高一化學(xué)必修期中考試試題附答案

1、高一化學(xué)（必修1）試題1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K：39 N：14 Cl:35.5第卷 選擇題（共48分）選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A石墨 B燒堿 C蔗糖 D金屬鋁2、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）A空氣、硫酸銅、硫酸 B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿3、關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是（ ）A溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將

2、液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌4設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法中不正確的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)5、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）B A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小6、下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，按順序可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ） A蒸餾、蒸發(fā)、

3、萃取、過濾 B蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾7、下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16g C3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L8除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時(shí)選用（ ）ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D Na2CO3 、BaCl2、HCl9、離子方程式H+OH-=H2O所表示

4、的反應(yīng)是（ ）A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)10、 對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A 氧元素的質(zhì)量比為11B 分子數(shù)之比為11C 原子總數(shù)之比為11 D 質(zhì)量之比為1111、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（    ）。ANa2CO3是碳酸鹽    BNa2CO3是鹽    CNa2CO3是鈉鹽    DNa2

5、CO3是堿12、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)粒子直徑都在1100nm之間 C都能通過濾紙B都能通過半透膜 D都呈紅褐色13、下列說(shuō)法正確的是（ ）A能電離出H+的化合物叫做酸 B實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C摩爾是七個(gè)基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的14下列離子方程式中，正確的是（ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD鐵與稀硫酸反應(yīng) 2 Fe + 6H

6、+ = 2Fe3+ + 3H2151g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol116下列溶液與20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液第卷 （非選擇題 共52分） 17（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾) B萃取C過濾

7、D重結(jié)晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）分離四氯化碳與水的混合物（ ）（3）分離汽油和煤油（ ）（4）分離碘水中的碘單質(zhì)（ ） （5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 （ ）18（14分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_

8、（多選題）A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98

9、%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。19（10分）按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）_ (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_ (3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）_ (4)H+ + OH = H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_ (5)CO32 2H+=CO2+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_ 20.（9分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是             

10、;       ，通?？捎迷鼗蟽r(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是          _劑，發(fā)生反應(yīng)          _。21在20時(shí)，將4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計(jì)算：（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量。 （2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。高一化學(xué)（必修1）試題

11、1一、 選擇題1-5 B D C C B 6-10 B C A B B 11-15 D C D B C 16 D二、本題包括4小題，共42分17（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小題2分）18（14分）（1） A 、C（2分） 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一個(gè)扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 20（2分）19（每小題2分，共10分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO220.(9分)每空3分。電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）  還原  氧化三、計(jì)算題m（KNO3）M（KNO3）4.95g101g/mol25（10分）解：（1）n（KNO3）= = = 0.0490mol -3分m(KNO