09高考化學(xué)易錯易漏選擇題專題訓(xùn)練

1、09高考化學(xué)易錯易漏選擇題專題訓(xùn)練（一）總分共64分 測試時間30分鐘一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1、對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、無法確定2、常溫下對pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是 A、前者大 B、后者大 C、兩者相等 D、無法確定3、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 A

2、、125mL B、200mL C、250mL D、560mL4、將6.6g可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到2.15升NH3（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是 ANH4HCO3，NH4NO3 B(NH4)2CO3，NH4NO3 CNH4HCO3，NH4Cl DNH4Cl，(NH4)2CO35、已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是A放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+ + S

3、O42-+2e-PbSO4+2H2OB充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-Pb+SO42- C充電時，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子D放電時，H+向負(fù)極移動 6、某氣體能使石蕊試液變紅，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若通入溴水，可使溶液變渾濁。該氣體是ACO2 BCl2 CH2S DSO27、FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A2a% B3a% C1-2a% D1-3a%8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A、1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NAB、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體

4、分子數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NAD、1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就0分。）9、常溫下，pH=9的CH3COONa 溶液由水電離出來的C（H+）為a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水電離出來的C（H+）為b，下列a和b的關(guān)系正確的是 Aa=b Ba=104b Cb=10-4a Da=10-4b10、設(shè)N

5、A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A、0.012kg13C中碳原子數(shù)為NA B、與S反應(yīng)時，0.1molCu失去電子數(shù)為0.1NAC、常溫常壓下，0.5摩爾CO2分子質(zhì)量為22g D、7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA11、下列說法正確的是A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC、1molOH的質(zhì)量是17g D、氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積12、體積為1L的干燥容器內(nèi)充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082，用此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入容器中水的體積是： A、0.25L B0.50L C0.75L D1.0L

6、13、燒瓶中放入銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較為純凈的一氧化氮（即不含NO2），反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)為A立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 D立即用排水法收集14、用鉑電極電解CuCl2溶液時，當(dāng)電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為 A、It/QV B、32It/mQ C、672It/QV D、30MIt/mQ15、等質(zhì)量的三

7、份鋅a、b和c，分別加入稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中可能正確的是 16、在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是參考答案1、 C2、 C3、 C4、 D5、 B6、 C7、 D8、A9、BC10、AD11、C12、C13、D14、CD15、AD16、C參考答案1、C 講解：對醋酸來說：CH3COOHCH3COO- +H+化學(xué)平衡常數(shù)K= CH3COO- H+/CH3COOH加入PH=3的鹽酸，體積增加一倍，則 CH3COO-和CH3

8、COOH的濃度減少一倍，而K是定值不變，則K= CH3COO- H+/CH3COOH中 H+不變，混合后溶液的PH=32、C 講解：在同溫下在水中加入 H+或 OH-濃度相同的酸或堿，會同等程度地抑制水的電離，水的電離程度相等。3、C 解析：用終態(tài)法解之，生成的產(chǎn)物為氯化鈉和氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)的量：氯元素=鈉元素=鹽酸的物質(zhì)的量 VNaOH=500X2/4=250mL 4、D 解析：(NH4)2SO4的式量132，每生成1mol NH3時需要(NH4)2SO4 66gNH4R-NH3 M 22.4 6.6 2.15 M=68.76>66 說明另一種雜質(zhì)每提供一個氨氣，需要的質(zhì)

9、量應(yīng)大于68.76g 比較：ANH4HCO3，NH4NO3 B(NH4)2CO3，NH4NO3 CNH4HCO3，NH4Cl DNH4Cl，(NH4)2CO379 80 48 80 79 53.5 53.5 48 相比較，NH4Cl，(NH4)2CO3的式量都小于68.76g，不可能。5、B 電池放電時：負(fù)極 Pb2+ + 2e- +SO42- = PbSO4放電時正極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O 則不正確。B正確：充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-Pb+SO42- C不正確充電時，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過1

10、mol電子D不正確放電時，陽離子向正極移動 6、C 解析：某氣體能使石蕊試液變紅，說明呈酸性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明具有還原性；若通入溴水，可使溶液變渾濁，為S析出。則該氣體是H2S7、D 解析：S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a%8、A 解析：A中雙氧水結(jié)構(gòu)：H-O-O-H 有三對共用電子對；B條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下C中標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3為固體；D中Na2O2中氧為負(fù)一價，所以1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、BC講解：鹽 PH=9 POH=14-9=5 a=10-5 鹽類的水解，促進(jìn)水的電離 堿 PH=9 b=10-9，酸或堿在同

11、等程度地抑制水的電離 則a和b的關(guān)系正確的是a=104b 或b=10-4a10、AD 解析：A中0.012kg12C中碳原子數(shù)為NA，或者0.013kg13C中碳原子數(shù)為NA 11、C 解析：A中摩爾是物質(zhì)的量單位 B中氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol D、指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積12、C 解析：氣體的平均式量= 1.082X32 = 34.624 設(shè)氣體共為1mol 其中：氯化氫為x mol 空氣為 (1-x) mol36.5x + 29(1-x)=34.624 x=0.75 則1L氣體中氯化氫為0.75L13、D 解析：銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來制取NO，但由于燒

12、瓶內(nèi)有空氣，所以部分NO轉(zhuǎn)化為NO2；要得到較為純凈的一氧化氮，可以用排水法，利用NO2可以和水反應(yīng)生成硝酸并放出NO原理進(jìn)行收集與提純！14、CD 解析： CuCl2 - 2e - Cu - Cl2 2NA Q M 22.4L 60 I t m V計算出CD正確15、AD 解析：如果鋅不足量，與硫酸銅反應(yīng)后消耗了一定量的鋅，反應(yīng)速度加快，但放出的氫氣少；如果鋅過量，最終放出的氣體多，但原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率16、C 解析：很多學(xué)生錯選了A選項(xiàng)或D選項(xiàng) PH=2的鹽酸，其濃度為0.01 mol/L，則PH=2的醋酸，由于電離度只有1%，則醋酸濃度1mol/L A錯誤的原因?yàn)椋浩鹗紩rPH不等

13、于2 B中圖像鹽酸和醋酸標(biāo)位顛倒了 D中鹽酸是強(qiáng)酸，C（H+）的濃度下降速率快，斜率大，最終達(dá)到平衡，正確圖像如下：高考化學(xué)易錯易漏選擇題專題訓(xùn)練（二）總分共64分 測試時間30分鐘一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1、下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O22、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 A、氯化鋁 B、碳酸鈉 C、碳酸鎂 D、高錳酸鉀3、將相等物質(zhì)的量的CO和H2

14、O(g)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是 A46 B23 C11.5 D5.75 4、喹啉是一種重要的雜環(huán)化合物，它存在于多種藥物之中，將萘（相對分子質(zhì)量為128）分子中的一個碳原子（位）換成一個氮原子，即得喹啉，其相對分子質(zhì)量是A、127 B、129 C、130 D、1315、下面的判斷中正確的是A不用其它試劑只利用液體間的相互混合就能鑒別酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液B最外層電子數(shù)為偶數(shù)的短周期元素不會與鹵素或氫形成最簡式為AB3型的化合物 C在由水電離提供

15、的C(H+)為104mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e3+、SO42-、NO3-、ClO-離子可以大量共存D在CHC CH2CH = CH2 分子中所有原子一定處于同一平面6、下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，工業(yè)上將等物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30時配成溶液，此時溶液無晶體，當(dāng)降致某溫度時，開始析出晶體。此晶體是 溫度物質(zhì)0102030NH4Cl29.4g33.3g37.2g41.1gNH4HCO311.9g15.9g21.0g27gNaHCO36.9g8.15g9.6g11.1gNaCl35.7g35.8g36g36.4gA、NaCl B、NaHCO3 C、NH4

16、Cl D、NH4HCO37、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 A、肯定沒有KNO3 B、肯定有KNO3，可能還有Na2CO3 C、肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)28、下列說法正確的是A把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液

17、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就0分。）9、室溫下，等體積0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，

18、所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是A B C D10、物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為A7 B一定>7 C7 D可能=711、某種一元酸（HA）溶液中加入一定量的一種強(qiáng)堿（MOH）溶液后，恰好完全反應(yīng)，則有關(guān)反應(yīng)后的溶液的判斷中一定正確的是A若反應(yīng)生成的MA水解，則 C(A ) < C(OH ) B C(A ) C(M+) C若反應(yīng)生成的MA不水解，則C(A ) > C(OH ) DC(A ) C(M+)12、25時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是A前者大 B兩者相等 C后者大 D無法確定13、常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則稀釋后溶液中C(SO42)與C(H+)之比約為 A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:114、下列溶液，一定呈中性的是AC(H+)=1×10 7mol·L-1的溶液 BpH=14pOH的溶液CC(H+)=C(OH)=1×106mol·L-1的溶液 DpH= pOH的溶液15、HF比HCN易電離。物質(zhì)的的濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)關(guān)系正確的是 A、NaF=NaCN