高一化學重要知識點的

1、高一化學重要知識點的高一化學知識重點離子反應一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。2、溶液能夠?qū)щ姷脑?/p>

2、因：有能夠自由移動的離子。3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-二、離子反應：1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)拆：把易溶的強電解質(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。常見易溶的強電解質(zhì)有：三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。刪：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。查：檢

3、查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)?？词欠窨刹稹？词欠衽淦?原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)?？础?”“ ”“”“”是否應用恰當。4、離子共存問題(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成H2O：H+和OH-生成H2O。酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HC

4、O3-+H+=H2O+CO2， HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2)審題時應注意題中給出的附加條件。無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有OH-。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。高一化學基礎(chǔ)知識一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強調(diào)：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制的步驟：計算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積)稱取(或量取)溶解(靜置冷卻)轉(zhuǎn)移

5、洗滌定容搖勻。(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。注意事項：不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的.，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢

6、復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移

7、到容量瓶中。高一化學必修二知識點化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3)構(gòu)成原電池的條件：電極為導體且活潑性不同;兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。(4)電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少

8、正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加(5)原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。(6)原電池電極反應的書寫方法：原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式;把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。(7)原電池的應