山西省太原市2019學年高二上學期期末考試化學(理)試卷(1)

1、太原市 2019 2019 學年第一學期高二年級期末考試化學(理科)試卷可能用到的相對原子質量：H 1 O16 Cl 35.5 Cu 64一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分。請將正確選項的序號填入下 面的答案欄中)1. 化學反應原理選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究分析。以下觀點正確的是A. 化學反應的反應熱與反應的途徑有關B. 電解過程中，化學能轉化為電能而儲存”起來C. 強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液D. 化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關2. 通常海水的 pH=8.1,在穩(wěn)定海水 pH 中起主要作用的離子是+ ? 2? ?A. Na

2、 B. HC6 C. CG?D. C3. 下列操作能使水的電離平衡向右移動，且所得溶液顯酸性的是A.在水中加入少量 NaHCCP固體 B.在水中滴入少量稀硫酸C.在水中加入少量氯化鋁固體D.將水加熱到 100C,測得 pH=64. 下列說法正確的是A. 自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小B. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的C. 反應2Mg(s) +CO2(g) = C(s) + 2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的H 0D. 常溫下，反應C(s) +CO2(g) =2CC(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H 05. 下列圖示中關于銅電極的連接，錯誤的是鍍件上破粗II -

3、51 Wtl6.已知：2C(s)-(9jg) =2CO(IAH =-220.6燈。廣2H) + Q(g) =2H他、3 = -483.6U/WJ/13+叩(對=+= akJnor1T貝U a為A. ?263 B. +263 C. ?352.1 D. +131.5Zliti電解眾化銃潯液7. 一定條件下，將 NO2與 SO2以體積比 1 : 2 置于密閉容器中發(fā)生反應:-.i 、:。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.v(SO9 = v(NO2)B. 混合氣體的密度保持不變C. 混合氣體的顏色保持不變D. 每消耗 1 molSOO的同時生成 1 mol NO28.在一定溫度下，對于已達到化學平衡

4、的反應2A(g) + B(s)_L C(g) + D(g),AH 0，下列有關說法正確的A.增加 A 的量，平衡不移動B.增加 B 的量,平衡正向移動C.升高體系溫度，平衡常數 K 增大 D.壓縮氣體體積，正、逆反應速率均增大，平衡不移動9. 為使埋在地下的鋼管不易生銹，可將鋼管：用導線與鉛板連接用導線與鋅板連接用導線與碳棒連接與直流電源負極連接與直流電源正極連接。其中可采取的是A. B. C. D.10. 某模擬 人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O 和 CC2轉化為 02和燃料(GH8O)。下列說法正確的是A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能B. 該裝置工作時，H+從 b 極

5、區(qū)向 a 極區(qū)遷移C. 每生成 1 mol O2，外電路有 2 mol 電子轉移D. a 電極的反應為：3CO2+18H+18e-= C3H8O + 5H2O11. 在一定條件下，CH3COONa 溶液中存在如下水解反應：- - 一 -:. -。下列關于該溶液的說法正確的是airA. 通入 CO2,溶液的 pH 增大B. 升高溫度，該平衡向右移動C. 加水，平衡正向移動，KW增大丄、cCHCOOH)_ ,D. 加入 CH3COONa 固體，增大cCH,COO)12. 水解反應與社會、生活密切相關。對下列現象、事實或解釋不正確的是現猱或事實A泡沃滅火器含W NiiHCO與硫莪話滅火HCO +護=

6、Al OHh ” -3COj T將AlU*瀋液加熱.蒸干、灼慢，可得魏固悻型 6川:證卷避了AlCh水解C施肥時草木灰（尋效成分為匸 3與NH4CI混合使用同時施閏飆耙和更耙效杲更好知匸1：酒液寸，先厲擔取歿先蒸搐水，然后;匚入為匸匕幕體鹽竣抑制5n6水輕13. 常溫下，在由水電離產生的 H+濃度為 1x10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是扎Cl XOf. Fc;_H KM產C- Na*. CJ： ci HCO/D. Na*. Cl XO3 SOf14. 用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現象：陽極上有無色氣體產生；陰極附近一段時間后有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共

7、存的離子組是A. Na*. Ba2*. KO3 CFB. K： Mg2*. NZ. SO4：C, C（）f K Cl NaD Cu匕X0315. 常溫下，濃度均為 0.1 mol L-1的下列三種鹽溶液，其 pH 測定如下表所示：序號溶液CHsCOONad；C()3NaCK)PH8.S1L610J下列說法正確的是A. 三種溶液中，水的電離程度B. Na2CO3和 NaHCO 溶液中，粒子種類相同C. N 手 CO 溶液中,./s-r. /CHCOOH16.常溫下，pH=10 的 X、Y 兩種堿溶液各 1 mL,分別稀釋到 100 mL,其 pH 與溶液體積（V） 的關系如圖所示，下列說法正確的

8、是tpllO100 WoLA. 若 8a10，則 X、Y 都是弱堿B. 稀釋后，X 溶液的堿性比 Y 溶液的堿性強C. X Y 兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等D. 分別完全中和 X、Y 這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VVY17. 常溫下，下列敘述正確的是A. NaHCO5溶液的 pH=8,則溶液中：-B.Na2co 溶液中：n； ummC.10 mL pH=12 的氫氧化鈉溶液中加入 pH=2 的 HA 溶液至 pH 恰好等于 7,所得溶液的總體積 一定等于 20mLD. 濃度相等的NH4CI(NH4)2SONH4HSC 三種溶液中，c(NW+)大小順序為 18. 常溫下，Ksp

9、(CaSO) = 9X10?6, CaSO 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不.正確的是A. b 點可能有沉淀生成B. a 點對應的KSP等于 c 點對應的KSPC. 在 d 點溶液中加入一定量的 CaC2可能會有沉淀析出D. CaSO 溶解在水中，一定有； -!：;, - ；:19.下列有關實驗的說法正確的是A. 圖 A 中測定鋅粒與 1 mol L-1稀硫酸的反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積B. 圖 B 裝置中進行 50 mL 0.50 mol L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol L-1NaOH 溶液發(fā)生中和反應放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應

10、生成1 mol 水的熱量C. 圖 C 酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁D. 圖 D 滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數為26.50 mL20.利用如圖裝置進行實驗，甲、乙兩池均為 1 mol L-1的AgNO3溶液，A、B 均為 Ag 電極。實驗開始先閉合 K1,斷開 K2。一段時間后，斷開 K1,閉合形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā) 生偏轉(提示：Ag+濃度越大，氧化性越強)，下列說法不.正確的是僅允詐刃6直子通過)A. 閉合 K1,斷開 K2后，A 電極增重B. 閉合 Ki，斷開 K2后，乙池中 c(Ag+)增大C. 斷開 K1,閉合 K2后，NO2 3?向 A 電

11、極移動D. 斷開 Ki,閉合 K2后，B 電極發(fā)生氧化反應二、必做題(本題包括3小題，共40分)21.( 10 分)在容積為 1.0 L 的密閉容器中進行反應：A(g) =B(g) +C(g),A 的初始濃度為 0.5mol?匚1o在溫度 Ti、。下，A 的濃度與時間關系如圖所示，回答下列問題：1 在曲線 B 所對應的溫度 _25C(填“”、“”或“=”)，該溫度下 0.05 mol L-1Ba(OH)2溶液的 pH=_ 。2 25C時，若 1 L a mol L-1的某一元強酸溶液與 1 L b mol L-1的某一元強堿溶液混合后溶液的 pH=1，則 a 與 b 之間應滿足的關系是 _ 。

12、3 25C時，pH=2 的 HCI 溶液和 pH=11 的 NH3H2O 溶液中，若水的電離程度分別用a1、2表-(c)(1)_T1卩，該反應0 (填“”、“ ”或=”)。(2)若 T2溫度時，5 min 后反應達到平衡，A 的轉化率為 70%，則：1平衡時體系總的物質的量為o2該反應的平衡常數 K=_ (結果保留兩位小數)。3該反應在 05 min 內的平均反應速率 v(A)=_。22.(14 分)已知水在不同溫度下的電離平衡曲線如圖所示。(注：以下溶液混合時均不考慮體積的變化)示，則a _a（填“”、“”或=”，下同）；若二者恰好中和，則所得溶液的pH _7,其原因是 _ （用離子方程式表

13、示）。23.（ 16 分）環(huán)境問題與我們密切相關。（1） 捕碳技術（主要指捕獲 CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。 目前 NH3和（NH4）2CQ3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應：反應I】+= （ W4 hA/,反感【:+ /；（/） + CY；;（g） =JiCOaq）,ML反應111 +LHi與也H：、也之旬的關童是：色比=_（2） 利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,也有利于減少溫室氣體含量。pit(2) 已知反應：-_分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，則 1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量 為_ 。(3)已

14、知反應：H2(g) + I2(g)亠2HI(g)， 在 TC時， 將 0.2molH2和 0.1 molI2氣態(tài)混合物充入 2 L 的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得HI 的體積分數為 20%,則該反應的平衡常數 K=_ 。(結果保留 2 位有效數字)(4)_已知NalO是一種氧化劑。 25C時0.01 mol?L-1的NalO溶液的pH=10,則溶液中的 水電離的 c(OH)=, NaIO 溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_B組24、(4 分)有關化合物的 Ksp 如下表所示(25C時)：比合物Zn(O10：Fe(OH)：Fe(OHhKsp1 x 108x 10*64x用廢電池的鋅皮

15、制備 Zn SO7H2O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加稀 H2SO和 H2O2溶解，鐵變?yōu)?Fe3+，加堿調節(jié)至 pH 為 3.7 時，Fe3+沉淀完全；繼續(xù)加堿至 pH 約為 時，鋅開始沉淀(假定 Zn2+的濃度為 0.1mol L-1)。若上述過程不加 H22,則 Zn2+和 Fe2*分離不開， 其原因是_ 。25、(16 分)(1)向密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol 申，在一定條件下發(fā)生如下反應:CO(g) + 2H2(g) 7 CH3OH(g)o經過 t s 達到平衡，平衡時 CO 的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：1TiC、pi時，在容積

16、為 2 L 的密閉容器中發(fā)生上述反應，從開始到平衡的過程中，用H表示的平均反應速率為 _o2圖中壓強：pi_p2o(填”、或二”)(2) 一定溫度下，在三個容積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)o容器編號起始的物質的量tno)平舸的物孫的SmalCHjOH(g)CH3H畑13870.200,0800,080II3870.40Xy【2070.200.0900.0901達到平衡時，容器 II 中 x = _ ，容器 I 中的 CHOH 的體積分數 _(填 ”、或 二”)容器H中的 CH3OH 的體積分數。2該反應的AH_0 (填”、

17、2”或 二”)。(3) 在直接以 CHOH 為燃料的燃料電池中，若電解質為酸性，則負極的電極反應式為_o(4)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，電極B 上的電極反應式為 _ ;該燃料電池的總反應的化學方程式為 _oCLL、太原市20162017學年第一學期高二年級期末考試化學（理科）參考答案及評分標準題號112345678910答案DBCDCDCDAB題號11121314151617181920答案BCDBBADDCD二、必做題(木題包括3小題共40分)Tt21.(共10分，毎空2分)(n節(jié)(3) =6 + 0.2(或其他合理答案)嗣(4) NH； HZONHJ-HJOH*23. (共16分.每空2分)(1) 2AH2-AH|(2) (D2H2O-4e_=O2