弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解鹽類的水解第第1 1課時(shí)課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)1.1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其特征；掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其特征；2.2.了解電離平衡常數(shù)的表示方法和含義；了解電離平衡常數(shù)的表示方法和含義；3.3.掌握影響電離平衡的因素。掌握影響電離平衡的因素。第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類

2、水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與鎂條等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與鎂條( (用砂紙打磨用砂紙打磨) )的反應(yīng)。的反應(yīng)。觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。思考等濃度的鹽酸、醋觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。思考等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的酸溶液中的H H+ +濃度的大小關(guān)系。濃度的大小關(guān)系。第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)1.0.1molL1.0.1molL-1-1的鹽酸和的鹽酸和0.1molL0.1molL-1-1的醋酸的醋酸pHpH相同嗎？相同嗎？2.pH=32.pH=3的鹽酸

3、和醋酸，酸的濃度相同嗎？的鹽酸和醋酸，酸的濃度相同嗎？pH=3pH=3，說明，說明HH+ + 相等，都等于相等，都等于1010-3 -3 molmolL L-1-1，醋酸部，醋酸部分電離，說明分子更多，醋酸的濃度更大。分電離，說明分子更多，醋酸的濃度更大。鹽酸完全電離，酸性強(qiáng)，鹽酸完全電離，酸性強(qiáng)，pHpH小。小。第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)如何判斷某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)？如何判斷某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)？（1 1）電解質(zhì)溶液中，電離出的離子與未電離的分子共存。）電解質(zhì)溶液中，電離出的離子與未電離的分子共存。（2 2）某一元

4、酸）某一元酸HAHA，當(dāng)濃度為，當(dāng)濃度為0.1 molL0.1 molL-1-1時(shí)，溶液的時(shí)，溶液的pH=3pH=3。（3 3）根據(jù)物質(zhì)的類別判斷弱電解質(zhì)。）根據(jù)物質(zhì)的類別判斷弱電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S、HFHF、CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3等等第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)v v電離電離v v結(jié)合結(jié)合0 0t t1 1t t2 2v v電離電離= v= v結(jié)合結(jié)合t

5、tvCHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)電離電離結(jié)合結(jié)合第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子和離子重新結(jié)合成分子的速率相當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，各種微粒的濃度保持不變，電離過程就達(dá)到了平衡等時(shí)，各種微粒的濃度保持不變，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)狀態(tài)電離平衡。電離平衡。2.2.特征：特征：逆、動(dòng)、等

6、、定、變。逆、動(dòng)、等、定、變。1.1.定義：定義：第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)參考可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，思考如何定量描述弱電參考可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，思考如何定量描述弱電解質(zhì)的電離程度。解質(zhì)的電離程度。一般用電離平衡常數(shù)一般用電離平衡常數(shù) 和和 平衡轉(zhuǎn)化率。平衡轉(zhuǎn)化率。電離度。電離度。第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)Ka a= =HH+ +CHCH3 3COOCOO CHCH3 3COOHCOOHKb b= =NHNH4 4+ +OHOH- -

7、 NHNH3 3HH2 2OO寫出下列電離的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：寫出下列電離的電離平衡常數(shù)表達(dá)式： NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + + OH+ OH- - CHCH3 3COOH HCOOH H+ + + CH+ CH3 3COOCOO 第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)1.1.表示方法表示方法Ka= = Kb= HH+ +AA- - HAHAMM+ +OHOH- - MOHMOH（1 1）只有溫只有溫度度變，才有變，才有K變。變。（2 2）意意義：義：K值越大，表示弱電解質(zhì)電離程度越大。值越大，表

8、示弱電解質(zhì)電離程度越大。2.2.注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：二、電離平衡常數(shù)二、電離平衡常數(shù)（K）一元弱酸一元弱酸 HA HHA H+ + +A+A，一元弱堿一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH，第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)3.3.多元弱酸在水溶液中的電離多元弱酸在水溶液中的電離分步電離，以第一步為主。分步電離，以第一步為主。主要原因：主要原因：一級(jí)電離出的一級(jí)電離出的H H+ +抑制了二級(jí)的電離。抑制了二級(jí)的電離。 Ka a1 1Ka a2 2例：例：H H2 2COCO3 3 H H+ + + HCO+ HC

9、O3 3- - Ka a1 1 HCO HCO3 3- - H H+ + + CO+ CO3 32-2- Ka a2 2第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)2525時(shí)醋時(shí)醋酸的酸的Ka a=1.7=1.71010-5 -5 molLmolL-1-1，求，求0.10 molL0.10 molL-1-1的醋酸溶液中的醋酸溶液中H H+ +的濃度。的濃度。結(jié)合三段式，利用電離常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算。結(jié)合三段式，利用電離常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算。【提示提示】第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶

10、中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)起始起始轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化平衡平衡0.10 mol0.10 molL L-1-10 00 0 x xx xx x(0.10-x)mol(0.10-x)molL L-1-1x xx x設(shè)生成的設(shè)生成的H H+ + 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為x x。Ka a= =x x2 2(0.10-x)molL(0.10-x)molL-1-1x x2 20.10 molL0.10 molL-1-1=1.7=1.71010-5 -5 molLmolL-1-1x= x= =1.3=1.31010-3 -3 molLmolL-1-1【解析解析】 CHCH3 3COOH HCOOH H+ + + CH+

11、CH3 3COO COO - -151 220.10 1.7 10 (mol L ) 第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)1.1.已知已知2525時(shí)，下列酸的電離常數(shù)如下，則相同濃度的時(shí)，下列酸的電離常數(shù)如下，則相同濃度的下述溶液中下述溶液中HH+ + 濃度最小的是濃度最小的是( )( )（KHFHF=7.2=7.21010-4-4 KHCNHCN=4.9=4.91010-10-10KHNOHNO2 2=4.6=4.61010-4 -4 KCHCH3 3COOHCOOH=1.8=1.81010-5-5) )A.HF A.H

12、F B.HCN B.HCN C.HNOC.HNO2 2 D.CH D.CH3 3COOHCOOHB B歸納：一元酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。歸納：一元酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)2.2.下列電離方程式書寫正確的是（下列電離方程式書寫正確的是（ ）A.HA.H2 2COCO3 3 2H 2H+ +CO+CO3 32-2-B.NaHCOB.NaHCO3 3 = Na = Na+ + +H +H+ +CO+CO3 32-2-C.CHC.CH3 3COOH =CHCOOH =CH3 3COOCO

13、O- -+H+H+ + D.BaCOD.BaCO3 3 Ba Ba2+2+CO+CO3 32- 2- E.HCOE.HCO3 3- -+H+H2 2O COO CO3 32-2-+H+H3 3O O+ +F.Fe(OH)F.Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH- - EF EF 第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)電離過程是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動(dòng)。電離過程是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動(dòng)。三、影響電離平衡的有哪些因素三、影響電離平衡的有哪些因素1.1.內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性

14、質(zhì)。2.2.外界條件外界條件（1 1）溫度）溫度（2 2）濃度）濃度濃度越大，電離程度（轉(zhuǎn)化率）越小。濃度越大，電離程度（轉(zhuǎn)化率）越小。越熱越電離。越熱越電離。越稀越電離。越稀越電離。抑制或促進(jìn)。抑制或促進(jìn)。（3 3）加入其他物質(zhì)：）加入其他物質(zhì)：第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)平衡右移平衡右移稀醋酸溶液中，稀醋酸溶液中， 加水稀釋平衡如何移動(dòng)？加水稀釋平衡如何移動(dòng)？【解析解析】加水稀釋一倍時(shí)，加水稀釋一倍時(shí)，=1/2=1/2 K QC C = = ？1/2H1/2H+ +1/2CH1/2CH3 3COOCOO- -

15、1/2CH1/2CH3 3COOHCOOHQC C 00歸納：歸納：第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)四、強(qiáng)酸與弱酸的比較四、強(qiáng)酸與弱酸的比較第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué) 1下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平

16、衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)解析解析乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大，在水中的電離度越小，排除度越大，在水中的電離度越小，排除C項(xiàng)、項(xiàng)、D項(xiàng)。電項(xiàng)。電離平衡常數(shù)：離平衡常數(shù)：CH3COOHCH2ClCOOH，而電離平，而電離平衡常數(shù)越大，表明酸性越強(qiáng)，電離度越大，排除衡常數(shù)越大，表明酸性越強(qiáng)，電離度越大，排除A項(xiàng)，故選項(xiàng)，故選B項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案B第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新

17、泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)3常溫下有以下體積相同的四種溶液：常溫下有以下體積相同的四種溶液：pH3的的CH3COOH溶液、溶液、pH3的鹽酸、的鹽酸、pH11的氨水、的氨水、pH11的的NaOH溶液。下列說法正溶液。下列說法正確的是確的是()A和和混合，所得混合溶液的混合，所得混合溶液的pH大于大于7B和和分別用等濃度的分別用等濃度的H2SO4溶液中和，消耗溶液中和，消耗H2SO4溶液的體積：溶液的體積：C與與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：的量：第第

18、2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)解析解析鹽酸和鹽酸和CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)與與NaOH溶液和氨水中的溶液和氨水中的c(OH)相等，均為相等，均為1103 molL1，但，但CH3COOH溶液和氨水的濃度均遠(yuǎn)大溶液和氨水的濃度均遠(yuǎn)大于于NaOH溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混合時(shí)氨水過量，所得溶液呈堿性，合時(shí)氨水過量，所得溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；因氨項(xiàng)正確；因氨水濃度大，故氨水消耗的水濃度大，故氨水消耗的H2SO4溶液多，溶液多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C H3C O O H

19、溶 液 的 濃 度 比 鹽 酸 的 濃 度 大 ，溶 液 的 濃 度 比 鹽 酸 的 濃 度 大 ，CH3COOH溶液與足量鎂粉反應(yīng)生成的溶液與足量鎂粉反應(yīng)生成的H2多，多，C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；若將四種溶液均稀釋錯(cuò)誤；若將四種溶液均稀釋100倍，則溶液倍，則溶液pH由大由大到小的順序?yàn)榈叫〉捻樞驗(yàn)?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)4在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和N

20、aOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。bacbaccabcab第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)4在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，

21、c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。abcabccabcab第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)5為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1醋酸溶液、醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、鹽酸、pH3的鹽酸、的鹽酸、pH3的醋酸、的醋酸、CH3COONa晶體、晶體、NaCl晶體、晶體、CH3COONH4晶體、晶體、蒸

22、餾水、鋅粒、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、試紙、酚酞、NaOH溶液等。溶液等。(1)甲取出甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用的醋酸溶液，用pH試紙?jiān)嚰垳y(cè)出其測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足應(yīng)該滿足的關(guān)系是的關(guān)系是_，理由是，理由是_(2)乙分別取乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾，分別用蒸餾水稀釋到水稀釋到100 mL，然后用，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液試紙分別測(cè)定兩溶液的的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。a1 因醋酸是弱酸，不能完全電離因醋酸是弱酸，不能完全

23、電離 鹽酸的鹽酸的pH5，醋酸的，醋酸的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如平衡移動(dòng)，如pH1的的CH3COOH加水稀釋加水稀釋10倍后，倍后，1pH7。第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)1.1.用蒸餾水稀釋用蒸餾水稀釋1 molL1 molL-1-1 醋酸時(shí)，溶液中始終保持醋酸時(shí)，溶液中始終保持增大趨勢(shì)的是（增大趨勢(shì)的是（ ）A Ac(CHc(CH3 3COOCOO- -) B) Bc(Hc(H+ +) ) C Cc(CHc(CH3 3COOH

24、) COOH) D Dc(OHc(OH- -) )D D第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)2.2.在在0.1 0.1 molLmolL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下電離平衡：溶液中存在如下電離平衡：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO+H+H+ +。對(duì)于該平衡，下列敘述正確。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是的是( )( )A.A.加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加水，反應(yīng)速率增

25、大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.C.滴加少量滴加少量0.1 0.1 molLmolL-1-1HClHCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(Hc(H+ +) )減少減少D.D.加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) A A第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)3.3.（雙選）相同溫度時(shí)比較（雙選）相同溫度時(shí)比較100 mL 0.01 100 mL 0.01 molLmolL-1-1的醋酸溶液的醋酸溶液與與10 mL0.1 10 mL0.1 molLmolL-1-1的醋酸溶液

26、，下列數(shù)值前者大于后者的的醋酸溶液，下列數(shù)值前者大于后者的是是( )( )A.A.中和時(shí)所需中和時(shí)所需NaOHNaOH的量的量 B.B.電離程度電離程度C.HC.H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 D.CHD.CH3 3COOHCOOH的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量BCBC第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)4.4.（雙選）（雙選）將將0.1 0.1 molLmolL-1-1的氨水稀釋的氨水稀釋1010倍，隨著氨水濃度的倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A.HA.H+ + B.OH B.OH-

27、 - C.OHC.OH- -/NH/NH3 3HH2 2O D.NHO D.NH4 4 + +5.5.（雙選）（雙選）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量（率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量（ ） A.NaOH(A.NaOH(固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固）ACACBDBD第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)6.6

28、.已知次氯酸比碳酸酸性弱，反應(yīng)已知次氯酸比碳酸酸性弱，反應(yīng)ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使達(dá)到平衡后，要使HClOHClO濃度增大，可加入濃度增大，可加入( ) ( ) A.NaClA.NaCl固體固體 B.B.水水C.CaCOC.CaCO3 3固體固體 D.NaOHD.NaOH固體固體C C第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)A A7.H7.H+ +離子濃度相同的等體積兩份溶液離子濃度相同的等體積兩份溶液A A和和B B；A A為鹽酸，為鹽酸，B B為為醋酸，分別和鋅反

29、應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅且放醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是( )( )反應(yīng)所需要的時(shí)間反應(yīng)所需要的時(shí)間BA, BA, 開始反應(yīng)時(shí)的速率開始反應(yīng)時(shí)的速率ABAB，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=BA=B，反應(yīng)過程的平均速率反應(yīng)過程的平均速率BABA，鹽酸里有鋅剩余，醋酸里有鋅剩余。鹽酸里有鋅剩余，醋酸里有鋅剩余。A.A. B. B. C.C. D. D.第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解鹽類水解新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)化學(xué)化學(xué)8.8.（1 1）有）有 pHpH相同