s區(qū)元素和稀有元素習(xí)題解答

1、第11章習(xí)題解答第11章(03525)重水是由H和18O組成的水。.()解：錯(cuò)第 11 章 (03526) 氫在自然界中主要以單質(zhì)形式存在。()解：錯(cuò)第11章(03527)由于H2是雙原子分子，所以H2比He的擴(kuò)散速率小。.()解：錯(cuò)第 11 章 (03528) 氫氣是最輕的單質(zhì)，所以它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)在所有單質(zhì)中最低。. ()解：錯(cuò)第 11 章 (03529) 因?yàn)闅浞肿拥臉O化率大于氦分子的極化率，所以氫的熔點(diǎn)比氦高。.)解：對(duì)第11章(03530)常溫下H2的化學(xué)性質(zhì)不很活潑，其原因之一是H-H鍵鍵能較大。()解：對(duì)第 11 章 (03531) 實(shí)驗(yàn)室所用氫氣鋼瓶應(yīng)放在室外，這是因?yàn)闅錃? (

2、) 。(A) 密度??；(B) 擴(kuò)散快；(C) 易燃易爆；(D) 導(dǎo)熱性好。解： C第 11 章 (03532) 水煤氣的主要成分是. () 。(A)CO 和 N2; (B)CO 和 Q; (C)CO 和 H2; (D)C6 和 H2O。解： C第 11 章 (03533) 下列氫氣制法中，工業(yè)上不常采用的是. () 。(A) 電解法；(B) 水煤氣法；(C) 甲烷轉(zhuǎn)化法；(D) 活潑金屬與酸反應(yīng)。解： D第 11 章 (03534) 下列反應(yīng)方程式中，不適用于工業(yè)制氫的是() 。(A)H2O(電解)-H2+Q；(B)Zn+H2SQ-ZnSQ+H2;(C)C+H2O(g)CO+H2；(D)CH4

3、+H2O(g),Ni,Co CO+H2。解： B第 11 章 (03539) 在某些工廠用氫氣做冷卻劑，這是因?yàn)闅錃? () 。(A) 密度??；(B) 擴(kuò)散快；(C) 易燃易爆；(D) 導(dǎo)熱性好。解： D第 11 章 (03535) 下列氫氣制法中，工業(yè)上不常采用的是. () 。(A) 電解法；(B) 水煤氣法；(C) 甲烷轉(zhuǎn)化法；(D) 堿金屬氫化物與水反應(yīng)。解： D第 11 章 (03536) 下列分子或離子不能存在的是. () 。(A)H 2； (B)H 2+； (C)H 22+； (D)H-。解： C第 11 章 (03537) 下列原子、離子和分子中屬于反磁性的是. () 。_ +

4、-(A)H ； (B)H 2； (C)H2+； (D)H2-。解： B第 11 章 (03538) 氫在周期表中的位置應(yīng)是. () 。(A) I A族；(B)VHA族；(C) NA族；(D)特殊的位置。解： D第 11 章 (03540) 氫能源的主要優(yōu)點(diǎn)是， 。解：熱量高；無(wú)污染。第 11 章 (03541) 氫在地殼中主要以狀態(tài)存在。氫有 種核素， 最不穩(wěn)定的是，所占比重最大的是。解：化合；三；氚；氕。第 11 章 (03542) 舉例說(shuō)明，以氫為原料生產(chǎn)的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品有、 ，以氫為還原劑，用來(lái)生產(chǎn)金屬或非金屬單質(zhì)的是、 。解：NF3、HCl 或 NaH等；Si、Ti 或 W第 11 章

5、(03543) 舉例說(shuō)明，氫作為還原劑可生成的化合物有， 作為氧化劑可生成的化合物有。解：NH3； LiH 。第 11 章 (03544) Fe3O4+H2解：Fe3O4+4H23Fe+4H2O第 11 章 (03545) WO3+H2解：WO3+3H2W+3H2O第 11 章 (03546) CuO+H2解：CuO+H2 Cu+H2O第 11 章(03547) SiCl 4+H2f解：SiCl 4+2H2-Si+4HCl第 11 章(03548) TiCl 4+H2f解：TiCl 4+2H2-Ti+4HCl第11章(03549)在HMn(CO5中，H原子與 Mn原子以Mn-H鍵相結(jié)合。()解

6、：對(duì)第 11 章 (03550) 在 HCr(CO) 5 2分子中存在著Cr-H-Cr 氫橋鍵。 () 。解：對(duì)第 11 章 (03551) 如果某氫化物的水溶液為堿性，則此氫化物必為離子型氫化物。解：錯(cuò)第 11 章 (03552) 堿金屬氫化物都具有NaCl 型晶體結(jié)構(gòu)。( )解：對(duì)第 11 章 (03553)H -在水溶液中不能存在。()解：對(duì)第 11 章 (03554)NaH 屬于 . () 。(A) 分子型氫化物；(B) 鹽型氫化物；(C) 金屬型氫化物；(D) 原子晶體。解： B第 11 章 (03555) 下列元素中，能與氫形成離子型氫化物的是() 。(A) 過(guò)渡元素；(B) 非金

7、屬元素；(C) 堿金屬；(D) 零族以外的大多數(shù)元素。解： C第 11 章 (03556) 下列氫化物為離子型的是. () 。(A)B 2H6； (B)BeH 2； (C)HF； (D)BaH 2。解： D第 11 章 (03557) 下列物質(zhì)不屬于離子型氫化物的是. () 。(A)BeH 2； (B)NaH； (C)KH； (D)SrH 2。解： A第 11 章 (03558) 下列氫化物中為共價(jià)型的是. () 。(A)SrH 2； (B)NaH； (C)B2H6； (D)CaH2。解： C第 11 章 (03559) 下列物質(zhì)溶于水后顯堿性的是. () 。(A)H 2Se； (B)KH；

8、(C)AsH 3； (D)H 2Te。解： B第 11 章 (03560) 堿金屬氫化物可作為. () 。(A) 氧化劑；(B) 還原劑；(C) 沉淀劑；(D) 助熔劑。解： B第 11 章 (03561) 下列元素與氫形成的二元化合物均具有還原性，在與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其中下列元素不被氧化的是. ( ) 。(A)S ； (B)Cl ； (C)Na； (D)P。解： C第 11 章 (03562) 下列氫化物在空氣中易自燃的是() 。(A)NH3； (B)CH4； (C)H 2S； (D)SiH 4。解： D第 11 章 (03563) 氫與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不作為還原劑的是() 。(A)

9、 單質(zhì)硫；(B) 金屬鋰；(C) 四氟化硅；(D) 乙烯。解： B第 11 章 (03564) 下列氫化物中最穩(wěn)定的是. () 。(A)NaH； (B)KH； (C)RbH； (D)LiH 。解： D第11章(03565)氫化物分為 、三類(lèi)，SrH2屬于 氫化物。解：離子性(或鹽型)；共價(jià)型(或分子型)；金屬型(或過(guò)渡型)；離子型。第 11 章 (03566) 堿金屬氫化物中最穩(wěn)定的是，熔點(diǎn)最高的是。解： LiH； LiH。第11章(03567)NaH晶體中，H的半徑與C半徑接近，所以 NaH是 型離子 晶 體 ， 配 位 數(shù) 比 為 。 NaH 溶 于 水 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方

10、 程 式 是,按質(zhì)子理論H是。解：NaCl; 6: 6; 14+電金H2+OH;堿。該物質(zhì)遇水發(fā)生反應(yīng)的方程式為 解：LiAlH 4 ； LiAlH 4+4H20H LiOH+Al(OH) 3+4H2。第 11 章(03569) KH+H解：KH+HIO- KOH+H第 11 章(03570) Cahi+h2O解：CaH>+2H2O- Ca(OH)2+2H2第 11 章(03571) TiCI 4+NaH->解： TiCI 4+4NaHTi+4NaCI+2H 2第 11 章(03572) Na+H23000 c解：2Na+H2 3000 c 2NaH第11章(03573)CaH2可

11、用作高寒山區(qū)野外作業(yè)時(shí)的生氫劑。試計(jì)算與冰反應(yīng)最多可 制得M(H尸;Mr(Ca)=40)。(4分)(8分)H2(g)(下)多少升？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式(解：解：CaH+2H2金 Ca(OH)2+2H2?與冰反應(yīng)可制得H2的物質(zhì)的量為：1n(H )= 2.00mol 1.00g/42.0g mol(2)1.00mol在下，最多可制得H2(g)的體積為：V=nRT PV= 0.0476mol 8.314J mol 1 K 1 273.15K = x 10-3m3 101325PaV=X 10-3m3=(10 分)第11章(03574)在無(wú)氧無(wú)水的系統(tǒng)中，金屬鈉與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉。產(chǎn)品中除NaH外，

12、還含有金屬鈉。為了測(cè)定NaH的含量，先將一定質(zhì)量的產(chǎn)品放入一密閉測(cè)試系統(tǒng)中，使其與水反應(yīng)，生成NaOH溶液和氫氣。在溫度為C、壓力為下，用排水集氣法所得氣體體積為。然后，以L-1的HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得 NaOH§液，終點(diǎn)時(shí)，耗用V(HCI)=。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式，并計(jì)算產(chǎn)品中NaHW含量。(已知22c時(shí)，網(wǎng)出。)、 M(Na尸)解：解：NaH+HO NaOH+H2Na+2%8 2NaOH+H NaOH+HONaCI+HzO n(NaOH尸c(HCI) - V(HCI)= xx 10-3moI =x 10-3moI10 3mol八，、(99472.64) 5660n(H2)=295.

13、15 8.314=x 10-3moI設(shè)：m 產(chǎn)品尸xgn(NaH)=ygM(NaH)= M(Na尸盛溫"1。-324002 2300，c-3=X 10y二x=¥=% x第11章(03575)通常，s區(qū)元素只有一種穩(wěn)定的氧化態(tài)。.()解：對(duì)第11章(03576)由于s區(qū)、p區(qū)元素性質(zhì)活潑，它們都不能以單質(zhì)的形式存在于自然界。()解：錯(cuò)第11章(03577) s區(qū)元素在自然界不以單質(zhì)形式存在。.()解：對(duì)第11章(03578)金屬鈣保存在煤油中。.()解：對(duì)第11章(03579)由于s區(qū)元素單質(zhì)的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。)解：錯(cuò)第11章(03580)堿金屬熔點(diǎn)的高低

14、次序?yàn)長(zhǎng)i>Na>K>Rb>CS .()解：對(duì)第11章(03581)堿土金屬的 日(M2+/M)從Be到Ba依次變大。()解：錯(cuò)第11章(03582)N 2只能與堿土金屬直接作用形成氮化物。()解：錯(cuò)第11章(03583)在周期表中，處于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則。()解：錯(cuò)第11章(03584)所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過(guò)氧化物。.()解：錯(cuò)第11章(03585) s區(qū)元素形成的化合物大多是離子型化合物。()解：對(duì)第11章(03586)由于 E*(Li +/Li)最小，所以鋰是金屬性最強(qiáng)的元素。()解：錯(cuò)第11章(03587)堿土金屬氫化物的熔

15、點(diǎn)比同周期堿金屬的氫化物熔點(diǎn)高。()解：對(duì)第11章(03588)自然界中，堿金屬元素的存在形態(tài)是.()。(A)單質(zhì)；(B)氫氧化物；(C)鹽；(D)氧化物。解：C第11章(03589)堿土金屬的電離能比相應(yīng)的堿金屬要大，其原因是 .()。(A)堿土金屬的外層電子數(shù)較多；(B)堿土金屬電子所受有效核電荷的作用較強(qiáng)；(C)堿土金屬的原子半徑較大；(D)堿土金屬的原子量較大。解：B第11章(03590)對(duì)元素周期表I A族元素來(lái)說(shuō)，從上到下，下列性質(zhì)中變化規(guī)律正 確的是.()。(A)金屬性減弱；(B)第一電離能減小；(C)第一電離能增大；(D)電負(fù)性增大。解：B第11章(03591)鋰在空氣中燃燒時(shí)

16、，生成物之一是()。(A)LiO 3； (B)Li 2Q; (C)LiO 2； (D)Li 2O。解：D第11章(03592)鈉在干燥空氣中燃燒時(shí)，主要產(chǎn)物是.()。(A)Na 2Q (B)NazQ; (C)NaQ; (D)NaO3。解：B第11章(03593)鉀、鋤、葩在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是.()。(A)正常氧化物；(B)過(guò)氧化物；(C)超氧化物；(D)臭氧化物。解：C第11章(03594)下列金屬在空氣中燃燒時(shí)，主要生成正常氧化物的是()。(A)鋰；(B)鈉；(C)鉀；(D)葩。解：A第11章(03595)Li和Mg及其它們的化合物彼此間性質(zhì)相似，可以用來(lái)解釋此現(xiàn)象的是.()。(A)例系

17、收縮；(B)惰性電子對(duì)效應(yīng)；(C)對(duì)角線規(guī)則；(D)R-O-H規(guī)則。解：C第11章(03596)堿金屬與堿土金屬元素中性質(zhì)相似的是.()。(A)Li 和 Be； (B)Li 和 Mg (C)Na 和 Mg (D)K 和 Ca。解：B第11章(03597)下列物質(zhì)中，不屬于過(guò)氧化物的是()。(A)BaO2; (B)KO2； (C)Na2Q； (D)CaO2。解：B第11章(03598)灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時(shí)，火焰為無(wú)色的是()。(A)Li ; (B)Ca ; (C)Mg; (D)Ba。解：C第11章(03603)下列物質(zhì)不是離子型化合物的是()。(A)BeCl 2； (B)RbCl ;

18、(C)CsBr ; (D)SrO。解：A第11章(03599)灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時(shí)，火焰呈黃色的是()。(A)Rb; (B)Na ; (C)Be ; (D)Mg。解：B第11章(03600)在下列各對(duì)元素中，最難分離的是()。(A)Li , Na； (B)K, Ca； (C)Zr , Hf; (D)Co, Ni。解：C第11章(03601)鋤和水反應(yīng)的產(chǎn)物是.()。(A)RbH 和 Q; (B)RbOH和 Q; (C)Rb2。和 修;(D)RbOH和 味。解：D第11章(03602)在下列堿金屬電對(duì) M/M中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 聲(M+/M)值最小的是 ()。(A)帝(Na+/Na) ;

19、 (B)日(K+/K) ; (C)聲(Rb+/Rb) ; (D)命(Li +/Li)。解： D第 11 章 (03604) 下列有關(guān)堿土金屬的某些性質(zhì)與堿金屬的相比較的敘述中錯(cuò)誤的是( ) 。(A) 堿土金屬熔點(diǎn)更高；(B) 堿土金屬密度更大；(C) 堿土金屬更容易形成過(guò)氧化物；(D) 堿土金屬硬度更大。解： C第 11 章 (03605) 下列各單質(zhì)中密度最小的是() 。(A)Li ； (B)K ； (C)Ca； (D)Be。解： A第11章(03606)在水中，Li的還原性比Na強(qiáng)，是因?yàn)?)。(A)Li的電離能比 Na大；(B)Li的電負(fù)性比 Na大；(C)Li的原子半徑比 Na??；(D

20、)Li +(g)的水合熱比Na+(g)的大。解： D第 11 章 (03607) 下列金屬在空氣中燃燒時(shí)，不能生成氮化物的是() 。(A) 鋰； (B) 鈉； (C) 鎂； (D) 鈣。解： B第11章(03608)下列反應(yīng)可用于制取 N/Q的是.()。(A) 鈉在空氣中燃燒；(B) 加熱NaNO3；(C)加熱 N/CO;(D)Na 2O與 Na 作用。解： A第 11 章 (03609) 下列鋰和鎂的鹽類(lèi)中，易溶于水的是. () 。(A) 氟化物；(B) 氯化物；(C) 碳酸鹽；(D) 磷酸鹽。解： B第11章(03610)有一白色固體混合物，其中可能含有 KCl、MgSQ BaCl2或Ca

21、CO。 將混合物溶于水，僅得到透明澄清溶液；該溶液的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)鈷玻璃觀察)；向溶液中加NaOH產(chǎn)生白色膠狀沉淀，則該混合物中含有()。(A) 僅有KCl； (B)KCl 和 CaCO3； (C)KCl 和BaCl2； (D)KCl 和 MgSO4。解： D第 11 章 (03611) 下列敘述中有錯(cuò)誤的是. () 。(A) s 區(qū)元素的單質(zhì)都具有很強(qiáng)的還原性；(B)在s區(qū)元素中，除了皺、鎂表面因形成致密氧化物保護(hù)膜對(duì)水穩(wěn)定外，其它元素在常溫下都能同水反應(yīng)生成氫氣；(C) 由于 s 區(qū)元素電負(fù)性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物；(D)除Be和Mg以外，其它s區(qū)元素的硝酸鹽或氯化

22、物都可以產(chǎn)生有色火焰。解： C第 11 章 (03612) 下列物質(zhì)中為順磁性的是. () 。(A)Na 2O2； (B)SrO； (C)KO2； (D)BaO2。解： C第11章(03613)欲鑒別五種白色固體 MgC。BaC0 K2CQ、CaSQ和Ns2SQ,下列所選用的試劑較為合理的是() 。(A)分別加入H2O和NaOH(B)分別加入 NaOH稀H2SQ;(C)分別加入H2O和稀SQ;(D)分別加入H2O和稀HCl。解： C第 周期，韌位于第 周期。解：四；六；五；六。第11章(03615) s區(qū)元素中，不能直接與氫反應(yīng)生成離子型氫化物的是 和解：鍍；鎂。第11章(03616)堿金屬元

23、素從 Li到Cs原子半徑依次 ,第一電離能依次 ,熔點(diǎn)依次,沸點(diǎn)依次。解：增大；減??；降低；降低。第11章(03617)在堿金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(M+/M)值最小的電對(duì)是 ;在堿土金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)中(M2+/M)值最小的電對(duì)是 。解：Li +/Li ; Ba2+/Ba。第 11 章(03618) E(Li +/Li) 于 E® (Na+/Na),這是由于 造成的。解：小；Li +(g)的水合熱較大。第11章(03619) HA族元素中，性質(zhì)表現(xiàn)特殊的元素是 ,它與p區(qū)元素中 的 元素性質(zhì)相似，兩者的氫氧化物都呈 。兩者的氯化物都是型化合物。解：皺；鋁；兩性；共價(jià)。第11章(036

24、20)與堿土金屬相比，堿金屬具有較 的離子半徑，較 的電離能，較 的熔點(diǎn)，較 的沸點(diǎn)。解：大；??；低；低。第11章(03621)金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng) ,其主要原因是,金屬鉀與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng) ,金屬鉀與 水反應(yīng)有 色火焰生成。解：平緩；NaOH溶于水，而LiOH較難溶于水(難溶的 LiOH覆蓋于表面，使反 應(yīng)減慢)；激烈；紫。第11章(03622)在s區(qū)元素中，性質(zhì)最相似的兩種元素是 和。它 們?cè)谘鯕庵腥紵忌?,它們都能與氮?dú)庵苯踊仙?。解：鋰；鎂；正常氧化物；氮化物。第11章(03623) s區(qū)元素中(除銹、鐳外)，單質(zhì)密度最小的是 ,熔點(diǎn)最 低的是,密度最大的是 ,

25、熔點(diǎn)最高的是 。解：鋰；葩；領(lǐng)；鉞。第 11 章(03624) Li+H2解： 2Li+H2 2LiH第 11 章(03625) Na+O(空氣)解：2Na+Q(空氣)Na2O2第 11 章(03626) Ca+N2解：3Ca+N2Ca3N2第 11 章 (03627) Mg+N2解：3Mg+N2Mg3N2第 11 章 (03628) B2O3+Mg解：B2O3+3Mg2B+3MgO第 11 章(03629) Be+OHH+h20H解：Be+20HH+2h28 Be(OH) 42-+H2第11 章(03630) Na+TiCl 4解：4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl第11 章(03631

26、) Be+NH3解：3Be+2NH3 10000C Be3N2+3H2第 11 章(03632) KNO+Q解：2KNQ+102 6K20+N2第 11 章 (03633) 堿金屬的所有鹽類(lèi)都是無(wú)色的。. ()解：錯(cuò)第 11 章 (03634) 鈉的所有鹽全部可溶于水。. ()解：錯(cuò)第 11 章 (03635) 所有堿金屬的碳酸鹽都是易溶于水的。()解：錯(cuò)第 11 章 (03636) 堿金屬的鹽類(lèi)都是可溶性的。()解：錯(cuò)第 11 章 (03637) 堿金屬的氫氧化物皆具有強(qiáng)堿性。. ()解：錯(cuò)第11章(03638)堿金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篖iOH<NaOH<KOH<R

27、bOH<CsOH()解：對(duì)第 11 章 (03643) 堿金屬超氧化物的穩(wěn)定性次序?yàn)镹aO2>KO2>RbO2>CsO2。 ( )解：錯(cuò)第 11 章 (03639) 堿 金 屬 氫 氧 化 物 在 水 中 溶 解 度 大 小 的 次 序 為 ：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<C sOH ()解：對(duì)第11章(03640)Li 3N的穩(wěn)定性比 Ns3N高。()解：對(duì)第 11 章 (03641) 堿金屬氧化物的穩(wěn)定性次序?yàn)椋篖i 2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。 ( )解：對(duì)第11章(03642)堿金屬過(guò)氧化物

28、的穩(wěn)定性次序?yàn)長(zhǎng)i2Q>N&Q>K2Q>R»Q>Cs2Q。()解：錯(cuò)第11章(03644)堿金屬氟化物的熱穩(wěn)定性從Li到Cs依次減弱。.()解：對(duì)第11章(03658)堿金屬氫化物均屬于 型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸 。解：離子；減弱。第11章(03645)堿金屬碘化物的熱穩(wěn)定性從Li到Cs依次增強(qiáng)。.()解：對(duì)第11章(03646)下列化合物中為強(qiáng)還原劑的是.()。(A)Li 2Q (B)NaCl ; (C)KH; (D)RbOH解：C第11章(03647)下列物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成N&O的是()。

29、(A)Na2Q； (B)NaOH; (C)NaNQ; (D)Al 2Q。解：A第11章(03648)下列氫化物能與 H2O作用生成H2的是.()。(A)HF; (B)H 2se； (C)H2Te； (D)KH。解：D第11章(03649)過(guò)氧化鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)無(wú)H2Q生成的是()。(A)CO2； (B)H2O; (C)HCl ; (D)H2SQ。解：A第11章(03650)下列敘述中錯(cuò)誤的是.()。(A)葩的氧化物是離子晶體；(B)加熱時(shí)硝酸葩分解為亞硝酸葩和氧氣；(C)葩與冷水反應(yīng)劇烈；(D)碳酸葩是有色化合物。解：D第11章(03651)導(dǎo)致聲(Li +/Li)反常的原因是()。(A)Li

30、(s)的升華熱大；(B)Li +(g)的水合熱大；(C)Li的Ii大；(D)Li +(g)的生成熱大。解：B第11章(03652)Na 2Q可用作潛水密閉艙中的供氧劑，在下列有關(guān)NaQ的反應(yīng)中，主要是利用了其中的()。(A)NazQ與水反應(yīng)生成 HzQ, H2Q再分解成 Q;(B)NazQ與CO反應(yīng)生成 Q;(C)NazQ不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生 Q;(D)NazQ與H2O反應(yīng)直接生成Q,不可能生成H2Q。解：B第11章(03653)在潮濕的空氣中，過(guò)氧化鈉吸收CO放出Q,在這個(gè)反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉.()。(A)僅是氧化劑；(B)僅是還原劑；(C) 既是氧化劑又是還原劑；(D) 既不是氧化劑又不是還原劑，

31、有關(guān)反應(yīng)是一個(gè)酸堿反應(yīng)。解： C第 11 章 (03654) 下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)得不到H2O2 的是() 。(A)NaO2； (B)Na 2O2； (C)Na 2O； (D)KO3。解： C第 11 章 (03655) 下列物質(zhì)與水反應(yīng)，不產(chǎn)生H2O2 的是. () 。(A)KO2； (B)Li 2O； (C)BaO2； (D)Na2O2。解： B第11章(03656)NaF、NaCl、NaBr及NaI都是離子晶體，它們?cè)谒腥芙舛扔纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)?) 。(A)NaI>NaBr>NaCl>NaF ；(B)NaF>NaCl>NaBr>NaI ；(C)NaCl

32、 弋 NaBr NaF NaI;(D)因?yàn)樽冃涡源?，Na+與間極化作用強(qiáng)，故 NaI溶解度最小，而余下三者為 NaF<NaCl<NaBr。解： A第 11 章 (03657) 在人造衛(wèi)星和宇宙飛船上，常用超氧化鉀和臭氧化鉀作空氣再生劑，而不用過(guò)氧化鈉，其原因是() 。(A) 超氧化鉀和臭氧化鉀不穩(wěn)定，可自動(dòng)放出O2；(B) 生產(chǎn)超氧化鉀和臭氧化鉀的成本較低；(C)超氧化鉀和臭氧化鉀吸收CQ放出Q比相同質(zhì)量的過(guò)氧化鈉多；(D) 過(guò)氧化鈉穩(wěn)定性差，難以保存。解： C第11章(03659)飽和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以電解。當(dāng)電解和 時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物相同；當(dāng)電解和

33、時(shí)陰極的產(chǎn)物 相同。解：NaCl水溶液；熔融 NaCl;熔融NaCl;熔融NaH第 11 章 (03660)MH 離 子 型 氫 化 物 與 水 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為，這一反應(yīng)是熱反應(yīng)。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，反應(yīng)物中是酸， 是堿。解：H+H2AH2+OH;放；味0; H。第 11 章 (03661) 與同族元素相比，鋰的氫氧化物溶解度較，堿性較。氟化鋰的溶解度較，這是由于氟化鋰的較大之故。解：??；弱；??；晶格能。第11章(03662)Na2Q是 色 狀物質(zhì)，它與 CO反應(yīng)生成 和 。解：淡黃；粉末；Na2CO3； O2。第 11 章 (03663) 堿 金 屬 氯 化 物 中 ， 熔

34、 點(diǎn) 最 低 的 是 ， 這 是 由 于造成的。解： LiCl ； Li +極化力較大，Li +與 Cl -間極化作用強(qiáng)，鍵型發(fā)生轉(zhuǎn)變。第 11 章 (03664) 鋰在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是和 ， 它們與水作用的產(chǎn)物分別是和 。解： Li 2O； Li 3N； LiOH； LiOH+NH3。第11章(03665)Na 2cQ的溶解度比 K2co的, NaHCO的溶解度比 KHCO的， Na2CO3 的溶解度比NaHCO3 的 。 NaHCO3(s) 中除了離子鍵，共價(jià)鍵之外，還有鍵。解：??；小；大；氫。第 11 章(03666) NaH+HQ解：NaH+Hg NaQH+H第 11 章(036

35、67)從 NS2Q 制備 NS2Q解：Na2Q+2Nm 2NS2Q第 11 章(03668) N/Q+CQ-解：2Na2c2+2CQ- 2NS2CQ+Q第 11 章(03669) Na2O2+H2SC4(稀)解：Na2Q,+H2SC4(稀)-N女SQ+H2Q第 11 章(03670) KQ+CQ-解：4KQ+2CQ-2K2CQ+3Q第 11 章 (03671) 超氧化鉀與水反應(yīng)。解：2KQ+2H2金 2KQH+HO2+Q第 11 章(03672) Na2Q(s)+MnQ4-+H+f解：5Na2Q(s)+2MnQ4 +16H+-2Mr2+5Q+10Na+8H2Q第 11 章 (03673) 解釋

36、下列事實(shí)：鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度為：LiI>LiBr>LiCl>LiF 。解：解：離子半徑F ,Cl ,Br ,I 增大極化率增大( 4 分)共價(jià)成分增加LiI,LiBr,LiCl,LiF分子的極性減弱根據(jù)相似相容原理，鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度順序?yàn)椋篖iI>LiBr>LiCl>LiF( 10 分)第 11 章 (03674) 某金屬 (A) 與水反應(yīng)激烈，生成的產(chǎn)物之一(B) 呈堿性。(B) 與某氫鹵酸溶液(C) 反應(yīng)得到溶液(D) ， (D) 在無(wú)色火焰中燃燒呈黃色火焰。在 (D) 中加入AgNQ3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液

37、。含 A的黃色粉末狀物質(zhì)(F)與(A)反應(yīng)生成 (G) ， (G) 溶于水得到(B) 。 (F) 溶于水則得到(B) 和 (H) 的混合溶液，(H) 的溶液可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，并放出氣體(I) 。試確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。解：解：(A)Na(B)NaQH(C)HCl(D)NaCl(E)AgCl(F)Na 2Q2(G)Na2Q(H)H2Q2(I)Q 2(分)2Na+2HQ 2NaQH+HNaQH+HONaCl+HbQ(分)NaCl+AgNQ AgCl(s)+NaNQ3(分)AgCl+2Nlif Ag（NH3）2+Cl-（分）N女Q+2Na 2Na2O（8 分）N&

38、amp;O+HO 2NaOH（分）N%Q+2H2O2NaOH+2Q（9 分）2MnQ-+5H2Q+6l4f 2Mr2+5Q+8H2。(10 分)第11章(03675)某化工廠以芒硝(NazSO 10H2O)、生石灰、碳酸氫鏤為原料生產(chǎn)純 堿和燒堿。試按照 NazSQf NaHCM NaCO-NaOH的轉(zhuǎn)變次序?qū)懗龇磻?yīng)方程式。為了 充分利用原料，是否可以根據(jù)溶解度的不同，在分離出NaHCO后的濾液中加入 NaCl生產(chǎn)化肥NH4Cl。解：解：Na2SQ+2NH|HCO 2NaHC3>(NH4) 2SQ(2 分)2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O（ 4 分）Na2cO+Ca（OH）2

39、f 2NaOH+CaCO（6 分）可以生產(chǎn)NH4Cl：（ 8 分）（NH4） 2SO+2NaClf NsfeSO+ZNHCl（10 分）第 11 章 (03676) 堿 土 金 屬 氫 氧 化 物 堿 性 強(qiáng) 弱 的 次 序 為Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH) 2<Ba(OH)2。 . ()解：對(duì)第 11 章 (03677) 堿 土 金 屬 氫 氧 化 物 溶 解 度 大 小 的 次 序 為 Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH) 2<Ba(OH)2。 . ()解：對(duì)第11章(03678)含有Cs

40、2+、M/的水叫做硬水。.()解：錯(cuò)第 11 章 (03679) 堿 土 金 屬 氯 化 物 的 熔 點(diǎn) 高 低 次 序 為BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl 2<BaCl2。 . ()解：對(duì)第 11 章 (03680) 在下列溶液中，碳酸鈣溶解度最大的是() 。(A) - L-1CaCl2；(B) L-1NaCO;(C)純水；(D) - L-1NaHC解： C第 11 章 (03681) 下列氫氧化物中，具有兩性的是. () 。(A)Mg(OH) 2； (B)Be(OH) 2； (C)Ca(OH) 2； (D)Ba(OH) 2。解： B第 11 章 (036

41、82) 下列氧化物中，為耐火材料主要成分的是. () 。(A)BaO； (B)MgO； (C)BeO； (D)SrO 。解： B第 11 章 (03683) 下列難溶鋇鹽中不溶于鹽酸的是() 。(A)BaCO3； (B)BaSO4； (C)BaCrO4； (D)BaSO3。解： B第 11 章 (03684) 將 BaCl2(aq) 加入某溶液中，可生成溶于HCl(aq) 的白色沉淀，由此可判斷該溶液中可能含有() 。(A)SO42-； (B)NO3-； (C)S2-； (D)SO32-。解： D第 11 章 (03685) 下列物質(zhì)無(wú)毒的是() 。(A)BeCl 2； (B)NOx； (C)

42、CaCl 2； (D)SO2。解： C第 11 章 (03686) 下列氫氧化物堿性最強(qiáng)的是() 。(A)Mg(OH) 2； (B)Be(OH) 2； (C)As(OH) 3； (D)Sb(OH) 3。解： A第 11 章 (03689) 下列物質(zhì)在煉鋼爐的鋼水中不可能存在的是() 。(A)MnSiO 3； (B)CaSiO 3； (C)Ca 3(PO4) 2； (D)CaCO3。解： D第 11 章 (03687) 下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是. () 。(A)Ba(OH) 2； (B)Ca(OH) 2； (C)LiOH ； (D)Mg(OH) 2。解： A第 11 章 (03688)BaO 2(

43、s) 與H2 SO4(aq) 反應(yīng)的產(chǎn)物是. ( ) 。(A)BaSO4+H2O(l) ；(B)BaSO4 (s)+H 2O2(aq) ；(C)BaO(s)+S(s)+H 2O(l) ；(D)BaO(s)+S(s)+H 2 O2(aq) 。解： B第11章(03690)下列離子中，與過(guò)量 NaOH§液反應(yīng)不生成沉淀的是.()。(A)Be 2+； (B)Mg2+； (C)Bi 3+； (D)Sr 2+。解： A第 11 章 (03691) 下列各物質(zhì)熱穩(wěn)定性次序正確的是. () 。(A)CaCO3>Ca(HCO3) 2>Na2CO3>H2CO3；(B)Na 2CO3&

44、gt;Ca(HCO3) 2>CaCO3>H2CO3；(C)CaCO3>Na2CO3>Ca(HCO3) 2>H2CO3；(D)Na 2CO3>CaCO3>Ca(HCO3) 2>H2CO3。解： D第 11 章 (03692) 有關(guān)堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性的變化，下列敘述中正確的是()。(A) 隨著堿土金屬的原子序數(shù)的增加，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性降低；(B) 隨著堿土金屬的原子序數(shù)的增加，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性增加；(C)CaCO3 熱穩(wěn)定性最高，其它碳酸鹽均低；(D)CaCQ熱穩(wěn)定性最低，其它碳酸鹽均高。解： B第 11 章 (03693) 可用于解釋堿土金屬

45、碳酸鹽熱穩(wěn)定性變化規(guī)律的理論是() 。(A) 價(jià)鍵理論；(B) 晶體場(chǎng)理論；(C) 離子極化理論；(D) 雜化軌道理論。解： C第11章(03694)下列各組試劑中，可用于從Sr2+、Ba2+混合液中分離出 Ba2+的是.()。(A)NazCQ和 HCl；(B)(NH 4)2CQ 和 NH3 味0;(C)K 2crO4 和 HAc；(D)H 2S 和 HCl。解： C第 11 章 (03695) 鈣在空氣中燃燒所得到的產(chǎn)物之一用水潤(rùn)濕后，所放出的氣體是.()。(A)0 2； (B)N 2； (C)NH3； (D)H 2。解： C第11章(03696)關(guān)于元素Mg Ca、Sr、Ba及其化合物性質(zhì)

46、的下列敘述中錯(cuò)誤的是.()。(A)與大部分堿金屬不同，這些堿土金屬可以在Nb中燃燒生成M3N2;(B) 所有這幾種元素與水蒸氣反應(yīng)都得到氫氣；(C)M(HCQ) 2在水中的溶解度小于 MCO的溶解度；(D) 通常這些元素總是生成+2 價(jià)的離子。解： C第 11 章 (03697) 下列鈣鹽中，溶度積最小的是() 。(A)Ca(0H) 2； (B)CaF 2； (C)CaC204； (D)Ca3(P04)2。解： D第 11 章 (03698) 硬水中含有較多的和 離子，暫時(shí)硬水中含有和 。解：Ca2+； Mg2+； Ca(HC03) 2； Mg(HC03) 2。第 11 章 (03699)Ca

47、F 2 溶于鹽酸，是由于生成而使溶解度變； PbCl 2溶于較濃的鹽酸是由于生成而使溶解度。2解：弱酸HF;增大；配離子 PbCl4 ;增大。第11章(03700)堿土金屬的氫氧化物 Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)?，堿性最強(qiáng)的是。解：Ba(OH)2>Sr(OH) 2>Ca(OH)2； Ba(OH)2。第 11 章 (03701) 在MgCl2 和 BaCl 2 溶液中分別加入Na2CO3 溶液，得到的沉淀是和 。解：Mg2(OH) 2CO3； BaCO3。第11章(03702)從 MgO Ca8 SrOfBaO,其晶格能依次 ;硬度逐漸

48、，熔點(diǎn)依次，穩(wěn)定性依次。解：減?。粶p??；降低；減弱。第 11 章 (03703) 用 edta 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 測(cè) 定 水 的 硬 度 時(shí) ， edta 與 水 中 的反應(yīng)生成。解：Ca2+和 Mg+; Ca(edta) 2-和Mg(edta) 2-。第11章(03704)第H A族某元素的氫氧化物呈兩性，該元素是 ,其氫氧化物溶于過(guò)量的NaOH容液生成。該元素的碳酸鹽在 373K時(shí)即分解為 和 。解：Be； Be(OH) 4 2-； BeO； CO2。第11章(03705) s區(qū)元素的氫氧化物中， 具有兩T勺是 , 屬于中強(qiáng)堿的是。解：Be(OH)2； LiOH 和 Mg(OH)2。第 11

49、 章 (03706)CaCO3 、 Na2 CO3 和BaCO3 的 熱 穩(wěn) 定 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 是； SrCO3、 CaCO3 和Ca(HCO3) 2 的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)榻猓篘a2CO3、 BaCO3、 CaCO3； Ca(HCO3) 2、 CaCO3、 SrCO3。第 11 章 (03707) 鈹鹽是 毒的物質(zhì)；BeCl 2形成雙聚或多聚分子。BaSO是 毒的物質(zhì)，BaCO是 毒物質(zhì)。解：有；能；無(wú)；有。第11章(03708)野外作業(yè)時(shí)常用 CaH2與水作用制取氫氣來(lái)填充氣球。其反應(yīng)方程式為 。欲充填體積為的氣球，需CaH2kg( Mr(Ca)=40 ) 。解：Ca

50、H2+2%金 Ca(OH)2+2»。第11章(03709)BaO2與稀H2SQ反應(yīng)的產(chǎn)物是 , KQ與CQ反應(yīng)的產(chǎn)物是 。解：H2c2 和 BaSQ; K2CQ 和 Q。第 11 章 (03710) 堿 金 屬 碳 酸 鹽 溶 解 度 由 小 到 大 的 次 序 為 ；堿土金屬碳酸鹽分解溫度由低到高的次序?yàn)?。解?Li 2CO3 <Na2 CO3<K2CO3<Rb2CO3<Cs2CO3；BeCO3<MgCO3<CaCO3<SrCO3<BaCO3。第11章(03711)寫(xiě)出Be(QH)2與酸、堿反應(yīng)的離子方程式： ；解：Be(QH)2+2

51、H"f Be2+2H2QBe(QH)2+2QH- Be(QH) 4 2-。第 11 章 (03712) 堿土金屬的碳酸鹽比同周期堿金屬的碳酸鹽熱穩(wěn)定性，這是因?yàn)閴A土金屬離子的極化力堿金屬離子的極化力。解：差；強(qiáng)于。第11章(03713)某固體混合物中可能含有MgCQ N&SQ、Ba(NQ)2、AgNQ和CuSQ,與水混合后得到無(wú)色溶液和白色沉淀。溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，沉淀可溶于稀鹽酸并放出氣體。試判斷肯定存在的物質(zhì)是，肯定不存在的物質(zhì)是 。解：Na2SQ4， MgCQ3； CuSQ4， Ba(NQ3) 2。第11章(03714)BaCQ3溶于HAc,說(shuō)明HAc比H2CQ的酸性

52、; BaSQ不溶于稀酸，但能溶于熱的濃 H2SQ,這是因?yàn)樯闪?。解：強(qiáng)；Ba(HSQ)2 (可溶)。第 11 章(03715) Cahi+HbQ解：CaH?+2H2金 Ca(QH)2+2H2第 11 章(03716) BeQ+Q-+H2O-解：BeQ+20HH28 Be(QH) 4 2-第 11 章 (03717) 在鎂鹽溶液中加入碳酸鈉溶液。解：2Md+2CQ2- +沖金 M(OH)2CQ(s)+CO2第 11 章(03718) MgCl2 - 6H2O解：MgCl2 6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2。第 11 章(03719) BaQ+HO解：BaQ+2H2金 Ba(OH)2+

53、H2Q第 11 章(03720) MgNb+HbA解：MgN2+6H28 3Mg(OH+2NHi第 11 章(03721) C昵Nb+Hb。)解：CS3N2+6H28 3Ca(OH)2+2N總第11章(03722)某溶液中含有 K+、M/、Ba2+O試設(shè)計(jì)一個(gè)分離 K+、M/、Ba2+的實(shí) 驗(yàn)。說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。解：解：在混合溶液中加入Na2SQ(aq)產(chǎn)生白色沉淀BaSQ。離心分離后，在溶液中加入NaOH容液，有白色沉淀(Mg(OH)2)產(chǎn)生，離心分離，K+保留在溶液中。( 6 分)Ba2+SQ2- f BaSO(s)Mg+2OH Mg(OH)2(s)( 10分)第 11 章

54、 (03723) 現(xiàn)有六瓶白色固體，試鑒別之。并寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。Na2CO3、 Na2SO4、 MgCO3、 Mg(OH)2、 CaCl2、 BaCO3。解：解：分別取少量固體加入一定量的水，溶于水的為Na2CO3、 Na2SO4 和 CaCl2，難溶者為MgCO> Mg(OH)2和BaCO。取三種易溶物質(zhì)的溶液，用pH試紙測(cè)得堿性的為NS2CQ,另二種溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀者為 Ns2SO,另一種則為 CaC。 三種難溶物質(zhì)分別與 H2SQ溶液作用生成白色沉淀且有氣體放出的為BaCO,溶解并有氣體生成的為MgCO,溶解而無(wú)氣體生成的是 Mg(OH；2o( 6 分)2-CQ +H28 HCO+OH;Ba2+SQ2-f BaSO(s);BaCO+H2SQf BaSO(s)+CO2+H2O;MgCO+2H M&+CO+H2QMg(OH)2+2Hf Mg2+2H2O(10 分)第 11 章 (03724) 鋇化合物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：BaSO4 C BaSNa2CO3 BaCO3 C BaO