2007年全國(guó)普通高校統(tǒng)一招生考試

1、2007年全國(guó)普通高校統(tǒng)一招生考試（山東卷）理科綜合試測(cè)題化學(xué)部分1試卷由三部分構(gòu)成：第I卷選擇題（必做）、第II卷非選擇題（必做）第III卷非選擇題（選做）。2考試時(shí)間150分鐘，每位考生最高可得240分。3考試結(jié)束將本試卷和答題卡一并交回。第I卷 選擇題（包括21小題，共84分，全部必做）考生注意：1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目吐血在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A

2、l27 K39 P31 S32 Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題（本題為單項(xiàng)選擇題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共計(jì)56分。多選、錯(cuò)選或不選得0分。）8下列說法正確的是A人們所使用的物質(zhì)，都是純度越高越好B混合物的性質(zhì)比其中各種純凈的組分物質(zhì)都好C天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好D化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越快、越徹底不一定就越好9下列觀點(diǎn)中不正確的是A通過化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)B改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化C氧化還原反應(yīng)中一定會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移D有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) +1528510根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是A. 磷元素位于元素周

3、期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)C. 磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑D. 磷的氫化物（PH3）受熱時(shí)不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定11下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是A摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位12實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，下列結(jié)論正確的是A根據(jù)元素分析

4、結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀D將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物13在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是 ANa+ BAl3+ CFe3+ DFe2+14常溫下，pH=11的一元弱堿和pH=1的一元強(qiáng)酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是A弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B反應(yīng)

5、后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L-1第II卷 非選擇題（必做）(包括8小題，共計(jì)116分)五、化學(xué)必做題（本題包括3小題，共計(jì)37分）27（13分）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氯氣用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：高溫加熱氯氣高溫焦炭石英砂粗硅四氯化硅氫氣純硅石英砂的主要成分是 ，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是 。粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯

6、化硅中常混有一些雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純。其提純方法為 。由四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式是 。（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯氣和乙烯為主要原料通過 、裂解和 三步主要反應(yīng)生產(chǎn)的。生產(chǎn)聚氯乙烯的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）上述兩種生產(chǎn)過程可得到同一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品是 。28（12分）燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H2N-NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退卮鹣铝袉栴}：（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出該電

7、池反應(yīng)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式；并指出電解質(zhì)溶液中，OH-離子向哪極移動(dòng)；（2）肼在水中，通常結(jié)合一分子水，形成H2N-NH2·H2O，其一級(jí)電離與NH3·H2O的電離類似， H2N-NH2·H2O水溶液的堿性可以通過只考慮其一級(jí)電離求出，其一級(jí)電離的電離常數(shù)Kb=3.0×10-6，為了求濃度為0.1 mol/L 肼溶液的OH-濃度，人們常將Kb= H2N-NH3+·OH-/H2N-NH2·H2O近似為Kb=OH-2/0.1，請(qǐng)給出理由。（3） 肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+

8、4H2O(g) H=642.2 kJ·mol1，因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N2和水來制取N2H4，若能指出可能的反應(yīng)條件；若不能請(qǐng)指出原因。29（12分）鐵合金是金屬材料王國(guó)的霸主，亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽等鐵的重要化合物也在不同領(lǐng)域中個(gè)扮演著重要的角色。這些化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，利用轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的特征變化，不僅能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)或能量的轉(zhuǎn)化，還用于化學(xué)的定性或定量研究。 +2 +3 +6 Fe Fe Fe已知FeO42只能在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在，在酸性介質(zhì)或水中不穩(wěn)定：4FeO42+20 H+ =4Fe3+ + 3O2 +10 H2O；4F

9、eO42+10 H2O= 4Fe(OH)3 +3O2 +8 OH請(qǐng)利用下列用品：FeCl2溶液（淺綠色）、FeCl3溶液（黃色）、Na2FeO4溶液（紫紅色）、鐵粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、鹽酸、金屬鋅片、惰性電極（或放電物質(zhì)做電極）材料、蒸餾水及必要的實(shí)驗(yàn)儀器。完成下列任務(wù)：（1）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化或者的實(shí)驗(yàn)方案（要求產(chǎn)物純凈），寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟。（2）在濃堿中，用NaClO可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，這一反應(yīng)的離子方程式為（不必配平）： 。 （3）一種新型高能堿性電池利用了轉(zhuǎn)化將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該電池由電解質(zhì)（KOH水溶液）、K2FeO4、金屬鋅及必要的填充材料構(gòu)成。該電池放電

10、時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不必配平）： 。（4）高鐵酸鹽是比高錳酸鹽更強(qiáng)的氧化劑，研究證明它是一種“綠色環(huán)保高效”凈水劑，比目前國(guó)內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑（均為含氯的物質(zhì)：如漂白粉、氯氣和二氧化氯等，它們具有很好的殺菌效果，但不能將水中的懸浮雜質(zhì)除去，為了除去水中的細(xì)微懸浮物，還需另外添加絮凝劑，如聚合鋁的氯化物。）的性能更為優(yōu)良，為什么說它作為凈水劑是“綠色環(huán)保高效”的？第卷 非選擇題（選做）（包括10小題，每小題10分?？忌疃嗫蓮闹羞x做4小題，滿分40分）考生注意：1請(qǐng)務(wù)必將自己所選做題目的答案寫在專用的答題紙上；2答題紙每個(gè)空白方框內(nèi)最多填寫一個(gè)題目的答案，多填時(shí)按照位置在前的一

11、個(gè)題目的答案評(píng)分。六、化學(xué)選做題30（化學(xué)與生活模塊，10分）鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。（1）盛裝飲料的易拉罐可用鋁合金制造，不用純鋁的主要原因是什么？（2）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示） ；碳酸氫鈉也常用于做治療胃酸過多，請(qǐng)說出與氫氧化鋁相比較，用碳酸氫鈉作為治療胃酸過多的藥物的優(yōu)缺點(diǎn)（各一條）。優(yōu)點(diǎn) ；缺點(diǎn) 。（3）自從科學(xué)家發(fā)明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及其合金被廣泛地應(yīng)用。但是后來有人研究發(fā)現(xiàn)鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆疾病，因此現(xiàn)在鋁合金主要用于做房屋建筑的裝飾材料，鋁制的炊具基本

12、不用了。作為材料，鋁及其合金與鋼鐵相比，主要的優(yōu)點(diǎn)是（寫出兩條）： ； 。你認(rèn)為鋁合金材料有無可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？請(qǐng)至少寫出兩條。31（化學(xué)與技術(shù)模塊，10分）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：副產(chǎn)品CaSO4懸濁液X濾液提取產(chǎn)品(NH4)2SO4CO2足量NH3沉淀池合成氨廠煅燒爐請(qǐng)回答以下問題：（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)在 （填設(shè)備名）中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ，可以循環(huán)使用

13、的X是 。（3）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是 。從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 ；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是 。32（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊，10分）請(qǐng)完成下列各題:（1）氫負(fù)離子H-基態(tài)的電子排布式為 。（2）下列變化：H (g) = H (g) + e吸收的能量為73 kJ/mol，H (g) = H+ (g) + e 吸收的能量為1311 kJ/mol，則氫負(fù)離子H的第一電離能為 。（3）氫原子能與許多元素化合形成化合物。下圖中，代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去價(jià)電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)“·”代表未成鍵價(jià)電子，短線

14、代表一個(gè)化學(xué)鍵（如H2O表示為 ）。 寫出A、B兩種分子的結(jié)構(gòu)式并推測(cè)其立體結(jié)構(gòu)。C、D與A具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測(cè)由A、C、D構(gòu)成的三種純凈物中沸點(diǎn)最高的是哪一種？為什么？33（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊，10分）解熱鎮(zhèn)痛藥非那西汀的合成路線：(非那西汀)根據(jù)該合成路線，回答下面問題（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ； （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）請(qǐng)推測(cè)與化合物C是同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，并含有酚羥基和-NH2的化合物有 種。2007年全國(guó)普通高校統(tǒng)一招生考試（山東卷）理科綜合試測(cè)題參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本題為單項(xiàng)選擇題，在每小題給出

15、的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共計(jì)56分。多選、錯(cuò)選或不選得0分。）8. D 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 14.A 五、化學(xué)必做題（本題包括3小題，共計(jì)37分）27（13分）（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2（2分）SiO2（1分） 還原劑 （1分） 分餾 （1分） SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl（1分）（2）加成（1分） 聚合（1分） CH2 = CH2 + Cl2 CH2 Cl - CH2 Cl （1分）CH2 Cl - CH2 ClCH2 = CHCl +HCl （1分） nCH2 = CHCl CH2

16、CHCln （1分）（3）鹽酸（2分）28（12分）（1）正極: 2H2O + O2 + 4e=4OH （2分） 負(fù)極: H2N-NH2+4OH4e = N2 + 4H2O（2分） H2N-NH2+ O2 = N2 + 2H2O （2分） 正極（1分）（2）因?yàn)镠2N-NH2·H2O的電離以一級(jí)電離為主，電離常數(shù)較小，電離生成的OH和H2N-NH3+的濃度幾乎相等，但是與未電離的剩余H2N-NH2·H2O分子相比，濃度小得多，可以忽略。（3分）（3）不能；由于該反應(yīng)放出大量的熱，其逆反應(yīng)需要吸收大量的熱，即逆反應(yīng)的H是很大的正值，且由N2和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的，因

17、此反應(yīng)：N2(g)+4H2O(g) = N2H4(l)+2H2O2(l)的H-TS總是大于零，說明該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故不能用N2和水來制取N2H4。（2分）29（12分）（1）：在三氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，濾液在氯化氫的蒸氣中蒸干，可得氯化亞鐵固體。（4分，其余正確方案同樣給分）（2）3ClO+ 2Fe(OH)3+4OH = 2FeO42+ 3Cl+5H2O（2分）（3）2K2FeO4 + 3Zn + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + 4 KOH（2分）（4）該凈水劑在殺菌消毒的過程中被還原為+3價(jià)的鐵，形成具有強(qiáng)吸附性的氫氧化鐵，通過吸附與水

18、中的細(xì)微懸浮物共同聚沉，對(duì)環(huán)境和生命體都不會(huì)構(gòu)成危害。（4分）六、化學(xué)選做題30（化學(xué)與生活模塊，10分）1.（1）改善易拉罐的強(qiáng)度。（1分）（2）鋁鐵合金與酸反應(yīng)時(shí)，鋁、鐵與酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬與酸的反應(yīng)。（1分）鋁作負(fù)極：2Al6e=2Al3 鐵作正極：6H+6e=3H2（4分）2.Al(OH)3+3H=Al3+3H2O（2分）不產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)；產(chǎn)生大量的CO2，人服用后會(huì)打嗝。（2分）3.（1）易加工；耐腐蝕。（2分）（2）有可能。（1分）鋁是比較活潑的金屬，易被酸和堿腐蝕，不能耐久；易產(chǎn)生對(duì)人體有害的鋁離子。（2分）31（化學(xué)與技術(shù)模塊，10分）高溫高壓催化劑（1）.N2+3H2 2NH3 （1分） 合成塔（1分） CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4（2分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行。（1分）（2）一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收（1分）。CO2（1分）（3）生石灰。（1分）該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生。（1分）由于CaSO4的溶解度較小，此反應(yīng)的產(chǎn)率會(huì)比較低。（1分）32（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊，10分）（1） 電子排布式