第一篇水化學

1、第一篇 水 化 學第一章 水的結構及其模型第一節(jié) 水的結構一、水分子結構H2O分子結構中，是以O核為頂?shù)牡妊切巍?在水蒸氣分子中測定：O-H距離為0.9568埃，H-H距離為1.54埃，H-O-H的鍵角為105°3（or 104.5°） 氫原子的電子構型為1 S1，氧原子的電子構型為1S22S22P4。氧的2S22P4等6個電子以不等性SP3雜化規(guī)道與兩個氫原子的1 S1電子結合為4對，構成O-H共價鍵及兩對孤對電子。 H-O-H所在平面與孤對電子所在平面是相互垂直的。氫原子的S電子云與氧原子的P電子云相重疊，形成整個水分子的統(tǒng)一電子云，其電子云密度主要集中在氧核附近。

2、從而構成氧端帶負電、氫端帶正電的典型極性分子。水分子的偶極距很大，=1.84德拜。-極性甚強。圖1-1 水的分子結構二、液態(tài)水的結構水在液態(tài)下不是以單個水分子的形式存在，而是通過氫鍵產(chǎn)生締合分子。水的締合是放熱過程，所以溫度升高，水的締合程度下降，即（H2O）x的x值減小。在高溫時，水主要以單分子狀態(tài)存在。溫度降低時水的締合度增大，即（H2O）x的x值增大。273.16K時水結成冰，全部水分子締合成一個巨大締合分子。每個水分子可以同相接近的另外四個水分子生成四個氫鍵。五個水分子之間就形成了四個氫鍵。氫鍵能并不是最高，但它的數(shù)目多，切可在三維方向延伸展開，若全部飽和，總的氫鍵結合能可達10.2k

3、cal/mol，對分子間作用來說已相當大。氣態(tài)的水分子大多是單個分子，間或有二聚體，很少三聚體。三、冰的結構冰中的每一個水分子都被相鄰的四個水分子包圍，每個水分子位于變形四面體的頂點，冰是由無數(shù)個這樣的四面體通過氫鍵互相連結成一個龐大的晶體。在冰中， O-H距離為0.99埃，H-O-H的鍵角為109°30。由于氫鍵的方向性要求，水分子不能做到緊密堆積，整個冰的結構是六方晶系晶格，因此，冰的晶體具有較大的空隙，即水結成冰后，體積增大，密度減小。晶格排列最整齊的是普通的冰，稱為I或 Ih型，其密度只有0.92g/cm3。水分子的中心距離由2.67埃到3.47埃。在不同的低溫和高壓下，冰的

4、形態(tài)結構有13種相變，其密度從0.92到1.63g/cm3不等。第二節(jié) 液態(tài)水的結構模型連續(xù)模型，或均相模型：在冰溶解為水時，并未使氫鍵斷裂，只是發(fā)生氫鍵的彎曲或扭轉，氫鍵的能量隨H-O-H鍵角而變化?；旌夏Ｐ停涸诒芙鈺r有一部分氫鍵解體，液態(tài)水中存在一部分單個的自由水分子，而有相當部分仍以微小冰晶粒子狀態(tài)存在（其中包含有數(shù)十個水分子而成為水的締合體）。-一般水中是由自由水分子與微細晶體碎屑共存。閃動模型：水分子之間的締合不是固定的，而是在每一瞬間不斷地交換對象，形成水分子的自擴散。第二章 水的特性第一節(jié) 水的物理特性一、比熱在不發(fā)生化學反應和相變的情況下，一定質量的物質溫度升高一度所吸收的熱

5、量稱為該物質的熱容量或熱容。單位物質的熱容稱為比熱。因此，不同的物質增加相同的溫度，比熱越大的物質吸收的熱量越多。水的比熱在所有液體和固體物質中是最大的，同時具有很大的蒸發(fā)熱和溶解熱，所以使得天然水體可以調(diào)節(jié)氣候溫度，冷卻、儲存及傳熱的優(yōu)良載體介質。被大量地用作工業(yè)冷卻介質或加熱介質。水的高比熱是由于水能形成分子間氫鍵所引起的。因為溫度的升高是由于分子運動加劇的結果，而若要使水分子運動加劇，不但要提供能量去克服分子間范德華力的束縛，還要提供額外的能力去克服分子間氫鍵的束縛。二、水是一種強極性分子分子中氧的電負性比氫大得多，分子中共用電子對強烈地偏向氧原子一邊，使氫原子變?yōu)閹缀酢奥懵丁钡臍浜?，?/p>

6、氧原子不但強烈地吸引成鍵電子對，而且還有孤電子對，負電荷很集中。因此水的極性很大。對于極性分子，其本身具有的偶極稱為固有偶極，在沒有外電場作用時，極性分子的固有偶極由于分子運動而雜亂無章地排列。但在外電場作用下雜亂無章的極性分子可按電場方向定向排列起來，同時由于電場的作用而使偶極加大（固有偶極加誘導偶極）。在水處理中磁處理就是按這一原理而設計的。三、水與它的同族氫化物比較，熔點、沸點、熔化焓、蒸發(fā)焓都異常高。四、水密度反常在接近水的沸點時，水主要以簡單分子存在。冷卻時，分子的熱運動減緩，分子間距離減小。因而水的締合度增大，分子間排列緊密，這個因素使水的密度增大。當溫度降到277.13k（3.9

7、8）時，水的密度達到最大,定為1.000g/cm3。當溫度繼續(xù)降低，出現(xiàn)較多的（H2O），以及具有類似冰結構的大締合分子。由于氫鍵的方向性，使水分子不能緊密堆積，出現(xiàn)類似冰的松弛的結構，水的密度反而下降。到273.16K（0）時，全部水分子締合成一個大的締合分子，結構十分疏松，而密度突然大幅度下降，從而使等量的水體積增大。因此水在結冰時體積膨脹。第二節(jié) 水的化學性質一、水的熱穩(wěn)定性水的離解度（即對反應2H2O2H2O2而言）可以作為水的熱穩(wěn)定性的反應。隨著溫度的升高，水的離解度增大，1000K時，水的離解度僅有3×10-5，即使達到2400K，離解度也僅有2.94，只占水的很小一部分

8、。所以說水具有很高的熱穩(wěn)定性。二、水合作用水分子是個極性分子，介電常數(shù)很大，當水分子遇到極性化合物或離子化合物的正負離子時，水的偶極子將和這些化合物的正負端或離子間產(chǎn)生相互吸引，于是發(fā)生水合作用，增強溶質的離解能力，形成具有一定數(shù)目的配位水分子的水合離子，如H3O+、Fe(H2O)6+、Zn(H2O)4+、Cu(H2O)4+。因此，水作為一種溶劑，是任何其它物質都不能與之相比的。三、水解作用從廣義上說水解是指水被分解的反應及氧化物與水的反應，這些反應有的為氧化還原反應，有的為非氧化還原反應，例如下列反應：CaO + H2O = Ca(OH)22Na + 2H2O = 2NaOH + H2Cl2

9、 + H2O = HCl + HClO狹義水解反應指的是一些鹽類或二元化合物的非氧化-還原的分解水的反應，如：PCl5 + H2O = H3PO4Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOHPBCl3 H2O = PbOCl + 2HCl水在很多方面還是一種催化劑。極微量的水有時會對反應的進行起重大作用。四、水分子間的質子傳遞反應水是一個弱電解質，它可以產(chǎn)生微弱的電離，電離反應式可表示為：H2O + H2O = H3O+ + OH-295K時水解離的氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為1×10-14，此值稱為水在295K時的離子積，離子積隨溫度的變化明顯。第三節(jié) 水的異常特性

10、與結構分子結構的特點是具有很大極性和生成氫鍵的很強能力。水分子之間很強的相互作用，內(nèi)聚力很大，在提高溫度、增強水分子熱運動時需要更多的熱量和更高的溫度。在常溫下所有的液體中，除汞以外，水具有最大的表面張力（72.75達因/厘米，20），而其他液體大多只在20-50范圍。-溶點和沸點相對較高，比熱很大，溶解熱和蒸發(fā)熱都有較高數(shù)值，水的表面張力很強。-水的各種界面特性，如毛細、潤濕、吸附等均很突出，在各種物理化學變化中以及自然界機體生命活動中起著顯著作用。水的溫度-體積效應：冰溶解為水后，溫度升高時有兩種過程影響其體積和密度。一是正常的熱運動增強，使體積膨脹密度減?。欢菤滏I解體，一部分水分子填充

11、到晶格結構空隙中，使體積縮小密度增大。 4以前，后一過程占優(yōu)。介電常數(shù)大，溶解和離解能力強，化學反應活潑，是由于水分子的極性和氫鍵生成能力，能夠產(chǎn)生強烈水合作用。第三章 水質指標和標準第一節(jié) 水質指標水質是指水和其中所含的雜質共同表現(xiàn)出來的物理學、化學和生物學的綜合特性。水質指標是表示水中雜質的種類、成分和數(shù)量，是判斷水質的具體衡量標準。表3-1是水質指標的分類。表3-1水質指標的分類及實例物理性水質指標感官物理性狀指標溫度、色度、嗅和味、渾濁度、透明度等其它物理性水質指標總固體、懸浮固體、溶解固體、可沉固體、電導率等.化學性水質指標一般的化學性水質指標pH、堿度、硬度、各種陽離子、陰離子、總

12、含鹽量、一般有機物質等有毒的化學性水質指標各種重金屬、氰化物、多環(huán)芳烴、各種農(nóng)藥等氧平衡指標溶解氧DO、化學需氧量COD、生化需氧量BOD、總需氧量TOC等生物學水質指標細菌總數(shù)、總大腸菌數(shù)、各種病原細菌、病毒下面僅介紹國家相關排放標準中的的幾種主要的水質指標。一、物理性水質指標1感官物理性指標（1）溫度水的許多物理特性、物質在水中的溶解度以及水中進行的許多物理化學過程都和溫度有關。地表水的溫度隨季節(jié)、氣候條件而有不同程度的變化，0.1-30。地下水的溫度比較穩(wěn)定， 8-12工業(yè)廢水的溫度與生產(chǎn)過程有關。飲用水的溫度在10比較適宜。測定：現(xiàn)場測定，與地點和深度有關，用0.1 的汞溫度計。（2）

13、顏色和色度純水是無色的。顏色有真色和表色之分。真色是由于水中所含溶解物質或膠體物質所致，即除去水中懸浮物質后所呈現(xiàn)的顏色。表色包括由溶解物質、膠體物質和懸浮物質共同引起的顏色。一般只對天然水和用水作真色的測定。用鉑鈷標準比色法：氯鉑酸鉀K2PtCl6和氯化鈷CoCl2·6H2O配置的混合溶液作為色度的標準溶液，規(guī)定1升水中含有2.491毫克K2PtCl6及2.00毫克CoCl2·6H2O時，即Pt的濃度為1毫克/升時所產(chǎn)生的顏色為1度。測定水樣時，將水樣顏色與一系列具有不同色度的標準溶液進行比較或繪制標準曲線在儀器上進行測定。由于氯鉑酸鉀太貴，一般用重鉻酸鉀和硫酸鈷，稱鉻鈷

14、比色法。對廢水和污水的顏色常用文字描述，如定性的或深淺程度的一般描述。必要時輔以稀釋倍數(shù)法：在比色管中將水樣用無色清潔水稀釋成不同倍數(shù)，并與液面高度相同的清潔水作比較，取其剛好看不見顏色時的稀釋倍數(shù)者，即為色度。（3）渾濁度和透明度水中由于含有懸浮及膠體狀態(tài)的雜質而產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象。水的渾濁程度可以用渾濁度來表示。水體中懸浮物質含量是水質的基本指標之一，表明的是水體中不溶解的懸浮和漂浮物質，包括無機物和有機物。懸浮物對水質的影響在阻塞土壤孔隙，形成河底淤泥，還可阻礙機械運轉。懸浮物能在1至2小時內(nèi)沉淀下來的部分稱之為可沉固體，此部分可粗略地表示水體中懸浮物之量。生活污水中沉淀下來的物質通常稱作污泥

15、；工業(yè)廢水中沉淀的顆粒物則稱作沉渣。A. 渾濁度與色度：B. 渾濁度與懸浮物含量：懸浮物含量是水中可以用濾紙截留的物質重量 ，是一種直接數(shù)量。渾濁度是一種光學效應，表現(xiàn)出光線透過水層時受到的阻礙的程度，與顆粒的數(shù)量、濃度、尺寸、形狀和折射指數(shù)等有關。硅單位：以不溶性硅如高齡土、漂白土等在蒸餾水中所產(chǎn)生的光學阻礙現(xiàn)象為基礎，規(guī)定1毫克/升的SiO2所構成的渾濁度為1度。標準燭單位：用蜂蠟和鯨腦蠟按一定規(guī)格制成標準燭，在直立的玻璃管下點燃，管中注入待測水樣，自上方俯視，逐漸增大水柱高度，直到燭焰恰不能再見到時為止，此水柱高度即為標準燭光值。散射濁度單位（FTU）或甲NTU：用硫酸肼和六次甲基四胺混

16、合液作為標準渾濁液，可成為標準肼單位：即以1.000克硫酸肼加水配成100毫升溶液，10.00克六次甲基四胺也配成100毫升溶液，取兩溶液各5.0毫升混合靜置24小時，加水定容為100毫升，其渾濁度為400度。透明度與渾濁度相反，測定有鉛字法和十字法。FTUJTU。渾濁度是一種光學效應，是光線透過水層時受到阻礙的程度表示水層對于光線散射和吸收的能力。它不僅與懸浮物的含量有關，而且還與水中雜質的成分、顆粒大小、形狀及其表面的反射性能有關。2其它物理性指標（1）總固體（Total Solids)： 水樣在103-105下蒸發(fā)干燥后所殘余的固體物質總量，也稱蒸發(fā)殘余物。（2）懸浮性固體（Suspen

17、ded Solids)和溶解固體（dissolved Solids): ； 水樣過濾后，濾樣截留物蒸干后的殘余固體量稱為懸浮性固體，濾過液蒸干后的殘余固體量。（3）揮發(fā)性固體（Volatile Solids）和固定性固體（Fixed Solids）:在一定溫度下（600 ）將水樣中經(jīng)蒸發(fā)干燥后的固體灼燒而失去的重量?？陕员硎居袡C物含量。灼燒后殘余物質的重量稱為固定性固體。（4）電導率水中溶解的鹽類均以離子狀態(tài)存在，具有一定的導電能力，因此電導率可以間接地表示出溶解鹽類的含量。電導率的大小受溶液濃度、離子種類及價態(tài)和測量方法的影響。電導率是指一定體積溶液的電導，即在25時面積為1平方厘米，間距為

18、1厘米的兩片平板電極間溶液的電導。mS/m或S/cm。對天然水而言：TDS=（）s二、化學性水質指標1一般化學性水質指標（1）pH重要的水質指標之一。一般天然水體的pH值在之間。最測定可用試紙法、比色法、電位法。試紙法雖簡單，但誤差大；比色法用不同的顯色劑進行，比較不方便；電位法用一般酸度計。（2）硬度（Hardness）致硬金屬離子有：a. 鈣、鎂離子; b. 鐵、錳、鍶等二價陽離子; c. 鋁離子、三價鐵離子按陰離子分：碳酸鹽硬度：由鈣鎂的碳酸鹽、重碳酸鹽所形成，可經(jīng)煮沸而除去。暫時硬度。 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 +H2O 非碳酸鹽硬度：由鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物等形

19、成，不受加熱的影響。永久硬度?？傆捕?= 鈣硬度 + 鎂硬度 = 碳酸鹽硬度 + 非碳酸鹽硬度硬度的單位： mmol/L、mg/L(以CaCO3 計)、法國度：10mg/L的CaCO3、德國度：10mg/L的CaO設S = 碳酸鹽堿度+重碳酸鹽堿度 = 2CO3+HCO3-1. 當1/2SH總時: H碳酸鹽=1/2S, H非碳酸鹽= H總- 1/2S 2. 當1/2S=H總時: H碳酸鹽= H總, H非碳酸鹽= 03. 當1/2S H總時: H碳酸鹽= H總, H非碳酸鹽= 0, 負硬度= H總- 1/2S ,主要由鈉、鉀的碳酸鹽和重碳酸鹽構成。（3）堿度定義：水中能與強酸發(fā)生中和反應的全部物

20、質。即水接受質子的能力。包括各種強堿、弱堿和強堿弱酸鹽，有機堿等。天然水中的堿度主要有：CO32-、HCO3-、OH-、HSiO3-、H2BO3-、HPO4-、HS-和NH30等。其中CO32-、HCO3-、OH-是主要的致堿度陰離子。堿度的測定：用中和滴定法進行。用酚酞為指示劑測得的堿度為酚酞堿度P。用甲基橙為指示劑測得的堿度為甲基橙堿度 ,或稱總堿度T。從酚酞變色到甲基橙變色之間的，所用去的H+的物質的量，為 M。T=P+M表 三種堿度的計算表滴定結果氫氧化物堿度OH-碳酸鹽堿度2CO32-重碳酸鹽堿度HCO3-P=000TP1/2T02PT-2PP1/2T0T0P1/2T2P-T2（T-

21、P）0PTT00pH與碳酸鹽： pH10，T=氫氧化物堿度; 8.3pH10，T=2CO32-+HCO3-; 4.5pH8.3，T=HCO3-; pH4.5，T=0。單位： mg/L; meq/L; 1meq/L=50mg/L的CaCO3=5法國度=28mg/L的CaO =2.8德國度（4）酸度和游離CO2酸度是指水中能與強堿發(fā)生中和作用的物質總量?？偹岫劝ǎ?a.強酸： HCl、HNO3、H2SO4等； b.弱酸：CO2、H2CO3、H2S及有機酸； c. 強酸弱堿鹽：FeCl3、Al2(SO4)3等；總酸度 氫離子濃度測定：中和滴定法。（5）酸根硫酸根SO42-：水垢的重要陰離子；可轉化

22、成H2S惡臭和腐蝕現(xiàn)象。氯離子Cl-：海水達到18000mg/L;一般淡水數(shù)十到數(shù)百mg/L;超過500-1000mg/L時有明顯的咸味。硝酸根NO3-：主要來源于有機物的生物降解。（6）堿金屬Na+、K+：其鹽類是溶于水的。它們的特性相近，常常合在一起測定。對水質影響不很顯著。反映水中的含鹽量。（7）鐵鐵在水中以二價和三價鐵的各種化合物形式存在。地表水中，鐵以三價鐵形式存在，可形成氫氧化鐵沉淀或膠體微粒。地下水中，鐵以二價鐵的形式，可達數(shù)十毫克/升。沼澤水中鐵可能以有機鐵的形式存在。易生成沉淀或銹斑、水垢組成物。（8）錳常與鐵伴隨，許多表現(xiàn)與鐵相似。在引用水水比鐵的危害性大。在水中以二價形式

23、存在。有機錳會使水質變壞，帶有異味。測定：比色法。（9）硅酸天然水中含量在6-120mg/L之間；地下水比地表水中多。存在形態(tài)：單分子的正硅酸H4SiO4Si(OH)4,可電離成SiO(OH)3-、SiO2(OH)22等。在高濃度、低pH時，可聚合為多核絡合物、高分子化合物以至膠體微粒。是水垢的主要離子，且難以去除。（10）溶解氧常溫下水中氧的飽和量在4-14mg/L。海水中的含氧量為淡水的80%。用碘量法或儀器測定法進行。（11）硫化氫濃度達1mg/L時就有明顯的臭氣。油田地下水中可能含有大量的硫化氫。對混凝土和金屬產(chǎn)生侵蝕破壞作用。用碘量法測定。2氧平衡指標（1）化學需氧量和耗氧量定義：在

24、一定嚴格的條件下，水中各種有機物質與外加的強氧化劑（K2Cr2O4、KMnO4）作用時所消耗的氧化劑量，以氧（O）的mg/L表示。按氧化劑的不同，可分為； A. 重鉻酸鉀耗氧量（化學耗氧量Chemical Oxygen Demand=COD) 在強酸性條件下，加熱回流2小時（有時加入催化劑），使有機物質與重鉻酸鉀充分反應。 可將水中絕大多數(shù)有機物質氧化，但對于苯、甲苯等芳香烴類化合物較難氧化。 B. 高錳酸鉀耗氧量(耗氧量Oxygen Consumed=OC) 不能代表水中有機物的全部含量，一般水中不含氮的有機物質在測定條件下易被高錳酸鉀氧化，而含氮的有機物就難分解。 一般用于測定天然水和含容

25、易被氧化的有機物的一般廢水。（2）生化需氧量BOD=Biochemical Oxygen Demanded生化需氧量是指在人工控制的一定條件下，使水樣中的有機物在有氧的條件下被微生物分解，在此過程中消耗的溶解氧的mg/L數(shù)。BOD愈高，反映有機耗氧物質的含量也愈多。有機物生化分解耗氧的過程較長（20需100天以上），通常分為兩個階段進行。第一階段稱為碳化階段，廢水中絕大多數(shù)有機物被轉化為無機的CO2、H2O和NH3；第二階段稱為硝化階段，主要是氨依次被轉化為亞硝酸鹽和硝酸鹽。測定第一階段的生化需氧量需在20下20天。目前多數(shù)國家采用5天（20）作為測定的標準時間，所測結果稱為5天生化需氧量，以

26、BOD5表示。據(jù)試驗研究，生活廢水的BOD5與第一階段需氧量BOD的比值約為0.7，而工業(yè)廢水的水質差異較大，兩者之間的比值各不相同。BOD包括不含氮有機物和含氮有機物中碳素部分。BOD不如COD徹底，BOD5只是一部分生化需氧量，所以BOD5比COD要低得多。（3）總有機碳(Total Orgnic Carbon)在900-950高溫下，以鉑為催化劑，使水樣氣化燃燒，有機碳即氧化成CO2，測量所產(chǎn)生的CO2量，在此總量中減去碳酸鹽等無機碳元素含量，即可求出水樣中的TOC。（注：需去除無機碳的干擾）因只考慮有機碳，排除了其他元素，仍不能直接反映有機物的真正濃度。已儀器化，用以間接表示水中有機物

27、質含量的綜合性指標。（4）總需氧量（Total Oxygen Demand）在特殊的燃燒器中，以鉑為催化劑，在900高溫下使一定兩的水樣氣化，其中有機物燃燒變成穩(wěn)定的氧化物時所需的氧量，結果以氧（O）的mg/L表示。測定時間只需3分鐘，可自動控制進行?？旖莺啽恪y定結果比BOD、COD更接近于需氧量，一般認為是真正的有機物完全氧化的總需氧量。3其它（1）灼燒減量是測定有機物含量的最簡單、最原始的方法。常用于含有機物量多的廢渣。把樣品在105 下烘干去掉水分，稱重后用600 灼燒，然后稱量得到減量，以此代表有機物。在此溫度下可使含碳及其它有機物燃燒揮發(fā)，而無機鹽揮發(fā)量卻可降至最低。（2）含氮化合

28、物有機氮是表明各種蛋白質、氨基酸、尿素等含氮有機物總量的水質指標。有機氮是利用濃硫酸把全部有機物中的氮都分解轉化成氨，然后加以測定。有機氮在有氧條件下進行生物氧化，逐步分解成無機的NH3、NH4+、 NO2- 、NO3-等形態(tài)，NH3、NH4+稱為氨氮， NO2- 稱為亞硝酸氮，NO3-稱為硝酸氮。它們代表有機氮轉化成無機氮的各個不同階段。第二節(jié) 工業(yè)用水要求及水質控制一、工業(yè)用水的水質要求應滿足生產(chǎn)用途的需要，保證產(chǎn)品的質量，同時不會產(chǎn)生副作用，造成生產(chǎn)故障，損害技術設備，所以不同的工業(yè)用水對水質提出多方面的要求，規(guī)定出一定的水質指標。規(guī)定往往不是由國家部門正式頒發(fā)的規(guī)范，而只是一些參考性質

29、的技術數(shù)據(jù)，結合具體情況在使用中予以限制。1. 原料用水主要指飲料、食品制造工業(yè)、電解水、醫(yī)藥、藥劑制造工業(yè)等。（1）飲料、食品制造工業(yè)的水質要求基本與生活飲用水相同。也有特殊： 釀酒工業(yè)：考慮對微生物發(fā)酵過程的影響，鈣鎂作為營養(yǎng)料應有一定量； Cl- 促進糖化作用50mg/L左右；NO2-在0.2以下，NO3-在5-25 mg/L（2）電解水、醫(yī)藥、藥劑制造工業(yè)要求含鹽量低，鐵錳盡量低，最好是純水。2. 產(chǎn)品工藝用水輕工業(yè)和化學工業(yè)：制糖、造紙、紡織、染色、人造纖維、有機合成等。在生產(chǎn)過程中，水本身并不進入最終產(chǎn)物，但其所含成分可能進入產(chǎn)品影響產(chǎn)品質量。制糖用水要求盡量少含有機物、含氮化合物、細菌等；精制糖常用純水；造紙用水對不同級別的紙有不同的水質要求。渾濁度、色度、鐵錳以致鈣鎂會影響光潔度和顏色，氯化物和含鹽量影響紙的吸濕性；紡織染色工業(yè)對硬度和含鐵量要求較高，生成的沉積物會減弱纖維的強度，使染料分解變質，色澤鮮明度降低