幾種晶體的比較

1、1、幾種晶體的比較、幾種晶體的比較大小懸殊大小懸殊很大很大小小較大較大高低懸殊高低懸殊很高很高低低較高較高金屬鍵金屬鍵分子間作分子間作用力用力共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵金屬陽離子金屬陽離子自由電子自由電子原子原子分子分子陰陽離子陰陽離子實例實例硬度硬度熔、沸點熔、沸點微粒間作用微粒間作用構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒金屬晶體金屬晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體晶體類型晶體類型NaClCO2金剛石金剛石CuNaClNaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖晶體結(jié)構(gòu)示意圖Na+Cl-Go to 3D2、幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)、幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)CsCl晶體結(jié)構(gòu)解析圖晶體結(jié)構(gòu)解析圖Cs+Cl-干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖干冰晶體

2、結(jié)構(gòu)示意圖（點擊后自動播放）CO2 分子Na+Cl-干冰晶體結(jié)構(gòu)分析圖干冰晶體結(jié)構(gòu)分析圖CO2 分子分子中心金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖C原子正四面體結(jié)構(gòu)單元硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖Si原子正四面體結(jié)構(gòu)單元二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖Si原子結(jié)構(gòu)單元O原子石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖C原子原子正六邊形結(jié)構(gòu)單元正六邊形結(jié)構(gòu)單元石墨晶體中的鄰層交錯現(xiàn)象石墨晶體中的鄰層交錯現(xiàn)象第n層第n+2層第n+1層金屬晶體金屬晶體金屬原子金屬原子自由電子自由電子金屬的延展性1金屬原子金屬的延展性金屬的延展性2金屬原子金屬原子自由電子自由電子類型類型1：晶體類型的判斷、概念：晶體類型的判斷、概念類型類型2：物質(zhì)熔沸點的比較：物

3、質(zhì)熔沸點的比較類型類型3、晶體空間結(jié)構(gòu)的題、晶體空間結(jié)構(gòu)的題晶體類型的判斷晶體類型的判斷1.1.依據(jù)構(gòu)成晶體的質(zhì)點及質(zhì)點間的關(guān)系依據(jù)構(gòu)成晶體的質(zhì)點及質(zhì)點間的關(guān)系2.2.依據(jù)物質(zhì)的分類依據(jù)物質(zhì)的分類3.3.依據(jù)晶體的熔點依據(jù)晶體的熔點4.4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷依據(jù)導(dǎo)電性判斷5.5.依據(jù)硬度和機械性能依據(jù)硬度和機械性能例例1 1下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（物是（ ）A A、石英、石英 B B、硫磺、硫磺 C C、干冰、干冰 D D、食鹽、食鹽 例例2已知已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)的硬度，且原子間均以

4、單鍵結(jié)合，下列關(guān)于于C3N4晶體的說法正確的是（晶體的說法正確的是（ ）AC3N4晶體是分子晶體晶體是分子晶體BC3N4晶體中，晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中鍵的鍵長比金剛石中 的的CC鍵的鍵長要長鍵的鍵長要長CC3N4晶體中每個晶體中每個C原子連接原子連接4個個N原子，原子，而每個而每個N原子連接原子連接3個個C原子原子DC3N4晶體中粒子間通過離子鍵結(jié)合晶體中粒子間通過離子鍵結(jié)合例例3 3已知氯化鋁的熔點為已知氯化鋁的熔點為190190（2.2022.20210105 5PaPa），），但它在但它在180180即開始升華。即開始升華。（1 1）氯化鋁是）氯化鋁是_。（填（填“離子化合物離子

5、化合物”“”“共價化合物共價化合物”）（2 2）在）在500K500K和和1.011.0110105 5PaPa時，它的蒸氣密度（換時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為算為標準狀況時）為11.92gL11.92gL1 1，試確定氯化，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為_。（3 3）無水氯化鋁在空氣中強烈的）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙發(fā)煙”，其原，其原因是因是 。（4 4）設(shè)計一個可靠的實驗，判斷）設(shè)計一個可靠的實驗，判斷氯氯化鋁是離子化化鋁是離子化合 物 還 是 共 價 化 合 物 。 你 設(shè) 計 的 實 驗 是合 物 還 是 共 價 化 合 物 。 你 設(shè) 計

6、的 實 驗 是_。例例4、2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀錄。下圖示意金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀錄。下圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為物的化學(xué)式可表示為（ ）AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2 X Y例例5、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂位于立方體的頂點，點，Y位

7、于立方體中心。試分析：位于立方體中心。試分析： X Y（1）晶體中每個）晶體中每個Y同時吸引著同時吸引著_個個X，每個每個X同時吸引著同時吸引著_個個Y，該晶體的化學(xué)式為該晶體的化學(xué)式為_（2）晶體中在每個）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的周圍與它最接近且距離相等的X共共_個個（3）晶體中距離最近的）晶體中距離最近的2個個X與與1個個Y形成的夾角形成的夾角XYX的的度數(shù)為度數(shù)為_（填角的度數(shù)）（填角的度數(shù)）（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，晶體密度為，晶體密度為gcm 3，阿伏加德羅常數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最，則晶體中兩個距離最近的

8、近的X中心間的距離為中心間的距離為_cm。例例6、中學(xué)教材上圖示了、中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。體。NiO(氧化鎳氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，相同，Ni2+與最鄰近與最鄰近O2-的核間距離的核間距離為為a10-8cm，計算，計算NiO晶體的密度晶體的密度(已知已知NiO的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)不同類型：不同類型：原子晶體離子晶體分子晶體原子晶體離子晶體分子晶體同種類型：同種類型：微粒間的作用越強，熔沸點越高微粒間的作用越強，熔沸點越高原子晶體：原子晶體：原子半徑越小，共價鍵越強，原子

9、半徑越小，共價鍵越強， 熔沸點越高熔沸點越高離子晶體：離子晶體：離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵離子鍵 越強，熔沸點越高越強，熔沸點越高金屬晶體：金屬晶體：金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高越小，金屬鍵越強，熔沸點越高一般而言：一般而言：例例7、請將下列物質(zhì)的沸點按由低、請將下列物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列到高的順序排列: 碘碘 氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉 二氧二氧化硅化硅3.3.物質(zhì)熔沸點高低的比較物質(zhì)熔沸點高低的比較1)1)不同晶體類型不同晶體類型: :原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體2)2)同種晶體類型同種晶體類型金屬晶體