海南高考化學(xué)試題

1、.2008年海南高考化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷 一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1HBr分子的電子式為： 2用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色

2、卡對照3在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小4鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣

3、的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6下列離子方程式正確的是：7關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）8白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1

4、、O=O dkJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A、（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1 C、（4c+12b4a5d）kJ·mol1 D、（4a+5d4c12b）kJ·mol1 9下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+10X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

5、X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%11、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：12、在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：A、NH4+、NO3 、K+、SO42B、CO32_、NO3、HCO3、Na+C、Na+、ClO、AlO2、NO3D、CrO42、K+、Na+、SO42第卷 本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(

6、某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件 已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化 合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_；(4)將5mL0.10mol·L1的E溶液與10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。14(8分)根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列

7、問題。 (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 _(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是_； (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_； (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。15(8分)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_

8、：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。16(10分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉栴}； (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別_; (2)連接并

9、檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)_ _； (3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?_，原因是_；(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_17(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)?；卮鹣铝袉栴}： (1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_；(2)已知B與Na

10、HCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型為_： (3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_ (4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有_種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是_。 以下是選考題，其中第18、19、20、21題為有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊題，第22、23、24、25題為(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊題，第26、27、28、29題為化學(xué)與技術(shù)模塊題?？忌荒軓娜齻€(gè)模塊中任選一個(gè)作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個(gè)模塊計(jì)分。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊18-20為選擇題，每小題只有一個(gè)正

11、確選項(xiàng)，每小題3分18在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是： 19分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有： A3種 B4種 C5種 D6種 201mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是：A、C5H10O4 BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O421(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。 (1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_； (2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_； (3)的反應(yīng)類型是_； (4)B生成C的化學(xué)方程式是_； D1或D2生成E的化學(xué)方程式是_；

12、(5)G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊22-24為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分22在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:ASP，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵23在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是: A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低24已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則

13、下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 25(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_、_; 雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分

14、子極性較小的是(填分子式)_； (4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的_, 其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_?；瘜W(xué)與技術(shù)模塊26-28為選擇題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分26石油裂化的主要目的是為了： A提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量 B便于分餾 C獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴 D提高汽油的質(zhì)量27普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是： ACa5(PO4)3F B Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4 CCa3(PO4)2和CaHPO4 DCaHPO4和Ca(H2PO4)228與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是： A提高了原料的原子利用率 B降低了生產(chǎn)成本 C減少了環(huán)境污染 D減輕了對設(shè)備的腐蝕29(11分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) 鐵絲表面依然光亮 3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一