化學(xué)平衡圖表解析

1、化學(xué)平衡圖表解析第一頁，共14頁。（2 2）將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語）將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語 及文字、及文字、表格、圖形表格、圖形、模型、等表達(dá)，并做出解釋。、模型、等表達(dá)，并做出解釋。 理解理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。單的計算。理解理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。般規(guī)律。知識點(diǎn)要求知識點(diǎn)要求化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求解讀考

2、綱解讀考綱第二頁，共14頁。分析圖象分析圖象 按要求作圖按要求作圖數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理第三頁，共14頁。C C（2008年浙江高考、年浙江高考、11題）題）已知：已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g) H= -1025kJmol-1該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ( )夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)-分析圖象分析圖象升溫升溫減壓減壓先拐先平先拐先平第四頁，共14頁。(2006江蘇高考江蘇高考16題）題）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一某化學(xué)科研

3、小組研究在其他條件不變時，改變某一 條件對化學(xué)平衡的影響條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律（圖中得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，表示溫度，n表表示物質(zhì)的量）示物質(zhì)的量）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ）A.反應(yīng)反應(yīng):H0,p2p1 B.反應(yīng)反應(yīng):HT2C.反應(yīng)反應(yīng):H0,T2T1或或H0,T2T1D.反應(yīng)反應(yīng):HT1 BC 定一議二定一議二當(dāng)橫坐標(biāo)是當(dāng)橫坐標(biāo)是T、P 、n 、pH時時夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)-分析圖象分析圖象升溫升溫第五頁，共14頁。分析圖像方法：分析圖像方法：三看三看：當(dāng)橫坐標(biāo)是當(dāng)橫坐標(biāo)是T、P 、n 、pH時時

4、當(dāng)橫坐標(biāo)當(dāng)橫坐標(biāo)t時時分析方分析方法法一看面：橫、縱坐標(biāo)一看面：橫、縱坐標(biāo)先拐先平先拐先平定一議二定一議二三看線：線的趨勢三看線：線的趨勢二看點(diǎn)：（起、交、拐、終）點(diǎn)二看點(diǎn)：（起、交、拐、終）點(diǎn)第六頁，共14頁。(2012新課標(biāo)27) (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)CO(g) H=108kJmol1 。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)： 計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K= ；比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低： T(2) _ T(8)(填“”

5、或“=”)；若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)= molL1；0.234 0.031 突破難點(diǎn)突破難點(diǎn)-數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理第七頁，共14頁。 濃度時間NON2CO200100001000580021002120004000300030300040003000304000320034001750003200340017突破難點(diǎn)突破難點(diǎn)-數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K （保留兩位小數(shù)）。30min后，改變某一條件，達(dá)到平衡，則改變的條件可是 。若30min后升高溫度至T2，一段時間后，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的H 0（填

6、“”、“ ”或“”）。（嵊州優(yōu)秀生聯(lián)賽（嵊州優(yōu)秀生聯(lián)賽2727）（）（4 4）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g) N2(g)CO2 (g) H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和活性炭和NONO，恒溫，恒溫(T(T1 1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：的濃度如下： 0.56 減小CO2的濃度或移走部分CO2 第八頁，共14頁。1、依據(jù)表達(dá)式計算數(shù)據(jù)處理的方法（平衡常數(shù)）數(shù)據(jù)處理的方法（平衡常數(shù)）：3、K與與Qc的關(guān)系的關(guān)系固

7、體固體或或純液體不代入表達(dá)式純液體不代入表達(dá)式QK：向逆向移動：向逆向移動Q=K：平衡狀態(tài)：平衡狀態(tài)2、K與H的關(guān)系升溫，升溫，K值增大，反應(yīng)正向值增大，反應(yīng)正向進(jìn)行進(jìn)行, H0，反之亦然，反之亦然第九頁，共14頁。（20122012浙江卷，浙江卷，2727）（）（5 5）CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g）在某一給定在某一給定進(jìn)料比的情況下溫度、壓強(qiáng)對進(jìn)料比的情況下溫度、壓強(qiáng)對H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖，畫出畫出600600，0.1MPa0.1MPa條件下，系統(tǒng)中條件下，系統(tǒng)中H H2 2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間（從常溫物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進(jìn)料開始計

8、時）的進(jìn)料開始計時）的變化趨勢變化趨勢示意圖：示意圖：時間時間1009080706050403020100H H2 2的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量分分?jǐn)?shù)數(shù)% %關(guān)注熱點(diǎn)關(guān)注熱點(diǎn)-作圖作圖第十頁，共14頁。（20132013浙江卷、浙江卷、 27 27 ）(NH(NH4 4) )2 2COCO3(aq)3(aq) + H + H2 2O O(l)(l)+ CO+ CO2(g)2(g) 2NH 2NH4 4HCOHCO3(aq) 3(aq) H0反應(yīng)在溫度為反應(yīng)在溫度為T T1 1時，溶液時，溶液pHpH隨時間變化的趨勢曲隨時間變化的趨勢曲線如圖線如圖2 2所示。當(dāng)時間到達(dá)所示。當(dāng)時間到達(dá)t t1 1時，

9、將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T T2 2，并維，并維持該溫度。請在該圖中畫出持該溫度。請在該圖中畫出t1t1時刻后溶液的時刻后溶液的pHpH變化趨勢曲線。變化趨勢曲線。關(guān)注熱點(diǎn)關(guān)注熱點(diǎn)-作圖作圖0 t1 時間pH第十一頁，共14頁。 圖圖 像像 解解 析析【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】1.提取信息提取信息2.聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想規(guī)律3.準(zhǔn)確表達(dá)準(zhǔn)確表達(dá)圖象趨勢圖象趨勢特殊點(diǎn)特殊點(diǎn)（起、交、拐、終）（起、交、拐、終）橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)速率的影響因素速率的影響因素化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)按題目要求作出準(zhǔn)確按題目要求作出準(zhǔn)確答案答案第十二頁，共14

10、頁?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和和CO轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成CO2和和N2，其，其反應(yīng)為：反應(yīng)為： 2NO2CO 2CO2N2 （20092009年浙江高考、年浙江高考、2727題部分）題部分） 催化劑（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中

11、。經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗實驗編號編號T() NO初始濃度初始濃度(molL-1)CO初始濃度初始濃度 (molL-1)催化劑的比表面催化劑的比表面積積(m2g-1) 280 1.20103 5.80103 82 124 350 124 2801.2010-3 5.8010-31.2010-3 5.8010-3提升演練提升演練2 2 （2009年浙江高考、年浙江高考、27題）題）第十三頁，共14頁。實驗實驗編號編號T() NO初始濃度初始濃度(molL-1)CO初始濃度初始濃度 (molL-1)催化劑的比表面催化劑的比表面積積(m2g-1) 280 1.20103 5.80103 82 2801.201035.80103124 350 1.201035.8