2020年中考化學復習2.第九單元溶液(二)

1、2020 中考理科第九單元溶 液 （二 ）（建議時間：30 分鐘 ）基礎訓練一、選擇題1. （2019 遵義改編）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A. 泥沙 B. 味精 C. 芝麻油D. 粉筆灰2. （2019 眉山改編）下列有關溶液的說法正確的是（）A. 水可以溶解任何物質(zhì)B. 碘溶于水得到碘酒C. 降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出D. 一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大3. （2019 河南）實驗室用氯化鈉配制50 g 質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）A. 所需氯化鈉的質(zhì)量為3 gB. 氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量C. 俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液

2、偏稀D. 所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等4. （2019河北）常溫下，對 100 mL 氯化鈉飽和溶液進行如圖所示實驗。下列分析錯誤的是（第 4 題圖A. 實驗1 后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B. 實驗2 后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C. 實驗2 后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D. 實驗2 后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等5. （2019 廣州 ）25 時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是（）編R水的質(zhì)量/g50505050加入固體質(zhì)量/g5101520現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A.實驗所得溶液質(zhì)量分數(shù)為10%B.實驗說明25

3、 C時該物質(zhì)的溶解度是 20 gC.實驗所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同D.實驗所得溶液中含溶質(zhì)20 g二、填空題6.(2019吉林改編)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。第6題圖(1)ti C時，A的溶解度是 go(2)將ti C時B的飽和溶液升高溫度至 t2 C,所得溶液為 (填飽和或不飽和”溶液。將12 c時A的飽和溶液冷卻到ti C,溶液的濃度會 (填 變大”或 不變”或 變小” J(4)當B中混有少量 A時，提純B的方法是 。7. (2019青海改編)青海省柴達木盆地的察爾汗鹽湖是我國最大的天然內(nèi)陸咸水湖，當?shù)剞r(nóng)民通過冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。第7題圖(1)夏天曬鹽”中的 鹽”其溶解度

4、可用如圖中 來表示(填“臧bE /)(2)在tiC時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系是 。(3)在12c時，將40 g的a放入50 g水中充分攪拌，所得溶液質(zhì)量為 g,溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為。(4)在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的前提下，將a的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法(5)將12c時a、b、c的飽和溶液降溫至tiC時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為 。 三、實驗題8. (2019長春改編)在實驗室里，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液和水配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，回答下列問題。(1)需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 g；(2)若用量筒量取水時俯視讀數(shù)，而其它操作均正確，則所得溶液中

5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (選填 大于“小于或 等于“)3%(3)混勻時用到的玻璃儀器有燒杯、 。能力提升9. (2019天津改編)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。第9題圖(1)A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是 。(2)t2 C時，完全溶解a g A物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是 go(3)ti C時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為 。(4)t2 c時，相同質(zhì)量的 A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量 B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量(填 大于“等于“或小于”310. (2019河池)圖1是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題：圖1圖2第10題圖在 C

6、時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度均為 40克。(2)在t3 C時將40克a物質(zhì)放入50克水中，充分攪拌后所得的溶液是 (填 飽和”或 不 飽和”溶液，質(zhì)量為 克。(3)ti C時將等質(zhì)量的 a、b、c三種物質(zhì)配制成飽和溶液，得到飽和溶液的質(zhì)量由大到小的關 系為。(4)如圖2所示，試管中盛有稀硫酸，燒杯中盛有某物質(zhì)的飽和溶液，往試管中加入適量鎂條，過一會兒發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液變渾濁，則溶液中溶質(zhì)的溶解度曲線與 (選填 “a艙” “c物質(zhì)的溶解度曲線最相似。核心素養(yǎng)提升11. (2019山西)配制50 g質(zhì)量分數(shù)5%的KNO3溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液。溶解過程 中KNO3的質(zhì)量分數(shù)隨時間的變化關系如圖

7、表示，觀察圖像，分析形成這種結果的原因是()2020 中考理科第 11 題圖A. 所用 KNO 3固體中含有水分B. 量筒量水時俯視刻度線C. KNO 3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D. 配好的溶液裝瓶時部分液體灑落到試劑瓶外12. （2019 黃石）在蒸餾水中加入NaOH 顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖，a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法不正確的是（）第 12題圖A. NaOH 固體溶于水是放熱過程B. a、 c 兩點時，NaOH 的溶解度相同C. b 點時，該溶液一定是飽和溶液D. c 點時的溶劑質(zhì)量等于d 點時的溶劑質(zhì)量13. （2019 重

8、慶 B 改編）我國制堿工業(yè)的先驅(qū) 侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。 卜表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。溫度/C10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1)由上表可知，氯化鈉和碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是 。(2)40 C時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20 C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是(用化學式表示)。(3)侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為 。(4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量 NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和 NH4C1,NaHCO 3加熱分解即制得純堿。生成NaHCO 3的化學方程式為 。結合上表分析，析出 NaHCO 3晶體的原因可能有 (填序號)。A.溶劑質(zhì)量減少B.同溫下NaHCO3溶解度小于 NaClC.生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的 NaCl質(zhì)量參考答案1.B 2.D 3.C 4.B 5.C6 .(1)n(2)飽和(3)變小(4)升高溫度7 .(1)b (2)b = ca (3)80 37.5% (4)降低溫度(5)ba c8 .(1)25 (2)大于 (3)玻璃棒9 .(1)C (2)