酸堿鹽專題練習及答案

1、酸堿鹽的性質及用途專題測試一選擇題（每小題只有一個選項符合題意。請將正確選項的序號填入下表相應空格內。）1下列物質的俗稱與化學式不相符合的是A. 干冰CO2B .生石灰 Ca（0H）2 C .燒堿NaOH D .蘇打 NazCO2.下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量增大的是A. 濃氫氧化鈉溶液B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D.飽和食鹽水3下列化肥中，能促使植物根系發(fā)達，耐寒耐旱的是A. 尿素CO（NH）2B.氯化鉀KClC.磷酸二氫鈣 Ca（H2PQ）2D.硫酸銨（NH4）2SQ4. 小燒杯中盛有含紫色石蕊的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是A. 紫色一一

2、紅色一一藍色B藍色一一紫色一一紅色C.藍色一一紅色一一紫色D.紫色一一藍色一一紅色5. 鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品B .請往菜里加點鹽”中的 鹽”特指食鹽C. KNQ是一種復合肥D.用純堿可除去面粉發(fā)酵生成的酸6. 鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+,故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是A .打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B .稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C .濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D .在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀7. 氯氣（C12）能與水發(fā)生如下反應：Cl2+HO=HCI+

3、HCIO其中HCIO是一種酸。將 Cl 2通入過量氫氧化鈉 溶液中，反應后的生成物有A. NaCI、H2O B . NaCIO H2O C . NaCI、NaCIO D. NaCI、NaCIO H2O8. 物質性質決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質：白色片狀固體有腐蝕性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放熱能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是：A.B . C.D .9. 家庭生活中一些常見物質的pH如下：物質食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水pH2367789910當我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸（具有酸的性質），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，

4、應在叮咬處涂抹下列物質中的A.食醋 B .牛奶 C.食鹽水D.牙膏或肥皂水10. 為證明木炭粉中是否混有氧化銅，某興趣小組設計了以下四種方案，其中可行的是A.在樣品中加氫氧化鈉溶液，看粉末是否會減少B. 在樣品中加稀硫酸，充分反應后過濾，看濾液是否呈藍色C. 在空氣中加熱樣品，恢復至原溫度后，稱量固體質量是否減少D. 在樣品中加水，看是否有藍色沉淀11. 下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是D . NaNO溶液A. KCl溶液 B . KaCO溶液C .稀鹽酸12. 根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質不能發(fā)生反應的一組是A . NstCO溶液和CaCla

5、溶液B. NaOH溶液和鹽酸溶液C . CuSO溶液和BaCla溶液D. KSO溶液和NaCI溶液13.小明設計了趣味實驗裝置(見右圖)，其氣密性良好。若要使 B中尖嘴導管有泉”產生，則A中加入的固體和液體可能是A.氯化鈉和水B.硝酸銨和水C.二氧化錳和過氧化氫溶液D.銅和稀硫酸14.中和反應在日常生產和生活中有廣泛的用途。下列做法應用了中和反應的是A.用生石灰作食品干燥劑B .用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農藥波爾多液C .用含Al(OH) 3的藥物治療胃酸過多 D.用碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自制汽水15 .下列說法錯誤的是A. 在硫酸銨中加入熟石灰研磨能聞到刺激性氨味B. 含C的鹽溶液能與 Ag

6、NO溶液反應，產生白色沉淀C. 含SO2的鹽溶液能與Ba(NQ)2溶液反應，產生白色沉淀D. 某鹽能與鹽酸反應放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽一定是含有CO2的鹽A稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液17.下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是16.右圖是物質間發(fā)生反應時的顏色變化，其中X是選項實驗目的實驗操作A檢驗NaCl中含有NCO加水溶解B鑒別NaOH和 Ca(OH)2溶液力口 Na?CQ溶液C除去CaO中的CaCO加足量稀鹽酸D除去CQ中的CO通入足量NaOH溶液雖'*：«的兀邑腔閥石爲r18 .右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由

7、此得出的結論正確的是A.反應后溶液的pH大于7B. 反應前的溶液均可導電，反應后的溶液不導電C. 反應后溶液中存在的粒子只有Na*和ClD. 反應前后所有元素的化合價均無變化19 如圖，向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若橫坐標表示鎂粉的質量，則縱坐標A.生成H2的質量B.生成 MgCb的質量C. 溶液的質量D.稀鹽酸的溶質質量分數20. 把含鎂元素質量相等的下列物質，投入足量且等質量的稀鹽酸中充分反應后,的MgCb質量分數最小的是：A. MgB . MgO C . Mg(OH)D . MgCO、填空與簡答21 .物質的用途與其性質密切相關。(1 )濃硫酸常用來干燥氣體，其原因是濃硫酸有 性

8、。(2) 生石灰常用作食品干燥劑，其原因是(用化學方程式表示)(3) 氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的(4)碳酸氫鈉可用于治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，其原因是(用化學方程式表示)(5)硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅( SiCI 4)反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫。該反應的化學方程式為 22. 構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。(1) 圖中M應為類物質。(2) 寫出一種能與鹽酸反應的金屬c(3) 鹽酸能與堿反應的實質是鹽酸中的( 寫離子 符號)與堿中的OHT反應生成HbQ(4) 用鹽酸除鐵銹(

9、主要成分Fe2C3)的化學方程式是。23. 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。(1) 該反應的化學方程式為：。(2) 該實驗操作是將滴加到另一種溶液中。(3) 當加入溶液的質量為 ag時，所得溶液中的溶質為(寫化學式)24 .某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SQ的廢氣和含H2SO的酸性廢水。當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對 該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。(1) 分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：(2) 舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：；(3) 該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是；A.將硫酸廠搬離

10、該鎮(zhèn)B.建議環(huán)保部門限令整改C.將硫酸廠排出的廢氣中的 SQ處理后排放 D .工廠和居民改用較清潔的燃料(4) 可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是(5)濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上， (填“需要”或“不需要”)這樣做，理由是 。 _25.許多植物的果實和花瓣中含有色素。現提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢 驗，現象記錄如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在堿性溶液中牽?；t色紫色藍色力壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(1) 上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是、(填植物的名

11、稱)。(2) 手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成色。(3) 與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是。(填植物的名稱)26. 有一白色粉末 A,由NSQ、NqCO、BaCb、NaCI中的三種物質混合而成。把 A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C,則：(1) 若B能全部溶于稀硝酸時，A的成分為；(2) 若B只能部分溶于稀硝酸時，A的成分為(3) 若B不能溶于稀硝酸時，A的成分為；(4) 溶液C中一定存在的溶質是。27. 框圖中B用于改良酸性土壤，J是最常見的金屬，G是紅棕色物質，E、F、I為無色氣體，I能使?jié)駶?

12、的紅色石蕊試紙變藍，在溶液D中滴入AgNQ溶液產生難溶于硝酸的白色沉淀。LaJ-I白'邑汛定H寫出反應、的化學方程式 ： ， 指出反應的基本反應類型。日常生活中為了阻止反應發(fā)生，通常采取的措施是(寫一條)。I氣體的化學式為。三、實驗與探究28某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的 實驗探究步驟如下：(1) 步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的(2) 步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產生的是（3 ）步驟三：再分別取少量未區(qū)別出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰

13、粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是。因此可知，在使用該類化肥時，要避免與（填“酸”或“堿”）性物質混合施用，以防降低肥效。有同學提出，氯化銨、硫酸鉀也可用下列某種物質進行區(qū)分，你認為可行的是。A.硝酸鋇溶液B.氯化鈉溶液C.酚酞溶液D. 稀鹽酸29. 聰聰同學在實驗室?guī)屠蠋熣韽U棄藥品時發(fā)現一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇。征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究。操作步驟實驗現象結論或化學反應方程式取少量樣品置于試管中，加 入足量稀硫酸，將試管用導 管與澄清石灰水相連。 產生大量氣體，使石灰水變渾濁。 樣品全部溶解，溶液呈藍色。 樣品中含有離子 樣品中含有離子在上述藍色溶液中，插

14、入一 根潔凈的鐵絲。 鐵絲表面緩緩產生少量氣泡。 片刻后鐵絲表面出現紅色物質。（均用方程式表示）30. 在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖4 Wit1福禱fi | 撫倉一|所示的實驗。寫出試管中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式:實驗結束后，小紅同學將 、兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的 燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的 成分又進行了探究?！咎岢鰡栴}】濾液中除水外還含有哪些物質？【猜想】 小紅認為：只含氫氧化鈉；小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣； 小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；你認為還可能是（

15、寫一種猜想）【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由?！緦嶒炘O計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，你的猜想正確【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗:實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，滴入幾滴.稀鹽酸沒有氣泡產生自己的猜想不成立你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由?！痉此纪卣埂?在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考； 通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？。四、分析與計算31. 小蘇打（主要成分為NaHCO）中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌

16、小蘇打中NaHCO的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止， 測得的有關數據如下表所示。物 質樣品加入稀鹽酸質量反應后溶液質量質量（g）975.480試計算：（計算結果保留一位小數）（1 ）樣品中的NaHCO質量分數；（2）所得溶液中NaCl的質量分數。專題常見酸堿鹽的性質及用途參考答案題號1234567891011121314151617181920答案BACBABDDDBBDCCDBBDCC二、填空與簡答21. ( 1)吸水性(2)CaO+H2O=Ca(OH)2( 3)CaCO( 4)NaHC斜 HCl= NaCI +H2O+ CQf(5)S

17、iCI4+Hb高溫=Si+4HCI22. ( 1)鹽(2) Zn 等(3) H+ (4) Fe2Q+6HCI=2FeCI 3+3HO23. (1) NaOH+HCI=NaCI+ HO(2 )氫氧化鈉(3) HCI 和 NaCI24. (1)工廠排放的廢氣，煤炭的燃燒都會產生導致酸雨的氣體(2) 土壤酸性化等(3) A(4)Ca(OH)2+ H2SO= Na2SQ+2 H2O(5)需要，稀硫酸也有腐蝕性25. (1)萬壽菊、胡蘿卜(2)綠色(3)牽牛花26. (1) NaCO、BaCb、NaCI(2) Na2CO、Na2SQ、BaCb(3) NaSQ、BaCb、NaCI(4) NaCI通電27.

18、 (1) 2 H 2O=2H f +Of CaCI2+ Ca(OH) 2=2NaCI+ CaCO4( 2)置換反應(3)在鐵器表面刷漆等(4) NH三、實驗與探究28. ( 1)磷礦粉(2)碳酸氫銨(3)氯化銨 堿 A29. 碳酸根 銅 Fe+HSO=Fe SO4+HJ Fe + CuSQ=Fe SO4+CU30. (1) NaCO + Ca(OH) 2 = CaCO J + 2NaOH(2)猜想氫氧化鈉和氫氧化鈣討論小明猜想不合理，因為NaCO和Ca(OH)2能發(fā)生反應，不能共存實驗設計實驗步驟：通入二氧化碳氣體(或滴加可溶性碳酸鹽溶液)實驗現象：試管中出現白色渾濁實驗分析不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現氣泡，但NazCO有可能存在反思拓展反應物是否有剩余在廢液中加酸至溶液的pH=7四、分析與計算31. 解：根據質量守恒定律得 CO的質量=9+ 75