高中常見的電池的電極反應式的書寫

1、高中常見的原電池電極反應式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標得失 （列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標明電子得失）。 選離子，配電荷 （根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數(shù) （通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒） 一次電池1、伏打電池：（負極Zn、正極Cu、電解液H2SO4） 負極： Zn2e-=Zn2+ (氧化反應) 正極： 2H+2e-=H2 (還原反應)離子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、鐵碳電池：（負極Fe、正極C、電解液H2CO3 弱酸性) 負極： Fe2e-=Fe2+ (氧化反應) 正極：2H+2e-=H2 (還原反應)離子方程式

2、Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氫腐蝕)3、鐵碳電池：（負極Fe、正極C、電解液 中性或堿性)負極： 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反應) 正極：O2+2H2O+4e-=4 (還原反應)化學方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：（負極Al、正極Ni 電解液 NaCl溶液、O2)負極： 4Al12e-=4Al3+ (氧化反應) 正極：3O2+6H2O+12e-=12(還原反應)化學方程式 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋燈

3、標電池)5、普通鋅錳干電池：(負極Zn、正極C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負極：Zn2e-=Zn2+ (氧化反應) 正極：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O (還原反應)化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH36、堿性鋅錳干電池：（負極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）負極： Zn + 2OH 2e-= Zn(OH)2 (氧化反應)正極：2MnO2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH （還原反應)化學方程式 Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH7、銀鋅電池：(負極Zn、正極-

4、Ag2O、電解液NaOH )負極 ：Zn+2OH2e-= Zn(OH)2 (氧化反應)正極 ：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH (還原反應)化學方程式 Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag8、鋁空氣海水（負極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導電的惰性材料、電解液-海水）負極 ：4Al12e=4Al3+ (氧化反應) 正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH （還原反應)總反應式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂-鋁電池 （負極-Al、正極-Mg 電解液KOH） 負極(Al)： 2Al + 8 OH-

5、6e- 2AlO2+4H2O (氧化反應)正極(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH （還原反應)化學方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負極Pb 正極PbO2 電解液 濃硫酸） 放電時 負極： Pb2eSO42=PbSO4(氧化反應)正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O (還原反應) 充電時 陰極： PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4(還原反應)陽極： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反應)總化學方程式 PbPbO2 + 2H2

6、SO42PbSO4+2H2O2、鐵-鎳電池：（負極- Fe 、正極NiO 2、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時 負極： Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2 (氧化反應)正極： NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH (還原反應)充電時 陰極： Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH (還原反應)陽極： Ni(OH)2 2e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O (氧化反應)總化學方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4電池（正極LiFePO4，負極石墨，含Li+導電固體為電解質(zhì)）放電時 負極：

7、 Li e =Li + (氧化反應)正極： FePO4 + Li+ + e= LiFePO4 (還原反應)充電時： 陰極： Li+ + e= Li (還原反應)陽極： LiFePO4e= FePO4 + Li+ (氧化反應)總化學方程式 FePO4 + Li LiFePO44、鎳-鎘電池（負極-Cd 、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時 負極： Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2 (氧化反應)Ni(OH)2+Cd(OH)2正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH (還原反應)充電時 陰極： Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2 OH

8、(還原反應)陽極：2 Ni(OH)2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O (氧化反應)總化學方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氫-鎳電池：（負極-LaNi5儲氫合金、正極NiOOH、電解質(zhì)KOH+LiOH）放電時 負極： LaNi5H 66e+ 6OH= LaNi5 + 6H2O (氧化反應)正極： 6NiOOH +6e+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH (還原反應) 充電時 陰極： LaNi5 +6e+ 6H2O= LaNi5H 6+ 6OH (還原反應)陽極： 6 Ni(OH)2 6e+ 6OH= 6NiOOH +

9、 6H2O (氧化反應)總化學方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應實際上等同于燃料的燃燒反應，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨 做電極材料，負極通入H2，正極通入 O2，總反應 為：2H2 + O2 = 2H2O 電極反應特別要注意電解質(zhì)，有下列三

10、種情況：1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負極：H2 2e- + 2OH = 2H2O (氧化反應)正極：O2 + H2O + 4e- = OH(還原反應)總反應方程式  2H2 + O2 = 2H2O2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負極：H2 2e- = 2H+ (氧化反應) 正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (還原反應) 總反應方程式  2H2 + O2 = 2H2O 3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）      負極：H2 2e- = 2H+(氧化反應)正極：O2 + H2O + 4e- = 4OH 總反應

11、方程式  2H2 + O2 = 2H2O說明1、堿性溶液反應物、生成物中均無H+ 2、.水溶液中不能出現(xiàn)O2- 3、中性溶液反應物中無H+ 和OH- 4、酸性溶液反應物、生成物中均無OH- 二、甲醇燃料電池 1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）  正極：3O2 + 12e- + 6H20= 12OH- (還原反應)  負極：2CH3OH 12e- + 16OH  = 2CO32- +12H2O (氧化反應)總反應方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O  2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H

12、2SO4溶液）正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (還原反應)（注：乙醇燃料電池與甲醇 負極：2CH3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2 (氧化反應) 燃料電池原理基本相） 總反應式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (氧化反應) 三、CO燃料電池 （總反應方程式均為： 2CO O2 2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣）正極： O2 4e- 2CO2 2CO32- (還原反應)負極： 2CO2CO32- 4e- =4CO2 (氧化反應)2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O (還原反應)負極： 2CO 4e- + 2H2O = 2CO2 +4H+ (氧化反應)四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH  (還原反應)負極： N2H4 + 4OH - 4e- = N2 + 4H2O (氧化反應)總反應方程式 N2H4 + O2= N2 + 2H2O五、甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 2O2 + 2H2O + 8e- = 8 OH  (還原反應)負極： C