高一化學(xué)計(jì)算技巧

1、 化學(xué)計(jì)算的解題方法與技巧一、守恒法利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價(jià)數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計(jì)算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。（一）原子個(gè)數(shù)守恒【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在這兩種物質(zhì)中S、O原子個(gè)數(shù)比為1：4，即無論這兩種物質(zhì)以何種比例混合，S、O的原子個(gè)數(shù)比始終為1：4。設(shè)含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，則32/64a/x

2、，x2a。所以(Fe)13a【例題2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，根據(jù)Na原子和C原子數(shù)守恒來解答。設(shè)溶液中Na2CO3為xmol，為NaHCO3為ymol，則有方程式2x+y=1mol/L×1Lx+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以CO32：HCO31：3（二）電荷守恒-即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等?！纠}3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=

3、0.2摩升，SO42-=x摩升 ，K+=y摩升，則x和y的關(guān)系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.1【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na+物質(zhì)的量為0.2摩，SO42-物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得Na+K+=2SO42-，所以答案為BC【例題4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32和HCO3-的物質(zhì)的量之比為 【分析】根據(jù)電荷守恒：溶液中Na+H+=HCO3+2CO32+OH，因?yàn)镠+和OH均相對較少，可忽略不計(jì)。Na+=HCO3+2CO32，已知Na+1mol/L，根

4、據(jù)C原子守恒：HCO3+CO320.8mol/L，所以10.8+CO32，所以CO320.2mol/L，HCO30.6mol/L，所以CO32：HCO31：3（三）電子守恒-是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。【例題5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式?！痉治觥胯F跟鹽酸完全反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶

5、液和KNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，那么KNO3被還原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算可得KNO3被還原的產(chǎn)物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O【練習(xí)】往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L（標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液FeBr2的物質(zhì)的量濃度。（四）質(zhì)量守恒-質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【例題6】1500C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密

6、度的( )（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為96/4=24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為24/2 =12 ，所以答案為C（五）原子的物質(zhì)的量守恒-即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變?！纠}7】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO3 37.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的

7、溶液可得到固體( )（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B（六）化合價(jià)數(shù)值守恒【例題8】某元素X的氧化物含氧44.0，已知該元素的相對原子質(zhì)量為51，則該氧化物的化學(xué)式為（ ）（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （D）X2O5【分析】設(shè)X元素的化合價(jià)為+n，根據(jù)氧元素化合價(jià)總數(shù)等于X元素化合價(jià)總數(shù)的原則得：56n/5144×2/16，解得n5，則氧化物的化學(xué)式為D?！揪毩?xí)】某酸式鹽的組成可用Ca3(

8、PO4)2·nH3PO4·mH2O表示?，F(xiàn)取該磷酸鹽7.56g加熱到失去全部結(jié)晶水后殘余物質(zhì)量為7.02g。同質(zhì)量的該鹽溶于水并加入4.44g消石灰剛好使之全部轉(zhuǎn)化為正鹽，則該鹽的組成為（ ）（A）Ca3(PO4)2·5H3PO4·2H2O （B）Ca3(PO4)2·4H3PO4·3H2O （C）Ca3(PO4)2·5H3PO4·3H2O （D）Ca3(PO4)2·2H3PO4·5H2O（七）體積守恒【練習(xí)】有一真空瓶的質(zhì)量為M1g，該瓶充入空氣總質(zhì)量為M2g，在相同狀況下，若該瓶充某氣體A后，

9、總質(zhì)量為M3g。則A的相對分子質(zhì)量為 （八）守恒的綜合利用1.硝酸工業(yè)中用NaOH處處理廢氣，現(xiàn)對廢氣中的NO和NO2的含量作如下分析：將一定量的廢氣通人100mL 1mol/LNaOH溶液中，反應(yīng)后NO和NO2均無剩余，且溶液質(zhì)量增加3.2g，再向此溶液中通人O2，使溶液中的NaNO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，再用0.2mol/L鹽酸中和過量的NaOH，消耗鹽酸100mL，求廢氣中NO和NO2物質(zhì)的量之比。2.已知Cl和Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化HClO和HCl，生成的Cl又可與Ag+繼續(xù)反應(yīng)?，F(xiàn)有1.1molNaCl溶液

10、，向其中加人足量AgNO3溶液，求最終生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為IL，求H+為多少？二、差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些"差量"（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將"差量"看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。（一）質(zhì)量差法【例題9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？

11、（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個(gè)變化進(jìn)行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 增重 192 60 19260=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升【練習(xí)】1.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：42.將4.6g鈉和4

12、.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，充分反應(yīng)后，所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng，則不可能的關(guān)系為（ ）（A）m=n （B）m>n （C）m<n （D）mn 三、十字交叉法十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計(jì)算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = (M)（n1 + n2）計(jì)算的問題，均可用十字交叉法計(jì)算的問題，均可按十字交叉法計(jì)算，算式如右圖為：式中，(交)表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應(yīng)的量。如(兩)表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表

13、示兩組分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。（一）混和氣體計(jì)算中的十字交叉法【例題12】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積?！痉治觥扛鶕?jù)相對密度計(jì)算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積【練習(xí)】在相同的條件下，將H2（密度為0.0899g/L）與CO2（密度為1.

14、977g/L）以何體積比混合，才能使混合氣體的密度為1.429g/L？（二）同位素原子百分含量計(jì)算的十字叉法【例題13】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為D（三）溶液配制計(jì)算中的十字交叉法【例題14】某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學(xué)應(yīng)各取

15、上述物質(zhì)多少克？【分析】10%NaOH溶液溶質(zhì)為10，NaOH固體溶質(zhì)為100，40%NaOH溶液溶質(zhì)為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為60/90 ×100=66.7克，需NaOH固體為30/90 ×100=33.3克【練習(xí)】1.有A g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的NaNO3溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0，可采取的方法的是（ ）（A）蒸發(fā)掉溶劑的1/2 （B）蒸發(fā)掉A/2g溶劑（C）加入3A/14g NaNO3 （D）加入3A/20g NaNO32.配制20的硫酸溶液460g，需要98的硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？（四）混和物反應(yīng)計(jì)算中的十字交叉法【例題15】現(xiàn)

16、有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量相同。計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比?！痉治觥靠蓪⑻妓徕}的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計(jì)算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26【例題16】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，若只生成為Na2CO3，需NaOH 1.6mol，若只生成為NaHCO3，需NaOH 0.8mol?，F(xiàn)共消耗NaOH 1mol，于是由

17、十字交叉法得（右圖）：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）1：3 四、關(guān)系式法實(shí)際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法，稱為"關(guān)系式"法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。（一）物質(zhì)制備中的關(guān)系式法【例題17】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少

18、噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失）【分析】根據(jù)差量法計(jì)算黃鐵礦中含F(xiàn)eS2的量為72% ，而反應(yīng)過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式找出關(guān)系式：FeS2 - 2H2SO4 利用關(guān)系式計(jì)算可得結(jié)果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。（二）物質(zhì)分析中的關(guān)系式法測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質(zhì)組成等物質(zhì)分析過程，也通常由幾步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，有關(guān)計(jì)算也需要用關(guān)系式法?！纠}18】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強(qiáng)熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計(jì)算混

19、和物中NaCl的百分含量?！痉治觥扛鶕?jù)有關(guān)化學(xué)方程式可得：4HCl - I2 ，利用關(guān)系式計(jì)算可得生成氯化氫的質(zhì)量是6.7克，再利用已知條件計(jì)算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。五、估算法（一）估算法適用于帶一定計(jì)算因素的選擇題，是通過對數(shù)據(jù)進(jìn)行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度?！纠}19】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有 （A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg【分析】計(jì)算可知，28克金屬反應(yīng)失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO

20、4反應(yīng)，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A（二）用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時(shí)的常用方法，用此法往往可以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計(jì)算錯(cuò)誤。【例題20】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為 （A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據(jù)方程式系數(shù)的比例關(guān)系估算可得答案為D六、平均值法 混合物的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中常見的比較復(fù)雜的題型。有些混合物的計(jì)算若用平均值法，則可化難為易，化繁為簡，進(jìn)而提高解這類題的能力。 兩個(gè)數(shù)進(jìn)行算術(shù)平

21、均所得的平均值，一定介于兩個(gè)數(shù)之間。若已知平均值，則可推斷原來兩個(gè)數(shù)一定比平均值大，另一個(gè)數(shù)比平均值小。這種應(yīng)用平均值去判斷兩個(gè)數(shù)的取值范圍的方法稱為平均值法。 可利用分子量或原子量的平均值，體積平均值，組成平均值來確定混合物的組成?！纠}21】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水，混合氣體中（ ）A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔【分析】設(shè)混合氣態(tài)烴的平均化學(xué)式為CxHy，因0.1molCxHy和O2反應(yīng)生成0.16molCO2和0.2molH2O，則x=1.6,y=4,即混合烴的平均化學(xué)式為C1.6H4，

22、由此可得：(1)混合氣態(tài)烴中一定有CH4 ，(2)另一種氣態(tài)烴為CnH4，可能是C2H4或C3H4等，但一定沒有C2H6，故正確答案為七、始終態(tài)法始終態(tài)法是以體系的開始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過程中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時(shí)用"始終態(tài)法"往往能獨(dú)辟蹊徑，出奇制勝?！纠}22】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過量燒堿溶液，這時(shí)有沉淀析出，充分?jǐn)嚢韬筮^濾出沉淀物，將沉淀加強(qiáng)熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應(yīng)時(shí)放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！痉治觥抗腆w殘留物可

23、肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經(jīng)一系列反應(yīng)生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的，根據(jù)2Fe - Fe2O3 、Fe - H2 這兩個(gè)關(guān)系式計(jì)算可得：H2的體積為1.344升八、等效思維法對于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當(dāng)假設(shè)，進(jìn)行適當(dāng)代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即你的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。【例題23】在320C時(shí)，某+1價(jià)金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為R2SO4·10H2O的

24、晶體21.3克。求此金屬的原子量?！痉治觥?1.3克R2SO4·10H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質(zhì)量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應(yīng)該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克結(jié)晶水、9.4克R2SO4 ，最后結(jié)果是：此金屬的原子量為23九、討論法 （一）不定方程討論法 當(dāng)一個(gè)方程式中含有兩個(gè)未知數(shù)時(shí)，即為不定方程。不定方程一般有無數(shù)組解，有些化學(xué)題根據(jù)題設(shè)條件最終只能得到不定方程，必須利用化學(xué)原理加以討論才可以得出合理的有限組解。使問題得到圓滿解決?！纠}24】22.4克某金屬M(fèi)能與42.6克氯氣完全反應(yīng),取等質(zhì)

25、量的該金屬與稀鹽酸反應(yīng),可產(chǎn)生氫氣8.96升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試通過計(jì)算確定該金屬的原子量?！窘狻拷饘費(fèi)跟氯氣反應(yīng)生成物為MClx ，跟稀鹽酸反應(yīng)生成物為MCly ，分別寫出化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 2M + xCl2 = 2MClx 2M 71x 列式整理可得：M=18.7x （1）式 2M + 2yHCl = 2MCly + yH2 2M 22.4y 列式整理可得：M=28y （2）式對（1）式和（2）式進(jìn)行討論可得，當(dāng)x=3 、y=2時(shí)，原子量M=56（二）過量問題討論法 所謂過量問題討論法是指題目沒有明確指出何種反應(yīng)物過量，且反應(yīng)物相對量不同時(shí)，反應(yīng)過程可能不同，需要通過討論來解題的方法?！纠?/p>

26、題25】寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1升H2S氣體和a升空氣混和后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（200C，101.3千帕），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為41，其它成分可忽略不計(jì)）?！窘狻糠磻?yīng)式為： 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O a升空氣中含氧氣0.2a升、含氮?dú)?.8a 升。氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，體積保持不變。根據(jù) 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S氣體和a升空氣完全反應(yīng)，則a=2.5升，下列進(jìn)行討論：(1)若a<2.5升，硫化氫過量 2H2S+O2=2S+2

27、H2O 2 1 所以V=1-0.4a+o.8a=1+0.4a (L)(2)若a>2.5升,氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 1 2 3 2可得V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5 (L) （三）分析推理討論法 在分析推理討論法中，突出分析推理對不定因素的討論，用較少的計(jì)算過程肯定可能的情況，否定不可能的假設(shè)，從而較快地進(jìn)入實(shí)質(zhì)性問題的解決過程?！纠}26】在28.4克CaCO3和MgCO3組成的混和物中加入足量稀鹽酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸干得到29.6克不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。

28、求原混和物中各種物質(zhì)各多少克？【解】NaOH物質(zhì)的量為0.5摩，所以固體物質(zhì)也應(yīng)含有0.5摩的鈉離子，下面進(jìn)行討論：(1)NaOH過量，0.5摩NaOH質(zhì)量為20克，而0.25摩Na2CO3質(zhì)量為26.5克，NaOH和Na2CO3混合不可能得到29.6克固體物質(zhì)。這個(gè)假設(shè)不成立。(2)CO2過量，固體物質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3 ，0.25摩Na2CO3質(zhì)量為26.5克，0.5摩NaHCO3質(zhì)量為42克,這個(gè)假設(shè)成立。通過上述討論可知29.6克固體物質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有關(guān)反應(yīng)為:CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHC

29、O3 利用方程式計(jì)算CO2的物質(zhì)的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關(guān)反應(yīng)為:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 利用方程式計(jì)算可得：原混和物中CaCO3為20克、MgCO3為8.4克?！咀鳂I(yè)練習(xí)】一、 守恒法1把a(bǔ)L(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量濃度為( B )A.(b-2c) / a mol/L B. (2b-4c) / a mol/L C. (2

30、b-c) / a mol/L D. (b-22a) / a mol/L2用鉑電極電解500ml的KNO3和Cu(NO3)2混合液一段時(shí)間后，在兩極均生成11.2L氣體（標(biāo)況下），則原溶液中Cu2+濃度為（） A.0.5 mol/L B. 1mol/L C.2 mol/L D.無法確定二、 差量法3在標(biāo)況下，6.72 L NO2通過水后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2體積是( A )A.1.68 L B.2.52 L C.0.56 L D.1.12 L4溴化鉀和氯化鉀的混合物3.87g，溶于水并加入足量AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含K+為（）三、 十字交叉法5由CO2

31、、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為( A )A.29:8:13 B.39:24:5 C.13:8:29 D.26:16:576銅有兩種天然同位素 63Cu和 65Cu , 參考銅的原子量為63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量約是( ) A. 20% B.25% C.66.7% D.75%7物質(zhì)的量分別為6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎樣的體積比才能配成4摩/升的 溶液?四、關(guān)系式法8用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫。原混合物中FeS質(zhì)量可能是( BD )9鎂帶在空氣中完全

32、燃燒后，將其產(chǎn)物溶于50mL1.8mol/L稀鹽酸中, 再加入20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g。求鎂帶的質(zhì)量。（0.792g。運(yùn)用質(zhì)量守恒法和整體思維技巧）10工業(yè)生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進(jìn)行的(3C+CaO=CaC2+CO),假設(shè)原料利用率為100%，則36t焦炭可生產(chǎn)多少t乙炔？(26t)五、估算法11下列化合物中氯元素的含量為47.65%的是( D )A.HCl B.NaCl C.AlCl3 D.KCl122SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +196.6KJ，就此反應(yīng)測知4 mol

33、SO2參加反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為314.3KJ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為( C )A.40% B.50% C.80% D.100%六、平均值法13電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L(標(biāo)況下)，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為（） A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:314有銣與另一種堿金屬的合金4.4g，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是（） A.Li B.Na C.K D.Cs15兩種氣態(tài)烴混合物1體積充分燃燒時(shí)，需消耗相同條件下的氧氣3.75體積，則這兩種烴可能是（ D ） A.甲

34、烷、乙烯 B.丙烯、丁烯 C.丙烷、丁烯 D.乙烯、丙烯16K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得9g沉淀，原樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是( A B ) A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能有Na2CO3 C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2七、等效思維法17300C時(shí)一定量的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉55g水均可得到飽和溶液。則300C時(shí)CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ A ）A.20% B.4

35、0% C.60% D.80%八、討論法1818.4g NaOH和NaHCO3混合固體，在密閉容器中加熱至2500C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，稱得剩余固體為16.6g。試計(jì)算混合固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(54.3%)19. 某單質(zhì)銀硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為，則酸元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是（ BD ）A. B. C. D. 20. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿、混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度（M）數(shù)值大小范圍為（ B ）A. B. C. D. 21. 由氣態(tài)烴和氣態(tài)炔烴組成的混合氣體，（標(biāo)況）質(zhì)量為，該混合氣體中與的體

36、積比不可能是（ D ）A. B. C. D. 22有、混合溶液400mL，經(jīng)測定其中濃度為，投入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)?jīng)洗滌干燥后，質(zhì)量為。則：（1）原混合溶液中、的物質(zhì)的量濃度為：= =。（2）的數(shù)值 。（3）的數(shù)值越大，說明混合溶液中含量 越大 。（4）的最大值應(yīng)為 ，最小值（以，表示）應(yīng)為 。23電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉，充分反應(yīng)得固體；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出，向其中滴入溶液時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀

37、。請計(jì)算：（1）溶液A中的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)大于 ；（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)和可能的取值范圍，并填入下表：剩余固體的組成的取值范圍的取值范圍（用含的代數(shù)式表示）只有銅有鐵且有銅23. 往的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后在低溫和減壓下蒸干水份得白色固體A求：（1）固體A的質(zhì)量與通入的氣體的關(guān)系，并指明固體的組成。（2）當(dāng)白色固體A的質(zhì)量為，求通入硫化氫的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）情況1時(shí)，情況2時(shí)， 九、極值法19由某堿金屬M(fèi)用其氧化物M2O組成的混合物4.0g與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、結(jié)晶得到干燥的固體5.0g，問該金屬是何種金屬？(K) 20

38、PCl5在密閉容器中有反應(yīng)：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g)。t1?C時(shí)PCl5的分解率為48.567%，t2?C時(shí)分解率為97.034%。則t2?C時(shí)反應(yīng)體系的物質(zhì)的量是t1?C時(shí)反應(yīng)體系的多少倍（ ）（A）0.4 (B) 1.3 (C) 1.6 (D) 1.921在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g)B(g)+ 3 C(g)。若已知所得混合氣體對H2的相對密度為4.25。則A的式量可能是（ C ）（A）8.5 (B) 16 (C) 17 (D) 3422Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L（標(biāo)況），則金屬混合物中三金屬的物質(zhì)的量之和

39、不可能是（ ）（A）0.120mol (B)0.15 mol (C)0.08 mol (D)0.10 mol23將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2 2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量可能是（ BC ）A. 2 g B. 4 g C. 8 g D. 10 g24第IIA元素R的單質(zhì)及其RO的混合物12 g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干得固體16 g，試推測該元素可能是（ BC ）A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba25C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、H2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物的平均分子質(zhì)量可能是（ BC ）A. 28

40、 B. 30 C. 38 D. 402340g鐵粉放入600g稀硝酸中，若二者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原為NO，求（1）稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量十、始終態(tài)法1取一根鎂條置于坩蝸內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.47Og，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0486 g。(1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物有別 化學(xué)方程式的書寫，要重視反應(yīng)條件，因?yàn)榧词狗磻?yīng)物相同，當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，產(chǎn)物往往不相同，現(xiàn)就各種情況舉例說明。一. 反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 例1.

41、 銅與濃反應(yīng)，產(chǎn)物為，與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為NO。 例2. 鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成，與濃硫酸反應(yīng)只能生成。 二. 反應(yīng)溫度不高，產(chǎn)物不同 例3. 濃與微熱或不加熱時(shí)生成，強(qiáng)熱時(shí)生成。 例5. 乙醇在濃硫酸的催化下，時(shí)產(chǎn)物是乙烯，時(shí)產(chǎn)物則為乙醚。 例6. 與溶液反應(yīng)，在常溫下得到，加熱時(shí)則得到。 例7. 鈉在氧氣中，常溫被氧化成白色的，加熱或點(diǎn)燃則生成淡黃色的， 例8. 將通入冷的濃硫酸，只能被氧化成零價(jià)的S，而將與濃硫酸混合加熱，則可將其氧化成+4價(jià)的。 例9. 室溫下濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，加熱時(shí)則可發(fā)生反應(yīng)。 三. 催化劑不同，產(chǎn)物不同 例10. 鹵代烴與水溶液共熱生成醇，與NaOH醇溶

42、液共熱生成烯烴。 例11. 乙醇在氧氣中燃燒產(chǎn)物是和，而催化氧化的產(chǎn)物卻是乙醛。 四. 反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同。 例12. 磷在中燃燒，充分燃燒生成，不充分燃燒生成。 例13. 硫化氫氣體在氧氣中燃燒，氧氣不足時(shí)產(chǎn)物是單質(zhì)硫，氧氣充足時(shí)產(chǎn)物則為。 例14. 強(qiáng)氧化性酸與少量鐵反應(yīng)生成鐵鹽，與過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽。 例15. 多元弱酸的正鹽與少量強(qiáng)酸反應(yīng)生成酸式鹽，與足量強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸。 例16. 多元弱酸與堿反應(yīng)，酸多生成酸式鹽、酸少生成正鹽。 例17. 鋁鹽與適量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。 例18. 偏鋁酸鹽與適量的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量的

43、強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成鋁鹽。 五. 操作順序不同，產(chǎn)物不同 例19. 向鋁鹽溶液中滴加強(qiáng)堿生成氫氧化鋁沉淀，向強(qiáng)堿溶液中滴加鋁鹽則生成偏鋁酸鹽。 例20. 向硝酸銀中逐滴滴加氨水生成氫氧化銀沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸銀生成銀氨溶液。 六. 時(shí)間不同，產(chǎn)物不同 例22. 新制的氯水中有七種微粒：，而久置的氯水由于發(fā)生的反應(yīng)，其成分相當(dāng)于稀鹽酸。守恒法守恒存在于整個(gè)自然界的千變?nèi)f化之中?；瘜W(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，反應(yīng)前后組成物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。運(yùn)用守恒定律，不糾纏過程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，

44、從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒等等。這就是打開化學(xué)之門的鑰匙。一質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。1已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X2Y?2QR中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A46:9 B32:9 C23:9 D16:92在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 mL。經(jīng)反應(yīng)3O2?2O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則混合氣體的密度是A1.3 g/L B1

45、.5 g/L C1.7 g/L D2.0 g/L二元素守恒元素守恒，就是指參加化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變。330 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為A9 mol/L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L4在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是A5 g B10 g C15 g D20 g三電子守恒電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧

46、化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。5某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若還原2.4×10?3 mol XO(OH)2+到較低價(jià)態(tài)，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為A+2 B+1 C0 D?163.84 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.24 L（標(biāo)況）。（1）反應(yīng)中消耗HNO3的總物質(zhì)的量是_mol。0.22 mol。（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入_mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。672 mL。四電荷守恒電荷守恒，就是指在物理化學(xué)變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會(huì)被消滅。

47、換言之，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總量應(yīng)等于陽離子所帶的正電荷總量。7鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質(zhì)量為_g。1.2五化合價(jià)守恒化合價(jià)守恒，是指化合物或混合物中正負(fù)化合價(jià)絕對值相等。在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價(jià)數(shù)也是守恒的。8用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2×10?2 mol的

48、離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+1 B+2 C+3 D+49一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.4%，則氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。5.6%。六能量守恒在任何一個(gè)反應(yīng)體系中，體系的能量一定是守恒的。在解答與能量有關(guān)的試題時(shí)，考慮能量守恒，能使解題的程序簡化。10已知硝酸鉀晶體溶于水時(shí)要吸收熱量，從溶液中析出晶體會(huì)放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢瑁@時(shí)A溶液的質(zhì)量會(huì)減少 B溶液的溫度會(huì)降低C溶液的溫度無變化 D溶液的溫度先降低后升高七巧練11往100 mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果

49、溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。1.2 mol/L。12為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol?，F(xiàn)用4.0 mol/L的H3PO4溶液和固體NaOH配制2.0 L混合液，問需該H3PO4溶液_mL和NaOH固體_g。50 mL/10 g13在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mo

50、l/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。2 mo/L。14某金屬硝酸鹽溶液，用鉑做電極電解，電解時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體為560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在陰極析出m g金屬，若金屬在硝酸鹽中為+n價(jià)，則金屬的相對原子質(zhì)量為Amn B20m/n C20mn D10mn守恒法巧解一質(zhì)量守恒1已知：MQ/MR9/22，nQ/nR2/1。mQ/mRnQMQ/nRMR2/1×9/229/11；mQmR×9/114.4×9/113.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒得到：mYmQmRmX3.64.41.66.4 g。則：mY/mQ6.4/3.616/9。2由質(zhì)量守恒定律得知，反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，為100 mL