化學反應中的熱效應上課用

1、專題專題1 化學反應與能量變化化學反應與能量變化第一單元第一單元 化學反應中的熱效應化學反應中的熱效應化學反應的焓變化學反應的焓變1.反應熱反應熱概念概念:化學反應過程中化學反應過程中,當當反應物和生成物具有相同溫度反應物和生成物具有相同溫度時時,所吸收或放出的熱量稱為化學反應的所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱反應熱.一、反應熱一、反應熱 和和 焓變焓變(2)(2)符號：符號：H H(3)(3)單位：單位：KJKJmolmol-1-1或或kJ/molkJ/mol(1)概念概念: 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學反應過的條件下，化學反應過程中所程中所吸收或釋放的熱量吸收或釋放的熱量稱

2、為反應的稱為反應的焓變焓變。2.焓變焓變(4) (4) 規(guī)定：規(guī)定：吸吸熱反應熱反應: :H H 0 0 或者值為或者值為“+ +” 放放熱反應熱反應: :H H Q1的是的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)

3、=SO2 (g);H=-Q2B 練一練練一練A、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生氫氣燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 、(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒

4、生成二氧化碳和液態(tài)水時放燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.4

5、0kJmol -1B【交流與討論交流與討論】：化學反應中為什么會有能量的變化？化學反應中為什么會有能量的變化？宏觀宏觀： 反應物和生成物所具有的能量不同.放熱放熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程H H0 0吸熱吸熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程H H0 0H=E生總能量生總能量-E反總能量反總能量吸熱反應：吸熱反應： H0 E生總能量生總能量E反總能量反總能量放熱反應放熱反應: HE生總能量生總能量微觀：微觀：化學反應本質上是分子中的舊鍵斷裂形成原子化學反應本質上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原原子間重新組合形成新鍵子間重新組合形成新鍵,進而形成新的分子的過程進

6、而形成新的分子的過程.舊鍵的斷裂會吸收熱量舊鍵的斷裂會吸收熱量,而新鍵的形成會放出熱量而新鍵的形成會放出熱量,反應是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對反應是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對大小大小.化學反應中化學反應中,化學鍵的斷裂和形成是反應過程中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因。有能量變化的本質原因。 H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能第第5頁的問題解決頁的問題解決HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol431kJ/mol2 2183kJ/mol183kJ/mol從斷從斷鍵和鍵和成鍵成鍵角度角度分析分析

7、3 3下列反應屬于吸熱反應的是下列反應屬于吸熱反應的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； 2H 2H2 2(g)+O(g)

8、+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；C C C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； C(s)+O C(

9、s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1121212高高低低物 質物 質所 具所 具有 的有 的總 能總 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)5.5.分析右面的能量變化示意圖

10、，下列熱化學方程分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是式正確的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B7 7、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）化學鍵的鍵能是形成（或拆開）

11、1 1molmol化學鍵時釋化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和放（或吸收）出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子的分子結 構 如 圖 所 示 ， 現 提 供 以 下 化 學 鍵 的 鍵 能結 構 如 圖 所 示 ， 現 提 供 以 下 化 學 鍵 的 鍵 能（kJkJmolmol 1 1）：）：P PP P：198 P198 PO O：360 O=O360 O=O：498498則反應則反應P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反應熱的反應熱H H為為 （ ）A A-1638 kJ-1638 kJmolmol 1 1 B B+1638

12、kJ+1638 kJmolmol 1 1 C C-126 kJ-126 kJmolmol 1 1 D D+126 kJ+126 kJmolmol 1 1A8. 8.(06(06江蘇江蘇) )下列各組熱化學方程式中，化學反應的下列各組熱化學方程式中，化學反應的H H前者大于后者的是前者大于后者的是 .C(s).C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1 C(s) C(s)O O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H2 2 .S(s).S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H3 3 S(g) S(g)O O2 2(g

13、)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H4 4 .H.H2 2(g)(g) O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H H5 5 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H6 6 .CaCO.CaCO3 3(s)= CaO(s)(s)= CaO(s)COCO2 2(g) (g) H H7 7 CaO(s) CaO(s)H H2 2O(l) =Ca(OH)O(l) =Ca(OH)2 2(s) (s) H H8 8 A. A. B. B. C. C. D. D.21c c21專題專題1 化學反應與能量變化化學反應與能量

14、變化第一單元第一單元 化學反應中的熱效應化學反應中的熱效應反應熱的測量與計算反應熱的測量與計算獲得化學反應熱的主要途徑獲得化學反應熱的主要途徑:1、實驗直接測定、實驗直接測定2、間接計算獲得、間接計算獲得（1）根據蓋斯定律計算）根據蓋斯定律計算（2）根據公式）根據公式H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能 計算計算根據第根據第6頁中的頁中的“活動與探究活動與探究”思考：思考：1、測定反應熱時，量熱計直接測定的數據是、測定反應熱時，量熱計直接測定的數據是 焓變嗎？如果不是直接測定的是什么？焓變嗎？如果不是直接測定的是什么？2、實驗中的反應原理是什么？、實驗中的反應原理是什么？3、要獲得比較精

15、確的數據，該實驗應該注意、要獲得比較精確的數據，該實驗應該注意 什么問題？什么問題？一、反應熱的測定一、反應熱的測定1、量熱計直接測定的是體系的溫度變化、量熱計直接測定的是體系的溫度變化2、HCl與與NaOH反應的反應熱測定原理反應的反應熱測定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ由實驗可以測定出由實驗可以測定出b值，然后便可換算出值，然后便可換算出a3. 3.實驗步驟實驗步驟. . 用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸，測其溫度,倒入量熱計；另用量

16、筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液，測其溫度，并迅速地傾入量熱計中，并用玻璃攪拌棒攪拌.觀察反應中溶液溫度的變化過程，作好記錄并進行數據處理.4. 4.實驗操作實驗操作. .實驗成功的關鍵是什么？防止熱量的散失防止熱量的散失. . .為了達到此目的，實驗過程中采取了哪些措施？ 雙層燒杯、碎泡沫塑料、蓋板雙層燒杯、碎泡沫塑料、蓋板 . .玻璃攪拌棒測定反應熱時一定要采取較好的絕熱措施，測定反應熱時一定要采取較好的絕熱措施， 動作要快，以減小實驗誤差。動作要快，以減小實驗誤差。5. 5.實驗數據處理實驗數據處理. . a.取三次測量所得數據的平均值作為計算依據. 【思考】： 如果某一

17、次實驗的數據與另外兩次實驗的數據差異明顯，怎么辦？ b.計算反應熱：HQ/ncmt/n 中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生 成成1mol水時所放出的熱量水時所放出的熱量強酸與強堿的反應中和熱都是強酸與強堿的反應中和熱都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于電離過程是吸熱的由于電離過程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，而弱酸、弱堿都較難電離，所以，所以，強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿反強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿反應生成應生成1mol水時所放出的熱量都小于水時所放出的熱

18、量都小于57.3 kJ。強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為: : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H= -57.3k kJH= -57.3k kJmolmol 1 1， 又知道溶液中的反應有：又知道溶液中的反應有： CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1kJkJmolmol 1 1 H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+)+NaOH(aq)

19、=NaNaOH(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q2 2 kJ kJmolmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(aq)=KNO3 3（aqaq）+H+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q3 3 kJ kJmolmol 1 1，則則Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的關系正確的是的關系正確的是 ( ) ( ) Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3 B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D.

20、 Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C二、反應熱的計算二、反應熱的計算. .【交流與討論交流與討論】： 如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應熱H1？.能直接測定嗎？如何測？.若不能直接測，怎么辦？蓋斯定律蓋斯定律1、概念：一個化學反應，不論是一步完成，還是、概念：一個化學反應，不論是一步完成，還是 分步完成，其總的熱效應是完全相同的。分步完成，其總的熱效應是完全相同的。蓋斯定律表明：一個化學反應的焓變僅與反應的起始蓋斯定律表明：一個化學反應的焓變僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關與反應的途徑無關。第第7頁例題

21、頁例題HH1+H2C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = ， 則則 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3 所以，所以， H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mo

22、l+ 283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-=-110.5110.5kJ/molkJ/mol如何測定如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應熱的反應熱H12、計算、計算（1）若一個反應的焓變）若一個反應的焓變H=a kJkJmolmol 1 1，則其逆反則其逆反 應的焓變應的焓變H= -a kJkJmolmol 1 1（2 2）若一個化學反應方程式可由另外幾個反應）若一個化學反應方程式可由另外幾個反應 的化學方程式相加減而得到，則該反應的的化學方程式相加減而得到，則該反應的 焓變亦可以由這幾個反應的焓變相加減而得到。焓變亦可以由這幾個反應的焓

23、變相加減而得到?！纠}例題1】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol試計算試計算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H【解】：根據蓋斯定律，反應不論是一步完成還是分幾步完成，根據蓋斯定律，反應不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應能不能由三其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應能

24、不能由三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應能不能分個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應能不能分成幾步完成。成幾步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol第第8頁的問題解決頁的問題解決你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例：某次發(fā)射火箭，用例：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生中燃燒，生成成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1

25、=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 例例3、 已知已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：式分別為： 據此判斷，下列說法正確的是（據

26、此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高比金剛石的高12251.393)()(molkJHgCOgOsC；石墨

27、，12241.395)()(molkJHgCOgOsC；金剛石，31例例、使使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占占體積，體積，CO2占占32體積，體積， 已知：已知：C(S)+ 21O2(g)=CO(g)；H=H=Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+ 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ） D1、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些

28、？新能源又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等新能源：太陽能、核能、風能、生物質能、地新能源：太陽能、核能、風能、生物質能、地 熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物 等等能能源源2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，沒有加工轉換的各種能量是指直接取自自然界，沒有加工轉換的各種能量 和資源；二次能源是指由一次能源經過加工轉換和資源；二次能源是指由一次能源經過加工轉換 后得到的能源。根據這種分類法，請將上面提到后得到的能源。根據這種分類法，請將上

29、面提到 的能源重新分類？的能源重新分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能 風能、生物質能、地熱能、海洋能風能、生物質能、地熱能、海洋能二次能源：氫能、天然氣水合物二次能源：氫能、天然氣水合物 、熱力、電力、熱力、電力能能源源思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接內部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接燃燒煤會使其中的硫轉化為二氧化硫，

30、引起大氣的燃燒煤會使其中的硫轉化為二氧化硫，引起大氣的污染。污染。有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積（2）通過一定的方法將煤轉化為液體燃料（如甲醇）通過一定的方法將煤轉化為液體燃料（如甲醇）（3）通過一定的方法將煤轉化為氣體燃料（如煤氣）通過一定的方法將煤轉化為氣體燃料（如煤氣）完成第完成第9頁的頁的“交流與討論交流與討論”，提出你的觀點。，提出你的觀點。雖然將煤轉化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得雖然將煤轉化為水煤氣再燃

31、燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉化為水煤氣會增加消的能量是一樣的，而且將煤轉化為水煤氣會增加消耗。但將煤轉化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點：耗。但將煤轉化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點：一是將固體煤轉化為氣體，極大地提高了燃燒效率；一是將固體煤轉化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過轉化除去了硫，避免了二是通過轉化除去了硫，避免了SO2氣體的產生。氣體的產生。除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節(jié)能：如下措施節(jié)能：（1）在農村燃燒秸稈時，常使用鼓風機（或）在農村燃燒秸稈時，常使用鼓風機（或 風箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈風箱），通過鼓入足

32、量的空氣，使秸稈 充分燃燒充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過 調節(jié)煤氣的進風口，通入足量的空氣，調節(jié)煤氣的進風口，通入足量的空氣， 保證氣體的充分燃燒保證氣體的充分燃燒思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對 充分利用能源有沒有影響？充分利用能源有沒有影響？通入過量的空氣，會導致空氣帶走過多的通入過量的空氣，會導致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。熱量，使燃料的利用效率下降。在生產和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放在生產和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產生大量的余

33、熱，出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進行生產。電廠的余熱進行生產。定義：在定義：在101kPa時，時，l mol物質物質完全燃燒完全燃燒的反應熱的反應熱.衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量定義：在定義：在101kPa時，時，l g物質物質完全燃燒完全燃燒的反應熱的反應熱.所以，不同量的同一物質完全燃燒，放出的熱所以，不同量的同一物質完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標準燃燒熱是一定的。量可能不同，但標準燃燒熱是一定的。小結：標準燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系小結：標

34、準燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應物反應物完全完全燃燃燒時放出的熱量；燒時放出的熱量；不同反應物，標準不同反應物，標準燃燒熱不同。燃燒熱不同。生成生成1mol水水時放出時放出的熱量；強酸與強的熱量；強酸與強堿的中和熱都約為堿的中和熱都約為57.3kJ/mol 。標準燃燒熱標準燃燒熱中和熱中和熱相同點相同點不同點不同點能量變化能量變化H標準標準含義含義放熱反應放熱反應H0；單位：；單位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水概念辨析：概念辨析：1.下列各組物質的標準燃燒熱相等的是下列各組物質的標準燃燒熱相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2

35、mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纖維素淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知熱化學方程式：已知熱化學方程式：則氫氣的則氫氣的標準標準燃燒熱為：燃燒熱為：285.8 kJ/mol點燃點燃天然氣和液化石油氣（主要成分為天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）的烷烴）燃燒的化學方程

36、式分別為：燃燒的化學方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是油氣，應采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進入量或減小石油氣進入量增大空氣進入量或減小石油氣進入量B.增大空氣進入量或增大石油氣進入量增大空氣進入量或增大石油氣進入量C.減小空氣進入量或減小石油氣進入量減小空氣進入量或減小石油氣進入量D.減小空氣進入量或增大石油氣進入量減小空氣進入量或增大石油氣進入量 點燃點燃求混合物的組成求混合物的組成在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的在一定

37、條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：化學方程式為：2H2H2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )H H =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+5O+5O2(g2(g）= 3CO= 3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l) H =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ 3847kJ 則氫氣和甲烷的體積比為則氫氣和甲烷的體積比為 ( )( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1B 練習練習 1.按照蓋斯定律，結合下述反應方程式，回答問題，已按照蓋斯定律，