高一化學下學期期末考試試卷

1、高一化學下學期期末考試試卷:可能用到得相對原子質量：C:12H:1O:16Cl:35.5N:14Ag:108Fe:56Cu:64第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1. 新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是A.煤炭B.石油C.天然氣D.氫氣2. 下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2B.CH4分子的比例模型：C.14C的原子結構示意圖：D.氯化鈉的電子式：3. 對于化學反應中的能量變化，表述正確的是A.中和反應是吸熱反應B.燃燒屬于放熱反應C.斷開化學鍵的過程

2、會放出能量D.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應4. 下列物質只含有離子鍵的是A.NaOHB.H2SO4C.Na2O2D.MgCl25. 下列說法不正確的是A.12C和14C互為同位素B.甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物C.二氧化碳和干冰互為同素異形體D.乙醇（CH3CH2OH）與二甲醛（CH3-O-CH3）互為同分異構體6. 下列措施能減慢化學反應速率的是ANZn和2mol?L-1H2SO4反應制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO?4溶液B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化鎰粉末D.用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應制氫氣

3、7. 化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是A.綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒、無害化的治理B.海洋中含有豐富的礦產資源，利用蒸儲的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質C.加熱可殺滅H7N9禽流感病毒，因為病毒的蛋白質受熱變性D.動物體內葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時，伴隨著熱能轉變成化學能8. 下列反應的離子方程式正確的是A.金屬鈉跟水反應2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2TB.氨氣通入醋酸溶液NH3 + H+ = NH4+C.銅與稀硝酸反應Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2 T + H2OD.碳酸鈣溶于鹽酸Ca2+ +2H+ = Ca

4、2+ H2O + CO2 T9. 某原電池結構如圖1 所示，下列有關該原電池的說法正確的是A. 銅棒為負極B.鋅棒發(fā)生還原反應C.鋅棒質量減輕D. 電子從銅棒經外電路流向鋅棒10. 實驗是化學研究的基礎。下列有關實驗裝置或現(xiàn)象描述正確的是A.圖2溶液褪色，加熱后不恢復B.圖3燒瓶中形成噴泉C.圖4制取少量氨氣D.圖5石油分儲11. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.lmol甲基(-CH3)含有10NA個電子B.常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NAC.1mol?L-1NaCl溶液中含有的鈉離子為NAD.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA1

5、2. 下列反應中，屬于加成反應的是A.CH2=CH2 +HClCH3CH2ClB.C.nCH2=CH2D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O13. 下列有關離子(或物質)的檢驗及結論正確的是A.向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍色，則溶液中含有I2B.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42-C.用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象D.用潔凈的鉗絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+14. 下列敘述錯誤的是A. 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應B. 甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，但

6、苯不屬于飽和烴C.將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味D.煤中含有苯、甲苯，可用先干儲后分儲的方法將它們分離出來15. X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖6所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.原子半徑：XB.最高化合價：XC.非金屬性：Z>YD.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z16.某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合組成。取一定量的該混合物溶于水，充分反應后過濾，得到剩余固體0.32g。在濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列相關敘述中正確的是A.剩余固體可能是未完全反應的

7、鐵B.濾液中加入KSCN溶液，溶液不會呈血紅色C.如過濾前溶液的體積為200mL，則c(Fe2+)的最大值為0.1mol?L-1D.原混合物中含Cu的質量范圍可能是0.320.96g第H卷非選擇題(共52分)17.（14分）卜表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：(1)g與b可形成離子化合物b2g，試寫出它的電子式。(2)e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為(用化學式表示)。(3)從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2,可加入上述(用元素符號表示)兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌。(4)在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體

8、和3mola2氣體，一定溫度下反應生成fa3氣體，2min時，測得f2的濃度為0.75mol?L-1，則2min時fa3的物質的量為mol，a2的平均反應速率v(a2)=mol?(L?min)-1。(5)a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物A，該反應的化學方程式為：。(6)航天技術中常使用a和g單質組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。該電池反應式為。18.(12分)酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯()對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲

9、酯的合成路線如下：(1)A的結構簡式為，B所含官能團的名稱是;反應的類型是。(2)下列物質中能與A的水溶液反應的是A.CaCO3B.NaOHC.CuSO4D.NaCl(3)下列物質中與甲苯()互為同系物的是。A.B.C.D.(4)下列轉化中(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。A.乙醇制取乙醛B.甲苯制備C.2CH3CHO+O22A19.(14分)A、B、C等八種物質有如下框圖所示轉化關系。又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質，C、D、E是由短周期元素形成的常見氣體單質，氣體F與氣體G相遇產生大量的白煙，H是廚房中必備一種調味鹽(部分反應物、生成物及溶劑水已略去)

10、。請回答下列問題：(1)C元素在元素周期表中位于第周期、第族。(2)A單質制造的容器，常用來儲運C元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，這是因為。(3)B的化合物類型為(離子或共價)化合物;F的結構式為。(4)檢驗I含有的陽離子的方法為。(5) 寫出A和B溶液反應的離子方程式：。(6) 寫出F和G反應的化學方程式：。20.(12分)在實驗室，可以用如圖7所示的裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)左側試管中需加濃硫酸做和吸水劑，右側試管中盛放的試劑是，右側導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是。(2)寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學反應方程式(3)該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應一段時間后，就會達到化學平衡狀態(tài)。下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)單位時間里