中考化學考點總結(jié)

1、中考化學考點匯編2、（1）常見元素化合價口訣：一價氯迎鈉銀，二價氧鈣咽|鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見，三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價要記清。（2）常見原子團（根）化學價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是錢根。3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消后灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH) 2改良酸性土壤石灰石、大埋石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材

2、料、工業(yè)制取CO2火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸（氯化氫）HCl除鐵銹、胃酸主要成分純堿、蘇打碳酸鈉Na 2CO3玻璃、造紙、紡織、洗滌碳酸氫鈉小蘇打NaHCO 3發(fā)酵粉、治療胃酸過多天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH 4燃料酒精乙醇C2 H50H燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式(1)實驗室制取氧氣一： 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2T(2 )實驗室制取氧氣二：2H 2O2 =2H 2O+O 2 f(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3=2KCl+3O 2 T(4)實驗室制法 CO2：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H

3、 2O+CO 2 T(5)實驗室制取氫氣：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2 T(6)電解水制取氫氣：2H 2O=2H 2T+O 2 T（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （ Fe與鹽、酸反應(yīng)都生成的是+2價亞鐵離子）（8）煉鐵原理：3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO 2（Fe2O3與酸反應(yīng)生成的是+3價鐵離子）（9）熟灰水Ca（OH） 2 的制取方法：CaO+H 2O=Ca（OH） 2（10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaCO 3 =CaO+CO 2 T二.金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱：K

4、CaNa MgAl , ZnFe Sn Pb （H）, Cu HgAgPt Au 。（按5個一句順序背誦）鉀 鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉗金三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、黑色固體：炭粉、鐵粉、 CuO、MnO 2、Fe3O42、紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷硫磺：淡黃色 綠色：堿式碳酸銅（銅銹，俗稱銅綠）3、溶液的顏色：含 Cu2+的溶液呈藍色（如 CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如 FeCl2溶液）;含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl 3溶液） ，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）4、 （ 1 ）具有刺激性氣體的氣體：NH 3（氨氣）、 SO2、 HCl （皆為

5、無色）（2）無色無味的氣體： 。2、H2、N2、CO2、CH4、CO （劇毒）、空氣、稀有氣體四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、 CO、 CH4 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：C、 H 2、 CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO 中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：CO 2最輕氣體：H 2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（ HCl ）：

6、 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl 氣體）石灰石（CaCO 3）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO 和 CO 2；生石灰CaO ： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca（OH） 2。熟石灰 Ca（OH） 2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na 2 CO 3 反應(yīng)制取NaOH五、化學與社會相關(guān)常識三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂（植物油、肥肉）、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素（蔬菜、水果）、水、無機鹽缺鐵：貧血缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝

7、僂病（兒童）；缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A:夜盲癥；缺維生素C:壞血病合金（混合物）：沒有發(fā)生化學變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是 Cu-Zn 合金鐵生銹:鐵同時與空氣（主要是O 2 ） 和水接觸銅生銹 （銅綠）： 同時與空氣、水和 CO 2接觸。防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、 鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣（或 O 2）接觸 溫度達到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或 O 2）,如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火；降低溫度至可燃物著火點以下，如

8、用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨： 主要 由 SO 2 、 NO 2 造成，酸 雨危 害是 使河 流 、土壤 酸化 ，建 筑 物、 金屬 被腐蝕 。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO 2 排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+BfAB 多變一 例：C+ O 2= CO 2CaO+H 2O=Ca（OH） 2分解反應(yīng)：ABfA+B一變多 例：2H2O=2H 2 T+O 2 T H2CO3=CO 2 T+ H 2O置換反應(yīng)：A+BC -AC+B單換單 例：Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuH2

9、+CuO=Cu+H2O復分解反應(yīng)： AB+CD - AD+CB化合物互相交換成分CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2七、化學之最2 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。4 、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。8 、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10 、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。14 、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。1 、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3 、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。5 、最簡單的有機物是甲烷(CH 4)。7 、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水9 、導電性最強的金屬是銀。1

10、1 、熔點最低的金屬是汞。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。八、氣體的鑒別1 ) O 2 與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O 22 ) CO 2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2九、初中化學中的“三”1 、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2 、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3 、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5 、溶液的特征有三個(1) 均一性；(2) 穩(wěn)定性；(3) 混合物。6 、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向

11、下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2) 生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl ; （3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH） 29、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、物質(zhì)的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如 NaOH溶解、濃H2SO4溶解；少數(shù)溶解時沒有明顯熱現(xiàn)象：如 Na

12、Cl ;極少數(shù)溶解吸熱：如 NH 4NO 3溶解。12、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：（1濾紙破損；（2）濾液高于濾紙邊緣；（3）容器本身不干凈。13、三大氣體污染物： SO2、CO、NO 2 （CO2不能算著空氣污染物）14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：（1）不用手接觸藥品（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味（3）不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、堪埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原

13、子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（中子數(shù) =相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）十、關(guān)于溶液的一些計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量X 100%在飽和溶液中:S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=x 100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量X稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量X稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1

14、）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗） 。缺氮：葉片發(fā)黃常見的氮肥：尿素CO（NH 2）2氨水（NH3.H2O）錢鹽（NH4C1）（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） 。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常見的磷肥：磷礦粉Ca3（PO4）2（4）復合肥：含 N、P、K中的兩種或三種（KNO3、NH 4H2Po4）十二、酸堿鹽溶解性的識記方法：K、Na、NH4、NO 3鹽全溶；鹽酸鹽：除 AgCl不溶，其他全溶；硫酸鹽：除BaSO4

15、不溶，其他全溶；碳酸鹽：除 MgCO 3微溶，其他不溶；堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識點1、蛋白質(zhì)作用：促進機體生長及修補受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。5、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）6、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、

16、睛倫）、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：減少使用；重復使用；開發(fā)新型塑料；回收利用。10、常量元素（11 種） 在人體中含量 >0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、k F等對人體有害白元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）；測定時不能將PH試紙放入待測液，否則待測液會受到污染；也不能將PH試紙用

17、水濕潤，否則待測液被稀釋，測出的值不準確。12、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險）14、物質(zhì)的分離：過濾法：分離可溶物+難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當溫度升高到較高時， 溶解度隨溫度變化 不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。15 、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口