物理化學習題集

1、第一章 熱力學第一定律一、是非題1) 熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體。 2) 恒容條件下，一定量的理想氣體，溫度升高時，內(nèi)能將增加。 3) 等溫等壓條件下，一定量的水變成水蒸汽(視為理想氣體)，因為 dU = (¶U/¶T)pdT + (¶U/¶T)Tdp，等溫dT = 0，等壓dp = 0，所以dU = 0。4) 理想氣體向真空膨脹，體積增加一倍，則 W = nRTln(V2/V1) = nRTln2。5) 理想氣體向真空絕熱膨脹，dU 0 、dT 0，而實際氣體節(jié)流膨脹過程的

2、dH 0、dT ¹ 0。6) 常壓下用2伏特的電壓往1mol水中通電，電流為2安培，通電10分鐘后，水的溫度由20上升到50，QW-W¢ IVt-2400J。7) 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)等溫壓縮、絕熱壓縮到具有相同的壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，則H1 < H2。8) 高溫下臭氧的摩爾等壓熱容Cp,m為7R。9) 在pÆ 壓力下，C(石墨)O2(g) ® CO2(g)的反應熱為DrHÆm ，則 DrU Æ < DrHÆm。10) 反應N2(g)O2(g) ® 2NO 的

3、熱效應為DrHm，這就是N2(g)的燃燒熱，也是NO(g)生成熱的2 倍。11) 熱力學第一定律的數(shù)學表達式U =Q + W 只適用于封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。12) 封閉系統(tǒng)和環(huán)境間沒有溫度差就無熱傳遞。 13) 一種物質(zhì)的溶解熱和它的溶液的稀釋熱應當有相同的正、負號。14) 液體在等溫蒸發(fā)過程中的內(nèi)能變化為零。15) J-T = 0的溫度叫轉(zhuǎn)換溫度。一種氣體只有一個轉(zhuǎn)換溫度。16) 不同物質(zhì)在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學函數(shù)值（如U、H、G、S等）都應相同。17) 絕熱反應的熱效應不為零。18) 系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)分別經(jīng)等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹至相同體積時，系統(tǒng)在等溫

4、可逆膨脹中做的功小于絕熱可逆膨脹。19) dH = CpdT 及dHm = Cp,mdT 的適用條件是無化學反應和相變，且不做非體積功的任何等壓過程及無化學反應和相變而且系統(tǒng)的焓值只與溫度有關的非等壓過程。20) 化學反應中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化。二、單選題1) 如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：( )A. W =0， Q <0， DU <0 B. W <0， Q <0， DU <0 C. W <0， Q <0， DU >0 D. W <0， Q =0， DU &g

5、t;0 2) 如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為理想氣體)，已知p右> p左，將隔板抽去后: ( )A. Q 0, W 0, DU 0 B. Q0, W <0, DU >0 C. Q >0, W <0, DU >0 D. DU 0, QW ¹03）對于理想氣體，下列關系中哪個是不正確的：( ) A. (¶U/¶T)V0 B. (¶U/¶V)T0 C. (¶H/¶p)T0 D. (¶U/¶p)T0 4）凡是在孤立孤體系中進行的變化，其DU

6、和DH 的值一定是：( ) A. DU >0, DH >0 B. DU 0, DH 0 C. DU <0, DH <0 D. DU 0，DH 大于、小于或等于零不能確定。5）在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的: ( ) A. Q >0, DH 0, Dp < 0 B. Q 0, DH <0, Dp >0 C. Q 0, DH 0, Dp <0 D. Q <0, DH 0, Dp <0 6）如圖，敘述不正確的是：( )A.曲線上任一點均表示對應濃度時積分溶解熱大小 B.DH1表示無限稀釋積分溶解熱 C.DH2

7、表示兩濃度n1和n2之間的積分稀釋熱 D.曲線上任一點的斜率均表示對應濃度時HCl的微分溶解熱7）DH Qp、101325Pa下，冰融化成水 C.電解CuSO4的水溶液 D.氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。( ) A. V1 < V2 B. V1 = V2 C. V1 > V2 D. 無法確定9) 某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變DH:( ) A.小于零 B.大于零

8、 C.等于零 D.不能確定10) 對于獨立粒子體系，dUSnide iSe idni，式中的第一項物理意義是: ( ) A. 熱 B. 功 C. 能級變化 D. 無確定意義11) 下述說法中哪一個正確：( ) A.熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度 B.溫度是體系所儲存能量的量度 C.溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度 D.溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度12) 下圖為某氣體的pV 圖。圖中AB為恒溫可逆變化，AC為絕熱可逆變化，AD為多方不可逆變化。B, C, D態(tài)的體積相等。問下述個關系中哪一個錯誤？( )A. TB > TC B. TC > TD C. TB > T

9、D D. TD > TC 13) 理想氣體在恒定外壓pÆ 下從10dm3膨脹到16dm3, 同時吸熱126J。計算此氣體的 DU 。( ) A. -284J B. 842J C. -482J D. 482J 14) 在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：( ) A.一定產(chǎn)生熱交換 B.一定不產(chǎn)生熱交換 C.不一定產(chǎn)生熱交換 D. 溫度恒定與熱交換無關 15) 某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：( ) A. 一定升高 B. 一定降低 C. 一定不變 D. 不一定改變16) 若一氣體的方程為pVm = RT +p(> 0,常數(shù))，則：( ) A. (

10、2;U/¶V)T =0 B. (¶U/¶p)V =0 C. (¶U/¶T)V =0 D. (¶U/¶T)p=017) 體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：( ) A. 必定改變 B. 必定不變 C. 不一定改變 D. 狀態(tài)與內(nèi)能無關18) 在一定T、p下，氣化焓DvapH ,熔化焓DfusH 和升華焓DsubH 的關系：( ) A. DsubH > DvapH B. DsubH > DfusH C. DsubH = DvapH +DfusH D. DvapH > DsubH19) 一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件

11、都相同時, 燃燒等量的燃料, 則可逆熱機牽引的列車行走的距離:( ) A. 較長 B. 較短 C. 一樣 D. 不一定20) 壓力為106Pa 的2m3范德華氣體進行絕熱自由膨脹，直至體系壓力達到5×105Pa時為止。此變化中，該氣體做功為多少：( ) A. 2×106J B. 106J C. 105J D. 0J21) 封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？( ) A.一定是可逆途徑 B.一定是不可逆途徑 C.不一定是可逆途徑 D.體系沒有產(chǎn)生變化22) 某體系在非等壓過程中加熱，吸熱s，使溫度從T1升到T2，則此過程的焓增量DH :( ) A.DH =

12、 Q B.DH = 0 C.DH = DU +D(pV) D.DH 等于別的值。23) 非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤：( ) A.Q = 0 B.W = 0 C.DU = 0 D.DH = 0 24) 始態(tài)(p1,V1,T1)完全相同的一個理想氣體體系和另一個范德華氣體體系，分別進行絕熱恒外壓(p0)膨脹。當膨脹相同體積之后，( ) A.范德華氣體的內(nèi)能減少量比理想氣體的多 B.范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體的低 C.范德華氣體所做的功比理想氣體的少 D.范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等 上述哪一種說法正確。25) 下述哪一種說法正確：( ) A.理想氣體的焦耳湯姆遜

13、系數(shù)不一定為零 B.非理想氣體的焦耳湯姆遜系數(shù)一定不為零 C.理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì) D.使非理想氣體的焦耳湯姆遜系數(shù)為零的p, T值只有一組26) 某理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā),分別經(jīng)過恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一壓力p2，若環(huán)境所做功的絕對值分別為 WT 和 WA ,問 WT 和 WA 的關系如何？( )A. WT > WA B. WT < WA C. WT = WA D. 無確定關系27) 某理想氣體的=Cp/CV=140,則該氣體為幾原子分子氣體？( ) A.單原子分子氣體 B.雙原子分子氣體 C.三原子分子氣體 D.四原子分子氣體28) 實際

14、氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將：( ) A.升高 B.降低 C.不變 D.不確定29) 一定量的某均相純流體從298K, 10pÆ 恒溫壓縮時，總物系的焓增加，則該物系從298K，10pÆ 節(jié)流膨脹到某一狀態(tài)時，物系的溫度必將：( ) A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 不確定30) 欲測定有機物的燃燒熱Qp ,一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效為QV。公式Qp = QV + nRT中的T為：( ) A.氧彈中的最高燃燒溫度 B.氧彈所浸泡的水的溫度 C.外水套的水溫度 D. 298.2K31) 欲測定有機物的燃燒熱Qp ,一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效為QV。由

15、公式得：Qp = QV + nRT = QV + pV,式中p應為何值？( ) A.氧彈中氧氣壓力 B.鋼瓶中氧氣壓力 C. pÆ D. 實驗室大氣壓力32) 下述說法何者正確：( ) A.水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 B.水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱 C.水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 D.水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱33) 一恒壓反應體系，若產(chǎn)物與反應物的Cp >0,則此反應:( ) A.吸熱 B.放熱 C.無熱效應 D.吸放熱不能肯定34) Cl2(g)的燃燒熱為何值？( ) A.HCl(g)的生成熱 B.HClO3的生成熱 C.HClO4的生成熱 D.Cl2(g)生成鹽酸

16、水溶液的熱效應35) 完全燃燒4dm3乙炔氣，需要同樣壓力和溫度下的氧氣：( ) A.4dm3 B.10dm3 C.15dm3 D.18dm336) 將某理想氣體從溫度T1加熱到T2。若此變化為非恒壓過程，則其焓變H 應為何值？( ) A.H =0 B.H =Cp(T2-T1) C.H 不存在 D.H 等于其它值三、計算題1) 將100、101325Pa的1克水在恒壓(0.5×101325Pa )下恒溫氣化為水蒸氣，然后將此水蒸氣慢慢加壓(近似看作可逆)變?yōu)?00，101325Pa的水蒸氣，求此過程的Q、W和該體系的DU和DH。(單位：J ) (100、101325Pa下水的氣化熱為

17、2259.4J·g-1 )2) 用攪拌器對一摩爾理想氣體作攪拌功41.84J，并使其溫度恒壓地升高1K，若此氣體的Cp,m=29.28J·K-1mol-1，求Q、W、DU和DH。(單位：J) 3) 已知298K時CH4(g)、CO2(g)、H2O(l)的標準生成熱分別為-74.8，-393.5，-285.8kJ·mol-1，求算298K時CH4(g)的燃燒熱。(單位：kJ·mol-1 )4) 0.500g正庚烷放在彈式量熱計中，燃燒后溫度升高2.94K，若量熱計本身及其附件的熱容量為 8.177kJ·K-1，計算298K時正庚烷的摩爾

18、燃燒焓(量熱計的平均溫度為298K)，正庚烷的摩爾質(zhì)量為0.1002kg·mol-1. (單位：kJ·mol )5) 用量熱計測得乙醇(l)、乙酸(l)和乙酸乙酯(l)的標準恒容摩爾燃燒熱DUÆm(298K)分別為-1364.27，-871.50和-2251.73kJ·mol-1，計算298K、pÆ 下乙醇酯化反應的DrHÆm。(單位：kJ·mol)6) CO2通過一節(jié)流過程由50pÆ 向pÆ 膨脹，其溫度由原來的25下降到39。已知CO2的范德華系數(shù)a = 0.3637Pa·m5·m

19、ol2, b = 4.3×105m3·mol3 。（1）計算J-T； （2）估算CO2氣體的反轉(zhuǎn)溫度；（3）已知CO2的沸點為78.5，當25的CO2經(jīng)過一步節(jié)流膨脹欲使其溫度下降至其正常沸點，試問起始壓力為若干pÆ （終態(tài)壓力為pÆ ）。（設J-T為常數(shù)）。7) 0.5mol氮氣（理想氣體），經(jīng)過下列三步可逆變化回復到原態(tài)：(1). 從2pÆ , 5dm3在恒溫T1下壓縮至1dm3 (2) . 恒壓可逆膨脹至5dm3，同時溫度由T1變至T2；(3). 恒容下冷卻至始態(tài)T1，2pÆ , 5dm3。試計算：（1）T1 , T2；（2）經(jīng)

20、此循環(huán)的U總，H總，Q總，W總。第二章 熱力學第二定律一、是非題1) 任意體系經(jīng)一循環(huán)過程則其DU，DH，DS，DG，DF 均為零，此結(jié)論對嗎？ 2) 可逆機的效率最高，用可逆機去牽引火車，可加快速度。3) 凡是DS > 0的過程都是不可逆過程，對嗎？ 4) 體系由平衡態(tài)A變到平衡態(tài)B，不可逆過程的熵變一定大于可逆過程的熵變，對嗎？ 5) 熵增加原理就是隔離體系的熵永遠增加，對嗎？ 6）自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。 7）不可逆過程一定是自發(fā)過程。 8）熵增加的過程一定是自發(fā)過程。 9）熱可逆過程的DS = 0，絕熱不可逆膨脹過程的DS > 0，絕熱不可逆壓縮過程的DS <

21、; 0。 10）為了計算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態(tài)之間設計一條絕熱可逆途徑來計算。 11）由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，DS = 0，所以一定是一個可逆循環(huán)過程。 12）平衡態(tài)熵最大。 13）在任意一可逆過程中DS = 0，不可逆過程中DS > 0。14）理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于DU = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學第二定律矛盾嗎?15）自發(fā)過程的熵變DS > 0。16）相變過程的熵變可由DS =DH/T計算。17）當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q < 0)，系統(tǒng)的熵一定減少。18）一切物質(zhì)蒸發(fā)時，摩爾熵都增大。19）冰在0，標準大氣壓下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其熵變DS =

22、DH/T >0，所以該過程為自發(fā)過程。20）自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。21）吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。22）在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學變化都不能進行。23）系統(tǒng)由V1膨脹到V2，其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。24）過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得G = 0。25）理想氣體等溫自由膨脹時，對環(huán)境沒有做功，所以 -pdV = 0，此過程溫度不變，DU = 0，代入熱力學基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0， 為恒熵過程。二、單選題1) 理想氣體絕熱向真空膨脹，則（ ） A. DS = 0，D

23、W = 0 B. DH = 0，DU = 0 C. DG = 0，DH = 0 D. DU =0，DG =0  2) 對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是（ ） A. W = 0 B. Q = 0 C. DS > 0 D. DH = 03) 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程,則 （ ） A. 可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)。 B. 不可以達到同一終態(tài)。 C. 不能確定以上A、B中哪一種正確。 D. 可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。4) 求任一不可逆絕熱過程的熵變DS，可以通過以下哪個途徑求得？ （ ） A. 始終態(tài)相同的可逆絕熱過程。 B. 始終態(tài)相同

24、的可逆恒溫過程。 C. 始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程。 D. B 和C 均可。5) 在絕熱恒容的系統(tǒng)中，H2和Cl2反應化合成HCl。在此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個為零？（ ） A. DrHm B. DrUm C. DrSm D. DrGm6) 將氧氣分裝在同一氣缸的兩個氣室內(nèi)，其中左氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為p1=101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K;右氣室內(nèi)狀態(tài)為p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；現(xiàn)將氣室中間的隔板抽掉，使兩部分氣體充分混合。此過程中氧氣的熵變?yōu)椋?( ) A. DS >0 B. DS <0 C. DS =0 D. 都不一定7

25、) 1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10倍，則體系、環(huán)境和孤立體系的熵變分別為：( ) J·K-1, -19.14J·K-1, 0 B.-19.14J·K-1, 19.14J·K-1, 0 ·K-1, 0, 0.1914J·K-1 D. 0 , 0 , 0Cv,m=24.48J·K-1·mol-1·K-1 B. 5.622J·K-1 C. 25.31J·K-1 D. 56.22J·K-19) 理想氣體的物質(zhì)的量為n，從始態(tài)A(p1,V1,T1)變到狀態(tài)B(p2

26、,V2,T2),其熵變的計算公式可用：( ) A. DS =nRln(p2/p1)+ B. DS =nRln(p1/p2)C. DS =nRln(V2/V1)+ D. DS =nRln(V2/V1)10) 理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過程，其熵變的計算公式是：( ) A. DS =nRTln(p1/p2) B. DS =nRTln(V2/V1) C. DS =nRln(p2/p1) D. DS =nRln(V2/V1)11) 固體碘化銀(AgI)有和兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7K,由型轉(zhuǎn)化為型時，轉(zhuǎn)化熱等于6462J·mol-1,由型轉(zhuǎn)化為型時的熵變DS 應為：( ) A.

27、 44.1J B. 15.4J C. 44.1J D. 15.4J12) 298K, pÆ 下，雙原子理想氣體的體積V1=48.91dm3,經(jīng)等溫自由膨脹到2V1，其過程的DS為：( ) A. 11.53J·K-1 B. 5.765J·K-1 C. 23.06J·K-1 D. 013) 在標準壓力下，90的液態(tài)水氣化為90的水蒸汽，體系的熵變?yōu)椋? ) A.DS體 >0 B. DS體 <0 C. DS體 =0 D. 難以確定14) 在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝τ谠撟兓^程，下列各式中哪個正確：( ) A.DS體

28、+DS環(huán) > 0 B. DS體+DS環(huán) < 0 C.DS體+DS環(huán) = 0 D. DS體+DS環(huán)的值無法確定15) 在標準壓力pÆ 和268.15K時，冰變?yōu)樗?，體系的熵變DS 體應：( ) A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 無法確定16) 1mol理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)：(1) 絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2；(2) 絕熱恒外壓下膨脹到p2,V2,T2，若p2 = p2 則：( ) A.T2= T2, V2= V2, S2= S2 B.T2> T2, V2< V2, S2< S2 C.T2> T2, V2> V2,

29、S2> S2 D.T2< T2, V2< V2, S2< S217) 理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變DS體及環(huán)境的熵變DS環(huán)應為：( ) A. DS體 > 0, DS環(huán) < 0 B. DS體 < 0, DS環(huán) > 0 C. DS體 > 0, DS環(huán) = 0 D. DS體 < 0,DS環(huán) = 018) 理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化中的體系熵變DS體及環(huán)境熵DS環(huán)應為：( ) A. DS體 > 0, DS環(huán) < 0 B. DS體 < 0,DS環(huán) > 0 C. D

30、S體 > 0, DS環(huán) = 0 D. DS體 < 0, DS環(huán) = 019) 在101.3kPa下，110的水變?yōu)?10水蒸氣，吸熱Qp，在該相變過程中下列哪個關系式不成立？( ) A. DS體 > 0 B. DS環(huán)不確定 C. DS體+DS環(huán) > 0 D. DG體 < 0 20) 一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應在恒溫恒容下自發(fā)進行，問下列各組答案中哪一個是正確的：( ) A. DS體 > 0, DS環(huán) < 0 B. DS體 < 0, DS環(huán) > 0 C. DS體 < 0, DS環(huán) = 0 D. DS體 > 0, DS環(huán) = 0

31、21) 1mol范德華氣體從T1、V1絕熱自由膨脹至T2、V2，設容熱容CV為常數(shù)，則過程的熵變?yōu)椋? ) A.DS = CVln(T2/T1) B.DS = nRln(V2-b)/(V1-b) C.DS = CVln(T2/T1) + nRln(V2-b)/(V1-b) D.DS = 022) 263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰，則：( ) A. DS < 0 B. DS > 0 C. DS = 0 D. 無法確定23) 理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹；（2）多方過程膨脹,達到同一體積V2，則過程(1)的熵變DS(1)和過程(2)的熵變DS(2)之間的關系是：(

32、 ) A.DS(1) > DS(2) B.DS(1) < DS(2) C.DS(1) = DS(2) D.兩者無確定關系24) 從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，兩者化學勢的高低如何？( ) A. 前者高 B. 前者低 C. 相等 D. 不可比較25) 一絕熱容器分成兩部分，分別置入同溫同壓的1molO2和3molN2(均為理想氣體)，抽去隔板使兩氣體混合達到平衡，則終態(tài)與始態(tài)熱力學概率之比（2/1）為：( ) A.exp(13.5×1023) B.exp(27.0×1023) C.exp(54.0

33、5;1023) D. exp(6.75×1023)26) 在300時，2mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為：( ) A. GF = 1.247kJ B. GF = 2.494kJ C. GF = 4.988kJ D. GF = 9.977kJ27) 理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？( ) A.DH B.DG C.DS隔離 D.DU28) 理想氣體從狀態(tài)p1,V1,T 等溫膨脹到p2,V2,T，此過程的DF 與DG 的關系為 ( ) A. DF > DG B. DF < DG C. DF = DG D.無

34、確定關系29) 在一簡單的(單組分，單相，各向同性)封閉體系中，恒壓只做膨脹功的條件下，吉布斯自由能值隨自由能如何變化？( ) A.(¶G/¶T)p > 0 B. (¶G/¶T)p < 0 C. (¶G/¶T)p =0 D. 視具體體系而定30) 在標準壓力pÆ下，383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝?，吸熱Qp 。對于該相變過程，以下哪個關系式不能成立？( ) A. DG < 0 B.DH = Qp C.DSise < 0 D. DSise > 031) 某氣體的狀態(tài)方程為 p(V/n)-b=RT

35、 ,式中b為常數(shù)，n為物質(zhì)的量。若該經(jīng)一等溫過程，壓力自p1變至p2，則下列狀態(tài)函數(shù)的變化，何者為零？( ) A. DU B. DH C. DS D. DG32) 下列四個關系式中哪一個不是麥克斯韋關系式？( ) A. (¶T/¶V)S = (¶V/¶S)p B. (¶T/¶p)S = (¶V/¶S)p C. (¶S/¶V)T = (¶p/¶T)V D. (¶S/¶p)T = -(¶V/¶T)p33) 在理想氣體的S - T 圖上，任一

36、條恒容線與任一條恒壓線的斜率之比，在恒溫時的含義是：( ) A.(¶S/¶T)V / (¶S/¶T)p = 0 B. (¶S/¶T)V / (¶S/¶T)p = C.(¶S/¶T)V / (¶S/¶T)p = Cp/CV D.(¶S/¶T)V / (¶S/¶T)p = Cp/CV34) 在下列狀態(tài)變化中，哪些可以應用公式 dU =TdS - pdV ? ( )A.NO2氣體緩慢膨脹,始終保持化學平衡NO2 Û NO + (1/

37、2)O2 B.NO2氣體以一定速度膨脹，解離出來的NO + (1/2)O2總是低于平衡組成 C.SO3氣體在不解離為SO2 + (1/2)O2的條件下膨脹 D.水在-10時等溫結(jié)冰35) 對臨界點性質(zhì)的下列描述中，哪一個是錯誤的：( ) A.液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等 B.液相與氣相的界面消失 C.氣化熱為零 D.固，液，氣三相共存36) 下述說法中哪一個正確？當溫度恒定時：( ) A.增加壓力有利于液體變?yōu)楣腆w B.增加壓力不利于液體變?yōu)楣腆w C.增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w D.增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關37) 對于平衡態(tài)的凝聚相體系，壓力p表示什么含義？( ) A. 101.3k

38、Pa B. 外壓 C.分子間引力總和 D.分子運動動量改變的統(tǒng)計平均值38) 用130的水蒸汽（蒸汽壓2.7pÆ）與1200的焦炭反應生成水煤氣： C + H2O CO + H2，如果通入的水蒸汽反應掉70%，問反應后混合氣體中CO的分壓是多少？設總壓2.7pÆ不變。( ) A. 0.72pÆ B. 1.11pÆ C. 2.31pÆ D. 1.72pÆ39) 下列四個偏微商中哪個不是化學勢？( )A. B. C. D. 40) 下列四個偏微商中哪個是化學勢？( )A. B. C. D. 41) 在，兩種相中均含有A和B兩種物質(zhì)，當達到

39、平衡時，下列種哪情況是正確的：( )A.A = B B.A = A C.A =B D. A = B42) 下列公式中哪個是偏摩爾量的集合公式？( )A.B.C.D.43) 在273.15K,2pÆ時，水的化學勢與冰的化學勢之間的關系如何：( ) A. 前者高 B. 前者低 C. 相等 D. 不可比較44) 單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢：( ) A. 高 B. 低 C. 相等 D. 不可比較45) 關于偏摩爾量，下列敘述中不正確的是：( )A.偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無關 B.在多組分多相體系中不存在偏摩爾量 C.體系的強度性質(zhì)沒有偏摩爾量 D.偏摩爾量的值只

40、能大于或等于零46) 已知水的下列5種狀態(tài)： (1) 373.15K, pÆ, 液態(tài) (2) 373.15K, 2pÆ, 液態(tài) (3) 373.15K, 2pÆ, 氣態(tài) (4) 374.15K, pÆ, 液態(tài) (5) 374.15K, pÆ, 氣態(tài)下列4組化學勢的比較中，哪個不正確？( ) A.2 >1 B.5 >4 C.3 >5 D.3 >147) 等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：( ) A. 增加 B. 減小 C. 不變 D. 不一定48) 恒溫時B溶解于

41、A形成溶液。若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積，則增加壓力將使B在A中的溶解度：( ) A. 增加 B.減小 C. 不變 D. 不確定49) 熱力學第三定律可以表示為：( ) A.在0K時，任何晶體的熵等于零 B.在0K時，任何完整晶體的熵等于零 C.在0時，任何晶體的熵等于零 D.在0時，任何完整晶體的熵等于零三、計算題1) 2mol 理想氣體由 5pÆ ，50°C加熱到10pÆ ，100°C，試求此氣體的熵變（單位J·K-1）。已知此氣體的Cp,m = (5/2)R。2) 在373K及pÆ條件下，使 2mol H2O(l)向

42、真空氣化為水汽，終態(tài)為pÆ ，373K，求此過程中的W（單位kJ） ，Q（單位kJ）及DvapU（單位kJ），DvapH（單位J·K-1），DvapS（單位J·K-1）。H2O的化熱為40.6kJ·mol-1 。H2O在373K的密度為 0.9798kg·m3。（假設水汽可作為理想氣體）  3）1mol 理想氣體在 273.15K等溫地從10pÆ 膨脹到pÆ ，若膨脹是可逆的，試計算此過程的Q（單位J）、W（單位J）及氣體的DU（單位J），DH（單位J），DS（單位J/K），DG（單位J）， DF（單位J）。 4）298K、pÆ 下，Zn和CuSO4溶液的置換反應在可逆電池中進行，做出電功200kJ，放熱6kJ， 求 該反應的DrU（單位kJ），DrH（單位kJ），DrF（單位kJ），DrS（單位J/K），DrG（單位kJ）（設反應前后的體積變化可忽略不計）。 5）2mol苯和3mol甲苯在25°C和pÆ 下混合，設體系為理想液體混合物，求該過程的Q（單位J),W（單位J），DU（單位J），DH（單位J），DS（單位J/K），DF（單位J），DG（單位J）。