湖北省荊州市2016年中考化學試題(word版,含解析)

1、2016年湖北省荊州市中考化學試卷一、單項選擇題（本大題包括12小題，每小題2分，共24分請將其代號選出，并填入答案欄內(nèi)）1.下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（）A酒精揮發(fā)B硫粉燃燒C水通電分解D鋼鐵生銹【考點】化學變化和物理變化的判別【專題】化學反應的分類思想；物質的變化與性質【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：A、酒精揮發(fā)的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化B、硫粉燃燒的過程中有新物質二氧化硫等生成，屬于化學變化C、水通電分解的過程中有新物質氫氣和氧氣生成，屬于化學

2、變化D、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化故選：A【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化2. 下列物質中屬于純凈物的是（）A潔凈的空氣B敞口長時間放置的NaOH固體C純凈的NaCl溶液D冰、水混合物【考點】純凈物和混合物的判別【專題】物質的分類【分析】純凈物是由一種物質組成的物質混合物是由多種物質組成的物質【解答】解：A、潔凈的空氣是由氧氣、氮氣等物質組成的，屬于混合物B、敞口長時間放置的NaOH固體中含有水、碳酸鈉等物質，屬于混合物C、純凈的NaCl溶液中含有氯化鈉和水，屬于混合物D、冰、水混合物是由一

3、種物質水組成的，屬于純凈物故選D【點評】本題主要考查了物質的分類，完成此題，可以依據(jù)物質的組成進行3. 關于催化劑的下列說法中，正確的是（）A化學反應后催化劑本身的質量減少B化學反應后催化劑本身的質量增加C催化劑可改變化學反應速率D化學反應后催化劑的化學性質發(fā)生變化【考點】催化劑的特點與催化作用【專題】空氣與水【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變【解答】解：A、化學反應后催化劑本身的質量不變，故選

4、項說法錯誤B、化學反應后催化劑本身的質量不變，故選項說法錯誤C、催化劑可改變化學反應速率，故選項說法正確D、化學反應后催化劑的化學性質不變，故選項說法錯誤故選：C【點評】本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵4. 下列說法中正確的是（）A原子核內(nèi)的質子數(shù)與其核電荷數(shù)相等B原子核中的質子數(shù)與中子數(shù)一定相等C原子核一定由質子和中子構成D元素的化學性質取決于原子核內(nèi)的質子數(shù)【考點】原子的定義與構成；核外電子在化學反應中的作用【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，在原子中，核內(nèi)質子

5、數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析判斷【解答】解：A根據(jù)核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可得核電荷數(shù)與核內(nèi)質子數(shù)相等，故正確；B在原子核中，質子數(shù)與中子數(shù)之間沒有必然的聯(lián)系，故錯誤；C原子核是由質子和中子構成的，但并不是所得原子核內(nèi)都有中子，如氫原子核內(nèi)只有一個質子，沒有中子，故錯誤；D原子核外的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質，故錯誤故選A【點評】本題的難度不大，了解原子結構以及原子中微粒的等量關系即可解答5. 植物光合作用可表示為CO2+H2O淀粉+O2，下列關于說法中正確的是（）A淀粉中一定含C、H兩種元素B淀粉中一定只含C、H兩種元素C淀粉中可能含有三種以上的元素D淀粉可能是一種單質

6、或一種化合物【考點】質量守恒定律及其應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】元素質量守恒；化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，結合題意進行分析解答【解答】解：CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，生成物氧氣中只含有氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 A、淀粉中一定含C、H兩種元素，故選項說法正確B、淀粉中一定含C、H兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤C、淀粉中一定含C、H兩種元素，可能含有氧元素，最多含有三種元素，故選項說法錯誤D、淀粉中一定含C、H兩種元素，不可能是單質，故選項說法錯誤故選：A【

7、點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律（反應前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵6. 金剛石、石墨、C60的化學性質相似，但物理性質相差甚遠，這是因為（）A構成它們的原子大小不同B構成它們的原子數(shù)目不同C構成它們的原子種類不同D組成它們的原子排列方式不同【考點】碳元素組成的單質【專題】微觀模型的類比；碳單質與含碳化合物的性質與用途【分析】根據(jù)已有的物質的性質差異的原因解答；【解答】解：金剛石、石墨、C60的化學性質相似，物理性質卻有很大差異其原因是碳原子的排列方式不同，故答案為：D【點評】掌握常見物質的性質差異和物質的性質是正確解答本題的關鍵7. 下列實驗操作中，正確的是（）A用

8、嘴吹滅酒精燈B實驗桌上酒精著火用濕抹布蓋滅C為避免浪費，實驗用剩的藥品放回原試劑瓶D取用粉末狀固體藥品用藥匙，取用塊狀固體藥品直接用手拿【考點】加熱器皿-酒精燈；固體藥品的取用；常見的意外事故的處理方法【專題】常見儀器及化學實驗基本操作【分析】A、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險；B、根據(jù)滅火原理進行分析即可；C、實驗室做實驗剩余的藥品，也要“三不”：不拿出實驗室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶；D、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷【解答】解：A、熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅，故A不正確；B、酒精在實驗桌上著火，可以用濕抹布撲滅，屬于隔絕空氣滅火，故B正確；C、實驗剩余的藥品不能放回原瓶，

9、否則會污染藥品，故C不正確；D、實驗室取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀固體可用鑷子夾取，不能用用手直接取用，故選項說法錯誤；故選B【點評】本題考查酒精燈的使用方法及其注意事項，了解實驗室取用藥品的原則及常用儀器的作用，屬于試驗基本操作的問題只要同學們能在平時認真學習，此題很容易8. 下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是（）ACa2+、Cu2+、NO3、ClBNa+、Mg2+、SO42、Cl、CNa+、K+、CO32、SO42DNa+、Ba2+、Cl、NO3【考點】離子或物質的共存問題【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題【分析】強酸性和強堿性溶液分別含有大量的H+、OH根據(jù)復分解

10、反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存【解答】解：強酸性和強堿性溶液分別含有大量的H+、OHA、Cu2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故選項錯誤B、Mg2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故選項錯誤C、CO32與酸性溶液中的氫離子能能結合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故選項錯誤D、四種離子在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，故選項正確故選：D【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存

11、，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性或堿性溶液中共存9. 在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質量（m1）與加入NaOH溶液的質量（m1）的關系是（）ABCD【考點】堿的化學性質【專題】常見的堿 堿的通性【分析】根據(jù)開始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了進行分析【解答】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生中和反

12、應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，故選：B【點評】本題是對物質間反應的考查，解題的重點是對復分解反應的發(fā)生條件及其它反應的發(fā)生條件要有明確的認識，屬基礎性知識考查題10. 要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法其中可行的是（）加入CaO 加入Ca（OH）2升高溫度 降低溫度ABCD【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法進行分析判斷即可【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以

13、使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，加入CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，加入氫氧化鈣，均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取升高溫度的方法故符合題意故選：C【點評】本題難度不大，增加溶質、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶解度與溫度的關系11. 要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是（）A水、AgNO3溶液、稀硝酸B水、NaOH溶液、稀鹽酸C水、KOH溶液、稀鹽

14、酸D水、KOH溶液、稀硫酸【考點】混合物的分離方法；鹽的化學性質【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據(jù)BaSO4難溶于水，氯化鈉、氯化鎂易溶于水，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，進行分析解答【解答】解：A、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；但KCl、MgCl2均能與硝酸銀溶液反應，不能分離出KCl、MgCl2，故選項錯誤B、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂

15、能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質氯化鈉，故選項錯誤C、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，再進行過濾，分離出氯化鉀溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；能將固體混合物逐一分離，故選項正確D、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，再進行過濾，分

16、離出氯化鉀溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，引入了新的雜質硫酸鎂，不能分離出氯化鎂，故選項錯誤故選：C【點評】本題難度不大，考查物質的分離，熟練掌握酸堿鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵，解題時要注意反應后不能引入新的雜質12. 向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質量為原NaCl溶液質量的一半則原NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)最接近于（）A10%B20%C30%D40%【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算【分析】根據(jù)題意可知，AgCl沉淀

17、質量×2=原NaCl溶液質量；假設AgCl沉淀質量為一定量，根據(jù)反應的化學方程式中的質量比即可計算出氯化鈉的質量，即可解答【解答】解：假設生成氯化銀的質量為a，設氯化鈉的質量為x；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5 x ax=原NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)：×100%10%；答案：B【點評】本題考查溶液質量分數(shù)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應的關系式結合題意中給出的質量關系解答，明確物質質量之間的關系為解答該題的關鍵二、填空題（本大題包括5小題，每空1分，共20分）13. 用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題：（1）銅的金屬活動性比鐵弱Fe+

18、CuSO4FeSO4+Cu；（2）工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2；（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（4）服用Al（OH）3的藥丸治療胃酸過多癥Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可【解答】解：（1）鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明銅的金屬活動性比鐵弱，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）

19、工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰，同時生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬，是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（4）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O故答案為：（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2；（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（4）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程

20、式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等14. 一些粒子的結構都可用示意圖來表示，且0y8請回答下列問題：（1）若X=12時對應的元素為A，則A的元素符號為Mg（2）當上述示意圖表示的粒子均具有穩(wěn)定的電子層結構時：若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的化學符號為Na+若某粒子帶兩個單位負電荷，它所對應的元素與碳元素形成的常見化合物中，有還原性的是CO若一些粒子對應元素化合價的絕對值為3，其中某元素能與A元素形成化合物，則該化合物的化學式為Mg3N2【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；化學符號及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】（1）若

21、X=12時，則該元素為鎂元素，據(jù)此進行分析解答（2）若某粒子帶一個單位正電荷且y=8，則是原子失去1個電子得到的，據(jù)此進行分析解答若該粒子帶兩個單位負電荷且y=8，則是原子得到2個電子得到的，據(jù)此進行分析解答若一些粒子對應元素化合價的絕對值為3且y=8，則是原子得到或失去3個電子得到的，據(jù)此進行分析解答【解答】解：（1）若X=12時，則該元素為鎂元素，則該粒子所對應元素符號為Mg（2）當上述示意圖表示的粒子均具有穩(wěn)定的電子層結構時：y=8；若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的核內(nèi)質子數(shù)=2+8+1=11，該粒子的化學符號為Na+；若某粒子帶兩個單位負電荷，則該粒子的核內(nèi)質子數(shù)=2+82=8，該

22、粒子的化學符號O，它所對應的元素與碳元素形成的常見化合物中，有還原性的是CO；若一些粒子對應元素化合價的絕對值為3，A為鎂元素，則該粒子的核內(nèi)質子數(shù)=2+83=7，為氮元素，其中氮元素能與A元素形成化合物，則該化合物的化學式為Mg3N2故答案為：（1）Mg；（2）Na+；CO；Mg3N2【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵15. 圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質，其溶解度曲線如圖所示請回答下列問題：（1）這三種物質的溶液中，適用于海水曬鹽原理進行結晶提純的是B（2）在t2時，將質量均為25g的上述三種物質分

23、別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是AB（3）在t2時，將足量的三種物質的飽和溶液各蒸發(fā)10g水后再冷卻到t2，它們析出晶體的質量分別為m（A）、m（B）和m（C），則三者的大小關系是m（C）m（B）m（A）（4）將t2的這三種物質的飽和溶液分別降溫至t1，所的溶液中溶質的質量分數(shù)分是（A）、（B）和（C），則三者的大小關系是（B）（A）（C）【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）根據(jù)溶解度隨溫度變化不大的物質適用于海水曬鹽原理進行結晶解答；（2）根據(jù)在t2時，三種物質的

24、溶解度解答；（3）據(jù)t2時三種固體的溶解度分析解答，溶解度越大，則蒸發(fā)等質量的溶劑析出晶體的質量越多；（4）物質的溶解度隨溫度的變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法進行分析【解答】解：（1）三種物質的溶解度受溫度影響不大的物質是B，所以三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是 B；（2）t2時，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，將質量均為25g的上述三種物質分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是A、B；（3）t2，三種物質的溶解度大小關系是：CBA，即等量 的溶劑中溶解的物質多少關系是：CBA，因此將A、B、C三種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)掉10g水，析出晶

25、體的質量由小到大的順序是m（C）m（B）m（A）；（4）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t2等質量A、B、C的飽和溶液降溫到t1時，AB析出晶體，C溶質、溶劑質量不變，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而t1時B的溶解度大于A的溶解度大于t2時C的溶解度，故溶液中溶質質量分數(shù)關系是：（B）（A）（C）答案：（1）B；（2）AB；（3）m（C）m（B）m（A）；（4）（B）（A）（C）【點評】本題主要考查了對溶解度曲線意義的認識和應用，以及對溶質質量分數(shù)、溶解度的理解和應用，能較好考查學生分析解

26、決問題的能力16. 利用A、B兩種鹽可制得一系列的重要化合物，有某制備過程如圖所示已知A是BaCl2且在步反應中過量，B的溶液呈藍色，C是一種堿請回答下列問題：（1）你認為B物質是硫酸銅（2）下列四種物質中，不符合C物質條件的是NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH）2（3）寫出第步中發(fā)生反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】框圖型推斷題【分析】根據(jù)A是BaCl2且在步反應中過量，B的溶液呈藍色，A、B會生成白色沉淀和濾液，所以B是硫酸銅，濾液中含有氯化鋇

27、和氯化銅，C是一種堿，C和濾液反應會生成藍色沉淀，所以C是氫氧化鈉，濾液中含有氫氧化鈉、氯化鋇和氯化鈉，濾液中加入過量的D會生成白色沉淀，所以濾液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應，最后得到氯化鈉，然后將推出的物質進行驗證即可【解答】解：（1）A是BaCl2且在步反應中過量，B的溶液呈藍色，A、B會生成白色沉淀和濾液，所以B是硫酸銅，濾液中含有氯化鋇和氯化銅，C是一種堿，C和濾液反應會生成藍色沉淀，所以C是氫氧化鈉，濾液中含有氫氧化鈉、氯化鋇和氯化鈉，濾液中加入過量的D會生成白色沉淀，所以濾液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應，最后得到氯化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確

28、，所以B是硫酸銅；（2）氫氧化鈉最后可以與鹽酸反應生成氯化鈉，氫氧化鈣、氫氧化鈉在最后都可以用碳酸鈉除去鈣離子、鋇離子，氫氧化鉀會引入鉀離子，故選：；（3）第步中發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2故答案為：（1）硫酸銅；（2）；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉

29、化關系中進行驗證即可三、實驗題（本大題包括2小題，每空1分，共10分）17. 有圖所示的儀器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀鹽酸等藥品供選擇，若在實驗室完成如下實驗請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲海?）制取并收集CO2氣體，你選擇的儀器和藥品是和石灰石、稀鹽酸（儀器填序號）（2）若再補充一種藥品，也可用上述制CO2的裝置來制O2，你補充的藥品是過氧化氫（3）若再補充一種儀器，并選擇上述原有的儀器和藥品制取并收集O2，你認為需要補充的儀器是試管，你選擇的藥品是KClO3、MnO2【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】常見氣體

30、的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】（1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理和收集方法來分析；（2）根據(jù)實驗室制取氧氣的方法來分析；（3）根據(jù)加熱的方法也可以制取氧氣【解答】解：（1）在實驗室中制取二氧化碳需要選擇的藥品是石灰石與稀鹽酸，屬于固體與液體在常溫下反應，故選擇裝置組裝制取裝置；用向上排空氣法來收集，選擇裝置來收集；故填：和石灰石、稀鹽酸；（2）若再補充過氧化氫溶液，也可用上述制CO2的裝置來制O2，故填：過氧化氫；（3）若添加試管，就可以用試管和組裝一套裝置來加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；故填：試管；KClO3、MnO2【點評】本考點主要考查氣體發(fā)生裝置的選擇，綜合性比較強氣

31、體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中18. 小明同學將一定量的氫化鈣（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，分離出濾渣和濾液【提出問題】濾液中溶質的成份是什么？【查閱資料】CaH2遇水迅速反應生成Ca（OH）2和H2反應的化學方程式為CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2【結論推理】濾液中溶質一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2【實驗驗證】請結合題意，在下列表格的空白中填寫恰當?shù)膬?nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論取濾液少許，向其中滴加Na2CO3溶液無明顯顯現(xiàn)（

32、1）說明濾液中沒有氫氧化鈣（2）另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸有氣體放出濾液中有Na2CO3存在【反思與拓展】（1）如果要從上述濾液中以最小生產(chǎn)成本獲得大量NaOH，你建議向濾液中加入適量的氫氧化鈣溶液（2）小明同學認為CaH2與水的反應是復分解反應請談談你的看法并說明理由不屬于復分解反應；氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】科學探究【分析】【查閱資料】由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，寫出該反應的化學方程式；【結論推理】由題目的信息

33、可知：氫氧化鈣和碳酸鈉反應時，可能恰好完全反應，這時的濾液中含有的溶質是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉解答；【實驗驗證】在實驗一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣；實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；【反思與拓展】（1）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀解答；（2）根據(jù)復分解反應的定義解答【解答】解：【查閱資料】由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，可寫出該反應的化

34、學方程式：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2；【結論推理】由題目的信息可知：氫氧化鈣和碳酸鈉反應時，可能恰好完全反應，這時的濾液中含有的溶質是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中溶質一定有NaOH，可能有Na2CO3或氫氧化鈣；【實驗驗證】實驗一，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，沒有產(chǎn)生沉淀，說明濾液中沒有氫氧化鈣；實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到有氣體放出時，說明濾液中含有碳酸鈉；【反思與拓展】（1）如果要從上述濾液中以最小生產(chǎn)成本獲得大量NaOH，你建議向濾液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀；（2）氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質，因此該反應不屬于復分解反應故本題答案為：【查閱資料】CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2【結論推理】Ca（OH）2【實驗驗證】實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論取濾液少許，向其中滴加Na2CO3溶液無明顯顯現(xiàn)（1）說明濾液中沒有氫氧化鈣（2）另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸有氣體放出濾液中有Na2CO3存在【反思與拓展】（1）氫氧化鈣（2）不屬于復分解反應；氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質【點評】本題