2022年《從鋁土礦到鋁合金》教案(蘇教版)

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載第一單元第 2 課時(shí)鋁的氧化物與氫氧化物一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1初步明白試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，通過試驗(yàn)探究，把握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗(yàn)試驗(yàn)和探究的樂趣，培育同學(xué)喜愛科學(xué)，崇尚科學(xué)的態(tài)度；2明白氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途，感受化學(xué)科學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的親密聯(lián)系；二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)： 氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系；難點(diǎn)： 氫氧化鋁的兩性；三、設(shè)計(jì)思路氧化鋁部分的教學(xué)思路：絢麗的寶石圖片展現(xiàn)氧化鋁的性質(zhì)探究氧化鋁的性質(zhì)總結(jié)；通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)已對(duì)“兩性”的定義有了初步的明白；所以，在此基礎(chǔ)上，

2、創(chuàng)設(shè)出探究問題的情境，提出探究的主題氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物，把“氫氧化鋁的兩性”奇妙地轉(zhuǎn)化為四個(gè)設(shè)疑和三個(gè)同學(xué)探究試驗(yàn)；氫氧化鋁部分的教學(xué)思路： 情境（氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物 ） 試驗(yàn)探究（氫氧化鋁的制備） 試驗(yàn)探究（氫氧化鋁的兩性） 試驗(yàn)探究（制備氫氧化鋁為何使用氨水） 試驗(yàn)探究（制備氫氧化鋁為何使用 CO2 ） 氫氧化鋁的性質(zhì)總結(jié)；四教學(xué)過程【創(chuàng)設(shè)情境】紅寶石和藍(lán)寶石不僅漂亮而且昂貴，我們先來觀賞下絢麗多彩的寶石；【播放圖片】 漂亮的寶石【設(shè)問】紅、藍(lán)寶石的主要成分是什么？【敘述】氧化鋁的存在形式有那些呢？我們看投影；【播放圖片】 氧化鋁的自然存在形式【設(shè)問】 通過前面的學(xué)習(xí)，

3、我們對(duì)氧化鋁有了初步的明白，請(qǐng)估計(jì)其可能性質(zhì)， 并用所給藥品進(jìn)行驗(yàn)證？（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、10%鹽酸、6mol/L 的氫氧化鈉溶精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁(yè)，共 4 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載液；）【同學(xué)活動(dòng)得出結(jié)論 】Al2O3 既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)；【敘述】 既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物；【過渡】 氧化鋁的性質(zhì)如何，哪些應(yīng)用呢？請(qǐng)同學(xué)先閱讀課本66 頁(yè)的資料卡： “氧化鋁及其應(yīng)用” ，然后歸納性質(zhì)和

4、應(yīng)用；【板書 】一、氧化鋁的性質(zhì)：1.物性：高硬度、高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)2.化性：典型的兩性氧化物a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2Ob.與堿反應(yīng)： Al2O3+2 NaOH=2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料；【敘述】鋁的氧化物具有兩性， 那么鋁的氫氧化物呢？下面我們來爭(zhēng)論氫氧化鋁的性質(zhì)；【探究一 】第一摸索如何在試驗(yàn)室里制備氫氧化鋁？請(qǐng)?zhí)岢隹尚械姆椒?；【溝通與爭(zhēng)論 】同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問提出幾種不同的試驗(yàn)方案；方案： 1偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳；2偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸；3氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；4氯化鋁溶液中加入氨水； 要求統(tǒng)一用方

5、案 4 制備氫氧化鋁；【同學(xué)試驗(yàn) 1】AlOH3 的制備取一支干凈的試管， 注入 2 3mL 氯化鋁溶液，加入適量氨水，制備 AlOH3， 觀看、記錄試驗(yàn)現(xiàn)象；【過渡】 為什么用第 4 套方案來制備氫氧化鋁呢？為明白答這個(gè)疑問，我們?nèi)缘眠M(jìn)一步探究氫氧化鋁的性質(zhì)；【設(shè)問】氧化鋁是什么氧化物？?jī)尚耘卸ǖ囊罁?jù)是什么？【探究二 】氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,用類比的方法，你估計(jì)氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)探究氫氧化鋁是否具有兩性；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁(yè)，共 4 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - -

6、 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載【溝通與談?wù)摗糠纸M爭(zhēng)論，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，師生爭(zhēng)論,共同確定正確方案；【同學(xué)試驗(yàn) 2】AlOH3 的兩性將試驗(yàn) 1 制得的 AlOH3 分成兩份， 第一支試管逐滴加入鹽酸直至過量，其次支試管逐滴加入NaOH 溶液直至過量，觀看、記錄試驗(yàn)現(xiàn)象；【探究結(jié)論 】 氫氧化鋁既可以與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氫氧化物；【探究三 】為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢？【溝通與爭(zhēng)論 】分組爭(zhēng)論 ,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，師生爭(zhēng)論，共同確定正確方案；【同學(xué)試驗(yàn) 3】AlOH3 制備方案比較將少量 AlCl3 溶液分別注入兩支試

7、管中， 一支逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，另一支逐滴加入氨水直至過量，觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象；【分析與爭(zhēng)論 】結(jié)論： AlOH3 易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿：氨水；從反應(yīng)掌握難易來看，方案2 優(yōu)于方案 1；【演示 】AlOH3 中通入 CO2；【強(qiáng)調(diào) 】氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，但只能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)；【探究四】 請(qǐng)你通過所學(xué)學(xué)問比較下（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（ 2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，兩種制備方法的優(yōu)劣；【演示試驗(yàn) 】（ 1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（ 2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸【分析與爭(zhēng)論 】方案 2 如加入的鹽酸過量， 沉淀會(huì)溶解； 方案 1 即使二氧化碳通至過量沉淀也不溶解；

8、結(jié)論：從反應(yīng)掌握的角度來看，方案1 優(yōu)于方案 2；【小結(jié) 】制備氫氧化鋁可以采納的方法有：（ 1）氯化鋁溶液中加入氨水（2）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳；【追問 】 在前一節(jié)課學(xué)習(xí)的提取鋁的工藝流程中，為什么選用二氧化碳酸化而不用鹽酸酸化？【敘述】本節(jié)課我們通過試驗(yàn)探究了氫氧化鋁的兩性，我們?cè)賮砘貞浺幌職溲趸X的性質(zhì)【投影】 一、物理性質(zhì)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁(yè)，共 4 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載白色膠狀物，不溶于水，能凝結(jié)水中的懸浮物，并能吸附色素；二、化學(xué)性質(zhì)（兩性）：1與強(qiáng)酸反應(yīng)：2與強(qiáng)堿反應(yīng)：【敘述】 氫氧化鋁有許多用途，請(qǐng)舉例；三、應(yīng)用：1醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用2凈水【鞏固練習(xí) 】1氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的B A酸性B堿性C兩性D氧化性2以下物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是（B）A NaOHBAlOH3C MgOH2DBaOH23要使 AlCl3 中的 Al3+完全轉(zhuǎn)化成 AlOH3 沉淀，選用的正確試劑為： （ C）A NaOHB稀鹽酸C氨水D AgNO3【終止語(yǔ) 】本節(jié)課通過試驗(yàn)探究的方法，把握了AlOH3 的兩性及其制取方法，初步明白了試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，并體驗(yàn)了科學(xué)探究的過程；【作業(yè)