2018年高考化學試卷(全國卷3)

1、2018年高考化學試卷(全國卷3)# / 62018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標出）、選擇題1. （6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法2. （6分）下列敘述正確的是（）A. 24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B .同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C. 1 mol重水與1 mol水，中子數比為 2:1 D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯，化學鍵數相同3. （6分）苯乙烯是重

2、要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（）A.與液澳混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B .能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D .在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯4. （6分）下列實驗操作不當的是（）A.用稀硫酸和鋅粒制取 H2時，加幾滴CuSO溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO溶液來測定其濃度，選擇酚酬:為指示劑C.用鉗絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二5. （6分）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時， Q與Li +在多孔碳材料電極處生成Li 2Qx （x=0或

3、1）。下列說法正確的是（）A.放電時，多孔碳材料電極為負極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質溶液中Li +向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反應為Li 2Qx 2Li+ （ 1 /）Q? c ( Cl ) =KSp數量級為10 106. (6分)用0.100 mol ?L 1 AgNQ滴定50.0 mL0.0500 mol ?L 1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（）A.根據曲線數據計算可知KSp （AgCl）的B.曲線上各點的溶液滿足關系式c （Ag+）（AgCl）C.相同實驗條件下，若改為 0.0400mol ?L 1 Cl ,反應終點c

4、移到aD.相同實驗條件下，若改為 0.0500 mol ?L 1 Br ,反應終點c向b方向移動7. (6分)W X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素 X和Z同族。鹽YZW與濃 鹽酸反應，有黃綠色氣體產生， 此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含 YZW的溶液。下列說法 正確的是()A.原子半徑大小為 W Xv Yv Z B . X的氫化物水溶液酸性強于 Z的C. Y2W與ZW均含有非極性共價鍵D .標準狀況下 W的單質斗犬態(tài)與X的相同二、非選擇題8. (14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2Q?5HO, M=248g?mol1)可用作定影劑、還原劑。 回答下列問題：(1)已知：Ksp (B

5、aSO) =1.1 X10-10, Ksp (BaSQ) =4.1 x 10 5.市售硫代硫酸鈉中常含有 硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀 H2SO、BaCl2溶液、N&CO溶液、H2O2溶液 實驗步驟現象取少量樣品，加入除氧蒸儲水固體完全溶解得無色澄清溶液,有刺激性氣體產生靜置，(2)利用K2Cr2。標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在 中 溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的 中，加蒸儲水至 。滴定：取0.00950 mol ?L”的&Cr2。標準溶液2

6、0.00 mL ,硫酸酸化后加入過量 KI,發(fā)生 反應：Cr2Q2+6+14H+=3I 2+2Cr3+7HO然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I 2+25O2=S4Q2+2.加入淀粉溶液作為指示劑， 繼續(xù)滴定，當溶液, 即為終點。平行滴定 3次，樣品溶液的平均用量為 24.80mL,則樣品純度為 % (保 留1位小數)。9. (14分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：(1) KIO3的化學名稱是 。(2)利用“ KClQ氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：2018年高考化學試卷(全國卷3)HQ源漉溶解+調pH +警+KQ5 / 6酸化反應

7、”所得產物有 KH (IO3)2、C12和KCI. “逐C12”采用的方法是 ?！盀V 液”中的溶質主要是 調pH'中發(fā)生反應的化學方程式為 。(3) KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。KOH+IjKOH寫出電解時陰極的電極反應式 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ，其遷移方向是 。與“電解法”相比，“KCld氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。10. (15分)三氯氫硅(SiHCl 3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1) SiHCl 3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明?體，遇潮氣時發(fā)煙生成( HsiO) 2O等，寫 出該反應的化學方程式。(2) SiH

8、Cl 3在催化劑作用下發(fā)生反應：,、_,、_ _,、._ 一 12SiHCl 3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H=48KJ?mol_ _,、_,、_ _- 13SiH2cI2(g)=SiH4 (g) +2SiHCl4(g)H=- 30KJ ?mol_、 _ _1則反應 4SiHCl3 (g) =SiH4 (g) +3SiCl 4 (g)的 H 為 kJ ?mol 。(3)對于反應 2SiHC% (g) =SiH2cl2 (g) +SiCl 4 (g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl 3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。343K時反應的平衡轉

9、化率a =%平衡常數K343K=(保留2位小數)。在343K下：要提高SiHCl 3轉化率，可采取的措施是 ;要縮短反應達 到平衡的時間，可采取的措施有 、。比較a、b處反應速率大?。簐a vb（填“大于”“小于”或“等于"）。反應速率v=v正-v逆=k正* 2- k逆xx , k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數， x為物質的量分數，計算 a處的”=（保留1位小數）v逆化學-選彳3:物質結構與性質11. （15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：（1） Zn原子核外電子排布式為 。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由 Zn和Cu組成。第一電離能I1

10、 （Zn） I1 （Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 c（3） ZnF2具有較高的熔點（872C）,其化學鍵類型是 , ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCM ZnBrz、ZnI 2能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是 。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO中，陰離子空間構型為 , C原子的雜化形式為 c（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 。六 棱柱底邊邊長為acmi高為ccm,阿伏加德羅常數的值為 Na, Zn的密度為 g?cmi 3 （列出計算式）?！净瘜W-選彳5:有機化學基礎】12.近來有報道，碘代化合

11、物E與化合物H在Cr - Ni催化下可以發(fā)生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物 Y,其合成路線如圖:已知：RCHO+CHhO50郎 /。, R- CH=CH- CHO+2OA回答下列問題：(1) A的化學名稱是 。(2) B為單氯代燒，由B生成C的化學方程式為 。(3) 由A生成B、G生成H的反應類型分別是 、。(4) D的結構簡式為。(5) 丫中含氧官能團的名稱為 。(6) E與F在Cr - Ni催化下也可以發(fā)生偶聯反應，產物的結構簡式為 。(7) X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3: 3: 2.寫出3種符合上述條件的 X的

12、結構簡式 。2018年全國統(tǒng)一高考化學試卷(新課標出)參考答案一、選擇題1. A; 2, B; 3. C; 4, B; 5. D; 6. C; 7, D;二、非選擇題8 .向中溶液加入足量稀鹽酸；有乳白色或淡黃色沉淀生成；取上層清液向其中滴加幾滴 氯化鋼溶液;有白色沉淀生成；燒杯；容量瓶；凹液面最低處與刻度線相平；由藍色變化為 淡黃綠色且半分鐘不變化； 60.5 ;9 .碘酸鉀;加熱； KCl; KH (IO3)2+KOH2KIO3+HzO； 2H2O+2e 2OH +1 ; K； a 至 11b；產 生Cl2易污染環(huán)境;10 . 2SiHCl 3+3H2O= (HSiO) 2O+6HCI; +114; 22; 0.02 ;及時分離出產物；增大壓強；使用催化劑或增大反應物白濃度等；大于; 13_;化學-選彳3:物質結構與性質11 . 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2; 大于; Zn原子軌道中 電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)：離子鍵：乙醇、乙醴等有機溶劑屬于極性分子,2018年高考化學試卷（全國卷3）ZnCl2、ZnB2、Znl2為極性分子，即溶質、溶劑都屬于極性分子，所以互溶；平面正三