高三化學(xué)學(xué)科一體化教學(xué)案：課時26(學(xué)生)鐵銅的獲取及應(yīng)用

1、高三化學(xué)學(xué)科一體化教學(xué)案：課時26(學(xué)生)鐵銅的獲取及應(yīng)用編寫人景均編號26課時課時26-鐵、銅的獵取及應(yīng)用.專題三從礦物到基礎(chǔ)材料一、考綱要求：1 .把握鐵的氧化物的性質(zhì)。2 .把握鐵的氫氧化物的性質(zhì)和制備。3 .重點把握依照氧化還原的原理進(jìn)行有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)運(yùn)算。培養(yǎng)分析、綜合、歸納咨詢題的能力和解決咨詢題的能力。二、知識結(jié)構(gòu)：鐵的氧化物和氫氧化物1.鐵的氧化物化學(xué)式FcOFezO?FC3O4俗稱顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價與H反應(yīng)與稀HNO3反應(yīng)與CO或H?反應(yīng)鋁熱反應(yīng)摸索在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯通過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦。假設(shè)烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生

2、大量的氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原為黑色的化合物,同時還有未燒的碳粒而制得了青色磚瓦。2.鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)j顏色狀態(tài)溶解性穩(wěn)固性與H反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系摸索配制FeSCM溶液時，需加入和,其作用分不、O(b)制取Fe(OH”時，什么緣故要用新制的FeSO溶液？什么緣故要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入液而以下？假設(shè)不用此法，還可用什么方法制得Fe(0H)2沉淀？(d)燒過菜的鐵鍋未及時洗潔凈(殘液中含NaQ),翌日便顯現(xiàn)紅棕色銹斑Fe(0H)3失水的產(chǎn)物,試用有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成過程。正極：、負(fù)極：總反應(yīng)：.Fe(OH”的氧化：總結(jié)：用可溶性堿

3、分不與Fe2+、Fe3反應(yīng)可制得Fe(OH)2和Fe(OH)30通過哪些方法可幸免生成Fe(0H)2中會有Fc(OH)3?提示：關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3l驅(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液和亞鐵鹽溶液。隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入：又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑液封。還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2s0工反應(yīng)新制的FeSO,溶液，生成的H?又可驅(qū)逐三、課堂筆記：考點3：鐵的氧化物和氮氧化物例1將nmol木炭粉和Imol氧化亞鐵在反應(yīng)容器中混合隔絕空氣加強(qiáng)熱，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

4、有：(1)假設(shè)nVl/4,充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是,氣體產(chǎn)物是(2)假設(shè)n>4,充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是,氣體產(chǎn)物是一(3)假設(shè)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范疇是(4)假設(shè)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO?的物質(zhì)的量相等，那么n的值為感悟:例2現(xiàn)有AlCb和FteCb混合溶液,其中A伊和Fe3的物質(zhì)的量之和為0.1摩,在此溶液中加入90亳升4摩/升的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)°設(shè)AF物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為X。(1)依照反應(yīng)的化學(xué)方程式運(yùn)算x=0.4時,溶液中產(chǎn)生的沉淀是?物質(zhì)的量有一？(2)運(yùn)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范疇為(3)假

5、設(shè)A聲和Fe?物質(zhì)的量之和為A摩(A為合理數(shù)值)，其他條件不變時，求沉淀中同時有Fe(OH)3.A1(OH)3的x取值范疇和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有A、x的式子表示)。感悟:四、疑難咨詢題:1.2.五、作業(yè)練習(xí)：1.將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是()A.FeChB.Fe(OH)3C.FezChD.FuCb和FezCh2.某溶液中有NH/、Mg?，F(xiàn)e"和AF+4種離子，假設(shè)向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+3 .鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸

6、，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣，上述沉淀和殘渣分不為()A.Fe(OH)3:Fe?03B.Fe(0H)2：FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3：FejO4D.FezCh：Fe(OH)34 .向澳化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干充分灼燒，最后得到的固體是()A.Fe2O3B.FeChC.FeCb和BnD.Fe(OH)35 .由Fe、FeO,和FeQ,組成的混合物中加入100mL2moi/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，現(xiàn)在溶液中無Fe3離子，那么以下判定正確的選項是()A.混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)

7、時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe?+離子與。-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fc比FezCh的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)ezCh的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多6.按以下過程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是()A. Fe蠅FeCL溶液馬FeCb溶液蒸發(fā)至恒著FeCh晶體B. FeSO溶液色吧Fe(OH”Fe(OH)3空巴FeYSOS溶液Fe2(S°4)3C.鍍鋅鐵片賣黠盥:襄'靜置5min,刻痕處顯紅色D.Cu匹4CuO螞&CuSO4溶液用膽磯7 .以下實驗操作中，儀器需插入液面以下的有制備F

8、e(OH)2時將NaOH溶液滴入FcSO4溶液中所用的膠頭滴管制取H?的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口分儲石油時操縱溫度所用的溫度計用乙醉制備乙烯時向試管中的BaCh溶液中滴加稀所用的溫度計用氨水吸取二氧化硫時的導(dǎo)氣管H2SO4所用的膠頭滴管B. C.®D.朋8 .用以下實驗裝置進(jìn)行的實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.制取Fe(OH)2沉淀B.制取并收集乙烘C.制取少量乙酸乙酯D.測走KC1OJ南南舲Jil：9 .以下離子方程式中正確的選項是()A、向NaHSO溶液中滴力口Ba(OHh至SCV沉淀完全:2H+SO42+Ba2*+2OH=BaSO4I+2HqB、碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):CO32-+

9、2H+=C021+H20C、氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OD、將卜2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe?，+3H?O=Fe(OH)K膠體)+3H，10 .蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。某種蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：充電Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO?+2a0,該蓄電池的負(fù)極材料是()放電A.FeB.NiO2C.Fe(OH)2D,Ni(OH)211 .在制取氫氧化亞鐵時，要用新制備的硫酸亞鐵溶液，其緣故是,氫氧化鈉溶液要煮沸再冷卻后使用，其緣故是，還要將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入到液面以下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，其緣故是12 .由

10、單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按以下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)心:請回答：(1)A的化學(xué)式B的化學(xué)式(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)的離子方程式-(4)反應(yīng)的離子方程式-(5)反應(yīng)的離子方程式固出c卜單質(zhì)d四斗海和嘿q?？煽谧钥硟唇蝗袉尉虯化的SB是熊co： 京第13.以下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化 關(guān)系。其中，X是氣體單質(zhì)，Y是液體化合物，Z 是常見的堿且焰色反應(yīng)為黃色；W、L是固體單質(zhì)， K、I中含有相同的元素；反應(yīng)是高溫下進(jìn)行的工 業(yè)上制取H的第一步反應(yīng)。請按要求填空：(1) Y、Z的電子式分不為Y、 寫出以下反應(yīng)的小學(xué)方程式:灼燒:;:(3)反應(yīng)中生成ImolL時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。14.市場上出售的“熱敷帶"的要緊成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等?！睙岱髱А眴⒂弥坝盟芰洗芊?，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會產(chǎn)生大量鐵銹。(1)''熱敷帶”放熱的原理是：(2)碳粉的作用是：氯化鈉的作用是：(3)有關(guān)電極反應(yīng)是：總反應(yīng)為：15.把一鐵片投入盛有足量稀硝酸的燒瓶中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體