江蘇南通、泰州市2018屆高三化學(xué)一模試卷附答案

1、江蘇南通、泰州市2018屆高三化學(xué)一模試卷(附答案)2018屆高三年級第一次模擬考試(四)化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試用時100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)雖：H1C12N14O16P31Mn55Fe56Br80選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 黨的十九大報告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A. 分類放置生活廢棄物B. 實現(xiàn)化石燃料清潔利用C. 使用聚碳酸酯類可降解塑料D. 大雖使用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)雖2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. 核內(nèi)有10個中子的氧原子：108OB.

2、 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Na2O2的電子式：D. Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡表達式：Ca(OH)2=Ca2+2OH-3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. A12O3熔點高，可用作耐高溫材料B. FeC13溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC. 石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D. 濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO24. 下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO2并回收硝酸銅，能達到實驗?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A. 用裝置甲制取NO2B. 用裝置乙除NO2中的少雖HNO3C. 用裝置丙收集NO2D. 用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)26H2O5. 短周期主族元素X、Y、

3、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含雖最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(Y)<r(Z)<r(W)B. X、Y形成的化合物只含有極性鍵C. Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. Y的最高價氧化物的水化物酸性比Z的強6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向氯化鋁溶液中滴加過雖氨水：A13+4NH3H2O=A10-2+4N卅4+2H2OB. 濃鹽酸與MnO吸應(yīng)制取C12:MnO34HC1(濃)=Mn+2C1-+C12f+2H2OC. 酸性條件

4、下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H+4I-+O2=2I2+2H2OD. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少雖Ca(OH)2溶液：HCO3+O+=CO3+H2O7. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A. CH3CH2M->NaOH水溶液CH3CH2->O2CuCH3CHOB. CuOH2OCu(OH)2-葡萄糖Cu2OC. Mg2(OH)2CO3-鹽酸MgC12(aq)電解MgD. NaCl(aq)過雖CO2NaHC-Na2CO38. 已知：C6H12O6(s)=2C2H5OH(1)+2CO2(g)H1 6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O

5、2(g)H2 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H3 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(1)+3H2O(g)H4下列有關(guān)說法正確的是()A. H2的燃燒熱為H32B. 反應(yīng)使用催化劑，H1將減小C. 標準狀況下，反應(yīng)生成1.12LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1X6.02X1023D. 2H4=H1+H26AH39. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大雖共存的是()A. 澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCM、Cl-B. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Na+、CH3COO、AlO-2C. c(Fe2+)=1molL-1的浴液中:H+、N卅4、

6、N83、SO4D. pH=1的溶液中：Ba2+、Mg2+、HCO3、SO410. 某新型光充電電池結(jié)構(gòu)如右圖。在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子，對電池充電，Na+在兩極間移動。下列說法正確的是()A. 光充電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能B. 光充電時，電極B為陰極C. 放電時，Na+向電極A移動D. 放電時，電極B發(fā)生反應(yīng)：I3+2e=3I不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 柔紅酮是

7、一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A. 每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上C. lmol柔紅酮最多可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)12. 下列說法正確的是()A. 向稀醋酸溶液中加入少雖醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D. 工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀13. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到

8、的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鉗絲楝取少雖某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定不含K+B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>SiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未見有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解D相同條件下，在兩支試管中各加入4mL0.01molLIKMnO季口2mL0.1molL-1H2C2O4再向其中一支試管中快速加入少雖MnSO圓體，加有MnSO4勺試管中溶液褪色較快MnSO4寸該反應(yīng)有催化作用14. 常溫下，向20mL濃度均為0.1molL-1(NH4)2SO4NH4HSO混合溶液中滴加0.1molL-1的B

9、a(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，溶液的pH與所加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是()A. a點溶液中:c(NH+4)+c(NH3H2O)=0.2molL-1B. b點溶液中:c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH-)C. c點溶液中:c(Ba2+)+c(NH+4)=c(SO2-4)D. d點溶液中:c(NH3H2O)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)15. 溫度為T時，向體積為2L的恒容密閉容器中加入足雖鐵粉和0.08molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+41

10、120(g)Fe304(s)+4H2(g),一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定雖的H2,再次達平衡時H2的體積分數(shù)為20%下列說法正確的是()A. t1時刻充入H2,v'正、寸逆變化如右圖B. 第一次達平衡時，H2的體積分數(shù)小于20%C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1mol鐵粉、0.04molH2O(g)、0.1molFe3O4(s)、0.005molH2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足雖Fe3O4(s)和0.08molH2(g)，達平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%非選擇題16. (12分)碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為Ca

11、SO42H2O)?原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下：(1) 已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)雖分數(shù)變化如下表：SiO2P2O5Al2O3JFe2O3水洗前/%9.213.080.550.680.19水洗后/%8.961.370.460.290.27則“水洗”除去的主要雜質(zhì)是。(2) 氣體A的化學(xué)式為。(3) “碳化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O其他條件_定時，“碳化”反應(yīng)中CaSO4勺轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于45C,CaSO4勺轉(zhuǎn)化率下降的原因是(4) 工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸鉉(NH4)2S2O8，其中S2O8的結(jié)構(gòu)可表示為。電解時陽極的電極反應(yīng)式為。過二

12、硫酸鉉可用于游泳池中水的消毒，其原因是O17. (15分)化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：ABCDE(1) 中所含官能團名稱為和o(2) 苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產(chǎn)生一定的影響，如：(產(chǎn)物中，間二硝基苯占93%)苯經(jīng)兩步反應(yīng)制得A,第一步反應(yīng)的條件為。(3) 寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：O 含有兩個苯環(huán)，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫； 既能與鹽酸反應(yīng)，乂能與NaHCO豁液反應(yīng)。(4) 合成E時，還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式為。(5) 常溫下，苯酚在Br2的CC14溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，得到一漠代物。請寫出以

13、苯酚、CC14為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)硝酸鋪鉉、磷酸鎰鉉是兩種重要的復(fù)鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或鉉根離子)和一*種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是(填序號)。A.BaFe2O4B.NaHSO4C.KA1(SO4)212H2OD.Ag(NH3)2OH硝酸鋪鉉(NH4)2Ce(NO3)6的制備方法如下：“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是為測定磷酸鎰鉉(NH4)aMnb(PO4)cxH2O的組成，進行如下實驗：稱取樣品2.4480g,加水溶解后配成

14、100.00mL溶液A;雖取25.00mL溶液A,加足雖NaOH溶液并充分加熱，生成NH30.06720L(標準狀況)；另取25.00mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH68,充分反應(yīng)后，將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4得Mn3O40.2290g。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程）。19. （15分）黑灰的主要成分是硫化鑰（BaS）,常用于制取氯化鑰等鑰鹽。I.工業(yè)上常用如下方案測定黑灰中BaS含雖：步驟1:準確稱取一定質(zhì)雖黑灰試樣置于燒杯中，加入適雖的蒸儲水使黑灰充分溶解。步驟2:過濾并洗滌殘留固體23次，將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容雖瓶中，加水定容。步驟3

15、:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2滿酸稀溶液及25.00mL0.5molL-1碘標準溶液（過H）,充分振蕩，使BaS完全轉(zhuǎn)化為S。步驟4:向錐形瓶中加入23滴淀粉溶液，用0.1molL-1Na2S2O麻準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3fe準溶液體積VmL（I2+2S2O23=2I-+S4OJ6）。步驟5:步驟6:數(shù)據(jù)處理，計算黑灰中BaS含雖。（1）步驟2實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、500mL容雖瓶、。（2）步驟4到達滴定終點時，滴定管中液面如圖所示，此時滴定管讀數(shù)為mL若盛裝Na2S2O葬準溶液的滴定管未潤洗，則所測得的BaS含雖將會（填“偏高”、“偏低

16、”或“不變”）。(3) 為保證實驗結(jié)果的準確性，步驟5應(yīng)為n.氯化鑰可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含H。(1) 酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO4)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為。查閱資料發(fā)現(xiàn)，鐵兀素的存在對SO4含(mgL1)的測定結(jié)果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SO4含雖的實驗步驟：雖取一定體積的酸性礦井水，,根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計算廢水中SO4含雖。(實驗中須使用的試劑有：稀氨水、30%氧水、ImolL一1BaCl2溶液)20. (14分)H2Y2一是乙二胺四乙酸根()的簡寫，可與多種金屬離子形成絡(luò)合物。I.H2Y2與Fe2+形成

17、的絡(luò)合物FeY2可用于吸收煙氣中的NO其吸收原理：FeY2(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq)H0(1)將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50C的FeY2一溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是。生成的FeY2(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生,其原理為FeY2(NO)(aq)+Fe+H2(FeY2(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的雖為。n.絡(luò)合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領(lǐng)域的研究熱點。(1) H2Y2與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡(luò)合情況如下表： 表

18、中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是(填化學(xué)式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽離子為。 調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。若要使c(Cu2+)<2.2X10-4molL-1,pH應(yīng)不低于(常溫下，KspCu(OH)2=2.2X1020)。(2) 羥基自由基(OH)、Na2FeO4>可氧化絡(luò)合銅中的Y4一而使Cu2+得到解離。酸性條件下，OH可將Y4(C10H12O8N牛2)氧化生成CO2H20N2。該反應(yīng)的離子方程式為Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO礎(chǔ)理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關(guān)系如圖。pH越大，

19、廢水處理效果越好，這是因為O21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在HC1O4NaClO4介質(zhì)中，K5Co3+O4W12O36簡記為Co3+W)崔化氧化NH2OH勺過程如下：(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為。NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是,1molNH2O冊子中含有b鍵的數(shù)目為。(3) N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為O(4) ClO-4的空間構(gòu)型為。(5) 一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子乂為兩個八面體共用

20、，則該化合物的化學(xué)式為OB. 實驗化學(xué)2&shy;甲基&shy;2&shy;己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實驗室制備2&shy;甲基&shy;2&shy;己醇的流程如下：已知：RMgB化學(xué)性質(zhì)活潑，易與H2OR'X等發(fā)生反應(yīng)生成RHRR'。(1)儀器A的名稱是o引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應(yīng)可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì)，其中碘的作用可能是,若鎂屑不足，則反應(yīng)時生成的有機副產(chǎn)物為(填結(jié)構(gòu)簡式)。(3) 干燥管中無水氯化鈣的作用為。(4) 加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻，這是因為(5) 起始加入三頸燒瓶的CH3(CH2)3B

21、r的體積為5mL密度為1.28gmL1,最終所得產(chǎn)品的質(zhì)雖為2.71g,貝U2&shy;甲基&shy;2&shy;己醇的產(chǎn)率為。2018屆南通、泰州高三年級第一次模擬考試化學(xué)參考答案I. D2.B3.A4.C5.C6.C7.A8.D9.B10.DII. AD12.BC13.D14.B15.AC16. (1)P2O5、F(缺一個扣1分)(2) NH3(3) CaSO42H2湃2NH3H2O-CO2=(NH4)2SO4CaCO3k3H2O"配平扣1分)溫度升高CO2溶解度降低，NH3H2g解速率加快(4) 2SO2-4-2e=S2O8(不配平扣1分)過硫酸鉉與水反

22、應(yīng)生成了具有強氧化性的H2O2(過硫酸鉉具有強氧化性)(每空2分，共12分)17. (1)碘原子醍鍵(醍基)(2)FeBr3(3)(5)(除第(5)題5分外，其余每空2分，共15分)18. (1)C(2分)CeCO3NaCl眼2NaOH=CeO2NaCl+Na2CO3kH2Oe配平扣1分，共2分)取少雖最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明CeO2已經(jīng)洗滌干凈。(2分)(3)NH4MnPO42H2On(NH+4)=n(NH3)=0.06720L22.4Lmol-1=0.003mol(1分)n(Mn2+)=3n(Mn3O4)=3X0.2290g229gmol1=0.003mol(1分)n(PO3-4)=0.003mol+2X0.003mol3=0.003mol(1分)m(H2O)=2.4480g40.003molx(18gmol1+55gmol1+95gmol-1)=0.108gn(H2O)=0.108g18g