《第2章復(fù)習(xí)課》 導(dǎo)學(xué)案

1、 第2章 復(fù)習(xí)課化學(xué)1 12 2化學(xué)續(xù)圖續(xù)圖1 1化學(xué)續(xù)圖續(xù)圖2 2化學(xué)頻頻發(fā)生的霧霾天氣向人們發(fā)出警告:空氣污染已日趨嚴(yán)重,開(kāi)發(fā)使用清潔能源和節(jié)能減排勢(shì)在必行。將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是()。1A.B.C.D.A A化學(xué)電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源,各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()。2A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.甲醇燃料電池工作時(shí)甲醇在負(fù)極被氧化D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅C C化學(xué)A A如圖所示,開(kāi)關(guān)閉合后,導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生,且乙電極發(fā)生

2、的反應(yīng)為Fe-2e- Fe2+的是()。3化學(xué)下列說(shuō)法正確的是()。4D DA.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.在甲烷燃燒的反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能C.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生D.舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱化學(xué)假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。觀察分析,符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為()。 5A.A2+3B2 2AB3 B.2AB2+B2 2AB3C.2A2B+5B2 4AB3 D.2AB2+B2 2AB3B B化學(xué)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中,不正確的是()。6A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯

3、加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率C.一定條件下的反應(yīng):2SO2+O2 2SO3中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快B B化學(xué)已知在25、1.013105 Pa下,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述反應(yīng)中生成物能量總和_ _(填“”“”“”或“=”)570kJ。 (3)現(xiàn)有25 、1.013105 Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5 mol,完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO2氣體和10.8gH2O(l),放出203kJ的熱量,則1molCH4完全燃燒生成CO2氣體

4、和H2O(l)放出的熱量為_(kāi)kJ。 7890890 化學(xué)(4)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置氫氧燃料電池,其構(gòu)造如右圖所示,其中A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi),若該電池工作時(shí)溶液中增加了1molH2O,則理論上電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。 O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- - 4OH4OH- -2mol2mol化學(xué)合理利用資源,加強(qiáng)環(huán)境保護(hù),降低碳的排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。8(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是_(填字母)。 A.植樹(shù)造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被B.加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采,并鼓勵(lì)使用液化石油氣C.大力發(fā)展風(fēng)

5、能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)D.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低,冬天不宜過(guò)高E.倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率B B化學(xué)(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以14比例混合通入反應(yīng)器,在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2 _ +2H2O。 CHCH4 4(3)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2molCO2和6molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是_(填字母)。 A.CO2百分含量保持不變B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為31C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變D.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等ADAD化學(xué)現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_。 0.375 mol0.375 molL L-1-1minmin-1-1化學(xué)負(fù)負(fù)(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4