[課件]高一第二章堿金屬復習課

1、學習目標 1、使學生能運用原子結構的初步知識來了解堿金屬在性質上的差異以及遞變規(guī)律，為以后學習元素周期律的知識做好準備。 2、使 學生掌握鈉及其重要化合物的性質及用途。 3、通過本章的復習，對學生進行科學方法的訓練以及辯證唯物主義的教育。學習重點 1、堿金屬元素的原子結構及性質變化。2、鈉及其重要化合物的性質。堿金屬復習課鈉及其重要化合物之間的相互轉化關系鈉及其重要化合物之間的相互轉化關系Na+H2O+O2+O2(點燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加熱)+CO2(過量）+Cl2（點燃）（

2、點燃）Na2O與與Na2O2Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素價態(tài)強氧化性，漂白性-2（最低價態(tài)）-1（中間價態(tài)）與H2O反應Na2O+H2O=2HaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特性堿性氧化物呼吸面具呼吸面具返回返回Na2CO3與與NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗 名蘇打、純堿小蘇打與稀HCl反應與NaOH溶液加 熱溶解度（相同條件下）轉 化 關 系工 業(yè) 制 備用 途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2放出氣體不如

3、NaHCO3劇烈NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2劇烈反應，立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2不反應不反應用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑堿金屬元素的原子結構示意圖堿金屬元素的原子結構示意圖1Li2+3Na +112 81+19K2 8 81Rb+3728 1881Cs+55

4、2 8 18 18 81元素名稱元素符號鋰鈉鉀銣銫元素元素名稱名稱元素元素符號符號LiNaKRbCs核電核電荷數荷數311193755相相 似似 性性遞遞 變變 性性最外層電子數都是 1顏色狀態(tài)化學性質都為銀白色金屬，柔軟。（除銫外）都為強還原劑，表現（1）與非金屬反應（2）與水反應核外電子層數熔、沸點化學性質逐漸增多逐漸降低金屬性逐漸增強堿金屬元素的原子結構及性質比較堿金屬元素的原子結構及性質比較 1、下列元素中，原子半徑最小的是（、下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最），最易失電子的是（易失電子的是（ ），等質量下列物質與足量水反應），等質量下列物質與足量水反應生成生成H2最多的是（最多

5、的是（ ）。）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2、下列關于銣的敘述正確的是（、下列關于銣的敘述正確的是（ ）。）。 A.與水反應比鉀更劇烈與水反應比鉀更劇烈 B.氯化銣屬離子化合物氯化銣屬離子化合物 C.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：Rb2CO3RbHCO3 D.銣的熔、沸點比鈉高銣的熔、沸點比鈉高BABA B下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是 （ ） A、因為鈉原子最外層只有一個電子，原子核對最外層的吸 引力 較小，易失去電子，所有鈉具有強還原性。 B、鈉與水反應實質上是鈉置換水電離出來少量H+ C、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性 順序表中鈉后面的金屬 D、Na2O2是

6、比Na2O更穩(wěn)定的氧化物C1、要除去、要除去CO2氣體中所混有的少量的氣體中所混有的少量的HCI氣體，最好氣體，最好的方法是將混合氣體通過（的方法是將混合氣體通過（ ） A.NaHCO3溶液溶液 B.Na2CO3溶液溶液 C.飽和石灰水飽和石灰水 D.氨水氨水2、過氧化納與足量的、過氧化納與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留固體是（充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留固體是（ ） A.Na2CO3和和Na2O2 B.只有只有Na2CO3 C.Na2CO3和和NaOH D.Na2O和和NaHCO3 3、向紫色石蕊試液中加入過量的、向紫色石蕊

7、試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，粉末，振蕩，正確的敘述是（正確的敘述是（ ） A.溶液仍為紫色溶液仍為紫色 B.最后溶液變藍色最后溶液變藍色 C.最后溶液褪色最后溶液褪色 D.有氣泡產生有氣泡產生ABC D下列堿金屬元素的陽離子中，氧化性最強的是下列堿金屬元素的陽離子中，氧化性最強的是 :( ) 、K+ B、Na+ C、Rb+ D、Cs+ 焰色反應是指焰色反應是指： （ ） A、可燒性物質在燃燒時，其火焰所呈現顏色 B、所有的元素在灼燒時，其火焰所呈現的顏色 C、部分金屬或其化合物在無色火焰上灼燒時，其火焰所呈現 的 特殊顏色 D、物質的一種化學性質通常用飽和碳酸氫鈉溶液來除去混在二氧化

8、碳中的少量的HCI氣體，其反應的離子方程式為 ；不能用 氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） 。BCH+HCO3-=H2O+CO2CO2+2OH- = CO23-+H2OCO23- + CO2+H2O = 2HCO3- 在一定的溫度下，向足量的飽和在一定的溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入溶液中加入1.06g無水無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體的，充分攪拌后靜置，最終所得晶體的質量。（質量。（ ） A、等于1.06g B、大于1.06g而小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g Na2CO3飽和溶液中通入飽和溶液中通入CO2后，有后，有NaHCO3晶體晶體析出，除了析出，除了NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3這個主要原這個主要原因外，另外的原因是