河南省2018屆高三中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測(cè)試(2月)理綜化學(xué)試卷及答案

1、中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)水平診斷性測(cè)試2021年2月測(cè)試?yán)砜凭C合試卷-化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Al27P317 .2021年1月26日,?科學(xué)?報(bào)道稱,哈佛大學(xué)實(shí)驗(yàn)室將氫氣冷卻到極低溫度后,在極高壓下,用金剛石對(duì)氫氣進(jìn)行壓縮,成功獲得了一小塊金屬氫,但由于操作失誤,這塊金屬氫最后消失了,因此無(wú)法進(jìn)行進(jìn)一步的性質(zhì)測(cè)定,以下關(guān)于金屬氫性質(zhì)的推測(cè)肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.金屬氫具有導(dǎo)電性,甚至可能是超導(dǎo)體8 .金屬氫為高能儲(chǔ)能材料,可用于制造新式武器C.在固體金屬氫的結(jié)構(gòu)中H2分子緊密而有序的排列D.金屬氫的密度比液態(tài)氫更大,可廣泛運(yùn)用于航天事業(yè)中9 .以下關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)

2、NA的描述正確的選項(xiàng)是A. 0.1molNa2.固體中含有的離子數(shù)目為0.4NaB. 1molLiCH3中所含有的電子數(shù)為12NC.用1molFeCl3制得的Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)為1沖D.0.1molCO2與一定量的NaQ反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1Na10 鋰離子電池具有能量高、質(zhì)量輕等諸多優(yōu)點(diǎn),研冗者創(chuàng)造了以FesQ-石墨烯納米帶作為電極材料的鋰電池,電池反響8IiMOFe3OU.其電池結(jié)構(gòu)如下.以下有關(guān)連電池的說(shuō)法情語(yǔ)的是*A.放電時(shí),Li+通過(guò)電解質(zhì)溶液由負(fù)極向正極移動(dòng)B.充電時(shí),有機(jī)陰離子向a極移動(dòng)C.充電時(shí)a電極反響為F8Q+8e-+8Li+=3Fe+4Li2OD.假

3、設(shè)用該電池電解稀硫酸共產(chǎn)生3.36L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下,電池負(fù)極質(zhì)量減小1.4g10. 1mol某竣酸酯水解后可以得到2mol丙烯酸C3H4O2和1mol丙三醇C3H8O3,該酯的分子式為A.C9H10O4B.C9H12O5C.C9H14O5D.C9H16O711. X、Y、Z、MW為五種短周期主族元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.簡(jiǎn)單的離子半徑：W>Z>Y>XB.五種元素中只有X存在同素異形體C.

4、W和M形成的化合物是離子化合物D.工業(yè)上采用電解腐口Z形成的化合物制備W單質(zhì)12.以下對(duì)于各實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是現(xiàn)象分析A情節(jié)升鬲裝有pH傳感海的璉限氫炳鬲液的俎|度在一定升范住內(nèi)謂浦pH降低升對(duì)林IK.電11的便進(jìn)北學(xué)1：十酒、3H門(mén)、,帆進(jìn)程度B在等濃度的CuSOi卻MgSO.,昆臺(tái)溶液中參加TSL視化雄溶液產(chǎn)生,苴色沉淀A3pfCufOH)；>£jpMg<OHiC測(cè)定0A皿1工溶液的pH溶液即犢近7工(CH3co0用之J&CNHaHsO)D測(cè)定翻開(kāi)可用瓶蓋后溶港的pH變化翻開(kāi)網(wǎng)*后pH由25逐漸上升中45左右翻開(kāi)瓶后.CQjMSf皿壓韓降絳

5、,保志同C6分*13.鐵及其化合物在日常生活中占據(jù)著非常重要的地位.某工廠利用硫酸渣主要成分為：SiO2約45%FezQ約40%Al203約10%MgO約5%廢渣制取藥用輔料一紅氧化鐵的工藝流程如下局部操作和條件略,以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.步驟i焙燒過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生CQSQ等有毒氣體,需處理廢氣B.該工藝流程的另一副產(chǎn)物為NH42SQ,可用作氮肥C.步驟iv的離子反響為Fe2+2HCQ3-=FeCQsJ+H2Q+CQ2TD.參加碳酸氫俊弱堿性時(shí)假設(shè)產(chǎn)生FeQH2,紅氧化鐵的產(chǎn)量將會(huì)減少一必考題：26. 14分乙酰苯胺是合成磺胺類藥物的重要原料,現(xiàn)用苯胺制備乙酰苯胺的原理如下:I.新蒸苯胺：

6、由于苯胺易被氧化,故久置的苯胺為深色,制備新蒸苯胺時(shí)可采用水蒸氣蒸儲(chǔ)法,所用裝置如下加熱儀器省略:II.制備乙酰苯胺：向反響容器中參加5mL新蒸的苯胺0.05mol、7.5mL乙酸0.13mol及少許鋅.加熱至沸騰,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后約1.5h,當(dāng)溫度計(jì)的讀數(shù)粉,按右圖搭好裝置加熱儀器省略下降時(shí),反響到達(dá)終點(diǎn),停止加熱.m,粗產(chǎn)品重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品趁熱倒入盛有100mL水的燒杯中,攪拌,充分冷卻后抽濾得粗產(chǎn)品.然后將粗產(chǎn)品參加到100mL熱水中,加熱至沸后參加0.2g活性炭,再次煮沸后熱過(guò)濾,濾液冷卻后析出乙酰苯胺,過(guò)濾、洗滌、枯燥后得白色晶體.己知各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：物斷水沸點(diǎn)mntL14100(1

7、)在新制苯胺的實(shí)驗(yàn)中,平安玻璃管的作用是：.在第II步中參加鋅粉的作用是：.(3)刺形蒸儲(chǔ)柱的作用是：,產(chǎn)品最終是處于該套裝置中的中(填儀器名稱).(4)反響時(shí)溫度限制到105c的原因是,為什么當(dāng)溫度計(jì)的讀數(shù)下降的時(shí),反響到達(dá)終點(diǎn)?O(5)第出步中熱過(guò)濾時(shí)所用裝置如以下圖,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是.(6)假設(shè)最終得到的白色晶體質(zhì)量為5.67g,那么該反響的轉(zhuǎn)化率為.27. (13分)CaCO主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等,現(xiàn)用某種含鉆礦石(含大量C&O3Ca(OH)3,以及少量FezQ、AI2O、MnO等)生產(chǎn)CaCO的流程如下:局部沉淀的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(“沉淀完全是指溶液中離子濃度低于1.0

8、x10-5mol?L-1(2)參加NaClQ的目的是己知lg2=0.3宜pH范圍是T出,刀|(1)浸出過(guò)程中MnO發(fā)生的離子反響方程式加NaCO的過(guò)程中,調(diào)pH至5.2除去的離子為,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算KspFe(OH)3=_(4)參加NHHCO沉淀的離子反響為,沉淀過(guò)程中的適宜溫度為55C?57C,請(qǐng)分析原;其使用的適(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如以下圖.該流程中參加的萃取劑的作用是A.2.0?2.5B.3.0?3.5C.4.0?4.5,T隹,上南|工淀AXOHh附F*O叫GXOHh升沉黃時(shí)前4027767776沉淀先全HpH523.796989228. (16分)甲醇可以在一定條

9、件下氣相談化制備乙酸,主要反響為:NCHQHXCKeJCHsCOOC/QAHXXe)反響中,還會(huì)由于其他的副反響而得到二甲醛、甲烷等副產(chǎn)物.以下圖1是n(CH3OH)0.9,溫度為n(CO)300C,接觸時(shí)間為10gcat?h/mol的條件下,甲醇的轉(zhuǎn)化率和醋酸的收率隨時(shí)間的變化曲線,圖2是與上述相同的投料條件和接觸時(shí)間下,不同溫度下的各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與收率曲線以及選擇性的曲線.HQ34«WMOIM答復(fù)以下問(wèn)題:(1)氣相標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指的是1mol氣態(tài)可燃物在足量氧氣中燃燒得到穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物時(shí)的反響熱,CQCHOH,CHCOOH三種物質(zhì)的氣相標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)據(jù)分別是-283kJ/mol,-

10、746.9kJ/mol,-927.3kJ/mol,求CHOH(g)+CO(g)CHCOOH(g)AH=,該反響自發(fā)(填“高溫或“低溫).(2)關(guān)于工業(yè)上合成乙酸的反響：CHOH(g)+CO(g)CHCOOH(g)在投料比n(CH3OH)0.9時(shí)下n(CO)列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是.A.由圖1可以知道,圖1所對(duì)應(yīng)的條件下,反響時(shí)間選擇3小時(shí)？3.5小時(shí)比擬適宜B.圖2中的曲線都是平衡曲線C.由圖2可知,在圖對(duì)應(yīng)的條件下,選擇的反響的溫度在360c左右比擬適宜,溫度過(guò)高,會(huì)使產(chǎn)物中甲烷的含量過(guò)高；溫度過(guò)低,醋酸的收率和選擇性不高D.溫度越高,該反響的平衡常數(shù)越大(3)由圖2可以看出,醋酸的最高收率僅為3

11、0%£右,相對(duì)較低,提升醋酸收率的關(guān)鍵因素是：.(4)在一定溫度下,向一個(gè)固定體積為10L的容器中充入0.1molCH3OH(g)和0.3molCO(g),容器中只發(fā)生反響CH30H(g)+CO(g尸CHCOOH(g)!溫度恒定,經(jīng)過(guò)t1min后到達(dá)平衡,此時(shí)CH30H(g的轉(zhuǎn)化率為50%:此時(shí)CO的濃度為,該反響的平衡常數(shù)K=.平衡時(shí)CHCOO總體的體積分?jǐn)?shù)為,假設(shè)再向該體系中充入0.1mol該氣體,達(dá)新平衡后,CHCOOH(g物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相比原平衡將會(huì)(填“增大、“減小或“不變).假設(shè)t1min到達(dá)平衡后,保持溫度和容積不變,繼續(xù)往容器中充入0.05molCHQH(g)和0.05

12、molCHCOOH(g)畫(huà)出從最開(kāi)始到hmin(t2>h)的一段時(shí)間的CHCOOH(gWl濃度隨時(shí)間變化的曲線示意圖(特殊點(diǎn)的濃度需在數(shù)軸上標(biāo)出)cCCHiCOOHVCmolL(二)選考題：35 .【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)磷及其化合物是生活生產(chǎn)中重要的組成局部,以下是一些常見(jiàn)的磷的化合物：(1)基態(tài)磷原子的價(jià)層電子排布為,它與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示).(2)亞磷酸(H3PO3是一種工業(yè)上常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸,其與過(guò)量NaOH§液反響生成NkHPQ請(qǐng)畫(huà)出亞磷酸的分子結(jié)構(gòu)：.亞磷酸可用作復(fù)原劑將CiT復(fù)原為單質(zhì),其失去的電子將填充

13、到Cu2+中的軌道.(3)己知PBr5晶體中存在PBr,和Br-兩種離子,那么PBr,中央P原子雜化類型為,該離子的幾何構(gòu)型為.而PC15晶體中存在PC14和另一種陰離子,該陰離子配位數(shù)為6,請(qǐng)寫(xiě)出該離子的化學(xué)式：.PBr5晶體中不能形成與PC15晶體一樣的陰離子的原因可能是:4鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁AlP,磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖,可以將其看做Si晶體的“廣義等電子體,可做半導(dǎo)體材料：根據(jù)“廣義等電子原理,以下物質(zhì)中,可能是半導(dǎo)體的有a.SiCb.CaO2c.GaAsd.SisNke.BN磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為,假設(shè)最近兩個(gè)Al和P的距離為apm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),那么該晶體的密度為用含有以上字母的式子表示.36 .【化學(xué)一選修5;有機(jī)化學(xué)根底】15分:RX*MgfRMgX1)R2)Hz0*IR為用1基或H.A+R-NH»R