第三節(jié)鹽類的水解學(xué)案

1、第三章第三節(jié)鹽類的水解學(xué)案一、鹽類的水解實驗引導(dǎo):用pH試紙測量一下 CH3COONa、NH4C1、NaCl三種鹽溶液的pH。結(jié)論：1 .定義：水解鹽+水酸+堿2 .實質(zhì)：練習(xí)：(1)下面請同學(xué)們自己分析一下NH4C1為什么顯酸性？用離子方程式表示一下 NH 4C1的水解過程。(2)請同學(xué)們再分析一下。為什么 NaCl溶液是中性的？3.規(guī)律：練習(xí):1)根據(jù)水解規(guī)律，判斷一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO 3三種鹽溶液的酸堿性。Na2CO3的水解方程式：2)寫一下Na2S、K3P04溶液中水解方程式的寫法。同步練習(xí):1 .鹽類水解的過程中正確的說法是()A.鹽的電離平衡破壞C.溶液的p

2、H發(fā)生改變2.某溶液由水電離出的A. 13 B. 1 C.B.水的電離平衡發(fā)生移動D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)H+濃度為l0-13mol/L ,則該溶液的pH可能是(6 D. 73. NH4C1溶液中，離子濃度由大到小順序正確的是()A. c(NH 4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)B. c(C1-)>c(NH 4+)>c(H+)>c(OH-)C. c(H +)>c(OH -)>c(NH 4+)>c(Cl-)D. c(Cl-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)4 .請判斷下列鹽溶液的酸堿性，并用離子方程式

3、表示其顯酸性或堿性的原因。CuSO4、 FeCl3、Na2S、 KNO 3、 BaCl2、 Na2SO35 .請按PH增大的順序排列下列鹽溶液(設(shè)物質(zhì)的量濃度相等)NaNO3、H2SO4、AlCl 3、Na2CO3、KHCO 36 .下列離子既能電離又能水解，且能與強酸或強堿反應(yīng)的是()A. CH3COO-B. HSO4-C.H2P。4-D. A1O2-7.物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得 c(CH3COO-)>c(Na+),則下列關(guān)系式正確的是()A. c(H+)>c(OH-)B. c(H+)<c(OH-)C. c(CH

4、 3COOH)>c(CH 3COO-)D. c(CH3COOH)+c(CH 3COO-) = 0.02 mol/L小結(jié):填寫酸性、堿性、中性或不能判斷：強酸強堿形成的鹽溶液顯 性；強酸弱堿形成的鹽溶液顯 性；弱酸強堿形成的鹽溶液顯 性；弱酸弱堿形成的鹽溶液 ;二、影響鹽類水解的因素思考：為什么可以用 Na2CO3或NaHCO3來中和發(fā)好的面團里的酸呢提問同濃度的Na2CO3和NaHCO3,誰水解程度大呢？回答：1 .內(nèi)因：練習(xí)請同學(xué)們做以下練習(xí)題。1 .濃度為0.1 mol/L下列幾種溶液： NaHSO4 CH3COOH Na2CO3NaHCO3CH3COONa NH4C1, pH由小到

5、大順序為 。2 .相同條件下，測得： NaHCO3CH3COONa NaClO三種鹽溶液pH相同，那么它 們的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為 。3 .外因(1)(2)練習(xí):3.為了使Na2s溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是()A .適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液4.在純堿溶液中滴加酚Mt,溶液變紅。若在該溶液中再滴人過量的BaCl2溶液，觀察到現(xiàn)象是 。其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)。三、鹽類水解的利用在實驗室配制某些溶液時，往往渾濁，若事先加點酸或堿，就能得到澄清溶液，如配制FeCl3溶液時，可事先加點 HCl,配制Na2Si

6、O3溶液時，事先加幾滴 NaOH溶液，同學(xué)們能 用水解平衡移動的原理加以解釋嗎？練習(xí):試說明：1 . Mg（OH） 2不溶于水但可溶于濃的 NH4C1溶液中。2 .胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。3 .將FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。灼燒，結(jié)果得到的是Fe2O3。4 .不純的KNO3溶液中若含有Fe3+.可用加熱的方法除去所含的Fe3+。5 . MgCl2溶液中混有 FeCl3溶液，不論加 Mg、MgO、還是MgCO3,均可除去Fe3+。同步練習(xí):1 .某種酸式鹽 AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說法： 相同物質(zhì)的量濃度的 AOH溶液與H2B溶液，前者的電離程度大

7、于后者的電離程度；H2B一定是弱酸；在 HB-的溶液里，HB-的電離程度大于 HB-的水解程度；該鹽溶液的電離 方程式一般寫成： AHB =A+HB-, HB-= H+B2-,其中說法錯誤的是（）A. B. C. D.2 .在25C、0.1 mol/L的Na2CO3,溶液中，Na2CO3的水解達到平衡時 CO32-已水解的 濃度（mol/L）分數(shù)為a, HCO3-的平衡濃度為6mol/L。求該溶液的pH。（用含a、b的代數(shù)式表 示）3 . 25C、0.1 mol/L 的溶液： NaOH、 NH4Cl、 HCl、 Ba(OH) 2、 Na2CO3、 Na2SiO3、NaHCO3、H2SO4、(N

8、H4”SO4, pH由大到小的順序是 。四、電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷（一）弱酸溶液中離子濃度的大小判斷解此類題的關(guān)鍵是緊抓弱酸的電離平衡。例10.1 mol/L的H2s溶液中所存在離子的濃度由大到小的排列順序是 弱酸溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是:（二）能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較解此類題的關(guān)鍵是抓住鹽溶液中水解的離子。例2在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A . c(Na+)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)B. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C. c(Na+)&g

9、t;c(CH 3COO-)>c(H +)>c(OH -)D. c(Na+)>c(OH -)>c(CH 3COO-)>c(H +)元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是: 例3在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是 二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是:例4判斷0.1 mol/L的NaHCO3,溶液中離子濃度的大小關(guān)系。二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：（三）兩種電解質(zhì)溶液相混合離子濃度的判斷解此類題的關(guān)鍵是抓住兩溶液混合后生成的鹽的水解情況以及混合時弱電解質(zhì)有無剩 余，若有剩余，則應(yīng)討論弱電解質(zhì)的電離。下面以一元酸，一元堿和一元酸的鹽為例進

10、行分 析。1 .強酸與弱堿混合例5pH = 13的NH3 H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小 的排列順序是。注：強酸弱堿鹽溶液中加人一定量的弱堿解題方法與此題相同。2 .強堿與弱酸混合例6pH =x的NaOH溶液與pH = y的CH3COOH溶液，已知 x+y=14 ,且y<3。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小順序正確的是（）A . c(Na+)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)B. c(CH 3COO-)>c(Na+)>c(H +)>c(OH -)C. c(CH3COO-)>

11、;c(Na+)>c(OH -)>c(H+)D. c(Na+)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)反思總結(jié):上述兩題的特點是 ,且。其溶 液中各離子濃度的一般關(guān)系是：3 .強堿弱酸鹽與強酸混合例70.2 mol/L CH 3COOK與0.1 mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是()A . c(CH3COO-) = c(C1-) = c(H+)>c(CH 3COOH)B. c(CH 3COO-)= c(C1-)>c(CH 3COOH)>c(H +)C. c(CH 3COO-)>c(C1-)>

12、;c(H+)>c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)>c(C1-)>c(CH3COOH)>c(H +)4 .強酸弱堿鹽與強堿混合(四)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒解此類題的關(guān)鍵是抓住溶液呈中性(即陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等)及變化前后原子的個數(shù)守恒兩大特點。若題中所給選項為陰陽離子的濃度關(guān)系，則應(yīng)考慮電荷守恒；若所給選項等式關(guān)系中包含了弱電解質(zhì)的分子濃度在內(nèi)，則應(yīng)考慮物料守恒。例8表示0.1 mol/LNaHCO 3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確的是()A . c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H +)>c(OH

13、 -)B. c(Na+)+c(H +)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)C. c(Na+)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)D. c(Na+)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO3)此類元素守恒題中各粒子之間的關(guān)系一般為:(以二元弱酸的酸式鹽為例)同步練習(xí)1. 在0.1 mol/LNaHCO 3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是 ()A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(OH-)B. c(Na+) = c(HCO3-)+c(H 2CO3)+c(CO 32-)C. c(OH-)=c(H+)+c(H 2CO3)D. c(

14、Na+)+c(H +)=c(HCO 3-)+c(OH -)+2c(CO 32-)2. 25C, pH = 2的酸(HA)溶液和pH = 12的堿(BOH)溶液等體積混合， 混合溶液pH=5°(1)混合溶液中 離子一定發(fā)生水解反應(yīng)。(2)在(1)中所指離子水解的離子方程式是 。3. 兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的 pH均大于7,露置于空氣中相當一段時間后(不考慮水分揮發(fā))，溶液的pH都近似為7,該兩種溶液呈堿性的有關(guān)離子方程式是 4. (1998年全國)等體積等濃度的 MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離 子濃度關(guān)系是()A. c(M+)>c(OH-)>c(A-

15、)>c(H+)B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C. c(M +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)D. c(M +)+c(H +) = c(OH -)+c(A -)5. (2002年全國)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH = 7,則此溶液中()A. c(HCOO-)>c(Na+)B. c(HCOO-)<c(Na+)C. c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定 c(HCOO-)與 c(Na+)的關(guān)系6. (1999年上海)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400C)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)

16、固體的是()A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂 D.高鎰酸鉀7. 某氨水pH=x,某鹽酸pH = y,已知x+y=14,且x>11。將上述兩溶液等體積混合后， 所得溶液各離子的濃度由大到小的順序排列正確的是()A . c(Cl-)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)B. c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)>c(OH -)C. c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)D. c(C1-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)反思總結(jié):一、學(xué)習(xí)目標：知識技能：初步掌握

17、鹽類水解的概念, 判斷鹽溶液的酸堿性。理解鹽類水解的實質(zhì)，并能夠運用鹽類水解知識能力培養(yǎng)：通過鹽類水解概念的引出、討論，培養(yǎng)運用已學(xué)知識來認識問題，解決問題的思維能力，并由此形成抽象概括，形成規(guī)律，運用規(guī)律的能力。科學(xué)思想：從分組實驗中觀察到現(xiàn)象：本是中性的水溶解了組成不同的鹽時，溶液的酸堿性會略有不同，接著從分析中得出結(jié)論，這種現(xiàn)象是由鹽類水解反應(yīng)決定的，即某些鹽的離子接受了水電離出來的H+或OH ,而促進了水的電離。由此意識到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)?？茖W(xué)品質(zhì)：從自身已經(jīng)熟悉的知識入手，不斷設(shè)疑，演示實驗，激起強烈的好奇心，然 后進行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。學(xué)生

18、在理論分析，總結(jié)規(guī)律的一系列活動中，獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣，由此喜愛化學(xué)。二、學(xué)習(xí)重點鹽類水解的本質(zhì)，理解強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽水解規(guī)律三、學(xué)習(xí)難點鹽類水解方程式的書寫和分析四、解決方法采用動手做實驗，分析現(xiàn)象，得出結(jié)論，驗證結(jié)論，并進行運用的科學(xué)探究方法。五、學(xué)習(xí)進程鹽類的水解1、閱讀課本P66 第一段到實驗3-1，在教師的指導(dǎo)下，進行分組實驗，其中一組測CH3COONa、Na2CO3 的 pH, 一組測 NH4C1、Al2（SO4）3 的 pH, 一組測 NaCl、KNO3 的 pH,最后一組測 Na2CO3、 NH4C1 的 pH。2、測出各種鹽的水溶液的pH 后，歸納出強酸弱堿鹽呈性，強堿弱酸鹽呈性，強堿強酸鹽呈性?；卮鹫n本P66 中的討論。3、教師引導(dǎo)學(xué)生先閱讀課本，并結(jié)合課件演示，分析CH3COONa 水溶液呈堿性的原因，從而得出第一個知識點 鹽類水解的概念：4、分析鹽類水解與酸堿中和的關(guān)系，并寫出CH3COONa 水解的化學(xué)方程式和離子方程式：醋酸鈉的水解.doc5、運用CH3COONa 水解的原理，繼續(xù)寫出Na2CO3 水解的化學(xué)方程式和離子