高一化學(xué)教案理清物質(zhì)的量中的幾個關(guān)系

1、.高一化學(xué)教案理清物質(zhì)的量中的幾個關(guān)系理清物質(zhì)的量中的幾個關(guān)系在高中化學(xué)中，物質(zhì)的量就像是一座橋梁，把微觀粒子的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積等宏觀物理量聯(lián)絡(luò)起來。在學(xué)習(xí)中同學(xué)們一定要理清有關(guān)概念之間的關(guān)系。一、物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系物質(zhì)的量是國際單位制中七個根本物理量之一，它所表示的意義是含有一定數(shù)目粒子分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子和它們特定的組合等的集體。當(dāng)描繪物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)粒子的名稱，不能是宏觀物質(zhì)的名稱。摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，它與物質(zhì)的量的關(guān)系就如米與長度、克與質(zhì)量的關(guān)系一樣。二、阿伏加德羅常數(shù)與 的關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)是1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)，即0.012

2、 中所含有的碳原子數(shù)，是一個準(zhǔn)確值，而 是該常數(shù)的近似值。三、物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量n與粒子數(shù)N之間可通過阿伏加德羅常數(shù) 這個橋梁建立關(guān)系： 。物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間存在如下關(guān)系： ，即它們的物質(zhì)的量之比等于其粒子數(shù)之比。四、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的關(guān)系許多同學(xué)在初學(xué)時總會將摩爾質(zhì)量和質(zhì)量這兩個概念混淆。物質(zhì)的量和質(zhì)量都是國際單位制中的根本物理量，而摩爾質(zhì)量是由質(zhì)量和物質(zhì)的量導(dǎo)出的一個物理量，它們之間的關(guān)系為：摩爾質(zhì)量M 。五、氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況的關(guān)系氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體純潔氣體或混合氣體所占有的體積。當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L 表示時，一般是指標(biāo)準(zhǔn)狀況0、1

3、01kPa。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積也可能是22.4L ，但大多數(shù)情況下不是。六、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律的關(guān)系氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體純潔氣體或混合氣體所占有的體積。阿伏加德羅定律是指在同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都具有一樣的分子數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律運(yùn)用時的一個特例。阿伏加德羅定律忽略了氣體分子本身的大小。阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛：其主要應(yīng)用于不同氣體之間的比較，同時也可以應(yīng)用于同一種氣體的比較，被比較的氣體既可以是純潔氣體，也可以是混合氣體。阿伏加德羅定律的推論：1同溫同壓下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比。2

4、同溫同壓下，等體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比，等于其密度之比。3同溫同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積之比等于其相對分子質(zhì)量的反比。4同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，等于其相對分子質(zhì)量之比。5同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。6同溫同體積下，等質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于其相對分子質(zhì)量的反比。七、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來表示溶液組成的物理量。物質(zhì)的量濃度是用單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的一個物理量，是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比。其化學(xué)表達(dá)式為：物質(zhì)的量濃度c 。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。兩者的換算關(guān)系是：物質(zhì)的量濃