高中學(xué)電解質(zhì)知識點(diǎn)含常見電離方程式

1、電解質(zhì)知識點(diǎn)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！咀⒁狻? .電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2 .化合物為電解質(zhì)，其本質(zhì)是自身能電離出離子，有些物質(zhì)溶于水時所得溶液也能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)自身不電離，而是生成了一些電解質(zhì)，則這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì)。如：SQ、SQ、CO、NO等。3 .常見電解質(zhì)的范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。二.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在

2、電離平衡。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只后部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具后強(qiáng)極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。電離程度幾乎100%完全電離只后部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子/、計）只后電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO、HCl、HClQ等強(qiáng)堿：Ba（OH2Ca（OH2等弱酸：HbCO、CHCOO簫。弱堿：NH-H2QCu(OH2Fe(OH3等。電離方程式KN-K+N(3>HbSQ

3、-2H+SO2NHHCFNH+OHHsUH+HSHS_UH+S2-【注意】1 .強(qiáng)、弱電解質(zhì)的范圍：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水2 .強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系：電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，與溶解度的大小無關(guān)。一些難溶的電解質(zhì)，但溶解的部分能全部電離，則仍屬強(qiáng)電解質(zhì)。如：BaSBaCO等。3 .強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，如很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，其離子濃度很小，導(dǎo)電性很弱。而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱，如較濃的弱電解質(zhì)溶液，其電離出的離子濃度可以較大，導(dǎo)電性可以較強(qiáng)。4

4、 .強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系：強(qiáng)電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強(qiáng)極性鍵的共價化合物，弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物。5 .強(qiáng)、弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導(dǎo)電性：離子型的強(qiáng)電解質(zhì)由離子構(gòu)成，在熔融態(tài)時產(chǎn)生自由移動的離子，可以導(dǎo)電。而共價型的強(qiáng)電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成，熔融態(tài)時仍以分子形式存在，所以不導(dǎo)電。1、酸的電離（H2SO、HNOHCl、HBr、HI、HPO、HF、HbSO、CHCOOHHbCH2S、HNGHsOHHCNHClO）H2SQ=2H+SQ2-或：H2SQ+2H2O=2HC+SO2-HNO=H+NO-或：HNO+HO=HC+N。（以下雷同）HCl=H+Cl-HBr=H+Br-HI

5、=H+I-HPOH+H2PO4-HPO4H+HPC4-HPq-H+PO3-+HFH+F-H2SOH+HSCfHSOH+SO2-CHCOOHHf+CHCOO+2H2COH+HCO3-HCO3H+CO3一+9H2SH+HS-HSH+SHNOH+NC2-GHOXH+GHO（苯酚不是酸，顯酸性）HCNH+CN-HClOH+CIO一_+_H2OH+OHT2H2OHK+OH-2、堿的電離(NaOHKOHBa(OH)2、Mg(OH>、Al(OH)3、NHH2O)NaOH=N+OH-KOH=%OHBa(OH)2=Bs2+2OHMg(OH>MS+2OH-Al(OH)3Al3+3OH-酸式電離：Al(

6、OH)3H+AlO”H2ONH-H2ONH4+2OH-Ca(OH)2=Cs2+2O1(澄清石灰水)Ca(OH)2=Ca2+2OH一(石灰懸濁液)3、鹽的電離(NaCl、NaSQ、NaHS0NaSO、NaHSOMgSCaSA12(SQ)3、CuSQAlC'、AgNO、CHCOONaNHNO、FeCL、NaCO、NaHCONaS、NaHSNaHPQ、Ns2HPNaPO、KI、NaBr、NaC4AgCl、CaCO)NaCl=Na+Cl一NaSO=2Na+sO4一+NaHS©=H+Na+SO4-NaSO=2Na+SO4一NaHS®=Na+HSO(錯誤書寫：NaHSO>

7、=Nc+H+S(O2-)MgS(4=M(2+SO4-A12(SQ)3=2A13+3SO4-2+CuSO=Cu+SO4一AlCl3=Al3+3C1"AgNO=Ag+NO_+CHCOONa=GHOO"+NaNHNO=NH+NO-FeCl3=Fe3+3Cl-+9NaCO=2Na+CO3一+oNaHC3=Na+HCO3-（錯誤書寫：NaHC®=Na+H+C03"）NaS=2Na+S2-NaHS=NaFHS_（錯誤書寫：NaHS=Ns+H+S2NaHPQ=Na+H2POfNaHPO=2Na+HP©一（錯誤書寫：Na2HP（4=2Nci+K+Pc3NaPO=3Na+PdKI=K+INaBr=Nc+BrNaClO=N<a+ClOAgCl-Ag+Cl一（難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）CaCOCa2+CO2