湖北省黃岡市20152016學年高二下學期期末考試化學試題帶答案

1、湖北省黃岡市2016年春季高二年級期末考試化學試題本試卷分第l卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分共4頁。卷面總分100分?？荚嚂r間90分鐘。第1卷（選擇題共48分）本卷包括16小題。每小題3分，共48分。每小題后的4個選項中只有一個選項符合題目要求。1化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系下列敘述中正確的是（）A離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B鋼鐵制品和銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵D開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳

2、生活”的有效途徑2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同B室溫下向1 L pH1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H數(shù)目大于0.1NAC常溫下1 L 0.5mol·L1NH4Cl溶液與2L 0.25mol·L1NH4Cl溶液所含NH4的數(shù)目相同D用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3BpH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42C由水電離的

3、c(OH)1013mol·L1的溶液中：Na、Cl、CO32、NO3D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K、SO42、S2、SO324某電池的總反應(yīng)方程式為，其中Pb(BF4)2、HBF4均是易溶于水的強電解質(zhì)下列說法中正確的是（）A充電時，陽極附近溶液的pH增大B，充電時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時陰極增加的質(zhì)量為103.5 gC放電時，BF4向PbO2電極移動D放電時，正極的電極反應(yīng)式為Pb2e2H2OPb24OH5在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是（）A該反應(yīng)

4、的熱化學方程式H>0B達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動C達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動625時，將0.0lmol·L1的鹽酸與b mol·L1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性(忽略溶液混合后體積的變化)下列說法不正確的是（）A此時水的電離程度并不是最大B混合溶液中的離子濃度：c(NH4)c(Cl)>c(H)c(OH)C此時溶液中NH3·H2O的濃度為D用含b的代數(shù)式不能表示25時NH3·H2O的電離常

5、數(shù)7下列實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準確的是（）A向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B常溫下，向0.10mol·L1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進了HCO3的水解C利用以下實驗器材(規(guī)格數(shù)量不限)：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D向濃度均為0.1mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，因為KSPMg(OH)2>KSPCu(OH)28已知氫氣和氣態(tài)碘在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Ha

6、 kJ·moL1已知：(a、b、c均大于零)下列說法中正確的是（）A向密閉容器中加入1 mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量有可能等于a kJB反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba)kJD斷開1 mol II鍵的同時形成2mol HI鍵，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(916題)9已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是（）ABCD10下列物質(zhì)晶體中，同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（）ACaC2BH2OCC2H4DH2O211人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電

7、子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”以下有關(guān)主族元素原子的“電子對”和“未成對電子”的說法，錯誤的是（）A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“電子對”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“電子對”12在非金屬單質(zhì)中，若原子間以共價單鍵相連，那么一個原子與相鄰原子的成鍵數(shù)通常為8N，N為該非金屬元素的族序數(shù)某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（）AABACADA13下列說法中正確的是（）ANO

8、2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BNaCl晶體中與每個Na距離相等且最近的Na共有12個C在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同D若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，當n3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形14已知CoCln·mNH3可表示3價Co的一種八面體配合物，若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，則m、n的值是（）Am4，n2Bm4，n5Cm3，n3Dm5，n315等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體

9、下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（）ACO32和NO3BO3和SO2CCO2和NO2DSCN和N316五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示下列有關(guān)元素的敘述中，正確的是（）AW的簡單氫化物的沸點比X的簡單氫化物的沸點低B五種元素均在元素周期表的s區(qū)C電負性和第一電離能均為：Y>X>WD五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型不相同選修5：有機化學基礎(chǔ)(916題)9下列說法正確的是（）A乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同D乙酸乙酯在堿

10、性條件下的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)10分析下列表格：組組CH4、聚乙烯、CH3CHCHCH3、乙烯將以上物質(zhì)分為兩組的依據(jù)是（）A根據(jù)物質(zhì)是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B根據(jù)物質(zhì)是否能發(fā)生取代反應(yīng)C根據(jù)物質(zhì)中所有的碳原子是否可以在同一平面內(nèi)D根據(jù)物質(zhì)是否能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學反應(yīng)11下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是（）乙烷(乙烯)催化劑、加熱條件下通入氫氣乙酸乙酯(乙酸)用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液苯(乙酸)用氫氧化鈉溶液洗滌、分液乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸餾苯(苯酚)加入濃溴水、過濾ABCD12某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A該物質(zhì)的分子式為C21H25

11、O5B該物質(zhì)含有四種含氧官能團C1 mol該物質(zhì)在一定條件下最多可以和5mol H2反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH反應(yīng)13有機物可以通過不同的反應(yīng)得到、三種物質(zhì)生成這三種有機物的反應(yīng)類型依次為（）A酯化、取代、縮聚B酯化、消去、縮聚C取代、消去、加聚D取代、消去、酯化14下列說法正確的是（）A分子式為C4H10O的醇，能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構(gòu)體共有4種B2氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應(yīng)產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體C3甲基3乙基戊烷的一氯代物有5種D分子式為C7H8O的有機物，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有3種15某聚酯纖維結(jié)構(gòu)如下：，下

12、列說法正確的是（）A由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B該聚酯纖維不能水解C該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇D該聚酯纖維含有親水基羥基，在水中溶解度較大16某物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，有關(guān)說法不正確的是（）A化合物A中一定含有的官能團是醛基、羧基和碳碳雙鍵B由A生成E發(fā)生還原反應(yīng)CF的結(jié)構(gòu)簡式可表示D由B生成D發(fā)生加成反應(yīng) 第卷（非選擇題共52分）本卷共5道題本卷包括必考試題1719題和選考題2021題17(10分)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含pM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy，及可吸入顆粒等（1）pM2.5的霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一

13、定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體已知：H900.0 kJ·moL1H180.0 kJ·moL1已知NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體，請寫出轉(zhuǎn)化過程的熱化學反應(yīng)方程式_（3）對于反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的N2和O2下列方法中可以說明可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_a容器內(nèi)壓強不再變化b混合氣體密度不再變化c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化dNO的質(zhì)量分數(shù)不再變化（4）下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是_，物質(zhì)A是_(填名稱) 18(8分)常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液

14、等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7（1）在組實驗中0.1 mol·L1HA溶液中水的電離程度為a，0.1 mol·L1NaOH溶液中水的電離程度為b，所得混合溶液中水的電離程度為c則a、b、c由大到小的順序是_（2）在組實驗中c_0.2(填“<”、“>”或“”)（3）根據(jù)組實驗所得的混合溶液，其溶液中離子濃度大小排列順序是_（4）常溫下，已知KSPCu(OH)22

15、×1020，某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol·L1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_19(8分)硫酸錳銨(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料實驗室由MnO2制備硫酸錳銨的實驗步驟如下：在燒杯中加入20.0 ml，1 mol·L1硫酸并加入a g草酸微熱，再慢慢分次加入a g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)煮沸溶液并趁熱過濾往熱濾液中加入b g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥稱

16、得產(chǎn)品質(zhì)量為c g根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）配制100 mL 1 mol·L1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學方程式為_（3）用乙醇洗滌的目的是_（4）為確定其化學式，現(xiàn)對產(chǎn)品在氮氣中進行熱重分析，已知在371下結(jié)晶水會全部失去其TG曲線如圖所示(TG固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量×100)則(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n_(填數(shù)字，取整數(shù))選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2021題)20(12分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑

17、最小，B原子的價電子排布式為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素，E元素原子序數(shù)為26（1）D2的結(jié)構(gòu)示意圖為_（2）運用等電子體理論可知，1 mol BD中含有鍵的數(shù)目為_NA（3）BD32中心原子雜化軌道的類型為_雜化；A4C2D3所含的化學鍵有_（4）E元素的基態(tài)原子價電子排布式為_（5）以上五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸是_ (用分子式表示)（6）用電子式表示A2D的形成過程_21(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，且不超過36A元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍；B元素的基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子；C與B同一周期，原子中未成對

18、電子數(shù)是同周期中最多的；D2的核外電子排布與氬原子相同；E元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1請根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：（1）在A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是_，電負性最大的是_ (用相應(yīng)的元素符號表示)（2）寫出DA2的水化物在水中的電離方程式_DA3是_分子(填“極性”或“非極性”)（3）A、C的簡單氫化物中，哪種物質(zhì)的沸點高，原因是什么? _（4）若E(NH3)42具有對稱的空間構(gòu)型，且當E(NH3)42中的兩個NH3分子被兩個Cl取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E(NH3)42的空間構(gòu)型為_ (填序號)a正四面體b平面正方形c三角錐形dV形（5）單質(zhì)E晶胞如圖

19、所示，已知E元素相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為a pm，密度為dg·cm3(1pm1010cm)寫出阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式_(用M、a、d表示)選修5：有機化學基礎(chǔ)(202l題)20(12分)硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學學習小組設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)實驗步驟如下：配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸)；在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯(密度為0.866 g·cm3)；裝好其他藥品，并組裝好儀器；向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲

20、苯共15 g根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30左右，如果溫度過高，則會產(chǎn)生_等副產(chǎn)品(填物質(zhì)名稱)（2）簡述配制混酸的方法：_（3）A儀器名稱是_，進水口是_（4）寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學方程式：_（5）分離產(chǎn)品方案如下：操作2的名稱是_經(jīng)測定，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為_（6）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為_ (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)21(14分)某有機物E的合成路線如下：回答下列問題：（1）B的分子式為_；C中含有的官能團有_ (寫名稱)（2）寫出CD反應(yīng)的化學方程式：_AB的反應(yīng)類型為_（3）C的消去產(chǎn)物可以合成高分子化合物F，請寫出

21、F的結(jié)構(gòu)簡式：_（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B的同分異構(gòu)體有_種（5）已知：參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：_ 答案與解析：1DA選項中氯堿工業(yè)上采用的是陽離子交換膜；B選項中鋼鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕，又能發(fā)生析氫腐蝕，但由于銅不能與H反應(yīng)，故銅制品只能發(fā)生吸氧腐蝕，但不能發(fā)生析氫腐蝕；C選項中，氫鍵不是化學鍵是一種特殊的分子間的作用力，故錯誤2CH2O與CH2D2均含有10個質(zhì)子，且二者的相對分子質(zhì)量相同故A選項正確B選項中1L pH1的醋酸溶液中含有H的數(shù)目為0.1NA，加水稀釋，促進醋酸電離，故H的數(shù)目大于0.1NA，B正確C選項中，盡管NH4Cl的總量相

22、同，但NH4水解程度不同，濃度越小，水解程度越大，故前者NH4數(shù)目大，C錯誤D選項中加入0.1molCu(OH)2，即相當于0.1mol CuO和0.1mol H2O，即電解了0.1molCuSO4，故共轉(zhuǎn)移0.4NA電子3AA選項中使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下，題中所給離子均可大量共存；B選項中，在酸性條件下，NO3可把Fe2氧化成Fe3；C選項中由水電離出的c(OH)1013mol/L，溶液可能為強酸，也可能為強堿，若為強酸，則題中幾種離子不能大量共存；D選項中，說明溶液中有強氧化性的離子存在，而還原性離子S2、SO32則不能大量共存4B該電池為二次電池，放電時，負極：Pb2eP

23、b2，正極：PbO24H2e Pb22H2O；充電時，電源的正極與電池的正極相連，電源的負極與電池的負極相連，故陽極：Pb22H2O2e PbO24H，陰極：Pb22e Pb；不難知A選項中，充電時，陽極附近的pH變小，A錯誤；轉(zhuǎn)移1mol 電子，陰極生成0.5mol Pb，即增重103.5g，B正確；放電時，BF4向負極移動5C從圖a可得出該反應(yīng)為，從圖b中也看出T1>T2，升高溫度，N的體積分數(shù)變大，即平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B選項中縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，B錯誤；C選項中，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，M的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D選項中

24、，若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動，D錯誤6D鹽酸與氨水等量恰好反應(yīng)生成NH4Cl時，水的電離程度最大，當pH7時，即向NH4Cl溶液中再加NH3·H2O，水的電離程度減小，故A選項正確；當溶液顯中性時，c(H)c(OH)，故c(NH4)c(Cl)，B選項正確；C選項中，二者等體積混合后，且知：，故，C正確；從C選項的分析中，D錯誤7BA選項中向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3膠體，而膠體具有丁達爾效應(yīng)，A正確；B選項中，白色沉淀應(yīng)為CaCO3，Ca2CO32CaCO3，促進了HCO3電離；D選項中，先出現(xiàn)藍色沉淀，即Cu(OH)2溶液，故KSPC

25、u(OH)2< KSPMg(OH)28CA選項中，1 mol H2(g)與2mol I2(g)，不可能完全反應(yīng)生成2mol HI(g)，故放出的熱量比a kJ少；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；由題知，E(HH)b kJ/mol，E(II)c kJ/mol，由H的計算公式，bc2E(HI)a，即2E(HI)(abc) kJ/mol，即斷開2mol HI鍵所需能量為(abc) kJ；D選項中，斷開1mol II鍵，形成2mol HI鍵，均表示正反應(yīng)，故不能判斷反應(yīng)是否達到平衡選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(916題)9A能量處于最低的狀態(tài)即為基態(tài)；B選項中2s上的電子

26、激發(fā)到2p上，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，能量較高；C選項中2p上的三個電子盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同時能量最低；D選項中，應(yīng)先填滿2s，再填2p，錯誤10DCaC2中存在離子鍵和非極性共價鍵；冰中存在極性鍵和氫鍵；C2H4晶體中存在極性鍵、非極性鍵；H2O2晶體中存在極性鍵，非極性鍵和氫鍵，符合題意11BB選項中，核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有未成對電子，如氧原子，含有2個未成對電子12C從圖中可以看出，該原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為3，故N5，即該單質(zhì)的元素位于VA族，該單質(zhì)為白磷，P413BA選項中三種分子各原子的最外層電子數(shù)不滿足8e結(jié)構(gòu)，如BF3中，B周圍只有6e；B選項中，N

27、aCl晶體中，每個Na距離相等且最近的Na有12個，每個Cl距離相等且最近的Cl有12個；同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)各不同；D選項中，ABn中n3，無孤電子，則分子結(jié)構(gòu)應(yīng)為平面三角形14D依題意，配合物中有2個Cl處于外界，而八面體配合物的配位數(shù)為6，即n2m6，mn8，D選項符合題意15CC選項中，CO2與NO2具有相同的原子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同，CO2為14，而NO2為16，故二者不能互稱為等電子體16A從圖中可以看出，X為氮，Y為硫，Z為溴，W為磷，R為氬；A選項中，NH3分子間形成氫鍵，故沸點：NH3>PH3，A正確；五種元素位于元素周期表的P區(qū)，B錯；電負性應(yīng)為X&

28、gt;Y>W，第一電離能應(yīng)為X>W>Y；D選項中五種元素單質(zhì)形成的晶體均為分子晶體選修5：有機化學基礎(chǔ)(916題)9AB選項中，核磁共振氫譜中，前者有兩種峰，后者有三種峰，可以區(qū)分，B錯誤；C選項中，中是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的化學鍵；油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)，D錯誤10D組中各物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；而組中各物質(zhì)含有或CC，可以與Br2的CCl4溶液反應(yīng)11B除乙烷中乙烯可通入溴水中；除苯中苯酚，應(yīng)加入NaOH溶液，然后分液12C改物質(zhì)的分子式應(yīng)為C21H26O5；改物質(zhì)中有三種含氧官能團，分別是：羰基、酯基、醚鍵，B錯誤；羰基與碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；該物