新版高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)律-高中課件精選

1、高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核T注意：I中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）A <、-. 一 -.1.原子（Z X ）原子序數(shù)=核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 原子的核外電子數(shù)J核外電子（Z個(gè)）熟背前20 號(hào)元素, 熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2 .原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)（K層為最外層不超過(guò) 2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)

2、第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。電子層：一（能量最低）二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K L M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）二、元素周期表1 .編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2 .結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù)兀素種類A周期12種兀素短周期J第二周期

3、28種兀素f 周期第三周期38種兀素（7個(gè)橫行）第四周期418種兀素（7個(gè)周期）J第五周期518種兀素41長(zhǎng)周期第六周期632種兀素第七周期7未填滿（已有主族：I AVHA共7個(gè)主族L 族副族：m BVHB、I Bn B,共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）|第皿族：三個(gè)縱行，位于叫 B和I B之間（16個(gè)族） 1零族：稀有氣體元 素 周 期 表26種元素）三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na

4、12Mg13Al14Si15P16S17Cl1sAr（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加>（2）原子半徑原子半徑依次減小一一（3）主要化合價(jià)+ 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7一一 4-3-21（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加一（5）單質(zhì)與水或酸置換 難易冷水劇烈熱水與 酸快與酸反 應(yīng)慢一（6）氫化物的化學(xué)式SiH4PHH2SHCl一（7）與H化合的難易由難到易青一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)上一（9）最高價(jià)氧化物的化NaOMgOAl 2O3SiO2P2QSOCl2。一最高價(jià) 氧化物 對(duì)應(yīng)水 化物（10）化學(xué)式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2Si

5、O3HPQH2SOHClQ一（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸一（12）變化規(guī)律堿，在減弱，酸性增強(qiáng) ,一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（ Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第口 A族鹵族元素：F Cl Br I At（ F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+ CuSO= FeSO+ Cu=（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化

6、物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2O（I）同周期比較：金屬TNa> Mg> Al非金屬性：Si <P< Sv Cl與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易堿性：NaOH> Mg(OH>>Al(OH) 3氫化物穩(wěn)定性：SiH4V PHv H2SV HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3 V HPOv HbSQv HClO4（H）同主族比較:金屬TLi v Nsk K< Rtx Cs （堿金屬兀素）非金屬性：F>Cl>Br>I （鹵族兀素）與酸或水反應(yīng)：從難一易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從

7、易一難堿性：LiOH v NaOHc KOK RbOHc CsOH氫化物加1定：HF> HCl >HBr>HI（出）金屬T: Li <Nsk K< Rb< Cs還原性（失電子能力 廣Li v Nav K< Rbv Cs氧化性（得電子能力）：Li + > Na+ >如> Rb+ > Cs+非金屬性：F>Cl >Br>I氧化性：F2>Cl2> B2>I2還原性：F vCl vBr VI酸性（無(wú)氧酸）:HFv HCl v HBrv HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子

8、層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子 鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫 做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊： NHCl、NHNO等錢鹽只由非金屬兀素組成， 但含后離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做

9、共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成， A B型，如，H Cl。 共價(jià)鍵L非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A- A型，如，Cl Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵

10、要吸收能之狗形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量v E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2上12CO是吸熱反應(yīng)）。 _ _ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：以 C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+HzO（g）CO（g） + H2（g）。俊鹽和堿的反應(yīng)如 Ba（OH） 2

11、 - 8H2O+NH4Cl = BaCl2+2NH3，+ 10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如 KClO 3> KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣一不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng) 都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法

12、不對(duì)。如 C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反 應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:電能（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、局效2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化疝而E應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3)構(gòu)成原電池的條件： (1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同；(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸)；(

13、3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng), 電極反應(yīng)式：較活潑金屬 ne-=金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正慢流向負(fù)發(fā)電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

14、 _根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，理離子流向原電池負(fù)極。 根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：先生子，發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：彳差電子，發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或力的放出。(6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因 此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

15、(7)原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè) 計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅鎰電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶?常為堿性試劑( KOH等)。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。c(B) n(B

16、)計(jì)算公式：v(B) = 1 V 71 = 1 V 71.：tV t單位： mol/(L s)或 mol/( L min)B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比(ii)變化量比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：溫度：升高溫度,增大速率催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）叵 增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶

17、劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué) 反應(yīng)速率。2-化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在相同的條件下同時(shí)向正、 逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種

18、程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即丫正=丫逆W0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：VA （正方向）=VA （逆方向）或nA （消耗）=nA （生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量

19、或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng) xA+ yB - zC, x+ywz ）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、炫1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。2、煌的分類：飽和燒一烷燒（如：甲烷）脂肪燒（鏈狀）1燒彳I不飽和煌一烯燒（如：乙烯）|芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷燒烯脛苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(

20、CH 4)乙烯（C2H 4）苯(C6H 6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2= CH2或。（官能團(tuán)） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C C單鍵， 鏈狀，飽和燃C=C雙鍵， 鏈狀，不飽和燃一種介于單鍵和雙鍵之間 的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)止四面體六原子共平囿平向止六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空 氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體， 比 水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷燒： 甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2> CO2+2H2O （淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4

21、+CI2> CH3CI+HCICH3CI +C1 2>CH2Cl2+HClCH2cI2+CI2> CHCl 3+HClCHCl 3+CI2> CCI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性 KMnO4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。烯脛： 乙烯氧化反應(yīng)（i ）燃燒C2H4+3O2> 2CO2+2H2O （火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性 KMnO 4溶液氧化，能使酸性KMnO溶液褪色。 加成反應(yīng)CH2= CH2+ Br2 CH2Br CH2Br （能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O

22、等發(fā)生加成反應(yīng)CH2_ CH2+ H2> CH 3CH3CH2-CH2+HCI > CH3CH2Cl （氯乙烷）CH2=CHz+H2。> CH3CH2OH （制乙醇）加聚反應(yīng) nCH2 = CH2>- CH2-CH2-n （聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng) 鑒別烷煌和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應(yīng)（燃燒）2c6H6+1502> I2CO2+ 6H2O （火焰明鳧，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。+ B2>+HBr+ HNO 3>+ H2O加成反應(yīng)+ 3H2>苯不能使酸性 KMn

23、O 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成 上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同血 結(jié)構(gòu)式/、同的 化合物的互稱由同種兀素組成的 /、同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的向的/、同原子的互稱分子式小同相同兀素符號(hào)表示相 同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似小同小同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷燒的命名：（1）普通命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊,已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁

24、烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：（1）找主鏈最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號(hào)靠近支鏈（小、多）的一端；（3）寫(xiě)名稱一先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并.名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH32甲基丁烷2, 3二甲基丁烷7、比較同類煌的沸點(diǎn)：一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù) 1 4的煌都為氣體。二、煌的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和,兀醇飽和,兀醛飽和一?？⑺嵬ㄊ紺nH2n+1 OHCnH2n+1C00H代表物乙醇乙醛

25、乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH 3CH2OH或 C2H50HCH3CH0CH3COOH官能團(tuán)羥基：0H醛基：CHO竣基：COOH物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體，俗 名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液 體，俗稱醋酸，易溶于水和乙 醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料等， 是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na -> 2CH3CH2ONa+H2 T乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱小同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩

26、慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中 的氫原子活潑。氧化反應(yīng) （i）燃燒CH3CH2OH+3O2> 2CO2+3H 20（ii）在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O 2> 2CH3CHO+2H 20消去反應(yīng)CH3CH20H> CH2=CH2, +H2O乙醛氧化反應(yīng)：醛基(CHO)的性質(zhì)與銀氨溶液，新制 Cu(0H)2反應(yīng)CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH> CH3COONH 4+ 出0 + 2Ag J + 3NH 3 T(銀氨溶液)CH 3CHO + 2Cu(0H) 2> CH3

27、COOH + CU2O J + 2H2。(磚紅色)醛基的檢驗(yàn)：方法 1:加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2:加新制的 Cu(OH) 2堿性懸濁液加熱至沸有功紅色沉淀乙酸具有酸的通性：CH 3COOH CH 3COO + H+使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3C00H > H 2CO32CH3COOH + CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2 T + H2O (強(qiáng)制弱)酯化反應(yīng)CH3COQH+ C2H50H.CH3COOC2H5+ ±0酸脫羥基醇脫氫三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、

28、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子糖類單糖C H 0葡萄糖C6H 1206葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖C H 0蔗糖Cl2H 22011蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖C H 0淀粉(C6H1005)n淀粉、纖維素由于 n值不同，所以分子式/、同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油C H 0植物油不飽和高級(jí)脂肪 酸甘油酯含有C=C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng)脂C H 0動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸 甘油酯C-C 鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H 0N S P等酶、肌肉、毛

29、發(fā)等氨基酸連接成的 高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)3： CH2OHCHOH -CHOH -CHOH -CHOH - CHO或CH20H（CHOH） 4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的 Cu（OH）2產(chǎn)生醇紅色沉淀測(cè)定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡.萄糖 淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變籃油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終廣物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白

30、質(zhì)）第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉗等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化+n0 合態(tài)還原為游離態(tài)，即 M （化合態(tài)）M得電子、被還原（游昌杰）。3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 4、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非常活

31、潑的金屬。電解“. 電解“ 一 一電解"2NaCl （熔融）2Na + C12TMgCl2（熔融）Mg + Cl2 T2A12。3（熔融）4Al + 302 T（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。高溫Zn0 + C=Zn+C0 T高溫高溫Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 T亞。3+ 3H 2W +3H2。常用的還原劑：焦炭、 CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 Al,高溫_高溫_Fe2O3 + 2Al2Fe+Al 2O3 （鋁熱反應(yīng)）C2O3+2Al =2Cr+Al 2O3 （鋁熱反應(yīng)）（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2HgO =2Hg + O2 T2Ag2O=

32、4Ag + O2 T5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng) 卜弱金屬離子得電子能力弱 卜強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或強(qiáng)大電流H2、CO、C、加熱物理方法或特殊措施提供電子Al等加熱化學(xué)方法二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)海水中含有80多

33、種元素，其中 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ) 上制取鎂、鉀、澳及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸儲(chǔ)法的歷史最久，蒸儲(chǔ)法的原理是把水加熱到 水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提澳濃縮海水澳單質(zhì)氫澳酸澳單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式： 2NaBr+Cl2=B2+2NaClB2+SO2+2HzO= 2HBr + H2SO4 2HBr+ Cl2=2HCl + B24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以 的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸梢?再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入田鍋