江蘇省無錫一中—學高一化學下學期期中考試

1、. 江蘇無錫一中20102011學年度高一（下）期中考試化 學 試 題滿分100分，考試時間100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分，每小題有一個選項符合題意)1. 在“十二五”期間，江蘇省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是 A積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用B加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化C加大稀土資源的開采和出口，保證經(jīng)濟快速發(fā)展

2、D大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. 下列說法中正確的是ASO2和SO3互為同分異構(gòu)體 B二氧化碳和干冰互為同素異形體C金剛石和石墨互為同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體3. 有關(guān)化學用語正確的是 A次氯酸的電子式：H ClO B二氧化硅的分子式：SiO2C氮氣的結(jié)構(gòu)式：NN D氯化鎂的電子式：4對于下列事實的解釋錯誤的是A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性5限用一種試劑, 經(jīng)過

3、一次性實驗就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 應選用： AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D鹽酸6用稀硫酸與鐵片反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A給反應體系適當加熱 B向反應體系中加水稀釋C向反應體系中加入少量氧化銅固體 D將鐵片換成鐵粉7在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 CANa+、K+、Cl-HCO3-、BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+8對于反應中的能量變化，表述正確的是A放熱反應中，反應物的總能

4、量大于生成物的總能量B斷開化學鍵的過程會放出能量C加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D氧化反應均為吸熱反應9對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是：A各物質(zhì)體積分數(shù)相等 Bc(NH3)保持不變C各物質(zhì)濃度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=21310如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A銅電極上的反應為Cu2e=Cu2 B放電時溶液中的陽離子向鋅片移動C電池工作一段時間后溶液的pH值減小D該電池的負極材料是鋅片 11. 下列除雜質(zhì)方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，所用試劑或操作不正確的是A固體Na2

5、CO3(NaHCO3)：加熱 BNO(NO2)：通入裝水的洗氣瓶CNH3(H2O)：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 DFe2O3(Al2O3)：加入氫氧化鈉溶液后再過濾12燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O 正極：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為A1mol B2mol C4mol D6mol二、選擇題(共10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個或兩個選項符合題意)13下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是AH2 BN

6、a2O2 CNaOH DH2S14氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是A該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能B該電池中電極a是正極 C外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD該電池的總反應：15在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學反應速率為A1.2mol/(L·min) B1.0 mol/(L·min)C0.6 mol/(L·min) D0.4 mol/(L·min)164P(紅磷s) P4(白磷s)；

7、H +17kJ·mol1。根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：A當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量C正反應是一個放熱反應D白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小17X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強CZ的非金屬性比Y的強DX與Y形成的化合物都易溶于水18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB、1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC、常溫

8、常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA19、下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是 20、下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH- 2AlO2- +H2B氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3·H2O Al(OH)3 +3NH4+C氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ +Fe 2Fe2+D碳酸鈣與鹽酸反應： CO+2H+ CO2+ H2O21某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中

9、，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A 肯定有SO2 和NO B可能有SO2 、O2和NO C 可能有Cl2和O2 D Cl2和SO2至少有一種、肯有NO22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Mg2、Ba2、Cl、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是AK一定存在B100 mL溶液中

10、含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第卷23.下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，請回答：（1）寫出A的電子式 。干燥C所用藥品是 。（2）X形成的化合物為 化合物（填“離子”或“共價”）；檢驗X 中陽離子的方法是 （3）寫出反應的化學方程式CE：_ FG：_ _（4）X與足量燒堿反應的離子方程式 24.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W

11、位于同主族。（1）X元素是 （填名稱） ,W在周期表中的位置 。（2）X與Y 形成化合物的電子式為 ，X與W組成的化合物中存在 鍵（填“離子”“共價”）。 （3）寫出實驗室制備YX3的化學方程式： 工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2 mol YX3氣體時放出92.4kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。則A的名稱是 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實

12、驗：a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學式為 。25下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式_ _ 。 實驗室用 法收集NO氣體。（2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體_（填“能”或“不能”），簡述理由_ _ 。（3）若用實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管

13、慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察到干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是_ _ 。反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是_ _ 。（4）上述實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_ 。26.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c(H+)=1mol/L。假設(shè)反應后溶液的體積仍為80mL。試計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量； （

14、2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。參考答案選擇題 123456789101112CDDCCBCABDCC13141516171819202122BCDCADBAADBAAC23（1）略 （1分）堿石灰（1分） （2）離子 （1分） 取樣，加入燒堿溶液加熱，若產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的氣體，證明是銨根。（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O, （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）（4）NH4+ + HCO3- + 2OH CO32- + 2H2O + NH3（2分）24（1）H（1分）第三周期第A族（1分） 2）略（1分） 共價（1分）（3）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O，（2分） N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92.4KJ/mol（2分）（4）硫酸銨（2分）（5） (NH4)2Fe (SO4)2·6H2