吉林省白城市通榆縣第一中學2015-2016學年高二上學期第一次月考化學試題

1、吉林省通榆一中2015-2016學年度高二上學期第一次月考高二化學試卷 考試時間：90分鐘 試卷分數(shù)：100分可能用到的相對原子量：Ag108 Cu 64 Cl35.5 Zn65 S32 Na-23 N14 Fe56 C12 H1 O16，Mg24， 第I卷 選擇題（共44分） 一. 選擇題（本題共22小題，每小題2分，共計44分。只有一個選項是正確的。）1、將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結果將會（）A偏高 B偏低C不變 D上述三種情況均有可能2、313 K時，水的Kw3.0×1014，則在313 K時，c(H)107 mol/L的溶液()A呈酸性

2、 B呈中性 C呈堿性 D無法判斷3、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（ ） a=5時，A是強酸，B是弱酸； 若A、B都是弱酸，則5>a>2； 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強； A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等。 A B C D4、如圖所示，甲池的總反應式為N2H4+O2=N2+2H2O，下列說法正確的是（ ）A甲池中負極上的電極反應式為N2H44e=N2+4H+B乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH4e=2H2O+O2C甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小D甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上

3、則會析出6.4g固體5、在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高6、將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度 相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）A 9 B10 C11 D12.7、常溫下把1m

4、L的稀釋成2 L溶液，下列有關稀溶液的說法不正確的是（ ）A溶液中的為1× B溶液中的為1×C溶液中由水電離出來的的濃度為1×D溶液中由水電離出來的的濃度為8、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；H0則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol，則20.0gNaOH 固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D已知2C（s）+2O2（g）2CO

5、2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 則H1H29、實驗研究表明，堿性鋅一高鐵酸鋇電池可表現(xiàn)出比堿性鋅錳電池更優(yōu)越的放電功能，其電池反應為：2BaFe04 +3Zn+202=Fe203+Zn0 +2BaZn04 下列說法不正確的是（） A. Zn棒為負極B電池工作時，電子由Zn棒經(jīng)導線傳入BaFe04極C該電池每消耗22.4L(標準狀況)02，轉移的電子數(shù)約為2.408×1024個D. BaFe04與BaZn04中Fe與Zn的化合價相同10、氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是（ ）A相同溫度下，1 mol/L氫氰酸溶液比1 mol/L鹽酸溶液的pH

6、大 BHCN易揮發(fā)C10 mL1 mol/LHCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應 DHCN溶液的導電性弱11、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是（） A、電源A極是正極B、（甲）（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為12：2：2C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D、裝置（丁）中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷12、我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽下列說

7、法正確的是（ ） Aa為正極B左池電極反應式為C6H6O+11H2O28e=6CO2+28H+C若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標況下），則轉移電子0.15molD左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質的量之比為28：513、推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，一段時間后兩極間產(chǎn)生灰綠色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗，兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，用以證明自來水很“臟”人們將自來水送檢，卻是合格的，下列有關說法，合理的是（ ）A商人電解自來水時，用石墨做陽極；電解凈化水時，用鐵做陽極B電解自來水時，陰極反應式：O2+2H2O+4e4OHC電解凈化水時，a、b兩極的p

8、H變化如圖2所示D電解自來水實驗中，若陰極產(chǎn)生氣體為3.36L（標況），則陽極質量減小5.6克14、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )A. AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B. KCl Na2SO4 CuSO4C. CaCl2 KOH NaNO3 D. HCl HNO3 K2SO415、在水中加入等物質的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為()A35.5108 B16137 C81 D10835.516、在25時，將兩根鉑電極插入

9、一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出m g Na2SO4.10H2O晶體若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為（）A×100% B×100%C×100% D×100%17、某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為： 以下說法不正確的是（ ）A放電時負極反應為：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 B放電時正極反應為：+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH C放電時每轉移3 mol電子，正極有1 molK2FeO4被氧化 D充電時陽極附近溶液的堿性減弱 18、在由

10、水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×1013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K+、Cl、NO3 、S2；K+、Fe2+、I、SO42 ；Na+、Cl、NO3 、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3（ ） A B C D19、含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是（）AVa10Vb BVa=10Vb CVb10Va DVb10Va20、在25 時，用蒸餾水稀釋1 mol·L1氨水至0.01 mol·

11、;L1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（  ） Ac(NH4)/c(OH) Bc(OH)/c(NH3·H2O)Cc(NH3·H2O)/c(NH4) Dc(OH)21、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，測得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應速率用v(NH3)表示，下列反應速率正確的是( )A0.5mol/(L·min) B2.5 mol/(L·min)C2 mol/(L&#

12、183;min) D5 mol/(L·min)22、在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入065g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（）A B C D第II卷 非選擇題（共56分）二. 填空題（本題包括6小題，共44分）23、（5分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點不導電的原因是：_(2)a、b、c三點的pH由小到大的順序是_(填a、b或c)。(3)H+的物質的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的_(填序號)。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加

13、NaOH固體 D加水E加固體CH3COONa F加入鋅粒（5）經(jīng)實驗測得C點處：c(CH3COOH)=01 mol·L-1，c(CH3COO-)=001 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=。 24、（7分）在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：（用a，b，c填寫）(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_ (4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小

14、的順序是_。 (5)當c(H)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_。反應所需時間的長短關系是_(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。25、（6分）(1)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1× 10-4， 2.98× 10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將 （填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaC

15、lO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式 。 （2）、亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ + H2PO3 亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3，寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 26、（8分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： 若X、Y都是惰性電極，a是飽和AgNO3溶液，實驗開始時，同時 在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則電解池中X極上的電極反應式是 。在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上發(fā)生的反應屬于 反應。如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層

16、金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 Y電極反應式是 。已知開始時鐵片與銅片的質量相同，當電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質量相差 克27、（8分）常溫下用惰性電極電解200 mLNaCl 、CuSO4 的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。（氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）（1）曲線 （ 填或）表示陽極產(chǎn)生氣體的變化；（2）NaCl的物質的量濃度為 ，CuSO4 的物質的量濃度 （3）t2 時所得溶液的pH為 。28、（5分）某溫度(t)時，測得0.01 mol·L1的NaOH溶液的p

17、H為11，則該溫度下水的KW_。則該溫度_(選填“大于”、“小于”或“等于”)25，其理由是_。三. 實驗題（本題包括1小題，共12分）29、（12分）閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol？L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL（1）該學生用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D 取

18、下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫） 該滴定操作中應選用的指示劑是 在G操作中如何確定終點？ （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） （3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管 （選填“甲”或“乙”）中（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位）是 mol/L 參考答案1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】C 7、【答案】D 8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】A 11、【答案】C12、【答案】B13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】C16、【答案】D 17、【答案】C 18、【答案】