人教版高中化學(xué)選修4全冊課件

1、課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1同步導(dǎo)學(xué)與評估同步導(dǎo)學(xué)與評估新課標(biāo)新課標(biāo)人教版人教版選修選修4 4 化化 學(xué)學(xué)課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1目錄目錄第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二節(jié)燃燒熱能源第二節(jié)燃燒熱能源第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第三節(jié)化第三節(jié)化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三章水溶液中的離子

2、平衡第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第一節(jié)原電池第二節(jié)化學(xué)電源第二節(jié)化學(xué)電源第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第第1課時焓變反應(yīng)熱課時焓變反應(yīng)熱三維目標(biāo)三維目標(biāo)知識與技能知識與技能1了解反應(yīng)熱和焓變

3、的含義，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)了解反應(yīng)熱和焓變的含義，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化2理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(重點(diǎn)重點(diǎn))過程與方法過程與方法1從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因應(yīng)熱產(chǎn)生的原因2從反應(yīng)體系能量的升高與降低角度認(rèn)識從反應(yīng)體系能量的升高與降低角度認(rèn)識H的的“”與與“”3通過分析反應(yīng)過程中的能量變化領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中能量守通過分析反應(yīng)過程中的能量變化領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中能量守恒的思想恒的思想情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀通過了解簡單化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，體會通過了解簡單

4、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，體會化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1思維激活思維激活現(xiàn)在新興的現(xiàn)在新興的“即食即熱型快餐盒即食即熱型快餐盒”使用起來非常方便，使用起來非常方便，適合外出旅行使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真適合外出旅行使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品；外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，一包是生空包裝食品；外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，一包是生石灰，另一包是水。使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化石灰，另一包是水。使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合，幾

5、分鐘后，飯菜就變得熱騰騰的。你知道這是學(xué)物質(zhì)混合，幾分鐘后，飯菜就變得熱騰騰的。你知道這是為什么嗎？為什么嗎？自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化1化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表現(xiàn)形式化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表現(xiàn)形式化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。這種能量的變化常以化。這種能量的變化常以熱能熱能、電能電能、光能光能等形式表現(xiàn)出等形式表現(xiàn)出來。來。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-12放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)釋放釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；吸

6、收吸收熱量的化學(xué)反熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。3化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)?；A(chǔ)的，能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。思考題思考題1下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程B化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與其反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與其反應(yīng)

7、物的質(zhì)量有關(guān)D化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的答案答案D課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1二、反應(yīng)熱、焓變二、反應(yīng)熱、焓變1反應(yīng)熱：在反應(yīng)過程中所反應(yīng)熱：在反應(yīng)過程中所釋放釋放或或吸收吸收的能量，以熱的能量，以熱量來表示，叫做反應(yīng)熱，又稱為量來表示，叫做反應(yīng)熱，又稱為焓變焓變，符號用，符號用H表示，單位表示，單位常采用常采用kJ/mol或或(kJmol1)。2以以1 mol H2與與1 mol Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol HCl時放出時放出184.6 kJ的熱量為例，從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的能的熱量為例，從微

8、觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。量變化。解答此反應(yīng)過程的能量變化可表示如下：解答此反應(yīng)過程的能量變化可表示如下：課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1(1)化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量,吸收的總能量為吸收的總能量為679 kJ。(2)化學(xué)鍵形成時需要釋放能量釋放的總能量為化學(xué)鍵形成時需要釋放能量釋放的總能量為862 kJ。(3)反應(yīng)熱的計(jì)算：反應(yīng)熱的計(jì)算：862 kJ679 kJ183 kJ，即放出，即放出183 kJ的能量。顯然，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱的能量。顯然，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱184.6 kJmol1很接近很接近(一般用

9、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)熱一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)熱)。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-13H的正負(fù)和吸放熱反應(yīng)的關(guān)系的正負(fù)和吸放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量大于大于反反應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后放出熱量應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境釋放給環(huán)境)而使而使反應(yīng)體系的能量反應(yīng)體系的能量降低降低，故，故H0或或H為為“”。(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量小于小于反反應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后吸收環(huán)境熱量而使反應(yīng)體系應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后吸

10、收環(huán)境熱量而使反應(yīng)體系的能量的能量升高升高，故，故H0或或H為為“”。思考題思考題2下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A焓變是指焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時當(dāng)反應(yīng)放熱時H0，當(dāng)反應(yīng)吸熱時，當(dāng)反應(yīng)吸熱時H0C在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時，一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放熱，H為為“”答案答案D課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1名師解惑名師解惑一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較課件制作：

11、新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1特別提醒特別提醒比較比較H的大小時，要連同的大小時，要連同“”、“”包含在內(nèi)，類包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較。如果只比較反應(yīng)放出熱量的多少，似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較。如果只比較反應(yīng)放出熱量的多少，則只須比較數(shù)值大小，與則只須比較數(shù)值大小，與“”、“”無關(guān)。無關(guān)。二、中學(xué)常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)二、中學(xué)常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1放熱反應(yīng)：燃燒、中和反應(yīng)、金屬的氧化、金屬與放熱反應(yīng)：燃燒、中和反應(yīng)、金屬的氧化、金屬與酸或水的反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。酸或水的反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。2吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、吸熱反應(yīng)：鹽類

12、的水解、C與與CO2或或H2O的反應(yīng)、的反應(yīng)、CaCO3的分解、的分解、Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)、由穩(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、由穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變成不穩(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。轉(zhuǎn)變成不穩(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1特別提醒特別提醒化學(xué)反應(yīng)總體遵循化學(xué)反應(yīng)總體遵循“分吸合放分吸合放”規(guī)律，即大多數(shù)分解規(guī)律，即大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱，大多數(shù)化合反應(yīng)放熱，且化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)占反應(yīng)吸熱，大多數(shù)化合反應(yīng)放熱，且化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)占少數(shù)，所以務(wù)必記住常見的吸熱反應(yīng)。少數(shù)，所以務(wù)必記住常見的吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)必須屬于化學(xué)變化。如醋酸的電放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)必須屬于化學(xué)

13、變化。如醋酸的電離雖然要吸熱，但不能稱為吸熱反應(yīng)，只能稱為吸熱過程；離雖然要吸熱，但不能稱為吸熱反應(yīng)，只能稱為吸熱過程；同樣，水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水，也不能稱為放熱反應(yīng)。同樣，水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水，也不能稱為放熱反應(yīng)。三、用化學(xué)鍵鍵能三、用化學(xué)鍵鍵能(拆開拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量化學(xué)鍵所吸收的能量)如何如何估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程，反應(yīng)物分子內(nèi)化化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，生成新物質(zhì)時形成新的化學(xué)鍵要學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，生成新物質(zhì)時形成新的化學(xué)鍵要放出能量，二者的能量差，就決定了能量的變化。因

14、此用化放出能量，二者的能量差，就決定了能量的變化。因此用化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，公式為：學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，公式為：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1四、在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？四、在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？不同化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件不同，有的常溫下就可以發(fā)生，不同化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件不同，有的常溫下就可以發(fā)生，有的則需要加熱。因此往往容易把在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)有的則需要加熱。因此往往容易把在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)認(rèn)為是吸熱反應(yīng)，而在常溫下進(jìn)

15、行的反應(yīng)認(rèn)為是放熱反應(yīng)。認(rèn)為是吸熱反應(yīng)，而在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)認(rèn)為是放熱反應(yīng)。其實(shí)兩者之間無必然聯(lián)系，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反其實(shí)兩者之間無必然聯(lián)系，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng) ， 如 中 和 反 應(yīng) ； 也 可 能 是 吸 熱 反 應(yīng) ， 如應(yīng) ， 如 中 和 反 應(yīng) ； 也 可 能 是 吸 熱 反 應(yīng) ， 如 N H4C l 與與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)。加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，可能是吸熱的反應(yīng)。加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，如反應(yīng)，如CCO2 2CO；也可能是放熱反應(yīng)，如；也可能是放熱反應(yīng)，如CO2 CO2。兩者的區(qū)別是放熱反應(yīng)撤去熱源后仍能進(jìn)行，吸。兩者的區(qū)別是放熱反應(yīng)

16、撤去熱源后仍能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)必須持續(xù)加熱才能繼續(xù)進(jìn)行。由上可見，反應(yīng)吸熱還熱反應(yīng)必須持續(xù)加熱才能繼續(xù)進(jìn)行。由上可見，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的高低決定的。量的高低決定的。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識點(diǎn)知識點(diǎn)1：對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)概念的考查：對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)概念的考查例例1 1下列過程能肯定是放熱反應(yīng)的是下列過程能肯定是放熱反應(yīng)的是()A燃燒燃燒 B分解分解 C凝華凝華 D溶解溶解解析解析反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決

17、于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。凝華和溶解均屬物理變化，所具有的總能量的相對大小。凝華和溶解均屬物理變化，C、D不符合題意；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如不符合題意；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如NH4HCO3分分解；而燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。解；而燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。答案答案A跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1下列過程要吸收熱量的是下列過程要吸收熱量的是()CHOHH2O DCO2CO2答案答案A課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1知識點(diǎn)知識點(diǎn)2：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的考查：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的考查例例2 2下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)

18、物的總能量的是量的是()A氫氣在氧氣中燃燒氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)解析解析A、B、C三項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物三項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而出；而D項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，正好相反，故項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，正好相反，故D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2對于放熱反應(yīng)：對于放熱反應(yīng)：2H2(g)O2(g)2H2O(l)，下列說

19、法中正確的是下列說法中正確的是()A產(chǎn)物產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和和O2所具有所具有的總能量的總能量B反應(yīng)物反應(yīng)物H2和和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有所具有的總能量的總能量C反應(yīng)物反應(yīng)物H2和和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有所具有的總能量的總能量D反應(yīng)物反應(yīng)物H2和和O2比產(chǎn)物比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定穩(wěn)定答案答案B課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1第第2課時熱化學(xué)方程式課時熱化學(xué)方程式三維目標(biāo)三維目標(biāo)知識與技能知識與技能1理解熱化學(xué)方程式的含義，能較熟練地理解熱化學(xué)方程式的含義，能較熟

20、練地書寫熱化學(xué)方程式并進(jìn)行有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式并進(jìn)行有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算的計(jì)算(重、難點(diǎn)重、難點(diǎn)) 2掌握中和熱的概念及其測定方法掌握中和熱的概念及其測定方法(重點(diǎn)重點(diǎn))過程與方法過程與方法1通過實(shí)例理解化學(xué)方程式的局限性，介通過實(shí)例理解化學(xué)方程式的局限性，介紹熱化學(xué)方程式的必要性紹熱化學(xué)方程式的必要性2采用對比方法明確熱化學(xué)方程式與普通采用對比方法明確熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別與聯(lián)系化學(xué)方程式的區(qū)別與聯(lián)系情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀通過熱化學(xué)方程式的書寫的教學(xué)過程，培養(yǎng)通過熱化學(xué)方程式的書寫的教學(xué)過程，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度學(xué)生勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的

21、科學(xué)態(tài)度課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1思維激活思維激活拯救大兵瑞恩拯救大兵瑞恩里面有一個美軍用燃燒彈燒死坑道中里面有一個美軍用燃燒彈燒死坑道中敵兵的鏡頭，這就是燃燒彈在現(xiàn)代坑道戰(zhàn)、塹壕戰(zhàn)中的作用敵兵的鏡頭，這就是燃燒彈在現(xiàn)代坑道戰(zhàn)、塹壕戰(zhàn)中的作用之一。由于汽油的密度較小，發(fā)熱量高，且價格便宜，所以之一。由于汽油的密度較小，發(fā)熱量高，且價格便宜，所以被廣泛用做燃燒彈原料。汽油燃燒是化學(xué)變化，如何書寫汽被廣泛用做燃燒彈原料。汽油燃燒是化學(xué)變化，如何書寫汽油燃燒的熱化學(xué)方程式呢？油燃燒的熱化學(xué)方程式呢？自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、熱化學(xué)方程式一、熱化學(xué)方程式1概念：能表示概念：能表示參

22、加反應(yīng)物質(zhì)的量參加反應(yīng)物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2表示意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的表示意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1思考題思考題1下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)量

23、，不表示分子的個數(shù)C所有的燃燒都是放熱反應(yīng)所有的燃燒都是放熱反應(yīng)D熱化學(xué)方程式中分子式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分熱化學(xué)方程式中分子式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)數(shù)答案答案A3特點(diǎn)特點(diǎn)(與化學(xué)方程式比較與化學(xué)方程式比較)(1)指明了反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)，如在指明了反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)，如在25 、101 kPa下下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。(2)在化學(xué)方程式右邊注明在化學(xué)方程式右邊注明H的符號、數(shù)值和單位。的符號、數(shù)值和單位。(3)所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明了它們的所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明了它們的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1(4)化學(xué)計(jì)量

24、數(shù)只表示化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)或原子，而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可以為非整數(shù)。數(shù)，因此可以為非整數(shù)。(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)。倍數(shù)。思考題思考題2為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？生成物的聚集狀態(tài)？答案答案反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，即狀態(tài)不同，產(chǎn)反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，即狀態(tài)不同，產(chǎn)生的熱效應(yīng)不同。生的熱效應(yīng)不同。二、中和熱及其測定二、中和熱及其測定1中和熱中和熱在稀溶液中，在稀溶液中，酸酸跟跟堿堿發(fā)生中和反應(yīng)生成發(fā)生中和反

25、應(yīng)生成1 mol H2O，這，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。時的反應(yīng)熱叫做中和熱。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-12中和熱的測定中和熱的測定如右圖所示裝置，利用如右圖所示裝置，利用50 mL 0.50 molL1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計(jì)算中和熱。其實(shí)驗(yàn)過程為：中所放出來的熱量可計(jì)算中和熱。其實(shí)驗(yàn)過程為：(1)安裝實(shí)驗(yàn)裝置。安裝實(shí)驗(yàn)裝置。(2)用一個量筒量取用一個量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入小燒鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計(jì)測出溶液的溫度，再用水

26、洗凈溫度計(jì)。杯中，用溫度計(jì)測出溶液的溫度，再用水洗凈溫度計(jì)。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1(3)用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，溶液，并用溫度計(jì)測出并用溫度計(jì)測出NaOH溶液的溫度。溶液的溫度。(4)將將NaOH溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測量最高溫溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測量最高溫度。度。(5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取平均值計(jì)算。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取平均值計(jì)算。(6)數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶液的平均溫度為數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶液的平均溫度為t1，實(shí)驗(yàn)中最，實(shí)驗(yàn)中最高溫度為高溫度為t2，則生成，則生成1 mol H2O所放出的熱量所放出的

27、熱量(即中和熱即中和熱)為：為：H kJmol1即酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成即酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所放出的熱時所放出的熱量。量。.()()210 418 ttn 生生成成的的水水課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1名師解惑名師解惑一、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)一、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用的右邊，并用“空格空格”隔開。若為放熱反應(yīng)，隔開。若為放熱反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。H的單位一般為的單位一般為kJmol1。2注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的

28、聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值不注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值不同。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系如下圖，同。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系如下圖，因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“”或或“”。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-13H的單位的單位“kJmol1”的含義。并不是指每摩爾具體的含義。并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的物質(zhì)反應(yīng)時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指

29、給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)量其物質(zhì)的量時伴隨的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)量其物質(zhì)的量時伴隨的能量變化。如能量變化。如2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1中的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)，放出的熱量為中的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)，放出的熱量為483.6 kJ。因。因此此H與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。例如：已知應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。例如：已知H2(g) O2(g)H2O(l)H

30、285.8 kJmol1，則，則2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1；H2O(l)H2(g) O2(g)H285.8 kJmol1。特別提醒特別提醒在進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷時，一定要注意在進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷時，一定要注意檢查狀態(tài)、數(shù)值及正負(fù)號，此三處易錯易漏。檢查狀態(tài)、數(shù)值及正負(fù)號，此三處易錯易漏。1212課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1二、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別二、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，既可表示粒是整數(shù)，既可表示粒子個數(shù)，又可表

31、示該子個數(shù)，又可表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量狀態(tài)狀態(tài)不要求注明不要求注明必須在化學(xué)式后注明必須在化學(xué)式后注明正負(fù)號正負(fù)號及單位及單位無無必須注明必須注明意義意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1三、中和熱的測定與計(jì)算三、中和熱的測定與計(jì)算1中和熱測定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)中和熱測定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)整個實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)

32、把好兩關(guān)：隔熱關(guān)。如量熱計(jì)保溫整個實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)把好兩關(guān)：隔熱關(guān)。如量熱計(jì)保溫層內(nèi)隔熱填充材料要填滿；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度層內(nèi)隔熱填充材料要填滿；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過即可；倒入計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過即可；倒入NaOH溶液要迅速，盡可能溶液要迅速，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。準(zhǔn)確關(guān)。如配制溶液的濃度減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。準(zhǔn)確關(guān)。如配制溶液的濃度要準(zhǔn)確；要準(zhǔn)確；NaOH溶液要新制；量取溶液體積時讀數(shù)要準(zhǔn)確；溶液要新制；量取溶液體積時讀數(shù)要準(zhǔn)確；對溫度計(jì)的讀數(shù)要讀到最高點(diǎn)。對溫度計(jì)的讀數(shù)要讀到最高點(diǎn)。2中和熱的計(jì)算中和熱的計(jì)算由由50 mL 0.50 molL1鹽

33、酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所測結(jié)果，計(jì)算中和反應(yīng)的中和熱為：溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所測結(jié)果，計(jì)算中和反應(yīng)的中和熱為：H kJmol1(C為生成溶液的比熱容為生成溶液的比熱容).-3 100 025Ct課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1特別提醒特別提醒中和熱的測量中堿稍過量的原因是保證酸能完全反應(yīng)，中和熱的測量中堿稍過量的原因是保證酸能完全反應(yīng)，計(jì)算時應(yīng)以不足的酸作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。計(jì)算時應(yīng)以不足的酸作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)中使用的酸和堿不能是濃酸或濃堿，若用濃酸或?qū)嶒?yàn)中使用的酸和堿不能是濃酸或濃堿，若用濃酸或濃堿，由于稀釋過程中放出熱量，會使測得的

34、中和熱數(shù)值偏濃堿，由于稀釋過程中放出熱量，會使測得的中和熱數(shù)值偏高。高。3導(dǎo)致測定誤差的因素導(dǎo)致測定誤差的因素求算出的中和熱是否接近求算出的中和熱是否接近57.3 kJmol1，取決于溶液的，取決于溶液的濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱測定有較大誤濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱測定有較大誤差的因素主要有：溶液濃度不準(zhǔn)確；溶液量取不準(zhǔn)確；差的因素主要有：溶液濃度不準(zhǔn)確；溶液量取不準(zhǔn)確；隔熱較差；室溫太低；溫度未讀取到最高點(diǎn)等。隔熱較差；室溫太低；溫度未讀取到最高點(diǎn)等。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識點(diǎn)知識點(diǎn)1：反應(yīng)熱：反應(yīng)熱(焓變焓變)的

35、比較的比較例例1 1已知已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39 kJ的熱量，的熱量，又知：又知：P4 (白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1,4P(紅，紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2 。 則則H1和和H2的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是()AH1H2BH1H2CH1H2D無法確定無法確定解析解析由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱量，所以白磷和紅由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱量，所以白磷和紅磷與等量磷與等量O2反應(yīng)生成等量的反應(yīng)生成等量的P2O5時，白磷放出的熱量更多，時，白磷放出的熱量更多，又因又因H10，H20，故，故H1H2。答案答案B課件制作：新洲一中化學(xué)

36、組 制作時間：2011-9-1跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是前者大于后者的是()C(s)O2(g)CO2(g)H1，C(s) O2(g)CO(g)H2S(s)O2(g)SO2(g)H3，S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g) O2(g)H2O(l)H5，2H2(g)O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7，CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A B C D答案答案C1212課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1知識點(diǎn)知識點(diǎn)2：熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷：熱

37、化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷例例2 2在在25 、101 kPa下，下，1 g甲醇燃燒生成甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)和液態(tài)水時放熱水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()ACH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1解析解析1 g甲醇燃燒生

38、成甲醇燃燒生成CO2(g)和和H2O(l)時放熱時放熱22.68 kJ，則則1 mol甲醇甲醇(32 g)燃燒放熱燃燒放熱22.68 kJ32725.76 kJ，相同條，相同條件下，件下，2 mol甲醇燃燒放熱甲醇燃燒放熱725.76 kJ21451.52 kJ。答案答案B32課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2含含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全的稀溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出反應(yīng)，放出28.7 kJ熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是程式正確的是()A NaOH(aq) HCl(aq) NaC

39、l(aq) H2O(l) H28.7 kJmol1B NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H57.4 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1答案答案D1212121212121212課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1第二節(jié)燃燒熱能源第二節(jié)燃燒熱能源三維目標(biāo)三維目標(biāo)知識與技能知識與技能1理解燃燒熱的含義理解燃燒熱的含義(重點(diǎn)重點(diǎn))2掌握表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法掌握表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法和有關(guān)

40、燃燒熱的簡單計(jì)算和有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算(重點(diǎn)重點(diǎn))3了解能源的種類、特點(diǎn)和我國目前的能了解能源的種類、特點(diǎn)和我國目前的能源狀況及采取的措施源狀況及采取的措施過程與方法過程與方法通過對通過對“應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料”的思的思考與交流，使學(xué)生學(xué)會多角度的綜合分析問考與交流，使學(xué)生學(xué)會多角度的綜合分析問題的方法題的方法情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀通過對我國的能源現(xiàn)狀的認(rèn)識過程，培養(yǎng)學(xué)通過對我國的能源現(xiàn)狀的認(rèn)識過程，培養(yǎng)學(xué)生的節(jié)能意識和社會責(zé)任感、使命感生的節(jié)能意識和社會責(zé)任感、使命感課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1思維激活思維激活柴草是家庭最早使

41、用的燃料，隨著煤和石油的開采利用，柴草是家庭最早使用的燃料，隨著煤和石油的開采利用，家用燃料又進(jìn)入了新的時代家用燃料又進(jìn)入了新的時代燃?xì)鈺r代。燃?xì)鈺r代。為保證燃料的充分燃燒，燃燒柴草時使用的風(fēng)屜，是不為保證燃料的充分燃燒，燃燒柴草時使用的風(fēng)屜，是不是拉得越快越好？調(diào)節(jié)燃?xì)庠畹恼{(diào)節(jié)閥時，是不是空氣的通是拉得越快越好？調(diào)節(jié)燃?xì)庠畹恼{(diào)節(jié)閥時，是不是空氣的通入量越大越好？入量越大越好？自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、燃燒熱一、燃燒熱1概念：概念：25 、101 kPa時，時，1 mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生生成成穩(wěn)定的化合物穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒

42、熱。單位是位是kJmol1。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-12表示的意義表示的意義例如，例如，CH4的燃燒熱為的燃燒熱為H890.3 kJmol1，表示在，表示在25 、101 kPa時，時，1 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2氣體和氣體和液液態(tài)態(tài)H2O放出的熱量為放出的熱量為890.3 kJ。思考題思考題1在在25 、101 kPa時，時，2 mol H2在在O2中完全燃中完全燃燒，生成燒，生成2 mol液態(tài)水，放出液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量，則熱量，則H2的燃燒熱的燃燒熱H_，表示，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：燃燒的熱化學(xué)方程式為：_。答案答案285

43、.8 kJmol1；H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1二、能源二、能源1能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等?；剂习好?、石油石油和和天然氣天然氣。2我國目前使用的重要能源是我國目前使用的重要能源是化石燃料化石燃料，它們的蘊(yùn)藏，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。3現(xiàn)在探索的新能源主要有現(xiàn)在探索的新能源主要有太陽能太陽能、氫能氫能、風(fēng)能

44、風(fēng)能、地、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。新能源的特點(diǎn)是資源豐富，可熱能、海洋能和生物質(zhì)能等。新能源的特點(diǎn)是資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染。以再生，沒有污染或很少污染。思考題思考題2新的替代能源主要包括新的替代能源主要包括()核能柴草煤炭太陽能氫能液化核能柴草煤炭太陽能氫能液化石油氣水煤氣天然氣石油氣水煤氣天然氣ABC D答案答案B課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1名師解惑名師解惑一、正確理解燃燒熱一、正確理解燃燒熱1反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：25 和和101 kPa(書中給出的燃燒熱數(shù)值書中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測得均為此條件下測得)。2可燃物用量：可燃物用量：1 mo

45、l純物質(zhì)。純物質(zhì)。例如，例如，C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為燃燒的熱化學(xué)方程式為2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJmol1。C8H18的燃的燃燒熱為燒熱為5518 kJmol1，而不是，而不是11036 kJmol1。3“完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物”是指完全燃燒時，是指完全燃燒時，下列元素要生成對應(yīng)的氧化物：下列元素要生成對應(yīng)的氧化物：CCO2、HH2O。CCO不是完全燃燒，生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。不是完全燃燒，生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。例如，例如，C燃燒的熱化學(xué)方程式為：燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s) O2(g)CO(g

46、) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1則則C的燃燒熱為的燃燒熱為393.5 kJmol1, 而不是而不是110.5 kJmol1。12課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-14燃燒熱用文字?jǐn)⑹鰰r，用燃燒熱用文字?jǐn)⑹鰰r，用“正值正值”；若用；若用“H”表示，表示，則為則為“負(fù)值負(fù)值”。例如，。例如，CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3 kJmol1或或H890.3 kJmol1。5燃燒熱是以燃燒熱是以1 mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的。因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒的。因此在書寫表

47、示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。二、燃燒熱與中和熱的比較二、燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相同點(diǎn)相同點(diǎn)H0，放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)H”、“”、“”或或“無法無法判斷判斷”)。答案答案(1)D(2)53.5(3)化學(xué)鍵化學(xué)鍵CCCCCHCOOH斷開鍵要吸收的能量斷開鍵要吸收的能量(單位：單位：kJmol1)602345.6411357.7458.8課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)

48、熱的計(jì)算第第1課時蓋課時蓋 斯斯 定定 律律三維目標(biāo)三維目標(biāo)知識與技能知識與技能1理解蓋斯定律的本質(zhì)，了解其在科學(xué)理解蓋斯定律的本質(zhì)，了解其在科學(xué)研究中的意義研究中的意義2掌握有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用掌握有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用(重、難點(diǎn)重、難點(diǎn))過程與方法過程與方法通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)熱，通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感、態(tài)度與情感、態(tài)度與價值觀價值觀通過實(shí)例感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說通過實(shí)例感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要貢獻(xiàn)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要貢獻(xiàn)課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1自學(xué)

49、導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、蓋斯定律一、蓋斯定律1蓋斯定律的內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完蓋斯定律的內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是成，其反應(yīng)熱是相同相同的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的應(yīng)體系的始態(tài)始態(tài)和和終態(tài)終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑途徑無關(guān)。無關(guān)。2蓋斯定律的解釋：能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學(xué)蓋斯定律的解釋：能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，兩者密不可分，但以物質(zhì)為主。變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，兩者密不可分，但以物質(zhì)為主。思考題思考題1如何用能量守恒的原理理解蓋斯定律？如何用能量守恒的原理理解蓋斯定律？答案答案蓋斯定

50、律體現(xiàn)了能量守恒原理，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的蓋斯定律體現(xiàn)了能量守恒原理，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)各自具有的能量是恒定的，二者的能量始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)各自具有的能量是恒定的，二者的能量差就是反應(yīng)放出或吸收的熱量。只要始態(tài)和終態(tài)定了，不論差就是反應(yīng)放出或吸收的熱量。只要始態(tài)和終態(tài)定了，不論途經(jīng)哪些中點(diǎn)狀態(tài)，最終的能量差就是固定的。途經(jīng)哪些中點(diǎn)狀態(tài)，最終的能量差就是固定的。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1二、蓋斯定律的應(yīng)用二、蓋斯定律的應(yīng)用對于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)品對于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)品不純不純(即有副反應(yīng)發(fā)生即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng)

51、，測定反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)的反應(yīng)，測定反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。思考題思考題2已知下列熱化學(xué)方程式：已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l) O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其中，其中H3的值是的值是()A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol1答案答案D1212課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-

52、9-1名師解惑名師解惑一、蓋斯定律的特點(diǎn)一、蓋斯定律的特點(diǎn)1反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。就像登山至山頂，不管選哪一條路走，山的海拔總是不關(guān)。就像登山至山頂，不管選哪一條路走，山的海拔總是不變的。變的。2反應(yīng)熱總值一定。如右圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱總值一定。如右圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱，則則HH1H2H3H4H5。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1二、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義二、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生

53、，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測定反應(yīng)熱造成，這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。應(yīng)熱計(jì)算出來。例如：例如：(1)C(s) O2(g)CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)CO(g) O2(g)CO2(g)H2283.0 kJmol1求求C(s)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱。的反應(yīng)熱。1212課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1解析：解析：根據(jù)上述兩個反應(yīng)的關(guān)系可知：根據(jù)上述兩個反應(yīng)的關(guān)系可知：H1H2H3，H3H1H2393.5

54、 kJmol1(283.0 kJmol1)110.5 kJmol1所以所以C(s)O2(g)CO(g)H3110.5 kJmol1課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1三、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的事項(xiàng)三、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的事項(xiàng)1熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以某一個數(shù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。2熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。反應(yīng)熱也隨之相加減。3將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，H的

55、的“”、“”號必須隨之改變。號必須隨之改變。4若熱化學(xué)方程式需相減，最好能先把被減方程式進(jìn)若熱化學(xué)方程式需相減，最好能先把被減方程式進(jìn)行顛倒，然后相加，更不易出錯。行顛倒，然后相加，更不易出錯。課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識點(diǎn)知識點(diǎn)1：蓋斯定律的意義：蓋斯定律的意義例例1 1實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)熱，但可通過測出的反應(yīng)熱，但可通過測出CH4、石墨及、石墨及H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，再求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：再求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：CH4(g)2O2(g)

56、CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1C(石墨石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g) O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1求：求：C(石墨石墨)2H2(g)CH4(g)H4_12課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1解析解析本題考查蓋斯定律的理解和運(yùn)用，可用本題考查蓋斯定律的理解和運(yùn)用，可用“加合加合法法”。因?yàn)榉磻?yīng)式、之間有以下關(guān)系：因?yàn)榉磻?yīng)式、之間有以下關(guān)系：2所以所以H4H22H3H1=- -393.5 kJmol- -1+ +2(- -285.8 kJmol- -1)- -(- -890.3 kJmol- -1)

57、=-74.8 kJmol1答案答案74.8 kJmol1課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物各反應(yīng)物)和終態(tài)和終態(tài)(各生成物各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯誤的是右圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()AAF：HH6BH1H2H3H4H5H61CCF：|H|H1H2H6|DH1H2H3(H4H5H6)答案答案B課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作

58、時間：2011-9-1知識點(diǎn)知識點(diǎn)2：蓋斯定律的應(yīng)用：蓋斯定律的應(yīng)用例例2 2已知下列熱化學(xué)方程式：已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g) O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1則反應(yīng)：則反應(yīng)：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱為為()A488.3 kJmol1B244.15 kJmol1C488.3 kJmol1D244.15 kJmol112課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9

59、-1解析解析依據(jù)反應(yīng)：依據(jù)反應(yīng)：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)可將可將(1)、(2)、(3)分別演變成如下情況：分別演變成如下情況：2CO2(g)2H2O(l)CH3COOH(l)2O2(g)Ha870.3 kJmol12C(s)2O2(g)2CO2(g) Hb2393.5 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)Hc2285.8 kJmol1由于總反應(yīng)等于、相加，故其反應(yīng)熱也等于由于總反應(yīng)等于、相加，故其反應(yīng)熱也等于Ha+Hb+Hc+870.3 kJmol1+(2393.5 kJmol1)(2285.8 kJmol1)488.3 kJmol1。答案答案A課件制作

60、：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2下圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為下圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A化學(xué)能化學(xué)能B熱能熱能C生物能生物能D電能電能答案答案B課件制作：新洲一中化學(xué)組 制作時間：2011-9-1第第2課時反應(yīng)熱的計(jì)算課時反應(yīng)熱的計(jì)算三維目標(biāo)三維目標(biāo)知識與技能知識與技能掌握有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的掌握有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算(重、難點(diǎn)重、難點(diǎn))過程與方法過程與方法通過有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算的學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生通過有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算的學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法與技巧，進(jìn)一步掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法與技巧，進(jìn)一步提