121原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案（人教版選修3）

1、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一課時（教案）一、教學目標1. 進一步認識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系2. 知道外圍電子排布和價電子層的涵義3. 認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4. 知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系二、教學重點：1. 原子核外電子排布的周期性變化2. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系三、教學難點：元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系四、教學方法復習法、延伸歸納法、討論法、引導分析法五、教學過程【復習引入】什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？【生】 元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期

2、性的遞變。 元素的性質(zhì)包括：金屬性、非金屬性、原子半徑 元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是：原子電子排布的周期性變化【師】不錯，說到底元素的性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)所決定的，今天，我們將進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟康诙?jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 元素的性質(zhì)跟其在周期表中的位置有相應的關(guān)系，所以要探究原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系首先得研究元素周期表。在必修2中我們已經(jīng)對元素周期表做過探究，請同學們結(jié)合P1516頁科學探究內(nèi)容回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識?！景鍟恳?、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【科學探究】P1516【學生思考、討論、回答】【小結(jié)】1. 元素周期表共有7個周期，其中有三個短周期，三個長周

3、期和一個不完全周期。每周期具有元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26種。一、1s11s2 二、2s12s22p6 三、3s13s23p6 四、4s1 4s24p6 五、5s1 5s25p6 六、6s16s26p6 七、7s1？通式：ns1ns2np6第一周期結(jié)尾元素只有一個1s能級，2個電子，所以電子排布跟其他周期不同2. 元素周期表共有18個縱列，【板書】1. 價電子層：能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化的能層。2. 價電子：價電子層上的電子。3. 每個縱列的價電子層的電子總數(shù)相等3. s區(qū)有2個縱列，d區(qū)有8個縱列，P區(qū)有6個縱列；從元素的價電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)、d

4、s區(qū)的元素在發(fā)生化學反應時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬?！練w納】S區(qū)元素價電子特征排布為S12，價電子數(shù)等于族序數(shù)。區(qū)元素價電子排布特征為（1）d110ns12；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns12，價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為ns2np16；價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。4. 元素周期表可分為主族、副族和0族：從圖116可知，副族元素（包括d區(qū)和ds區(qū)的元素）介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬元素）之間，處于由金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此把副族元素又稱為過渡元素。

5、5. 這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)域的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。6. 由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準金屬。【思考】元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？（分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。）【板書】4. 元素在周期表中的位置由

6、原子結(jié)構(gòu)決定：（1）原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期；周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）46Pd Kr4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。（2）原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族；如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。2總結(jié)：元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。【過渡】由于隨核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多，而是隨周期序號的遞增漸漸增多，同時，金屬元素的數(shù)目也逐漸增多，（關(guān)系見P14）因此我們可以把元素周期表畫成螺旋型的形狀。見P15 圖 115?！揪毩暋?下列元素是主族

7、元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）Ar3d10 4s12由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構(gòu)型（3）第四周期第B族（4）第六周期第A族3.已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素的名稱、符號以及所屬的周期和族。4.已知某元素在周期表中位于第五周期、A族。試寫出該元素的基態(tài)原子的電子排布式、元素名稱、符號和原子序數(shù)。【板書設(shè)計】一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.價電子層：能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化的能層。2.價電子：價電子層上的電子。3.每個縱列的價電子層的電子總數(shù)相等4.元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：(1)原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期；周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀