高二化學試影響鹽類水解的因素檢測試題及答案

1、2019高二化學試影響鹽類水解的因素檢測試題及答案對學過的知識一定要多加練習，這樣才能進步。因此，查字典化學網為大家整理了高二化學試影響鹽類水解的因素檢測試題，供大家參考。影響鹽類水解的因素課時練雙基練習1. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的溶液，再灼燒(溶液低于400)可以得到原溶質固體的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4解析：AlCl3是強酸弱堿鹽，且水解生成的鹽酸易揮發(fā)，故最終得到的是Al2O3;NaHCO3受熱易分解為Na2CO3CO2和H2Q故最終產物為Na2CO3;C也是強酸弱堿鹽，但水解生成的酸H2SO壞揮發(fā)，故最終仍可得到原溶質；KMnO4受熱時易發(fā)生

2、分解。答案：C2. 使Na2s溶液中c(Na+)/c(S2-)的值減小，可加入的物質是()A.鹽酸B.適量的NaOH容液C.適量的KOH容液D.適量的CH3COON§液解析：在Na2s溶液中存在如下水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH-若使c(Na+)/c(S2-)減小，應抑制S2-水解，A項促進S2-水解，其比值增大；B、D項雖抑制其水解，但又引入Na+,其比值增大;C項可使其比值減小，符合題意，答案為C。答案：C3. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(

3、H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解析：乙酸比甲酸酸性弱，則NaA水解程度比NaB強，c(HA)c(HB)水解均呈堿性，故c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)，由于水解程度比較微弱，c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。答案：A4. 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是()A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH

4、)c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)解析：據(jù)電荷守恒原理可知，選項D肯定正確。醋酸鈉溶液中加入鹽酸后發(fā)生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NM后CH3COON®余0.002mol-0.001mol=0.001mol，醋酸雖然是弱酸，但總有部分電離，使溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，說明此時CH3COOH電離程度大于CH3COON0：解程度，即n(CH3COO-)0.001mol,此時溶液中的H隹要來自CH3COQH而CH3COOH是部分電離。答

5、案：BD5. 下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A.常溫下，pH=7的NH4C1與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH勺物質的量相同D.常溫下，同濃度的Na2s與NaHS容液相比，Na2s溶液的pH大解析：在NH4C1和氨水的混合液中，根據(jù)溶液電荷守恒，可以得關系式：c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)，如果pH=7，則c(NH+4)=c(Cl-)，所以A項不對;醋酸在稀釋過程中，c(OH-)濃度降低，但溫度沒有變，

6、水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)c(H+尸KW/c(OH-),所以c(H+)增大，故B項也不對；體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸不完全電離，所以其物質的量濃度大，則醋酸的物質的量大，所以中和時消耗的NaOH,所以C項也不對；S2-比HS-的水解程度大，所以常溫下，同濃度的Na2s溶液的pH比NaH聯(lián)，故D項對。答案：D6. 在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+3H2O?Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入飽和FeCl3溶液，下列說法中正確的是()A. 水解平衡向正反應方向移動B. 水解平衡向逆反應方向移動C.溶液中H錨度不變D.Fe3+的水解程度增大解析：增加Fe3+濃度，水

7、解平衡向正方向移動，達到平衡后溶液甲H錨度增大，但Fe3+的水解百分率減小。答案：A7. 為了得到比較純凈的物質，下列使用的方法恰當?shù)氖?)A.向Na2CO3®和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸發(fā)得NaHCO3!體8. 加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體9. 向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH容液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3解析：A中NaHCO%口熱時要分解；B、C中CuCl2與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完成，最后生成CuO和Fe2O3,D正確。答案：D8. 下列各溶液中，微粒

8、的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH+4)=c(Cl-)C. 向醋酸鈉溶液中加入適量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO-3)解析：解答此類題目時，要注意將鹽的電離、水解與電荷守恒和物料守恒建立關系。Na2CO3容液中的電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3)，物料守恒關系為c(Na+)

9、=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3)，將兩關系式相減消掉c(Na+)，可知A項正確。B項中，根據(jù)電荷守恒：c(NH+4)+c(H+戶c(Cl-)+c(OH-),因NH4C1溶液水解顯酸性，c(H+)c(OH-)，所以c(NH+4)答案：AD9.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3CO球度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大解析： 本題考查鹽類水解的影響因素，CH3COONW強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，NH4NO和FeCl3水解

10、呈酸性，因此這兩種鹽會促進CH3COON0I水解，溶液中的CH3CO球度減小;Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3CO球度增大。答案：A能力提升10.侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)作出了重要的貢獻，被譽為侯氏制堿法。請你回答以下問題：(1) 侯氏制堿法中的堿其實不是燒堿，而是純堿，請用離子方程式寫出純堿呈堿性的原因;向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式為(2) 某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖的實驗裝置。寫出有關儀器的名稱：a.，b.。實驗

11、的操作步驟中，你認為打開旋塞K1、K2的合理順序應為：先打開，后打開。(填字母代號)簡述理由：。在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應的化學方程式為(3) 泡沫滅火器常用硫酸鋁和小蘇打溶液混合制備二氧化碳氣體，請思考為什么不采用純堿溶液呢?。解析：(1)純堿水解第一步為主，主要產生碳酸氫根離子;因此它與少量鹽酸反應生成碳酸氫根離子。xkb1(2) 制堿原理為向飽和食鹽水中先通入溶解度較大的氨氣，使溶液呈堿性，然后通入酸性氣體二氧化碳，從而生成碳酸氫鈉。(3) 泡沫滅火器的原理是發(fā)生雙水解反應，碳酸根水解主要生成碳酸氫根，因而其反應速率較慢，由于純堿的摩爾質量較大，因此等質量的純堿放出的二氧化碳較少。答

12、案：(1)CO2-3+H2O?HCO-3+OH-CO2-3+H+=HCO-3(2) a.分液漏斗b.長頸漏斗K1K2氨在水中的溶解度較大，先使氯化鈉溶液吸收足夠的氨才能充分吸收二氧化碳形成較大濃度的HCO-3便于碳酸氫鈉的沉淀能析出NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(3) 純堿與硫酸鋁反應的速率較慢，且等質量的純堿與小蘇打相比純堿放出的二氧化碳少11 .(1)欲使Na2s(aq)中N(Na+):N(S2-)接近2：1,應加入適量。配制FeSO4(aq)時，常加少量Fe粉，目的是;常加入少量H2SO4目白是。解析：(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反應：S2-+H2

13、O?HS-+OH，-HS-+H2O?H2S+OH。-加入少量KOH使上述平衡左移，可使N(Na+):N(S2-)接近2：1。(2)FeSO4(aq)中，F(xiàn)e2+易被空氣中氧氣氧化為Fe3+:12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3力口入Fe粉，可使Fe3+轉化為Fe2+:2Fe3+Fe=3Fe2+,力口入H2SO的防止Fe(OH)3沉淀的生成。同時FeSO4又能發(fā)生水解反應：Fe2+2H2O?Fe(OH)2+2H+力口入H2SO可抑制Fe2+的水解。答案：(1)KOH(s)或濃KOH(aq)使氧化生成的Fe3+轉化為Fe2+反應掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解12

14、 .普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是。解析：硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會發(fā)生水解相互促進反應產生CO2氣體達到滅火的目的，具原因是：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2若把硫酸鋁溶液放在鐵筒中，因Al3+發(fā)生水解：Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性會腐蝕鐵筒，如果用Na2CO玳替NaHCO3則發(fā)生水解相互促進的反應是：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+2Al(OH)3+3CO2&

15、lt;見，與等物質的量的Al2(SO4)3反應產生的CO2量較少，且生成CO2的速率慢。答案：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2A13+發(fā)生水解：Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性會腐蝕鐵筒與等物質的量的Al2(SO4)3反應，Na2CO/生的CO2較少且生成CO2速率較慢。13 .向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4C1溶液，結果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學各自作了自己的解釋：甲：Mg(OH)2(s)?Mg2+2OH-;NH+4+H2O?NH3H2O+H+DH+OH=H2Q由于反應的發(fā)生，使平衡右移，Mg(OH)2溶

16、解。乙：Mg(OH)2(s)?Mg2+2OH-;NH+4+OH=NH3H2CL(1) 丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是()A.NH4NC3B.CH3CCCNH4C.(NH4)2SC4D.氨水(2)丙同學將所選試劑滴入Mg(CH)2的懸濁液中，Mg(CH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理(填甲或乙寫由NH4CI飽和溶液使Mg(CH)2溶解的離子方程式：解析：(1)NH+4水解使NH4C1溶液呈酸性，可使Mg(OH)2溶解，NH+4可與OH反應促進Mg(OH)2的溶解，兩種解釋都有道理，而CH3COONH4液

17、顯中性，如果能使其溶解則說明乙的解釋正確，若不能使其溶解則甲的解釋正確。因此選B。加入CH3COONH4液后，Mg(OH)2溶解，證明乙正確。答案：(1)B(2)乙Mg(OH)2+2NH+4=Mg2+2NH3H2O14.莫二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H+HA-HA-?H+A2-試完成下列問題：(1)Na2A溶液顯(填酸性、中性或堿性)。理由是(用離子方程式表示)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是。A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA

18、-)+c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(3)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是0.11mol/L(填、或=)，理由是。(4)0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是解析：(1)從H2A的電離方程式來看，第一步是完全電離的，第二步是部分電離的，故可認為A2-為弱酸根離子，能水解，因此Na2A是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性。(2) 在0.1mol/LNa2A的溶液中存在的陽離子有：Na+、H+，陰離子有OH、A2-、HA-,但不存在H2A分子。電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)物料守恒：c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)=0.2mol