2017年高考化學(xué)1卷

1、絕密啟用前2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A. 尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣8. 本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸儲(chǔ)B.升華C.干儲(chǔ)D.萃取9. 已知Q（b）、m）、項(xiàng)（P）的分子式均

2、為C6H6,下列說(shuō)法正確的是（）A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10. 實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是（）裝置QA. 、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B. 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化猛與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加

3、電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整鋼管樁高硅鑄鐵海水宜流電源12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是#科網(wǎng)一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸,所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的學(xué)有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子

4、與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。13. 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是（）c(Xa)廿HX)SJt-c(HX)HHPQA.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B. 曲線N表示pH與lgC(HX)的變化關(guān)系c(H2X)C. NaHX溶液中c(H)c(OH)2-D. 當(dāng)混合溶披呈中性時(shí)，c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)26.(15分)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成俊

5、鹽，利用如圖所示裝置處理俊鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。破收裝置回答下列問(wèn)題：(1) a的作用是。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。(3) 清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水；打開ki,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉ki,g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開k2放掉水，重復(fù)操作23次。(4) 儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑?？←}試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。 d中保留少量水的目的是。 e中

6、主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。(5) 取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol-!的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度%27.(14分)Li4Ti5Oi2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：FeTiO3,還含鈦鐵礦TiOuHQ雙笠水-沉淀氨水反應(yīng)LiQHLi,CQ沉淀高溫?zé)?品濾液譬竺容LgWRmpQ磷酸m淀高溫尷燒回答下列問(wèn)題:(1)酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為(2) 酸

7、浸”后，鈦主要以TiOCl2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式(3) TiO2XH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/C3035404550TiO2XH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40C時(shí)TiO2xH2。轉(zhuǎn)化率最高的原因。(4) 口25。15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為。213(5) 若濾披中c(Mg)0.02molL，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105molL1,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(列式計(jì)算)。2224FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.310、1.010

8、。(6) 寫出高溫燧燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。28.(14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：(1) 下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號(hào))。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10mol-11的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2) 下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)琉碘循環(huán)水分解制氧系統(tǒng)(D*:1(:IH

9、Oaq)=SOJg)+H/XD+-02(g)327kJ*mol1LqSOJg)+1將)+2壓0(】)=2HI(aq)+H措oqq)AZ.=-15】kJ；12HI(aq)=H：r(g)+I1(s)A/7.=110kJmoP1/RPbmiH撰(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2HjO(l)=61kJmoL熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、琉黃系統(tǒng)(IDJ通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,制得等量H2所需能量較少的是。(3) H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.

10、40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1=%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。 在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率21,該反應(yīng)的H0。(填”成”=) 向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是(填標(biāo)號(hào))C.COS35. 化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:nm(填標(biāo)號(hào))。(1) 元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為狀為A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基態(tài)K原子中，核外電子

11、占據(jù)最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在I；離子。I；離子的幾何構(gòu)型為,中心原子的雜化形式為(4) KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，學(xué)蝌.網(wǎng)如圖所示。K與。間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為OIC(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，。處于位置。36. 化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:NaOH/HQRCHO+CH3CHO兩一RCH=CHCHO+H2O|N催化劑+|回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱是(2)