鐵鐵的氧化物和氫氧化物及其強(qiáng)化練習(xí)

1、鐵的氧化物和氫氧化物一、鐵單質(zhì)1組成：Fe2、 結(jié)構(gòu)：晶體類型：金屬晶體化學(xué)鍵：金屬鍵3、物理性質(zhì)：銀白色，粉末呈黑色4、化學(xué)性質(zhì)：金屬性、可燃性、還原性占燃(1) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202Fe3O4點(diǎn)燃(2) 鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3CI22FeCl3(3) 鐵與硫單質(zhì)共熱：Fe + S FeS高溫(4) 鐵和水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2OFes04+ 4H2(5) 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2 T(6) 鐵和濃硝酸共熱：Fe + 4HN0 3Fe(NO3)3+ 3NO2 ? + 2H2O(7) 鐵和濃硫酸共熱：2Fe + 6H 2SO= Fe2

2、(SO4)3 + 3SO2 f + 6H2O(8) 鐵和過量稀硝酸反應(yīng)：Fe+ 4HNO3=Fe(NO3)3+ NO f + 2H2O(9) 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+ 8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO f + 4H2O(10 )鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu(11)鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+ 2AgNO 3=Fe(NO3)2+ 2Ag(12 )鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+ 2FeCl3=3FeCl2高溫5、 制法：(13)高溫下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)：Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2咼溫(14)高溫下，氧化鐵和鋁粉反應(yīng)：2AI + Fe2O3Al

3、2O3 + 2Fe6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亞鐵1、 組成：化學(xué)式：FeO 菱鐵礦2、 結(jié)構(gòu)：電子式：Fe2 : O： 2化學(xué)鍵：離子鍵3、物理性質(zhì)：黑色固體4、化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物的性質(zhì)、氧化性、還原性為主(1 )氧化亞鐵和氧氣加熱：6FeO+ O2=2Fe3O4_咼溫(2) 氧化亞鐵和鋁粉在高溫下反應(yīng)：2Al + 3FeOAl 2O3+ 3Fe高溫(3) 氧化亞鐵在高溫下被一氧化碳所還原：FeO+ COFe+ CO 2(4) 氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeO + H2SO4=FeSO4 + H2O(5) 氧化亞鐵和濃硫酸反應(yīng)：2FeO+ 4H2SO4=Fe2(SO4)3+ SO2T

4、+ 4H2O(6) 氧化亞鐵和濃硝酸反應(yīng)：FeO+ 4HNO3=Fe(NO3)3+ NO2f + 2H2O(7)氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)：3FeO+ 10HNO 3=3Fe(NO3)3+ NO f + 5H2O_咼溫5、制法：(8)鐵在咼溫下與氧氣反應(yīng)：2Fe+ O22FeO 6、用途：用于煉鐵三、四氧化三鐵1組成：化學(xué)式：Fe3O4俗名：磁性氧化鐵、磁鐵礦2、 結(jié)構(gòu)：晶體類型：離子晶體化學(xué)鍵：離子鍵3、物理性質(zhì)：黑色固體，有磁性4、化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物、氧化性、還原性_咼溫(1) 四氧化三鐵和鋁粉在高溫下反應(yīng)：8AI + 3Fe3O44AI2O3+ 9Fe(2 )四氧化三鐵在高溫下被(3) 四氧

5、化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)：(4) 四氧化三鐵與濃硫酸反應(yīng)：(5) 四氧化三鐵與濃硝酸反應(yīng)：(6) 四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)：(7) 四氧化三鐵與氫碘酸反應(yīng)：5、制法：(8)鐵在氧氣中燃燒：6、用途：煉鐵四、氧化鐵1、組成：化學(xué)式：Fe2O32、結(jié)構(gòu)：晶體類型：離子晶體3、物理性質(zhì)：紅褐色固體4、化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物、氧化性(1 )氧化鐵在高溫下與鋁粉反應(yīng)：?jiǎn)J溫Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2Fe3O4 + 8HCI=FeCb+ 2FeCl3+ 4出02Fe3O4+ 1OH2SO4=3Fe2(SO4)3+ SO2T+ IOH2O Fe3O4 + 1OHNO3=3Fe(NO3)3+ NO2 f

6、+ 5H2O 3Fe3O4+ 28HNO 3=9Fe(NO3)3+ NO f + 14H2O Fe3O4 + 8HI =3Fel2+ I2+ 4H2O點(diǎn)燃3Fe+ 2O2Fe3O4氧化碳所還原:俗名：鐵紅、 化學(xué)鍵;離子鍵咼溫2AI + Fe2O3Al 2O3+ 2Fe高溫(2 )氧化鐵在高溫下被一氧化碳所還原：Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2(3 )氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)2+ 3H2O(4 )氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HI=2Fe I2+ I2+ 3H2O5、制法：(5)加熱氫氧化鐵固體：2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O 6

7、、用途：煉鐵五、氫氧化亞鐵1、組成：化學(xué)式：Fe(OH)22、 結(jié)構(gòu)：晶體類型：離子晶體化學(xué)鍵：離子鍵、極性鍵3、物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水4、化學(xué)性質(zhì)：堿性、還原性、不穩(wěn)定性(1) 氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)(2) 氫氧化亞鐵與濃硫酸反應(yīng)(3) 氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)(4) 氫氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)Fe(OH)2 + 2HCI =FeCl2+ 2H2O2Fe(OH)2+ 4H2SO4=Fe2(SO4)3+ SO2T+ 4H2O 3Fe(OH)2+ 1OHNO3=3Fe(NO3)3+ NO f + 8H2OFe(OH)2 + 4HNO3=Fe(NO3)3+ NO2 f + 3H2OFeO+ H2O

8、(5 )氫氧化亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱：Fe(OH) 2(6) 氫氧化亞鐵在空氣中加熱：4Fe(OH)2+ O22Fe2O3 + 4H2O(7) 氫氧化亞鐵暴露在空氣中被氧化：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH) 35、 制法：(6 )向氯酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液：FeCl2+ 2NaOH=Fe(OH)2j + 2NaCI6、用途：制備硫酸亞鐵六、氫氧化鐵1組成：化學(xué)式：Fe(OH)32、 結(jié)構(gòu)：晶體類型：離子晶體化學(xué)鍵：離子鍵、極性鍵3、物理性質(zhì)：紅褐色固體，不溶于水4、化學(xué)性質(zhì)：堿性、氧化性、不穩(wěn)定性(1 )氫氧化鐵溶于稀硫酸：2Fe(OH)3+ 3H 2SO4=Fe2(SO4

9、)3 + 6H 2O(2 )氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3 + 6HI =2Fel2+ I2+ 6H2OFeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3 J + 3NaCI(3)氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH) 3Fe2O3+ 3H 2O5、制法：(4)氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液:6、用途：制備氧化鐵七、強(qiáng)化練習(xí)1、 鋼和生鐵中碳的百分含量前者和后者的關(guān)系是()A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()A、無水三氯化鐵B、氫氧化鐵C、氧化亞鐵D、三氧化二鐵3、將某溶液逐滴加入 Fe(OH) 3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是(

10、)1 1A、2 mol L H2SO4溶液B、2 mol NaOH 溶液-iC、2 mol L MgSO4溶液D、硅酸溶膠4、某溶液含有較多的 Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:加適量H2SO4溶液；加金屬Na :結(jié)晶；加過量 NaOH溶液；加強(qiáng)熱脫結(jié) 晶水；過濾。正確的操作步驟是()A、B、C、D、5、 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()A、稀硫酸B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鋅D、氯化銅6、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色 沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘

11、渣。上述沉淀和殘 渣分別為()A、Fe(OH)3 ； Fe2O3B、Fe(OH)2 ； FeOC、Fe(OH)2、Fe(OH)3 ； Fe3O4D. Fe2O3 ； Fe(OH)37、 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4曇Fe2O3 + SO2f+ SO3 T,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()A、BaSO3 和 BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO48、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生.的化學(xué)反應(yīng) 是( )A、4Fe(OH)2+ 2H2O+ 02= 4Fe(OH)3jB、2Fe+ 2H2O+ O2 = 2Fe(OH)2jC、2

12、H2O+ O2 + 4e=4 OHD、Fe 3e= Fe39、 下列有關(guān)純鐵的描述正確的是()A、熔點(diǎn)比生鐵的低B、與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C、在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D、在冷的濃硫酸中可鈍化10、 某待測(cè)液中可能含有 Fe2+、Fe3+、Ag +、Al3+、Ba寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是尸是是. 反應(yīng)的離子方程式是 。3) I t H 的離子方程式是 (4)電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式是 +、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：(1)判定待測(cè)液中有無 Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。 (2) 寫出沉淀A的化學(xué)式是 ;沉淀D的化學(xué)式是 ；沉淀E