重慶市2019屆高三三診考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、重慶市2021屆高三三診測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)一二三四五總分得分、選擇題1. 化學(xué)與生活密切相關(guān).以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.泡沫滅火器利用硫酸鋁和小蘇打溶液反響的產(chǎn)物來滅火B(yǎng).為使水果盡快成熟,可用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯C.煤的干儲(chǔ)、燃煤煙氣的脫硫、煤的液化和氣化等過程都是化學(xué)變化D.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)陰、陽離子的個(gè)數(shù)之比為1:12. 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,以下判斷正確的選項(xiàng)是A.常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2充分反響,產(chǎn)物的分

2、子數(shù)為NAC. 60gSiO2晶體中,含Si-O鍵數(shù)為2NAD.向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,消耗OH-的數(shù)目為NA3. 以下關(guān)于有機(jī)物的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.鑒別己烷、己烯和乙醇,可用澳水B.乙烯和植物油均能使澳的四氯化碳溶液褪色,且反響原理相同C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有9種D.1mol分子式為C18H26O5的酯完全水解生成lmol竣酸和2mol乙醇,該竣酸分子式為C14H18O54. A、BC、D、E、F均為短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A的陰離子的核外電子數(shù)與B、C、D原子的核外

3、內(nèi)層電子數(shù)相同.B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來生產(chǎn)D的單質(zhì),E的原子序數(shù)為D的兩倍.根據(jù)以上表達(dá),以下說法中正確的選項(xiàng)是A.上述六種元素的原子半徑大小為AB. A、B、D三種元素可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C. A、B、C、F原子的核外最外層電子數(shù)的總和為18D.由A與B組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于由A與D組成的化合物的沸點(diǎn)5. 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品參加足量水溶解；再參加足量氫氧化鈉溶液(微熱),產(chǎn)生白色沉淀并有氣泡冒出.取少量樣品參加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后固體完全溶解.該白色粉末可能為A

4、.NaHCO3、MgCl2B.NH4HCO3、AlCl3C.(NH4)2CO3、BaCI2D.NH4HCO3、MgCl26. 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如右圖所示.以下說法正確的選項(xiàng)是B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHApHBc(Na+)c(OH-c(H+)D. 溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Na+)+c(H+c(B-尸0.12mol/L、填空題9. 鋁(熔點(diǎn)660C)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用A12O3(熔點(diǎn)2045C)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合

5、熔融后電解制得.答復(fù)以下問題：(I)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)(2)將0.1moI/LAICI3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AIF6.該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是.(3)以下關(guān)于氧化鋁的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.氧化鋁可以治療胃酸過多.B.氧化鋁由于熔點(diǎn)高,可以作耐火材料.C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一.D.氧化鋁是兩性氧化物,所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水.(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCI,它遇水就會(huì)生成NO3-.NOCI分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那么NOCI的電子式為.水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害.

6、為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-復(fù)原為N2,該反響的離子方程式為,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-,仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害,還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理.25C時(shí),KspAI(OH)3=I.3XI0-33AI(OH)3AIO2-+H+H2OK=1.0X10-1325C時(shí),假設(shè)欲使上述處理后的水中A1O2-濃度P1到1.0X10-6moI/L,那么應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=o此時(shí)水中c(A13+)=三、實(shí)驗(yàn)題10. 某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì).：SO2的沸點(diǎn)為-10C、SO3的沸點(diǎn)為44.8I.用如下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

7、,驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是.(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序：a一.(3)假設(shè)觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,那么FeSO4分解的化學(xué)方程式為.n.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1:將稀鹽酸和NaO皤液分別滴入品紅水溶液中.觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變.實(shí)驗(yàn)2:在滴有稀鹽酸和NaOH容液的兩份品紅水?液中分別通入SO2.觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色.實(shí)驗(yàn)3:在兩份品紅水溶液中分別參加一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色

8、很慢.(1)由實(shí)驗(yàn)1可推測品紅水溶液呈性.(2)由實(shí)驗(yàn)2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是(填化學(xué)式).(3)假設(shè)將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色,試解釋原因四、填空題11. 乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品.I.工業(yè)生產(chǎn)乙二醛(1) .乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反響的化學(xué)方程式為該法具有原料易得、反響條件溫和等優(yōu)點(diǎn),但也存在比擬明顯的缺點(diǎn)是(2),乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法l).：OHCCHO(g)+2H2(g)HOCH

9、2CH2OH(g)AH=-78kJ-mol1K12H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH=-484kJmol-1K2乙二醇?xì)庀嘌趸错慔OCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的AH=kJ-mol1.相同溫度下,該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K=(用含K1、K2的代數(shù)式表示).2 ).反響在熱力學(xué)上趨勢很大,其原因是3 ).當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí),乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系如以下圖所示.反響溫度在450495C之間和超過495C時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是、5450corn玉M、9753-4X*111I430450470490510530溫度

10、乙二醛oCO24).在恒溫恒容下,如果從反響物出發(fā)建立平衡,能說明乙二醇?xì)庀嘌趸错懙竭_(dá)平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母).A.體系壓強(qiáng)不再變化B.氧醇比保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變n.乙二醛被氧化可生成乙二酸即草酸,某些蔬菜中含有較多的草酸,如果人類不注意合理飲食容易形成草酸鈣結(jié)石.某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體(CaC2O4-H2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量一一分解溫度的關(guān)系如下圖.如果殘留固體為11.12克,求殘留固體的成分和物質(zhì)的量.團(tuán)體點(diǎn)量f髓肘關(guān)累困12. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元

11、素周期表的前四周期.B元素含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)請(qǐng)寫出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖(2)以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn)：SiO2CO2B,電負(fù)性順序：CC.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似D.穩(wěn)定性：H2OH2S,由于水分子間存在氫鍵(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的特點(diǎn).向F的硫酸鹽溶液這通入過量的C與A形成的氣體x可生成F(x)42-,該離子的結(jié)構(gòu)式為

12、(用元素符號(hào)表示)(4)某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖2所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是.圖2(5)(BC)2是直線型分子,并有對(duì)稱性,且分子中每個(gè)原子最外層都到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那么(BC)2中(T鍵和汽鍵的個(gè)數(shù)比為.(6)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是.(7)B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,那么一個(gè)晶胞這所含B原子數(shù)為;其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0),b為(1/2,1/2,0),那么c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為.(8)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,D離子的配位數(shù)是;設(shè)D離子的半徑為apm,F離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間

13、利用率為.(列出計(jì)算式即可)五、推斷題13. A(乙快)是根本有機(jī)化工原料.由A制備高分子可降解塑料(PVB和舊的合成路線(局部反響條件略去)如圖23所示.CH.COOH(3)NaOH/AIs10ptCCHtI77-7-H.C-CC=CHAUHH,H七(PMB)CHH】CHCH=CH.傕化劑順式聚異戊二烯(rn)答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)反響方程式為(2)過程的反響類型為.B中含氧官能團(tuán)的名稱是(3)反響的化學(xué)方程式為.反響的化學(xué)方程式為.(4)關(guān)于過程,以下說法正確的選項(xiàng)是(填序號(hào)).a.反響屬于縮聚反響b.該高分子材料可用于生產(chǎn)吸汗織物c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體一樣的結(jié)構(gòu)d.

14、生成的高分子化合物具有熱塑性,且為混合物e.通過質(zhì)譜儀測得該高分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30444,可推知其n約為354(5) D和IR的結(jié)構(gòu)簡式分別是、.(6)與過程的產(chǎn)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有種.(己知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定)K(7)：runI“A,(RR表示燒基或氫)；RCHO+RCH.CHO：*RCHjH0+H,Q以A為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成D,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反響條件).參考答案及解析第1題【答案】【解析】人硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,硫酸鋁與小蘇打發(fā)生雙水解反響生成二氧化碳,可從滅火,故瓦E

15、確；B.水果成ww煙氣氧1七硫用;黯舞耨濡腰廊勰當(dāng)罌霸起髀露薪磷董簟耀.雕薪觥嘉溪料或利用煤產(chǎn)生的h#口coa過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他涌體化工產(chǎn)品的過程,因此都是化學(xué)變化,故C正確；D.過氧化鈣匚白氏中的陽離子為過氧根離子,陰、陽離子的個(gè)數(shù)之卜防KL故0正確三應(yīng)選ec第2題【答案】D【解析】A.常溫下,鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,故總錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下j22.4LNO和11.2L口疣分反響生成二氧化氮,二氧化氮中存在寫血氧化二氮:的平衡,產(chǎn)物的分子教無法確定,故曉昔誤5C.60gsm的物質(zhì)的量為-1ml,其中含外魂數(shù)為4Nu故戊首誤,6氫氧化鈉先與鋁離子反響生成氫氧化鋁沉淀,然后與銀根結(jié)合生成一

16、水合氧,最后使氫氧化鋁溶誡,消耗的OH額目為imol,個(gè)數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)值故D正確5應(yīng)選杳德氧考仙二第、本阿化:與鈍喟里的占的酸斯與阿常氮善化零四薪氧羅理化瞿在曾存數(shù)N氮常里一1平羹衡算為0注題蒿藉解瞟耨售建屋鬻第3題【答案】【解析】人漠水與己烷分層,不褪色,與己烯褪色；與Z雷混溶J不襁色,現(xiàn)象各不相同,可以鑒別J故aIE確才B.乙席和植物油中都含有碳碳雙鍵,均能使漠的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生加成反響M故B正確：C.HQ有5種結(jié)構(gòu),甲莘苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被取代,有濟(jì)中取代方式,因此甲芾茶環(huán)上的一個(gè)氫原子被.QH取代,形成的同分異構(gòu)體有工吩札故琉昔誤yD.某漆酸酉后的分子式為CibHOf二Im

17、o該酯完全水解可得到1mo竣酸和2mH乙醇,說日月酹中含有2個(gè)酯基,設(shè)凝孰M,那么反響的方程式為LFUOhNHQ二M+ZQHbS由底量守恒可知M的分子式為C14H1a05,故D正確；應(yīng)選C二I解析】AuBZCCDGECH勻?yàn)槎讨芷谕踝逶?它們的原子序數(shù)依次增大B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,考古用的是網(wǎng)匚,故B為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分憎方法來生產(chǎn)D的單鼠那么D為,或.二B二C二D原壬總數(shù)依次增大,那么D為.元素,E的原子序數(shù)為D的兩倍口E為0元素,F為C玩素口A的陰離子的核外電子數(shù)與B匚C二D原孑的棱外內(nèi)息電子敦相同,那么自H?t素由A.在由有原手中H的原字平徑最小同一周

18、期,從左到右,原子半徑逐海;咸小原子半徑大小為BICGD,故造昔誤工B一乙酹中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵,故B正確jUHCCENCjCl原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1-4-5-7=17,故C錯(cuò)誤D一由A與度且成的化合物的沸點(diǎn)可能較高,如五十烷在常溫下為固體,沸點(diǎn)比水高,數(shù)以昔誤,應(yīng)選B二考杳錯(cuò)點(diǎn)J關(guān)系,器難度中等,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵及醐族很瓢第5題【答案】D白產(chǎn)工氣淀品有百r皆合析混sttHiM即%而家解出氫浴日目正部5有量含,產(chǎn)子而離它那么根品這胃沉項(xiàng)售-=MJJ(liwp現(xiàn)德答A、由于陰極是陽離子反響,所以防陽離子交換膜,選項(xiàng)Al確5E、白極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯

19、氣,但不產(chǎn)生沉淀,選項(xiàng)E錯(cuò)誤二、止JII,-1-JA1-JiUr14-上十士*4=力門八、r-.八思、*0工AL&F題自qr上4公蠡髀廉拌筌船;豫讖馳彘躁磁展贏照舞鼠第7題【答案】【解析】0.10m口1/L的HA與0.10m口卜廠1的BMH溶液等體積:；蕤,恰好完全反雎成M小演迪的pH=8.T,般應(yīng)電潮刖氧遒堿弱酸鹽,即HA為弱椅0乎皿L/L郵與O.1(W1L哧aOH,溶涌等侏積混合反響后期余的酸的濃度為g(HE)=R.UEol/L,溶液中c(H,=0.01m1/L,所以響全電離,即HB為強(qiáng)酸,A.由分析事知,血是弱酸,HB是強(qiáng)囹物雷誤;B.NaB強(qiáng)酸送酸釀田壹曷皮,B,呵的濃度不再所以溶藻申

20、c(B-)/c(E)不理點(diǎn)妞患翼C.溶液中,詢翟卻姓塾A,溶液挑H=8.7方微停,c(OH-)c(H-),水解程度穎心所以cW)c(0IT),5!屬字范M的關(guān)系：c(N)c(A*)c(OH-)c(H-).由IC錯(cuò)誤,D.溶液中C(H力K.Olmol/Lc(E-)=0.12mol-L-iX.Obmol/Ljc國全)RLw)L/LX-=0.05nol所以c(Wa-)+c(H+)+c(B-)WX12moPL-i,故D正確寧應(yīng)選D2霾睛蠢鬻鼐霸髓霸鸛曝界勰象J弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比擬、根據(jù)想第8題【答案】4A1+3O廣2AL0二在空氣中鋁的外表能夠形成一層致密的氧化膜HaF水解產(chǎn)生了HF,H

21、F會(huì)腐蝕玻璃.B：O：:N:Cl；LOAl-UO：-+40H-=3N；+1OA1O：-+2HXI7L3X10-12ntol*L,*【解析】?徑空氣中鋁的外表能夠形成一層致密的氧化臏,反響方程式為力形成的致密氧化膜能夠阻止鋁進(jìn)一步被氧化,具有一定的抗腐蝕性,故答案為：43+35=2她6在空氣中鋁的外表能夠形成一層致密的氧化膜寧前能夠與玻璃史二會(huì)腐蝕玻璃匚以該賣蠟所用常曾房盛裝前；嗨液的試劑加氧化鋁與氟化鎮(zhèn)反響生成六氟合鋁酸彼和氯化鍍,方程式：AlClz+NH4F=|NH43AlFt+3NH4Cb氟化較中4二治療胃酸過多是氫氧化鋁,不是氧化鋁,故A錯(cuò)誤iB.氧化鋁的烯點(diǎn)高,可以用作耐火材料,故B正

22、確,C,氧化鋁是鋁熱反響的產(chǎn)物之一,不是鋁熱劑的成分,故戊昔誤fD.氧化鋁能溶于鹽酸但不能溶于氨水,故口錯(cuò)誤f標(biāo)選B二N0C1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),貝幀C1的電子式為根據(jù)題干信息,反響物漏輸1晦卷臀1裁顰Wi解瀛-=10AlO-+3N-f+2印0;水中A1.乙濃度降到LOX10-obL-依據(jù)Al0HJA10-+H-+HOKLOXIO-%那么cH.二LOxlQF10x10=17m1AjpH=3cfoH-J=lO-rjuol/L,25co時(shí),KuAl0H：13xl0J=L3X10.%那么cACG=10j=L3X10TinolL.故答案為:：b：N：Cl；j10A1-NO-+40H-=W

23、A10f+3Nit7fL3XICrSiom飄逸魏f蹣瀛霸:藕勰矍漓赭衡常數(shù)的計(jì)鼠熟悉鋁及其化第9題【答案】檢查裝置氣密性dfeffg-bfc2F/g2計(jì)SO計(jì)+SO：t堿SO-品紅的無水乙醇溶酒不褪色嶼SO口溶液中的式的廣大,加熱后水解程度堵大,但仍無法除盡BillI隹二察F.氣瞼荀E8J生至勒在墓腹前必級(jí)進(jìn)行饞塞裝:黃花硫,再通W丁的品紅求落前國變最無色,那么產(chǎn)料中有二氧花硫產(chǎn)得莊浴.,SOH-*：氣+嗖簡裝t累氣化W制西援氧ej,三_F.ms氣有I,體504解L解2FI太,：獨(dú)聶鼎徽雕射舞寇奧氧化鈉溶耐溶神色幾乎不變說明酸對(duì)散溶清化薨a鬻牌Ifrp4n-5:Tt_l中和瀛出鬻.35威或矍I

24、?浴伍鬻詈由福嵬壁a版鼐-/rEK-/2PT品根5環(huán).,部.昌高容于后寺中、J:-一旦JO篦禺,3)液2)裁曹溶嶼I疏亞輸?shù)?0題【答案】3CH-CH0+4HNO3Cu(N沙30HC-CH0+4N0t+5HR尾氣有污染(或“腐蝕設(shè)備等其他合理答案)36%F反響是放出大量熱的反響溫度升高,主反響平衡向逆反響方向移動(dòng)溫度大于495匕乙3法量轉(zhuǎn)化為COz等副產(chǎn)物ADCaCQ為0.04molCaCO3為0.06mol【解析】I口口府CU(N23)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,硝酸被復(fù)原為NO,反響方程式為：3cH3CHO+4HNO3竺型二3OHC-CHO+4NO個(gè)+5H2O,生成的NO對(duì)環(huán)境有

25、污染,；故答案為：3CH3cHef4HNO3,心Q)213OHC-CH0+4N0個(gè)+5H2.；尾氣有污染：(2)1)改口：I.OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)AH=-78kJmokKi,II.2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)AH=-484kJmol-iKz,根據(jù)蓋斯定律,II-I可得:HOCF2cH20H值)+02他片士OHC-CHO(g)+2H2O(g),那么AH二484kJmoh+78khmoh);dOGkhmoh,平衡常數(shù)K反響H與I的平衡常數(shù)的商,即K二不,故答案無：.6；K2)反響是放出大量熱的反響,在熱力學(xué)上趨勢很大,故答案為：反響是放出大量熱的

26、反響;雙主國?chhh曬*樨(g正言9臉9%讓21嗯(g)為她區(qū)位,開意期詢班遢整鞫黯塞/颼噩漏型望鸚瞿磷紜痛穩(wěn)物警薪:編嬴,主嬴4)乙二酹?dú)庀嘌趸错懀篐OCH2cH20H值)+02值匚=三OHC原子核外電子排布為1522522P2,貝IB為C元素；D的原字核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,那么D為0元素5C原子序數(shù)介于碳、氧之間,那么小N元素；E元素與阮素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,由處手皿欣笈相鄰的族,E元素的基態(tài)原子看4個(gè)未底對(duì)電子,外國電字排希為3d%?,貝狂為Fe?故防Cu二2s2P2S2PD為玩素,基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖：回|川1尸故答案為:叵|A.沸點(diǎn)：SiCh口

27、CO?,是由于二氧化硅屬于原子晶體,二氧化碳形成分子晶體,故A錯(cuò)誤；B.同周期施原子啟數(shù)增大電負(fù)性增大,故電負(fù)性順序：CZN30,故B正確；(222與8字都含有2個(gè)原子、價(jià)電子總教都是10,二者為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,但化學(xué)性質(zhì)不相似,故比音誤；D.穩(wěn)定性：H2OCH2S,是由于非金屬性.匚S,與分子之間存在氫鍵無關(guān),故D錯(cuò)誤,故答案為：ACDCC與A形成的氣體X,那么A為H元素,昉NH3匚F的硫酸鹽為二uSOa,向CuSCU溶液中通入過量的NH3可生成一r2lr2.MNH3)忸該離子的結(jié)構(gòu)式為：小1尸山,故答案為：口(4)雜環(huán)上的碳原子含有3個(gè)瀚,沒有孤對(duì)電子,采用印2雜化,亞甲基上碳原子含有

28、4個(gè)共價(jià)單鍵,采用5P3雜憶故答案為：5p2Gsp3G(CNN是直線型分子,并有對(duì)稱性,目分子中每個(gè)原子最外層都到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那么(CNh的結(jié)構(gòu)式為C三N-N三C,分手中熱彳口兀鍵的個(gè)數(shù)比為3:4,故答案為：3:4匚HNCh的非羥基氧個(gè)數(shù)與H?S5的非羥基氧個(gè)數(shù)相同,所以酸性強(qiáng)度相近,故答案為：HN5的非羥基氧個(gè)戮與的非羥基氧個(gè)數(shù)相同,所以酸性強(qiáng)度相近；(7)由B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)可知,B原子有4個(gè)位于晶胞內(nèi)部,其余B原子位于定點(diǎn)、面心,那么一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為4用X：MX1=8,根據(jù)原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0),為坐標(biāo)原點(diǎn),b為(1/2,1/2,.),c點(diǎn)的x坐標(biāo)為1,y坐標(biāo)為3,z坐標(biāo)為之,即c點(diǎn)原子的坐標(biāo)爹數(shù)為(1,之222)故答案為：8：(1,：,W)；222(8)0與Cu形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為CuO,晶胞與NaCl類似,其晶胞結(jié)構(gòu)為第12題【答案】+CH,-CH4inNaOH-+H3-CH-fcnCH.COONa16CHECH盛前CH,CHOdeCH：CH2CH2CH0二二號(hào)【解