上.CHC+CHH-OCCF3板書2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法講結(jié)構(gòu)式：有機(jī)物分子中原子間的一對共用電子一個共價鍵用一根短線表示,將有機(jī)物分子中的原子連接起來,假設(shè)省略碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I等短線,成為結(jié)構(gòu)簡式.假設(shè)將碳、氫元素符號省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個拐點或終點均表示有一個碳原子,稱為鍵線式.投影1結(jié)構(gòu)式一結(jié)構(gòu)簡式的轉(zhuǎn)換3、醛基CH3cOOHJ,吸筆的結(jié)構(gòu)簡式有特有的寫法結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH2cH2cH2CH3CH2CHCH2CH3C

7、H3COOH鍵線式：O1OH隨堂練習(xí)將以下鍵線式改為結(jié)構(gòu)簡式:小結(jié)紀(jì)中蔣義勇2-甲基丙醇的表示方法：HHH*I-fckiHCCCOHHHCHHB*H路易斯式書寫麻煩CHjCHC20HCH或CH32cHCHOH結(jié)構(gòu)簡式較為常用HHHIIIH-C-C-C-O-HHHH-C-HIH結(jié)構(gòu)式較麻煩.一OH鍵線式較為常用電子式短線替換共用電子對結(jié)構(gòu)式省略短線雙鍵叁鍵保存結(jié)構(gòu)簡式略去碳?xì)湓胤栨I線式講由于碳原子的成鍵特點,每個碳原子不僅能與氫原子或其他原子形成4個共價鍵,而且碳原子之間也能與共價鍵相結(jié)合.碳原子間可以形成單鍵、雙鋪福窺皤集塞合碳原子可以結(jié)合成長短不一2021-11-19高一化學(xué)備課組的碳鏈

8、,碳鏈也可以帶有支鏈,還可以結(jié)合成碳環(huán),碳鏈和碳環(huán)也可以互相結(jié)合.以上就是有機(jī)物種類繁多的原因.講下面,我們來擴(kuò)展一下,如何能夠由結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式,快速判斷該有機(jī)物的分子式.讓我們來共同學(xué)習(xí)一下不飽和度.投影不飽和度1、不飽和度又稱為缺氫指數(shù),有機(jī)物分子中與碳原子數(shù)相等的開鏈烷燒相比擬,每減少2個氫原子,那么不飽和度增加1.2、計算分式：(1)假設(shè)有機(jī)物的分子式為CnHm不飽和度Q=(2n_2_m2假設(shè)有機(jī)物的分子式為CnHmXr,不飽和度Q=(2n_2_m_r2(2x+2)v右侶機(jī)物的勿'十式為CxHyOz,不飽和度Q=一,一(2x+2)y+z右侶機(jī)物的勿'十式為CxHyNz

9、,不飽和度Q=講在這里大家需要注意的是,假設(shè)有機(jī)物為含氧化合物,C=OC=C等效,不飽和度相當(dāng)于1,故O原子數(shù)可不計入不飽和度.而有機(jī)物分子中如有-X、-NQ、一NH、一SQH均可視為氫原子.帶入不飽和度計算時作出相應(yīng)的轉(zhuǎn)換.投影不飽和度：(2)=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)*2+環(huán)數(shù)講在這里大家需要注意的是,在對有機(jī)物中的橋環(huán)化合物或籠形結(jié)構(gòu)的脂環(huán)化合物進(jìn)行研究時,我們所指的環(huán)數(shù)不是我們所看到的立體結(jié)構(gòu)的面數(shù),通常在有機(jī)中,把碳環(huán)化合物轉(zhuǎn)變?yōu)殒湢罨衔镄枰驍嗟腃-C鍵數(shù)目,就是碳環(huán)的數(shù)目.投影不飽和度(3)對于立體用機(jī)物分子,Q=面數(shù)-1對于多籠結(jié)構(gòu),Q=面數(shù)-籠數(shù)講在這里,我們所說的籠狀化合物也符合歐

10、拉定理,即投影知識拓展一歐拉定理多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2講在有機(jī)化合物中,頂點數(shù)就相當(dāng)于組成的原子數(shù),棱邊數(shù)相當(dāng)于化學(xué)鍵數(shù).投影以立方烷和金剛烷舉例,計算不飽和度過也是由于以上原因,由相同原子組成的有機(jī)物分子可能具有不同的幾種結(jié)構(gòu).板書二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象投影復(fù)習(xí)1、同系物：結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差假設(shè)干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物稱為同系物.特點是物理性質(zhì)遞變,化學(xué)性質(zhì)相似.2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象.具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體.講對于某一烷燒分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體,如

11、有,又具有幾種同分異構(gòu)體,這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)一個很重要的內(nèi)容.我們必須學(xué)會判斷并能夠書寫.今天,我們將學(xué)習(xí)一種常用的書寫方法一縮鏈法減碳對稱法.板書1、烷煌同分異構(gòu)體的書寫點擊試題例1、C5Hl2的同分異構(gòu)體板書第一步：所有碳,一直鏈.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3先寫碳絡(luò)結(jié)構(gòu),后用h原子飽和板書第二步：原直鏈,縮一碳.縮下的碳,作支鏈.1234C一C一C-C從鏈端依次編號問縮去的一個碳可作為一個一CH3,能否連接到1號或4號碳原子上展示用球棍模型旋轉(zhuǎn),讓學(xué)生觀察.注意空間結(jié)構(gòu)的變換和支鏈連接位置的等效性答：不能.書寫同分異構(gòu)體時,碳鏈頂端的碳原子上不要連接任何煌基,否那么,將出現(xiàn)相同的

12、同分異構(gòu)體.可寫成1234cfcCC問支鏈能否連接到第3號碳原子上演示用球棍模型旋轉(zhuǎn),讓學(xué)生觀察.答：不能.第2與第3號碳原于是完全對稱的、等效的碳原子板書1第三步：原直鏈,再縮一碳；縮下的碳,都作支鏈.講縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基.問兩個甲基怎么連接只能同時連在第2個碳原予上113c-C-C注意：第2號碳已飽和,即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了；除第2號碳原子外,四個碳原于是完全等效的作為乙基,它不能連在頂端的碳原子上,能否連接到第2個碳原子上演示用球棍模型旋轉(zhuǎn),讓學(xué)生觀察.答：不能.書寫向分異構(gòu)體時,直鏈上各.號碳原子不要連接原子數(shù)等于或大于其號數(shù)的煌基,否那么,

13、將出現(xiàn)相同的同分異構(gòu)體.問剩三個碳原子的直鏈能否再縮去一個碳?不能.所以碳原子數(shù)少于3個的烷燒是沒有同分異構(gòu)體的小結(jié)1要根據(jù)程序依次書寫,以防遺漏.每一步中要注意等效碳原子,以防重復(fù).隨堂練習(xí)寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.1六碳一鏈C一1C-c-CCC蠟一碳cccccccccC11CC3縮二碳C一CCCCC一C-C!1CCC投影評點寫出一些與上列結(jié)構(gòu)相同,但書寫形式不問的烷燒分子的碳絡(luò)結(jié)構(gòu),讓學(xué)生比擬分析,從而適應(yīng)其形式的變化.為系統(tǒng)命名打女?根底CC11如cIC計cccCrrrrTcCCCCLC問：與上列哪些,結(jié)構(gòu)相同答：均為CCCCC-C-C111ccccC問：轉(zhuǎn)化后與上列哪些結(jié)構(gòu)相同

14、答：均為問有沒有縮去三個碳原子以后的同分異構(gòu)體沒有,只有九種.講以上這種由于碳鏈骨架不同,產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu).烷燒中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu).板書碳鏈異構(gòu)進(jìn)對于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法.包括兩注意選擇最長的碳鏈作主鏈,找出中央對稱線,三原那么對稱性原那么、有序性原那么、互補(bǔ)性原那么、四順序主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間、問煌的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢講我們學(xué)習(xí)了烯煌的同分異構(gòu)體的書寫就知道了.板書2、烯煌同分異構(gòu)體書寫步驟1先寫出相應(yīng)烷煌的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：2從相應(yīng)烷煌的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā),變動不飽和鍵的位置.點擊試題例2、寫出分子式

15、為的烯煌的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；共5種9%CH3-C-CH1I陽無相應(yīng)烯姓V1-螃CHrCH=CH-CH2-CH3CH3-CH2-CH-CHjch3ch33甲基-1-丁烯SCH3-CH=c-ch33-甲基-2-丁烯ICH廠CH2-C=CH2CIfe2-甲基-1-丁烯隨堂練習(xí)1、寫出QHiCl的同分異構(gòu)體2、寫出分子式為QHwO的醛的同分異構(gòu)體投影小結(jié)等效氫原那么1、同一碳原子上的氫等效2、同一個碳上連接的相同基團(tuán)上的氫等效位置異構(gòu)C=C位置碳鏈異構(gòu)3、互為鏡面對稱位置上的氫等效.小結(jié)并板書烯煌同分異構(gòu)體包括I浮“mJ講上面已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu),剛剛所學(xué)的烯煌由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的

16、同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu).還有一種同分異構(gòu)類型是官能團(tuán)異構(gòu).如乙醇和甲醍：CHCHOH乙醇,官能團(tuán)是羥基一OH,CHOCH甲醛,官能團(tuán)是醒鍵/',像這種有機(jī)物分子式相同,但具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體叫官能團(tuán)異構(gòu).板書官能團(tuán)異構(gòu)點擊試題例3,寫出分子式為QE1Q的煌的同分異構(gòu)體；環(huán)烷羥的5種小結(jié)序號類別通式1烯煌CnH2n環(huán)烷燒2煥燃CnH2n-2二烯燒3飽和一元鏈狀醇CnH2n+2.飽和酸4飽和一元鏈狀醛CnEnO酮5飽和竣酸CnH2n.2酯6氨基酸、硝基化合物GH2n+iNO常見的類別異構(gòu)現(xiàn)象隨堂練習(xí)出CHwO的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式投影小結(jié)書寫有機(jī)物的同分異構(gòu)體的步驟是：首先考慮官能團(tuán)

17、異構(gòu)、其次考慮碳連異構(gòu),最后考慮位置異構(gòu),同時遵循對稱性、互補(bǔ)性、有序性原那么,即可以無重復(fù)、無遺漏地寫出所有的同分異構(gòu)體來.課后練習(xí)1、寫出C7HO的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式2、丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,那么其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為A兩種B三種C四種D五種解析：采用換元法,將氯原子代替氫原子,氫原子代替氯原子,從二氯代物有四種同分異構(gòu)體,就可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體.答案：C點評：設(shè)煌的分子式為CxHy,如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等,那么m+n=y,反之,如果m+n=y,也可知道其同分異構(gòu)體數(shù)目相等.教學(xué)回憶：人品好的人,自帶光輝,無論走到哪里,總會熠熠生輝.人活著,誰都會有煩惱,每天都有煩惱,最重要的是你不理會煩惱,煩惱自然就沒有了！因此,朋友們,最好的活法,就只要記住這兩句話：煩惱天天有,不撿自然無！當(dāng)你不開心的時候,想想自己還剩下多少天可以折騰,還有多少時間夠你作踐.你開心,這一天過了；不開心,一天也過了.想明白了,你就再也不會生氣了.當(dāng)你煩惱的時候,想想人生就是減法,見一面少一面,活一天就少一天,還有什么好煩惱的呢,不忘人恩,不念人過,不思人非,不計