高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)實驗針對性習(xí)題

1、高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)實驗針對性習(xí)題一、蒸播實驗1、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:1 指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：,;2 提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是二A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油3 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻杯、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。4 從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸儲，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。0度計5 進(jìn)行上述蒸儲操作時，使用水浴的原因是;最后晶態(tài)碘在里聚集?！敬鸢浮?過

2、濾；萃??；2I+Cl2=2Cl+I22B3分液漏斗；錐形漏斗4缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。5使蒸儲瓶均勻受熱，控制加熱溫度不過高；蒸儲燒瓶二、甲烷與氯氣的光照取代1、把1體積CH4和4體積C12組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛Na£iO3溶液的水槽里，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色，試管中的液面，試管壁上有出現(xiàn),水槽中還觀察到。【答案】變淺上升油狀物色膠狀沉淀三、乙烯的制取與性質(zhì)（見乙醇的消去反應(yīng)）1、丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10一CH4+C3H6?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2

3、H6的比例關(guān)系，設(shè)計裝置如圖所示注：CuO能將燃氧化成CO2和H2。；G后面的裝置已略去。請回答下列問題：（1）如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實驗操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排盡裝置中的空氣。這三步操作的先后順序依次是。簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法3Z（2）為了調(diào)控實驗過程中丁烷的氣流速度，設(shè)置了B裝置，操作時應(yīng)通過觀察來實現(xiàn)實驗的要求。（3）若又E裝置中的混合物再按以下流程實驗:.溶液 A 一 乙二薛海合物叫雙梅分離操作I分離操作I和n的操作名稱分別是:假設(shè)丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體均完全反應(yīng)，為測定丁烷裂解產(chǎn)物中n（CH4）:n（C2H6）的值，本實驗中應(yīng)該

4、準(zhǔn)確獲取的數(shù)據(jù)應(yīng)有（選填下列數(shù)據(jù)序號）。C裝置增加的質(zhì)量E裝置增加的質(zhì)量F裝置增加的質(zhì)量G裝置減少的質(zhì)量答案：（1）打開活塞K通入丁烷氣體排出裝置中空氣，用一小試管收集從G裝置右端導(dǎo)管口流出的氣體，點燃檢驗其純度（2）氣泡的逸出速度（3）分液蒸儲（4）四、乙快的實驗室制取和性質(zhì)1、電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaG+2H2O=C2H2T+Ca（OH）2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙快的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量.（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置:123456導(dǎo)管及慎器1n總J1300每個博皮塞上看陳r了兩個孑L如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管

5、從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是（）接（）接（）接（）接（）接（）。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：稱取一定量電石，置于儀器3中,塞緊橡皮塞。檢查裝置的氣密性。在儀器6和5中注入適量水。待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）。精選慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞。正確的操作順序(用操作編號填寫)是.(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)。(4)若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙快的體衣448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是

6、%。答案：(1)(6)(3)(1)(5)(2)(4)(2)或(3)其它可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的(4)80%2、實驗室用電石和水反應(yīng)制備的乙快氣體中含有少量H2s氣體，為了凈化和檢驗乙快氣體，并通過測定乙快的體積計算電石的純度，按下列要求填空(注意：X溶液為含澳3.2%的CC14溶液150g)。(1)試從圖4-8中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序精選4日(2)為了得到比較平穩(wěn)的乙快氣流，?？捎么嫠?。(3)假設(shè)濱水與乙快完全反應(yīng)生成C2H2B4,用Wg的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此電石的純度計算式為：。紀(jì)竺!坦%答案：(

7、1)C、I、J>G、H、F、E、D(2)飽和食鹽水(3)2241y3、在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bLo現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：(1)CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由(3)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有。(4)如果電石試樣質(zhì)量為cg,測得氣體體積為dL,則電石試樣中CaG的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算4、下圖中的實驗裝置可用于制取乙快。請?zhí)羁?式w(CaC2)=。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計)。為了安全，點

8、燃乙快前應(yīng),乙快燃燒時的實驗現(xiàn)象五、苯與澳的反應(yīng)1、某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)觀察到A中的實驗現(xiàn)象是實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(4)C中盛放CC14的作用是。(5)能證明苯和液澳發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入,現(xiàn)象是答案：(1)C6H6+Br2-避CeHsBr+HBrT(2)反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器(3)除去溶

9、于澳苯中的澳Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH*5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去澳化氫氣體中的澳蒸氣(5)石蕊試液，溶液變紅色(其他答案亦可)2、某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗，以探究苯與澳發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。()(U)(HJ)mi請回答下列問題:冷凝管所起的作用為冷凝回流和,冷凝水從口進(jìn)入(填"a”或"b”)；(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟Ki和分液漏斗活塞，滴加苯和液澳的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是;(3)能說明苯與液澳發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是;(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置n

10、中。這樣操作的目的是,簡述這一操作的方法;(5)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的澳苯。用蒸儲水洗滌，振蕩，分液；用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；用蒸儲水洗滌，振蕩，分液;加入無水CaCl2粉末干燥；(填操作名稱)。答案(1)導(dǎo)氣(1分)、a(1分)；(2)吸收澳蒸氣(1分)；(3)出中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應(yīng)后出中硝酸銀溶液的pH,其pH變小)；(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置H中存在大量的澳化氫，使I的水倒吸入H中可以除去澳化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2；(5)分儲(或蒸儲)3、【2012新課標(biāo)】澳苯是一種化工原料，實驗室合

11、成澳苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：苯澳而密度/g-cm30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL無水果和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)澳。向a中滴入幾滴澳，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了氣體。繼續(xù)滴加至液澳滴完。裝置d的作用是;（2）液澳滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；（2）濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是（3向分出的粗澳苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是；（3）經(jīng)以上分離操作

12、后，粗澳苯中還含有白主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項前的字母）；A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃?。?）在該實驗中，a的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL答案：（1）HBr;吸收HBr和Br2（2）除去HBr和未反應(yīng)的B2；干燥（3）苯；【Cl（4）【B】六、硝基苯的生成1、實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器中。向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。在5060c下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸儲水和5%NaOH溶液洗滌，最后

13、再用蒸儲水洗滌。將用無水CaCb干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸儲，得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是。（2）步驟中，為了使反應(yīng)在5060c下進(jìn)行，常用的方法是。（3）步驟中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是。（4）步驟中粗產(chǎn)品用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaOH溶液洗滌的目的是。（5）純硝基苯無色，密度比水（填大或小），具有氣味的液體。答案：（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻（2）將反應(yīng)容器放在5060C的水浴中加熱（3）分液漏斗（4）除去粗產(chǎn)品中的殘留酸（5）大，苦杏仁2、對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸

14、為硝化劑，濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。CH)/一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酎（有脫水作用），45C反應(yīng)1h。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。（l）上述實驗中過濾的目的是。（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于層（填“上"或下"）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。催化劑n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

15、總產(chǎn)率（%）n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有、。【答案】U）回收可亞5d&T分裱漏斗上口塞子未打開（3）00.32甲笨硝住主要得到對硝基甲市和鄰的基甲京4硝

16、化產(chǎn)物中對4輻甲旅比例提高催化范用量少且能循環(huán)使用七、鹵代脛的性質(zhì)與鹵素元素的檢驗1、下圖所示是完成1,2-二氯乙烷某些性質(zhì)得實驗裝置。（1）按圖所示連接好儀器后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是（2）在試管A里加入2mL1,2一二氯乙烷和5mL10%的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。（3）用水浴加熱試管A里的混合物（其主要生成物仍為鹵代燃），試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其反應(yīng)類型是。（4）為檢驗產(chǎn)生的氣體，可在試管B中盛放,現(xiàn)象是;向反應(yīng)后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgN03溶液，現(xiàn)象是答案：（1瀚查裝置的氣密性（2）防止暴沸NaCl+H 2O、（4

17、）澳的四氯化碳溶液褪色有白色沉淀消去反應(yīng)八、無水乙醇與金屬鈉反應(yīng)1.為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH,實驗室利用下圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)（AH叫成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題:(1)指出實驗裝置中的錯誤：。(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣的體積將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。請指出能使該實驗安全順利進(jìn)行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)1答案】壯】廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插汽水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廠口瓶底部(3池查實鑒裝直的氣密性加入稍過量的金屬鈉i從漏斗

18、中緩慢滴加無水乙醵九、乙醇與氫鹵酸反應(yīng)1、右圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：(1) B逸出的主要氣體名稱(2) D瓶的作用是(3) E管的作用是(4) F管口點燃的氣體分子式(5) A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是(6) A中發(fā)生的方程式：答案：(

19、1)氯化氫(2)吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣(3)冷凝乙醇蒸氣(4)C2H5C1(5)反應(yīng)產(chǎn)物有HQ生成，水與無色CuSO4粉末結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4晶體(6)C2H5OH+HCC2H5CI+H2O2、澳乙烷的沸點是38.4C,密度是1.46g/cm3。圖為實驗室制備澳乙烷的裝置示意圖，A-水浴加熱裝置,B一分儲柱，C溫度計，F(xiàn)一接液管，G中盛蒸儲水。在圓底燒瓶中依次加入澳化鈉、適量水、95%乙醇和濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸儲，蒸出的澳乙烷用水下收集法獲得。反應(yīng)：NaBr+H2SO4:NaHSO4+HBrC2H5OH+HBrC2H5Br+H2O可能發(fā)生的副反應(yīng)：H2SO4(濃)+2HBrBr2

20、+SO2+2H2O反應(yīng)中要加入適量水，除為了溶解NaBr外，還起到以下作用：。(2)反應(yīng)采用水浴加熱是為了：反應(yīng)容器受熱均勻，。溫度計顯示的溫度最好控制在C,這是因為。分儲柱的作用是：使澳乙烷儲出，。(4)反應(yīng)采取邊反應(yīng)邊蒸儲的操作設(shè)計，主要是為了。(5)澳乙烷可用水下收集法獲得的根據(jù)是,接液管口恰好沒入液面的理由是。冷凝水應(yīng)從進(jìn)入冷疑管。答案：(1)適當(dāng)稀釋濃H2SO4,防止HBr被氧化吸收溶解的HBr。(2)控制恒溫，38.4C。該溫度下只有澳乙烷蒸儲出來。(3)使沸點高于澳乙烷的副產(chǎn)品回流。(4)及時分儲出產(chǎn)物，促使平衡正向移動。（5）密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸

21、，E。3、澳乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點為38.4C。制備澳乙烷的一種方法是乙醇與氫澳酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實際通常是用澳化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備澳乙烷的裝置如右圖，實驗操作步驟如下：檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的澳化鈉粉末和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應(yīng)。請問答下列問題。裝置A的作用是。（2）反應(yīng)時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是。（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的（填寫上正確選項的字母）。a.稀氫氧化鈉溶

22、液b.乙醇c.四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是（填儀器名稱）。CaCl2 ,然后進(jìn)行的實驗操作（4）要進(jìn)一步制得純凈的澳乙烷，司繼續(xù)用蒸儲水洗滌，分液后，再加入無水是（填寫正確選項的字母）。a.分液b.蒸儲c.萃取為了檢驗澳乙烷中含有澳元素，不能直接向澳乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是。通常采用的方法是取少量澳乙烷，然后（按實驗的操作順序選填下列序號）。加熱加入AgNO3溶液加入稀HNO3酸化加入NaOH溶液3.<12分）i-HjO（2分）門）冷取回流C鼾）（幻BitC1分）2分）a（1#-5分被漏斗（1分）Hlbfl分）（箝雙乙烷不整與弱酸累溶植反醫(yī)生成沉淀2分）十、乙醇的

23、催化氧化1、乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸儲水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60c80c時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8C117.9C290c197.2C100c請回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在60c80c時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）;（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)

24、在;目的是;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在，目的是(3)燒杯B的作用是;燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是(寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找)；(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該萬案為+%CU0>答案：(1)(2)試管A(3)使試管一個即可)(4)方法一:6080V的反應(yīng)液中；測量反應(yīng)溶液的溫度；略低于試管A的支管口處；收集含乙酸的微分A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C;乙二醇或甘油(只寫將少量碳酸氫鈉粉未，放

25、入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。方法二：把一塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH,進(jìn)而說明是否有乙酸生成。2、I.課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。實驗室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向濱水中加入乙醛溶液，濱水

26、褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：濱水將乙醛氧化為乙酸；濱水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？氣聊n.某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝阂掖及l(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為實驗時，常常將甲裝置浸在70c80c的水浴中，目的是;由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進(jìn)行時可能會反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反

27、而下降的原因：;你認(rèn)為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可答案：I(1) CH 3 CHO+2Ag(NH 3 ) 2 OH用來計量。CH3COONH4+2AgJ+H2O+3NH3(2)檢測濱水與褪色后溶液的酸、堿性，若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想正確，反之猜想正確。攵卜乩七口卜+G；1>2CbnaH-2H；G-II凸(2)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，發(fā)生倒吸(3)過量的氣體將體系中的熱量帶走，單位時間內(nèi)甲中的氣泡量3、有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱

28、片刻，然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：ABCEF(1) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,B的作用：;C中熱水的作用：。(2) M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3) 從M管中可觀察到的現(xiàn)象：從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑(填“參加”或“不參加”)了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的。(4) 實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行，其原因是：。(5) 驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是。MnO2答案(1)2H2O22H2O+O2；(6) 用干燥。2；C中熱水，使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)

29、入M中參加反應(yīng)<u(iI(2)2CH3CH2OH+O2-*2CH3CHO+2H2O或(2Cu+O2個2CuOCH3CH2OH+CUOfCH3CHO+Cu+H2O)(3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象；參加；溫度(4)能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(5)實驗結(jié)束后，卸下裝置B中盛有少量蒸儲水的水試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)的實驗(也可使之與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng))，來證明乙醛的生成。卜一、乙醇的消去反應(yīng)(實驗室制備乙烯)SO2O某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定上1、實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的述

30、混合氣體中含有乙烯和SO2。(尊(1)寫出制取乙烯的化學(xué)方程式(2)圖中裝置盛放的試劑分別是(填標(biāo)號)：，A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性高鎰酸鉀溶液(3)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是;使用裝置II的目的是;使用裝置III的目的是；確定含有乙烯的現(xiàn)象是一4下圖的燒瓶中收集了一瓶乙烯，請你根據(jù)噴泉原理和乙烯化學(xué)性質(zhì)，在右圖基礎(chǔ)上設(shè)計一個方案,使它產(chǎn)生噴泉，力求使水充滿整個燒瓶簡述原理與操作答案：(1)略(2)A;B;A;Do(3)裝置I中品紅溶液褪色可說明混合氣體中含有SO2。除去未反應(yīng)SO2氣體。檢驗SO2是否除盡。裝置(出)中品紅溶液不褪色，裝置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色

31、，說明混合氣體中含有乙烯。(4)燒杯中用濱水。2、1,2二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3,沸點131.4C,熔點9.79C,不溶于加溶于醇、醛、丙酮等有機(jī)溶劑。在實3中可以用下圖所示裝置制備1,2二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃澳(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170C,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170C,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式:(2)寫出制備1,2二澳乙烷的化學(xué)方程式：(3)安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行

32、時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：。(4)容器c中NaOH溶液的作用是：。(5)某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液澳，當(dāng)澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。(6)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是。答案：(1)CH3CH2OHfCH2=CH2T+H2O；170(2) CH2=CH2+Br2fCHzBrCHzBr；(3) b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；(4)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；(5)乙烯發(fā)生(或通過液澳)速度過快實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170C；

33、(6)吸收揮發(fā)出來的澳，防止污染環(huán)境。H聲Q4濃)3、【2012海南】實驗室制備1,2-二澳乙烷的反碉遜螂一170c*均=。%+H2OCH2=CH2+Bt2BrCHnCH迪可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140c脫水生成乙醛。用少量的澳和足量的乙醇制備1,2一二澳乙烷的裝置如下圖所示：A有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2-二澳乙烷乙醛狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g-cm-30.792.20.71沸點/C78.513234.6熔點/c一l309-1l6回答下列問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170c左右，其最主要目的是;a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止

34、乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醛生成(2)在裝置C中應(yīng)加入,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是;(4)將1,2-二澳乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層(填上或下);(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的B2,最好用洗滌除去；(填正確選項前的字母)a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醛.可用的方法除去；(7)裝置D在反應(yīng)過程用冷水冷卻，其主要目的是;但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是。工liffi水十二、乙醛的氧化反應(yīng)1、某同學(xué)設(shè)計了一個從含Al3+、Fe3

35、+、Ag+的工業(yè)廢水中提取各種金屬的實驗方案(如圖所示)A1(1)氣體W的名稱是。(2)生成Ag的化學(xué)方程式為。(3)寫出沉淀B與試劑Y發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，(4)寫出生成Fe時可能采用的冶煉方法是。(5)寫出溶液D與過量氣體Z反應(yīng)的離子方程式(6)寫出生成Al時的化學(xué)方程式。答案：2、向濱水中加入足量的乙醛溶液，可以看到濱水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：濱水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；由于乙醛分子中有不飽和鍵，濱水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；由于乙醛具有還原性，濱水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案：方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性;方案二：測定反應(yīng)前濱水中

36、Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Bl離子的物質(zhì)的量。方案一是否可行填“是"或“否”），理由是。_假設(shè)測得反應(yīng)前澳商一B2的物質(zhì)的量為amol,若測得反應(yīng)后n（Br一尸mol,則輸明汲水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n（Br）=mol,則說明濱水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n（Br）=mol,則說明濱水將乙醛氧化為乙酸。按物質(zhì)的量之比為1:5配制1000mLKBrO3KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5molBr2。取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL,準(zhǔn)確量取其中10mL,加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體

37、0.188&若已知C±COOAg易溶于水，試通過計算判斷澳水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為（選填猜想序號）。寫出上述測定過程中的三個反應(yīng)的離子方程式：KBrO3和KBr在酸性條件下的反應(yīng)：;濱水與乙醛的反應(yīng)：;測定BL離子含量的反應(yīng)：;答案：|（1）不可行；乙醛與濱水發(fā)生取代反應(yīng)或氧化反應(yīng)后溶液均呈酸性=a；0；2a（3）（4）BrO3-+Br-+6H+=3B2+3H2。(4) B1I2+H2O+CH3CH8CH3COOH+2H+2Br-(5) Br-+Ag+=AgBrJ3、甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg一3。某研究

38、性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。【測定原理】KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。4MnO4+5HCHO+H+=4Mn2+5CO2T+11HQ2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2?！緶y定裝置】部分裝置如下圖所示5.00mL1.00 10 3mol - L-1KMnO 4 （滴有幾滴H2SO4）用20mL稀釋備用。量取5.00mL 1.00X 3r0ol - L 1 KMnO 4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4,加水將1.00X103mol1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。打開,關(guān)閉

39、（填“a”或"b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。關(guān)閉，打開（填“a”或"b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高鎰酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。再重復(fù)實驗2次（每次所取的高鎰酸鉀溶液均為5.00mL）。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。【交流討論】計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度mg-m-3,該居室的甲醛（填是或否)超標(biāo)。某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴

40、定實驗均無錯誤)提出合理假設(shè)：(至少答出2種可能性)。實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認(rèn)為：實驗裝置應(yīng)加以改進(jìn)。有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(右圖)，有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是O實驗原理可以簡化。實驗中無需用草酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定,可直接抽取室內(nèi)空氣，再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液褪色。十三、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比較1、探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性?;大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為,反應(yīng)的離子方程式

41、為。(3)有學(xué)生認(rèn)為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是,改進(jìn)該裝置的方法是。n.證明乙酸為弱酸。(4)現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸儲水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：。答案：(1)關(guān)閉止水夾，在A中加入一定量的水，使U型管兩側(cè)的液面不相平，保持一段時間，如果液面不變，則氣密性良好。CaCQ+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2TH2O+CO2+C6H5O-=C6H5OH+HCO3-(3)乙酸可能揮發(fā)到苯酚鈉溶液中反應(yīng)。在A與B之間加一洗氣裝置，里面裝飽和NaHCO3溶液。(4)取少量PH=3的乙酸溶液稀釋到原來的100倍，測它的PH

42、值小于5。十四、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)(乙酸乙酯的制取)1、已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/c沸點/c密度/(g/cm3)乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸3381.84某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實驗(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式。(2)按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是(3)為什么乙醇需要過量一些，其原因是(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑,分離方法II是，試劑b是a是：,分離方法III是乙酸乙酯乙酸乙醺OA千燥加入試劑現(xiàn)

43、分離方法口分禽方法1(5)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸儲法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：甲實驗失敗的原因是：乙實驗失敗的原因是：答案：(1)(2)(3)(4)(5)CH3C00H漏加濃硫酸+CH3CH20H濃硫酸CH3C00C2H5+H2O乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗飽和碳酸鈉溶液；分液；蒸儲；稀硫酸；蒸儲NaOH不足，未反應(yīng)掉的乙酸揮發(fā)到酯中NaOH過量

44、，造成了酯的水解。2、已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2-6c2H50H。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點如下：CH3COOC2H577.1C;C2H50H78.3C;C2H5OC2H534.5JCHsCOOH118C。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸儲燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸邊加熱蒸儲，得到含有乙醇、乙醛和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)濃硫酸的作用：;若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學(xué)方程式：圖14-2(2)球形干燥管C的作用是。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚儆，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式

45、表示)_;反應(yīng)Z束后D中的現(xiàn)象是(3)(4)(5)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入(填字母)()(A)無水乙醇；(B)碳酸鈉；(C)無水醋酸鈉再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，其目的是：然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是：最后，將經(jīng)過上述處理后的液體倒入另一干燥的蒸儲瓶內(nèi)，再蒸儲，棄去低沸點儲分，收集沸程7678C之間的微分即得。答案：(1)(2)防止倒吸CH3C00H+CH3CH218OH濃硫酸CH3CO18OC2H5+H2OC032-+H20=HC03+OH-,液面上有油狀物出現(xiàn)，有氣泡出現(xiàn)，紅色變淺。(3)B(4)除去粗產(chǎn)品中的乙醇(5)除去粗產(chǎn)品中的水卜五、蔗糖水解及水解

46、產(chǎn)物的檢驗(淀粉水解及水解產(chǎn)物的檢驗與之相同)1、將蔗糖溶于水配成10%的溶液，分裝在兩個試管中，在第一個試管中加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱，沒有醇紅色沉淀產(chǎn)生，原因是。在第二個試管中加入幾滴稀硫酸，放在水浴中加熱，再加入足量NaOH溶液并加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱后的現(xiàn)象是,原因是加入足量NaOH溶液的作用是。答案：蔗糖中無醛基，有紅色沉淀生成，水解后產(chǎn)生了有醛基的葡萄糖，除去稀硫酸保證溶液堿性。綜合:、物質(zhì)鑒別2、鑒別苯酚、硫氧化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是（）A.鹽酸B.食鹽C.新制的氫氧化銅D.氯化鐵3、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A苯、乙酸、四氯化

47、碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油6、可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，GH50H溶液，GH6區(qū)分開的試劑是（）A.FeCb溶液B.濱水C.酸性高鎰酸鉀溶液D.NaOH溶液7、區(qū)別乙醛、苯和澳苯，最簡單的方法是（）A.加酸性高鎰酸鉀溶液后振蕩B.與新制氫氧化銅共熱C.加蒸儲水后振蕩D.加硝酸銀溶液后振蕩二、分離除雜8、下列除雜方法中正確的一組是（）A.澳苯中混有澳，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生

48、石灰，再加熱蒸儲10、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是（）A.淀粉溶液（葡萄糖）：滲析B.乙醇（乙酸）：力口KOH溶液，分液C.甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸儲D.肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾4、欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作蒸儲過濾靜置分液加入足量的金屬鈉通入過量的二氧化碳加入足量的NaOH溶液加入足量的FeCl3溶液加入硫酸與NaBr共熱，合理的步驟是（）A.B.C.D.9、下列括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去。試齊J：a水，b.氫氧化鈉，c食鹽，d.濱水，e.生石灰，f.澳的四氯化碳溶液分離裝置：A.分液裝置，B.過濾

49、裝置, 1一氯丙烷（乙醇） 苯（苯酚）三、實驗儀器、藥品、操作、注意事項 1、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是 A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌2、下面實驗中需要使用溫度計的是C.蒸儲裝置，D.洗氣裝置_ 乙烷（乙烯）澳化鈉溶液（碘化鈉）（ ）B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌D.實驗室制取O 2后的試管用稀鹽酸洗滌B、E、F、H ）A、制澳苯B、制硝基苯C、乙醛的銀鏡反應(yīng)D、制酚醛樹脂E、測定硝酸鉀的溶解度F、分儲石油G、纖維素水解H、制乙烯I、制乙酸乙酯J用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖3、AD是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。請從中選出必須使用溫度計的

50、實驗，把電石跟水反應(yīng)制乙快編號填入最適宜的裝置圖AC的空格中。酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯分離苯和硝基苯的混合物苯和澳的取代反應(yīng)石油的分儲實驗濃鹽酸和二氧化鎰混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中溶解度食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫5、下列化學(xué)實驗?zāi)軌颢@得成功的是(長玻璃苦A)只用濱水為試劑，可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。B)將無水乙醇加熱到170c時，可以制得乙烯C)苯酚、濃鹽酸和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。D)乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加熱可以制備乙酸乙酯。四、綜合實驗1、草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌

51、和儀器固定裝置均已略去)實驗過程如下：將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中控制反應(yīng)液溫度在5560c條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%±SO4的質(zhì)量比,為2:1.5)溶液反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO3f3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H2。C6H12O6+8HNO3-6CO2+8NOT+10H2。3H2c2O4+2HNO3-6CQ+2NOT+4H2。(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為。(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是。(3)裝置

52、C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)：n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是(用化學(xué)方程式表示)(4)與用NaOH溶.液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是2、環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用如下方法制備環(huán)己酮環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)沸點（C）密度(g/c.m3,20C)溶解度環(huán)已醇161.1(97.8)0.9624能溶于水壞己酮155.6(95)0.8478微溶于水水100.00.9982括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。Na二 c 匚 C)55-6OV（1）酸性NazCrzO7溶液氧化環(huán)己醇反

53、應(yīng)的4H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性NazCrzO7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60C進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水,蒸儲，收集95-100C的微分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性NazCrzO7溶液的加料方式為。蒸儲不能分離環(huán)己酮和水的原因是。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸儲，收集151-156C的微分；b過濾；c在收集到的微分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。上述操作的正確順序是（填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子?！敬鸢浮?）緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出（2）匚曲a普通）漏斗、分液漏斗噌加水層的密度，有利于分層凸公3、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：密度(g-cm3)熔點（）沸點C溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎