復(fù)分解反應(yīng)題型訓(xùn)練

1、。復(fù)分解反應(yīng)常見題型訓(xùn)練定義： 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)模式： AB CD=AD CB。反應(yīng)條件： 生成物中有沉淀或氣體或水生成。常見的八種沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ；BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸） ；Mg(OH)2、Cu(OH)2、（藍(lán)色）、Fe(OH)3（紅褐色）；2. 生成氣體的離子對：H+ 和 CO32-；H+ 和 HCO3- ；NH4+與 OH-； 3. 生成水的離子對：H+ 和 OH-。題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存）1. 在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的（）A KClB N

2、aNO3C HNO3DMg(OH)22. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A Na+ Cl- OH-B K+ Ca2+ CO32-C H+ Cl- CO32-D Na+ Fe3+ OH-3. 分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（）A CuSO4、 KOH、 NaClB Ba(OH)2、 K2SO4、 HClC NaCl、 BaCO3、 KNO3D HCl、 Na2SO4、 KCl4下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。2+-Na+2-+K+NO-OH-+SO2-CO2-+Na+-SO2-A.CaClCO3B.H3C.HNa4D.KNO3435下列各組離子在水中能

3、大量共存的是（）2+NO-Na+-B. OH-Na+CO2-H+C. Na+K+CO2-Cl-D.SO2-K+NH+A CuOH334OH436. 下列各組物質(zhì)分別放入水中，可得無色溶液的一組是（）A FeCl3 KOH HCl B Na2CO3CaCl 2 HCl C AgNO3HNO3HCl D CuSO4 Fe NaCl題型二：物質(zhì)的鑒別1. 用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是（）A HNO3和 KNO3 酚酞B HCl 和 NaCl AgNO3C AgNO3和 Na2SO4 BaCl2D Ca(OH)2 和 NaOH Na2CO32. 下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、 C

4、aCl2 溶液一次鑒別出來的是（）A KCl 溶液B K2CO3溶液 NaNO3溶液D稀鹽酸3. 現(xiàn)有 NaCl、 Mg(NO3)2、 NaOH、 FeCl3 四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 （ ）AB C D4. 下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法，就能鑒別的一組溶液是A Na2SO4 BaCl 2KNO 3NaClB Na2SO4Na2CO3BaCl2 HClC NaOH Na SOFeCl3BaCl2D NaCl AgNO3NaNO3HCl245. 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它任何試劑就能將其一一鑒別出來的是（）A. BaCl2、Na2S

5、O4、NaOH、NaClB. Na2SO4、BaCl2 、K2CO3、KNO3C. FeCl3 、 NaOH、 K2SO4、 Ba(NO3)2D. NaCl、 Na2CO3、 Zn(NO3)2、 H2SO46下列各組物質(zhì)的溶液，不加其它試劑就能一一鑒別的是（）A. NaCl、 AgNO3、 CaCl2、 NaNO3B. Na2SO4、 BaCl2、 K2CO3、KNO3C. CuSO4、 BaCl2、 NaOH、 NaClD. HCl、 Na2CO3、 BaCl2、 H2SO4題型三：物質(zhì)的提純1. 下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是()A.CaO中有少量 CaCO3(鹽酸 )

6、B.H2 中有少量 HCl( 苛性鈉溶液 )。1。C.FeSO4 溶液中有少量CuSO4(鐵粉 )D.CO2中有少量CO(灼熱的銅網(wǎng) )2. 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法A CaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)B NaCl 固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)C KNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾D Cu(NO3)2 溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾3.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)( 括號內(nèi)是雜質(zhì)), 所用試劑及方法正確的是（）A. 銅粉（碳粉）在空氣中灼燒B. 氯化亞鐵溶液（氯化銅）加過

7、量的鐵粉、過濾C. 氫氧化鈉（碳酸鈉）加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)D. 二氧化碳（一氧化碳）點燃4. 下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A. NaCl ( Na2CO3 ) ：加入足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥D. MnO2 (KCl) ：加入足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥5下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入試劑合理的是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法或加入試劑AKClK2SO4Ba(NO3)2BCuOCu空氣中灼燒CCO2N2澄清石灰水DCa(OH)2CaCO3鹽

8、酸6. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)所選用試劑或方法ANaOH溶液Na2CO3溶液稀鹽酸BCaOCaCO3高溫灼燒CCO2CO點燃D稀鹽酸稀硫酸加適量 Ba(NO3)2 溶液，再過濾7. 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì) ( 括號內(nèi)為雜質(zhì) ) ，所用方法正確的是（）A CO2氣體 (CO氣體 ) 通入氧氣B CaO固體 (CaCO3固體 ) 加水充分溶解，過濾C KCl 固體 (MnO2固體 ) 加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D NaCl 溶液 (CaCl2 溶液 ) 滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾8. 除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均

9、正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑操作方法A二氧化碳一氧化碳氧氣點燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)拓展四：物質(zhì)的推斷1. 有一包白色粉末，可能含有 FeCl3 、 CuSO4、 Na2SO4、 MgCl2 、 NaCl、 Na2CO3中的一種或幾種 , 現(xiàn)做下列實驗：。2。（ 1） a. 取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在b. 在上述溶液中，加 NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在c. 另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在從以上實驗中，得出該固體粉末可能含有（ 2）粉末只有一種物質(zhì)組成， 要進(jìn)一步證實是何物， 需再取少

10、量粉末， 加試劑 進(jìn)行判斷。2一種溶液里可能含有 NO3、 Cl 、 CO32、 SO42四種 陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗：（ 1）向第一個試管中加入 BaCl2 溶液時生成白色沉淀；（ 2）向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時， 溶液生成無色氣體， 該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。據(jù)實驗推斷：溶液中肯定不含有_離子，一定含有，可能含 _ _ 離子。3. 有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實驗：（ 1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，

11、靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（ 2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是（）A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀4有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、 FeCl3 、 Na2CO3、 Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實驗：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有；可能含

12、有；一定不含有。寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式：。5. 一包白色粉末由 CuSO4、 CaCO3、 BaCl2、 Na2SO4、 NaOH中的三種混合而成。為探究其組成，進(jìn)行以下實驗：分析實驗過程，回答：白色粉末中一定有，一定沒有；白色粉末三種成分的可能組合為：，。6. 由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混合物A，為探究其組成，取適量混合物A 進(jìn)行如下實驗：。3。根據(jù)上述實驗推斷：（ 1）藍(lán)色沉淀是 _。（ 2）原混合物 A 中一定含有的一種物質(zhì)是 _；另外兩種物質(zhì)可能的組合是 _或 _或 _或 _ 。7. 有一包白色固體粉末，可能含有 CuSO4、Na2SO4、(NH4) 2CO3、B

13、aCl2、 NH4Cl 、 KCl 中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：加足量鹽酸 加足量水白色固體不溶解白色固體攪拌 過濾無色溶液 加 NaOH 溶液產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色加熱石蕊試紙變藍(lán)的氣體根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（ 1）白色固體中一定不含，一定含有，可能含有。（ 2）寫出中化學(xué)反應(yīng)方程式。（ 3）寫出中化學(xué)反應(yīng)方程式。8.A 、 B、 C、 D分別是 Na SO溶液、稀鹽酸、 Na CO溶液和 BaCl溶液中的一種，已知A 和 B24232反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D 溶液，沉淀不溶解A 和 C 反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入 D 溶液，沉淀全部溶解則四種溶液分別是：A、B 、C 、D 、9. 有一包固體粉末，可能由 CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實驗：（ 1）操作